北斗中學陳國良硝酸的性質(zhì) - 第二單元13

1、第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物漳州市北斗中學 陳國良老師 第三課時硝酸純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：讓我好好想想？無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā)硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸啟迪思考 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？參考：是霧，因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴。硝酸的化學性質(zhì) 強酸性 不穩(wěn)定性 強氧化性 強酸性(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)1、使指示劑變色：2、與活潑金屬反響放出氫氣：3、與堿發(fā)生中和反響：4、與堿性氧化物反響：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,加熱不褪色.HNO3+ NaOH = NaNO3

2、+ H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O5、與某些鹽反響：？2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2不穩(wěn)定性 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 強氧化性 實驗1：在放有銅片的兩個試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸?，F(xiàn)象：銅與濃硝酸反響劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸反響較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)樗{色。Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金

3、屬金、鉑 除外氧化而生成硝酸鹽。濃硝酸和銅.swf濃稀注意常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 氧化性：濃硝酸稀硝酸 一般情況下：濃硝酸被復原為NO2 稀硝酸被復原為NO啟迪思考：如何書寫濃硝酸與銀反響的化學方程式？ 硝酸與金屬反響不放出氫氣Ag + 2HNO3 (濃) = AgNO3 + NO2 + H2O濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色小知識 3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，金Au 和 鉑Pt 不溶于硝酸，但溶于王水。幫你記憶(3:1) 強氧化性 硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬如碳、硫、磷，某些有機物如松節(jié)油，鋸末等及復原劑 如H2S、HI、HBr、 SO2、

4、Na2SO3等氧化。啟迪思考：硫與濃硝酸反響為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？4HNO3（濃） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3（濃） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化。知 識 總 結(jié) 物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性 化學性質(zhì)：不穩(wěn)定性 強酸性 強氧化性用途：是重要的化工原料；在實驗室是重要的化學試劑隨堂測試1.硝酸應如何貯存？ 2解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:應放于棕色瓶中,儲存于陰暗處. 答:因為硝酸不管濃稀都具有強氧化性。用金屬與硝酸反響時,H+不能得到電子，只能是HNO3

5、中的N得到電子，故不能得到氫氣！ 3.填空酸的通性不穩(wěn)定性強氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 光照稀硝酸使紫色石蕊試液變紅熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒久置的濃硝酸呈黃色事實化學方程式 性質(zhì)C+4HNO3 2H2O+4NO2 (濃) +CO2 5.以下關于硝酸正確的選項是( ) A.稀硝酸能與Fe反響,而濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 D. 稀硝酸與Cu反響,生成NO2,而濃硝 酸與Cu反響只生成NO,稀硝酸得電子 更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸4.常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.稀硝酸BCB足量

6、的Cu中參加少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反響? 反響停止后,如果在溶液中再參加足量鹽酸,會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當然此時NO3- /H+的溶度較稀.思考題 一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應進行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考題1、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來制備Cu(NO3)2 ,下面是三位同學提出的三個方案:甲: 銅濃硝酸乙: 銅稀硝酸丙: 銅空氣硝酸請問:那一種方案最好?為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO

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