2022年山西省陽泉市高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀

2、鹽酸洗滌試管，再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液，再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體AABBCCDD2、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告，下列敘述與報告內(nèi)容不相符的是A該日空氣首要污染物是PM10B該日空氣質(zhì)量等級屬于中度污染C污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動車尾氣DPM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康3、40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是A40時，K(NH3H2O)=10-9.10B不同pH的溶液中均存在關(guān)

3、系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C隨著CO2的通入，不斷減小D隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO34、碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

4、為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O5、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1 mol該化合物最多可與3 mol H2加成6、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是AAl和O2化合放出熱量B硝酸汞是催化劑C涉及了：2Al+3H

5、g2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化鋁7、如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的H(單位：kJ mol1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不正確的是A由圖可知，MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)F2(g)H600kJ mol1BMgI2與Br2反應(yīng)的HMgBr2MgCl2MgF28、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：下列說法錯誤的是A氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、COBX在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣C處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子

6、方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO9、十九大報告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是A鹽橋中Cl-向Y極移動B電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為16.8LC電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極DY極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O=N212OH，周圍pH增大10、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）ABCD11、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（）AHNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl

7、2溶液，過濾B乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2C溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾12、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A海帶灼燒灰化，選用B加水浸泡加熱，選用C過濾得到濾液，選用D萃取和分液，選用13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

8、14、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Ad點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-Bc點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+Cb點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-Da點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-15、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是ANH3NONO2HN

9、O3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：BAl3+的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸鈉的電子式：D2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH=CH217、X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A元素非金屬性:XYZB簡單離子半徑:YZ WC工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X碳酸硅酸DC2H5OH

10、與濃硫酸混合后加熱到170，制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD19、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）A石墨2極與直流電源負(fù)極相連B石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+CH+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：120、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃

11、硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強(qiáng)D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HClO分解AABBCCDD21、用“吸收電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對此判斷正確的是電解液n(SO32)：n(HSO3)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A當(dāng)電解液呈中性時溶液中：B再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：CHSO3在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D若產(chǎn)生標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽離子22、對下列實驗的分析合理的是A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色D實驗：將FeCl3飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進(jìn)行了探究：請回答：(1)A的化學(xué)式為_。(2)固體C與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(3)A加熱條件下分解的化學(xué)方程式為_。24、（12分）異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知：(

13、1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“反應(yīng)類型”)(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。含相同官能團(tuán)；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：條件1為_；寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱_。異丁烯二聚時，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式_。25、（12分）過氧化鈣是一種白色

14、固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實驗小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。 請選擇裝置，按氣流方向連接順序為 _（填儀器接口的字母編號） 實驗室用A裝置還可以制備 _ 等氣體（至少兩種） 實驗開始是先通氧氣還是先點燃酒精燈？_，原因是 _（2）已知化學(xué)反應(yīng) Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O=CaO28H2O+ 2NH4+。在堿性環(huán)境中制取 CaO28H2O 的裝置如圖所示：寫出 A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。為防止雙氧水的分解并有利于 _，裝置 B 中應(yīng)采用 _ 條件，裝置 X 的作用是 _。 反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng) _、_、低溫烘干獲得Ca

15、O28H2O。26、（10分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0。回答下列問題： （1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_。（2）簡述檢查裝置乙氣密性的操作_。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B_EF_A。（4）反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是_。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳

16、酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。實驗原理：2FeCl3C6H5Cl2FeCl2C6H4Cl2HCl實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三

17、頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a_上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗完成后通入氮氣的主要目的是_。（2）裝置C中的試劑是_（填試劑名稱），其作用是_。（3）啟動攪拌器，在約126條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。a酒精燈 b水浴鍋 c電磁爐 d油浴鍋（4）繼續(xù)升溫，在128139條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻

18、非常小，其原因是_。（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為_（保留3位有效數(shù)字）。28、（14分）環(huán)氧乙烷()、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知： 2 _（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為1mol的CH2CH2和O2在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總壓減少了20。平衡時CH2CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為_，達(dá)到平衡后，欲增加CH2CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_(填一條

19、措施即可)。05min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(精確到0.01)。當(dāng)進(jìn)料氣CH2CH2和O2的物質(zhì)的量不變時，T1時達(dá)到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由T1變化到T2的過程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系_。（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇CH3CH(OH)CH2Cl已知：CH3CHCH2H2OCl2CH3CH(OH)CH2ClHCl，氯丙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。a電極上的電極反應(yīng)式為_。b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為_。29、（10分）用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下： 已知：RCOOR1+R2O

20、HRCOOR2+R1OH (CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O+(n-1)H2O回答下列問題：(I)F的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(2)C的名稱為_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)從下列選項中選擇_試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有_種。與E屬于同類別物質(zhì)；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。(6)以丙烯和丙酮為原料合成，無機(jī)試劑任選，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。參考答案一、選擇題(共

21、包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，且濃硫酸不能除去二氧化碳，故A錯誤；B高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，故B錯誤；C硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液，可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不變性，再加入蒸餾水可以重新溶解，故C正確；D加熱時碘升華，氯化銨受熱易分解，燒瓶底部得到的仍是混合物，加熱不能將二者分離，故D錯誤；故答案為C。2、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空

22、氣質(zhì)量等級屬于良，故B錯誤；機(jī)動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米, PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。3、A【解析】A. 在溶液pH=9.10時c(NH4+)=c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40

