人教版九年級(jí)化學(xué)中考總復(fù)習(xí)課件

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一單元第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界走進(jìn)化學(xué)世界課題課題1 1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)科學(xué)。組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)：元素組成物質(zhì)，分子、原子構(gòu)成物質(zhì)分子、原子構(gòu)成物質(zhì)物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化變化性質(zhì)性質(zhì)表達(dá)表達(dá)描述描述中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物理變化物理變化 物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)變化變化

2、性質(zhì)性質(zhì)體現(xiàn)體現(xiàn)描述描述1. 1.區(qū)分區(qū)分“變化變化和和“性質(zhì)性質(zhì)描述描述“性質(zhì)性質(zhì)時(shí)一般有時(shí)一般有“有、能、有、能、可以、會(huì)可以、會(huì)等字眼，是結(jié)果的描述等字眼，是結(jié)果的描述。2.2.區(qū)分區(qū)分“物理物理和和“化學(xué)化學(xué)“性質(zhì)性質(zhì)中中“物理物理一般是可見(jiàn)的一般是可見(jiàn)的狀態(tài)狀態(tài)“變化變化關(guān)鍵是關(guān)鍵是“有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生有無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)生中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課題課題2 2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)科學(xué)探究一、化學(xué)的學(xué)習(xí)特點(diǎn)科學(xué)探究 課本課本P 9P 91 1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)反響物、生成物關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)反響物、生成物如顏色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能如顏

3、色、狀態(tài)氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等否燃燒、燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)等2 2關(guān)注物質(zhì)的變化關(guān)注物質(zhì)的變化如物質(zhì)受熱時(shí)是否熔化，燃燒時(shí)有沒(méi)有如物質(zhì)受熱時(shí)是否熔化，燃燒時(shí)有沒(méi)有“一光二熱三生成一光二熱三生成3 3關(guān)注物質(zhì)的變化的過(guò)程及其現(xiàn)象關(guān)注物質(zhì)的變化的過(guò)程及其現(xiàn)象對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變 化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述，化后的現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述， 并進(jìn)行比較分析和記錄并進(jìn)行比較分析和記錄中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、觀察

4、蠟燭的顏色、狀態(tài)、 形狀、硬度等；點(diǎn)燃時(shí)，形狀、硬度等；點(diǎn)燃時(shí)， 觀察蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了觀察蠟燭燃燒時(shí)發(fā)生了 哪些變化哪些變化檢檢驗(yàn)驗(yàn)生生成成的的產(chǎn)產(chǎn)物物探究燭焰分層及溫度分布探究燭焰分層及溫度分布點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙，探究是的白煙，探究是CO2、還是、還是H2O、或者冷凝的石蠟？或者冷凝的石蠟？采用排水法采用排水法收集氣體收集氣體比較二氧化碳含量的不同比較二氧化碳含量的不同檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體氣體中氧中氧氣含氣含量的量的不同不同檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體氣體中水中水蒸汽蒸汽含量含量中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課題課題3 3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么一、實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么1.“1.“三

5、不三不原那么：不摸、不聞、不嘗原那么：不摸、不聞、不嘗2.“2.“最少量最少量原那么：液體原那么：液體12mL12mL，固，固體鋪滿(mǎn)試管底即可體鋪滿(mǎn)試管底即可3.3.藥品處理：放入指定容器中藥品處理：放入指定容器中中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二、實(shí)驗(yàn)裝置及操作二、實(shí)驗(yàn)裝置及操作1. 1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇1 1發(fā)生裝置：反響物的狀態(tài)和條件發(fā)生裝置：反響物的狀態(tài)和條件 固固加熱，固液加熱、固液不加熱固固加熱，固液加熱、固液不加熱2 2收集裝置：生成物的性質(zhì)收集裝置：生成物的性質(zhì)密度和空氣相比方何向上或密度和空氣相比方何向上或 向下排空氣法；不易溶于水，向下排空氣法；

6、不易溶于水， 不與水反響排水法不與水反響排水法固液不加熱固液不加熱中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.2.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作酒精燈加熱時(shí)的本卷須知酒精燈加熱時(shí)的本卷須知1酒精的體積酒精的體積2火焰加熱部位火焰加熱部位固體藥品的取用固體藥品的取用1塊狀：鑷子塊狀：鑷子2粉末：紙槽粉末：紙槽3一定質(zhì)量：天平一定質(zhì)量：天平液體藥品的取用液體藥品的取用1少量：膠頭滴管少量：膠頭滴管2一定體積：量筒一定體積：量筒俯視俯視仰視仰視中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.2.實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作1 1加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱高錳酸鉀制取氧氣2 2鹽酸和大理石制取二氧化碳鹽酸和大理石制取二氧化碳 也可用于也可用于 MnO2Mn

7、O2催化催化H2O2H2O2溶液制取溶液制取O2O2， ZnZn和稀硫酸反響制取和稀硫酸反響制取H2H2中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)4 4粗鹽提純粗鹽提純?nèi)芙馊芙? (升溫、研碎、攪拌升溫、研碎、攪拌過(guò)濾過(guò)濾( (一貼二低三接觸一貼二低三接觸蒸發(fā)蒸發(fā)( (蒸發(fā)程度蒸發(fā)程度 計(jì)算產(chǎn)率計(jì)算產(chǎn)率3 3水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾；活性炭吸附；蒸餾過(guò)濾；活性炭吸附；蒸餾中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3.3.實(shí)驗(yàn)順序以制氧為例實(shí)驗(yàn)順序以制氧為例1 1連接裝置連接裝置2 2檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性3 3裝藥品、裝藥品、( (塞棉花塞棉花) )4 4準(zhǔn)備收集裝置準(zhǔn)備收集

8、裝置5 5加熱試管預(yù)熱、集中加熱加熱試管預(yù)熱、集中加熱6 6收集氣體時(shí)機(jī)、驗(yàn)滿(mǎn)收集氣體時(shí)機(jī)、驗(yàn)滿(mǎn)7 7先撤導(dǎo)管、停止加熱先撤導(dǎo)管、停止加熱中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二單元第二單元 我們周?chē)目諝馕覀冎車(chē)目諝庖?、空氣是由什么組成的一、空氣是由什么組成的1. 1.實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定1 1燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或燃燒物質(zhì)的選擇：產(chǎn)物為固體或液體液體2 2對(duì)裝置的要求：氣密性好對(duì)裝置的要求：氣密性好2.2.結(jié)論：空氣是由多種氣體結(jié)論：空氣是由多種氣體 組成的，組成的，N2N2占占78%78%，O2O2占占21%21%， 稀有氣體稀有氣體 0.94%0.94%，CO2 0.03%CO2 0.03

9、%， 其他其他 0.03%0.03%體積比體積比中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二、空氣是一種珍貴的資源用途二、空氣是一種珍貴的資源用途1.O2：支持燃燒，供給呼吸：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；利用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超用液氮的低溫作手術(shù)的冷凍麻醉劑，或超導(dǎo)材料的制冷劑。導(dǎo)材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)極不 活潑，所以也可以做保護(hù)氣，活潑，所以也可以做保護(hù)氣， 焊接金屬、充填燈泡；通電焊接金屬、充填燈泡；通電 發(fā)光作電光源。發(fā)光作電

10、光源。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)三、氧氣的性質(zhì)及制取三、氧氣的性質(zhì)及制取1.物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色物理性質(zhì)：液態(tài)、固態(tài)為淡藍(lán)色2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性與金屬與金屬M(fèi)g、Fe、Al，非金屬，非金屬P、C、S、H2反響的化學(xué)方程式，現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式，現(xiàn)象“一光二熱一光二熱三生成三生成。3.制?。褐迫。?H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO2中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三單元第三單元 自然界的水自然界的水一、水的組成一、水的組成1. 1.實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定1 1H2H2在在O2O2中燃燒中燃燒2 2電解電解H2O

11、 H2O 2H2O=2H2+O22H2O=2H2+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃正極正極負(fù)極負(fù)極體積比體積比12氣氣 體體O2H22.2.結(jié)論：水是由氫、氧兩種結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的元素組成的中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二、二、H2H2的性質(zhì)及制取的性質(zhì)及制取1. 1.物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水物理性質(zhì)：相同條件密度最??；難溶于水2.2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：1 1可燃性，爆炸極限，驗(yàn)純；可燃性，爆炸極限，驗(yàn)純；2 2復(fù)原性，復(fù)原性，CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2O 現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口現(xiàn)象：固體由黑變紅，試管口 有水珠出現(xiàn)有水珠出現(xiàn) H2H2早出晚歸，酒精燈遲到早退