23、時，K(NH3H2O)10-4.9，A錯誤；B. 溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C. 已知Kb=，溫度一定時，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D. 由圖象可知：開始溶液pH較大時沒有NH2COO-，后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2C

24、OO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項是A。4、D【解析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，結(jié)合選項分析即可解答。【詳解】A“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；B還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的

25、量之比與化學(xué)計量數(shù)成正比，故為1:3，B選項錯誤；C“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項正確；答案選D。5、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與3mol H2加成，故D正確。6、B【解析】鋁與硝酸汞溶液發(fā)生

26、置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金（鋁汞齊）。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁（白毛）?！驹斀狻緼. 實驗中，溫度計示數(shù)上升，說明Al和O2化合放出熱量，A項正確；B. 硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項錯誤；C. 硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg2+2Al3+3Hg，C項正確；D. 鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項正確。本題選B。7、D【解析】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式分析判斷；B溴化鎂的能

27、量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。【詳解】AMg（s）+F2（l）=MgF2（s）H=-1124kJmol1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJmol1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）H=+600kJmol1，故A正確；B溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的HNC，即ZYX，故A項錯誤；B核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層

28、數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3-O2-Mg2+，故B項錯誤；CMgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；D非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。21、D【解析】根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動，可知a極為陽極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2，氣體N為H2?！驹斀狻緼n(SO32)：n(HSO3)=9：91時，電解液pH=6.2，n(SO32)：n

29、(HSO3)=1：1時，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時，c(HSO3)c(SO32)，A項錯誤；BM吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項錯誤；Cb極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e=H2，C項錯誤；D若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會通過0.2mol陽離子，D項正確；答案選D。22、C【解析】A、溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應(yīng)生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO遇到

30、空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！驹斀狻緼、溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C?！军c睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeC

31、l3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O36H2Fe33H2O2FeSO4Fe2O3SO2SO3【解析】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析。

32、【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其體積為0.01mol22.4Lmol1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)=0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質(zhì)的量為0.02mol，S原子的物質(zhì)的量為0.02mol，A的質(zhì)量為3.04g，則氧原子的質(zhì)量為(3.04g0.02mol56gmol10. 02mol3

33、2gmol1)=1.28g，即氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Fe2O36H=2Fe33H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應(yīng)FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質(zhì)的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3SO2SO3。24、加成 KMnO4/OH CH3CH2CH=CH2 CH3CH2CHOHCH2OH 2，4，4三甲基1戊烯 CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=C

34、HC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2 【解析】(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C； (2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)-OH；不屬于酚類，-OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有

35、3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為CC，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：含相同官能團(tuán)OH；不屬于酚類，OH與苯環(huán)不直接相連；苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)由合成流程可知，最后生成COOH，則OH在短C原子上氧化生成COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，由AB的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH；由上述分析可知，A為

36、CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2，4，4三甲基1戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC (CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。25、aedbcfg或aedcbfg H2、CO2、H2S、SO2 先通氧氣 排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng) 2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O 晶體析出 冰水浴 導(dǎo)氣、防止倒吸

37、過濾 洗滌 【解析】由題圖知，制備過氧化鈣時裝置的連接順序為：制備氧氣的裝置(A)氣體干燥裝置(C)O2與鈣高溫下反應(yīng)的裝置(B)干燥裝置(D，防止空氣中的H2O ，CO2進(jìn)入反應(yīng)裝置)，故答案為：aedbcfg或aedcbfg。裝置A是固體加液體不加熱的裝置，因此該裝置還可以制H2、CO2、H2S、SO2，故答案為H2、CO2、H2S、SO2；裝入藥品后，先打開分液漏斗的旋塞，通一段時間氧氣，排出裝置中的空氣，排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)，再點燃B處酒精燈，故答案為氧氣；排盡裝置中的空氣，防止過氧化鈣與水和二氧化碳的反應(yīng)；在裝置A中制備NH3，反應(yīng)方程式為2NH4ClC

38、a(OH)2=2NH3CaCl22H2O，故答案為2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O；H2O2受熱容易分解，反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行可防止溫度過高H2O2分解，同時有利于晶體析出，由于NH3極易溶于水，吸收時要防止倒吸，所以裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣并防止倒吸，故答案為晶體析出；冰水??；導(dǎo)氣、防止倒吸；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干即可得到CaO28H2O，故答案為過濾；洗滌。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 I J H G D(C)或C(D)

39、 冷水浴 平衡氣壓，收集多余的氣體 過濾 79.8% 【解析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣； (2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳

40、酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序為：BI JHGEF（或

41、DC）CDA。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量=0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y

42、，則x+y=0.15，79x+78y=11.73，解得：x=0.03mol，y=0.12mol，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.8%。27、fgdebc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣） 將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收 無水氯化鈣 防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解 d 球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流 97.0 【解析】（1）思路：先除CO2再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴

43、鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；【詳解】（1）由分析可知，裝置接口的連接順序為fgdebc，吸收裝置注意長進(jìn)短出；實驗完成后繼續(xù)通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產(chǎn)率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結(jié)合溫度約126，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0molL1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應(yīng)方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產(chǎn)率約為100%97.0。28、-212 80% 降低溫度或增加氧氣的濃度等 0.32mol/(Lmin) 13.33 或 2Cl-2eCl2 CH3CH(OH)CH2Cl+N