12、早出晚歸，酒精燈遲到早退3.3.制?。簹淝敖饘僦迫。簹淝敖饘? +鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 為什么化學(xué)可以使世界變得更加為什么化學(xué)可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說(shuō)化學(xué)甚至科學(xué)是絢麗多彩，為什么說(shuō)化學(xué)甚至科學(xué)是一把一把“雙刃劍雙刃劍？答：第一，化學(xué)與人類(lèi)的衣、食、住、行以答：第一，化學(xué)與人類(lèi)的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國(guó)防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)及能源、信息、材料、國(guó)防、環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有藥衛(wèi)生、資源利用等方面都有 密切的關(guān)系課本密切的關(guān)系課本P2P2第三自然段；第三自然段；第二，但是環(huán)境問(wèn)題隨著科學(xué)和第二，但是環(huán)境問(wèn)題隨著科學(xué)和 工業(yè)開(kāi)展也日

13、益嚴(yán)重，比方，水工業(yè)開(kāi)展也日益嚴(yán)重，比方，水 資源污染、大氣污染、固體廢棄資源污染、大氣污染、固體廢棄 物污染等。物污染等。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)一、大氣污染與第七單元聯(lián)系起來(lái)一、大氣污染與第七單元聯(lián)系起來(lái)1.常見(jiàn)說(shuō)法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙常見(jiàn)說(shuō)法：溫室效應(yīng)、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體主要污染物：粉塵、氣體SO2、NO2、NO、CO等等3.來(lái)源：化石燃料的燃燒、工廠(chǎng)排放的廢來(lái)源：化石燃料的燃燒、工廠(chǎng)排放的廢氣、汽車(chē)尾氣氣、汽車(chē)尾氣4.防治：使用清潔能源、積極防治：使用清潔能源、積極 植樹(shù)造林植樹(shù)造林中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)二、水資源污染二、水

14、資源污染1.1常見(jiàn)說(shuō)法：水華、赤潮常見(jiàn)說(shuō)法：水華、赤潮 2主要污染源：工業(yè)上的主要污染源：工業(yè)上的“三廢三廢、生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的生活污水的任意排放、農(nóng)業(yè)上化肥農(nóng)藥的不合理使用不合理使用 3防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)防治：工業(yè)、生活、農(nóng)業(yè)2.硬水與軟水硬水與軟水 如何區(qū)分硬水軟水？如何區(qū)分硬水軟水？中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)三、固體廢棄物污染三、固體廢棄物污染1.常見(jiàn)說(shuō)法：重金屬污染、白色污染常見(jiàn)說(shuō)法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬?gòu)U棄物、廢舊電池、主要污染源：金屬?gòu)U棄物、廢舊電池、塑料的使用塑料的使用3.防治：分類(lèi)回收廢舊金屬、防治：分類(lèi)回收廢舊金屬、 廢舊電池，使用

15、環(huán)保電池；減廢舊電池，使用環(huán)保電池；減 少塑料的使用，使用可降解塑料少塑料的使用，使用可降解塑料中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)四、家居、裝璜污染四、家居、裝璜污染 劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等劣質(zhì)油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等重金屬元素、揮發(fā)性的有毒物質(zhì)苯等有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的有機(jī)致癌物；劣質(zhì)墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射甲醛等致癌物；劣質(zhì)地板磚含有放射性元素氡性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以塑料制品中，聚乙烯可以 作為食品包裝袋，顏色越淺所作為食品包裝袋，顏色越淺所 含有毒元素越少；含有毒元素越少；中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)建議：復(fù)

16、習(xí)建議：認(rèn)真閱讀：考點(diǎn)預(yù)測(cè)認(rèn)真閱讀：考點(diǎn)預(yù)測(cè)P34例題；例題；P11、12右側(cè)概念辨析；右側(cè)概念辨析；P1214例題；例題；P21水的組成水的組成、物質(zhì)分類(lèi)的概念辨析、物質(zhì)分類(lèi)的概念辨析；P2224例題。例題。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第四、五單元第四、五單元 物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律物質(zhì)構(gòu)成及質(zhì)量守恒定律構(gòu)成物構(gòu)成物質(zhì)的微質(zhì)的微粒粒? 分子分子原子原子離子離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。種粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。帶電的原子或原子團(tuán)。一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子一、幾種構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子(+)(-)中考化學(xué)總復(fù)

17、習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)分子在不停的運(yùn)動(dòng)。分子在不停的運(yùn)動(dòng)。分子之間有間隔。分子之間有間隔。分子的體積和質(zhì)量很小。分子的體積和質(zhì)量很小。分子分子的特的特點(diǎn)點(diǎn)對(duì)于分子的特點(diǎn)分別舉例說(shuō)對(duì)于分子的特點(diǎn)分別舉例說(shuō)明之。明之。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)將燒杯中的酚酞溶液分別倒入將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C參加約參加約5 mL濃濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯兩個(gè)小燒杯，燒杯，燒杯B置于大燒杯外如下圖。觀察幾置于大燒杯外如下圖。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說(shuō)明了什分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么？么？ 中

18、考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)從原子的概念如何理解化學(xué)反響的本質(zhì)？從原子的概念如何理解化學(xué)反響的本質(zhì)？化學(xué)變化的過(guò)程就是參加反響的反響物的化學(xué)變化的過(guò)程就是參加反響的反響物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過(guò)程，原子在反響前后不變生成物分子的過(guò)程，原子在反響前后不變?cè)釉拥慕Y(jié)的結(jié)構(gòu)構(gòu)原子核原子核+核外電子核外電子-質(zhì)子質(zhì)子+中子不帶電中子不帶電是否所有的原子都含有中子？是否所有的原子都含有中子？一般氫原子無(wú)中子一般氫原子無(wú)中子中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中的中的 等量關(guān)系：等量關(guān)系：核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)離子中量的

19、關(guān)系；離子中量的關(guān)系；核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：忽略電子的質(zhì)量可得關(guān)系式：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子離子離子中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1.X1.X的原子得到的原子得到2 2個(gè)電子變成離子，那個(gè)電子變成離子，那么該離子的符號(hào)為么該離子的符號(hào)為 。A.X B.X2- C.X-2 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+D.X2+B B2.R3+2.R3+核外有核外有mm個(gè)電子，該元素原子個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為 。A.

20、m+3 B.mA.m+3 B.m3 C.33 C.3m D.mm D.mA中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3.3.從相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素從相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對(duì)穩(wěn)外，其他元素的原子結(jié)構(gòu)都不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而有到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾定結(jié)構(gòu)，因而有到達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反響和向，這是原子之間可以發(fā)生化學(xué)反響和相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說(shuō)，金屬相互結(jié)合的內(nèi)在原因。一般地說(shuō)，金屬元素的原子最外層電子數(shù)元素的原子最外層電子數(shù) 個(gè)，個(gè)，在化學(xué)反響中在化學(xué)反響中 電子形成具有電子形成具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 離子；非金屬離子；非

21、金屬原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 個(gè)，在個(gè)，在化學(xué)反響中化學(xué)反響中 電子，形成具有電子，形成具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 離子。離子。4 4失去失去陽(yáng)陽(yáng)44得到得到陰陰中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)4、說(shuō)出以下符號(hào)中、說(shuō)出以下符號(hào)中“2的意義。的意義。12H 2Fe2+ (3)2NH4+ 42H2O 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 原原 子子分子分子離子離子氧氣氧氣水等水等元素元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：二、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：金剛石金剛石汞等汞等氯化鈉等氯化鈉等中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物 如：空氣如：空氣純潔物純潔物單質(zhì)單質(zhì)化

22、合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 如：如：Fe、Al等等非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 如如O2、S、P等等稀有氣體稀有氣體 如：如：He、Ne、Ar等等酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物金屬氧化物金屬氧化物 Fe3O4非金屬氧化物非金屬氧化物 CO2物質(zhì)種數(shù)物質(zhì)種數(shù)元素種數(shù)元素種數(shù)三、物質(zhì)的分類(lèi)：三、物質(zhì)的分類(lèi)：區(qū)別區(qū)別區(qū)別區(qū)別由同種元素組成的純潔物。由同種元素組成的純潔物。由不同種元素組成的純潔物。由不同種元素組成的純潔物。兩種元素組成的化合物中，其中一種兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等等NaOH、Ca(OH)2等等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO

23、2、Na2O、Fe2O3中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)表示一種元素表示一種元素表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示該元素的一個(gè)原子表示該元素的一個(gè)原子在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示該元素在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示該元素的的 幾個(gè)原子幾個(gè)原子1 1、元素符號(hào)的意義、元素符號(hào)的意義? ?宏觀宏觀微觀微觀四、幾個(gè)常用化學(xué)用語(yǔ)的意義：四、幾個(gè)常用化學(xué)用語(yǔ)的意義：金屬、固態(tài)非金屬除金屬、固態(tài)非金屬除I2和稀有氣體和稀有氣體什么情況？什么情況？以以“Fe為例說(shuō)明其具體意義為例說(shuō)明其具體意義？中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)式的意義？化學(xué)式的意義？表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)表示組成該物質(zhì)的元素表示組成該物質(zhì)的元素表示構(gòu)成該物質(zhì)

24、的一個(gè)粒子表示構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)粒子表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成表示該物質(zhì)粒子的構(gòu)成在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的在化學(xué)式前加數(shù)字，表示該物質(zhì)的幾個(gè)粒子幾個(gè)粒子宏觀宏觀微觀微觀中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)以以CO2為例說(shuō)明化學(xué)式的意義：為例說(shuō)明化學(xué)式的意義：表示表示CO2這種物質(zhì)；這種物質(zhì)；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；成；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)二氧化碳分子；表示一個(gè)表示一個(gè)CO2分子有一個(gè)碳原子和分子有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成；兩個(gè)氧原子構(gòu)成；2CO2表示兩個(gè)二氧化碳分子。表示兩個(gè)二氧化碳分子。宏觀宏觀微觀微觀中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義：化

25、學(xué)方程式的意義： 1表示出反響物、生成物和反響表示出反響物、生成物和反響條件分別是什么。條件分別是什么。2表示反響物和生成物各物質(zhì)表示反響物和生成物各物質(zhì) 之間的質(zhì)量比之間的質(zhì)量比 3表示反響物和生成物之間的原表示反響物和生成物之間的原子或分子個(gè)數(shù)比。子或分子個(gè)數(shù)比。 宏觀宏觀微觀微觀以以C+O2=CO2為例說(shuō)明其意義？為例說(shuō)明其意義？點(diǎn)燃點(diǎn)燃中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)五、化學(xué)式和化合價(jià)五、化學(xué)式和化合價(jià)1.背誦常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜：在背誦常見(jiàn)元素化合價(jià)順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價(jià)，非化合物中金屬元素通常為正價(jià)，非金屬元素通常為負(fù)價(jià)金屬元素通常為負(fù)價(jià)2.常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)：常見(jiàn)原子團(tuán)

26、的化合價(jià)： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-3.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 ： 4.化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為“0“0中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：判斷以下物質(zhì)或原子團(tuán)練習(xí)：判斷以下物質(zhì)或原子團(tuán)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO30 +4 +7 +6 -3 +5 SO42-. . . . . . +6中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)以下物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排以下物質(zhì)的化學(xué)式是按一定的規(guī)律排列的列的NaClNaCl、Cl2Cl2、_ _ 、_ _ 、 KClO3

27、KClO3、HClO4HClO4那么在空處應(yīng)填以下那么在空處應(yīng)填以下物質(zhì)中的物質(zhì)中的 A. MgCl2 B. KClO2A. MgCl2 B. KClO2C. HClO3 D. Ca(ClO)2C. HClO3 D. Ca(ClO)2DB中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)六六.質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)響后生成的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。1、質(zhì)量守恒定律？、質(zhì)量守恒定律？ . . .注意：注意：1概念中的概念中的“參加參加和和“生成生成

28、；2質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律只能應(yīng)用于化學(xué)變化，而不能用于物理于化學(xué)變化，而不能用于物理變化。變化。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反響中，反響前后原子的種化學(xué)反響中，反響前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。自然界為什么會(huì)存在質(zhì)量守恒定律？自然界為什么會(huì)存在質(zhì)量守恒定律？練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成后只生成CO2,CO2,那么該物質(zhì)那么該物質(zhì)的組成中一定含有的組成中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式練習(xí)：根據(jù)化學(xué)方程式2X+2CO=

29、N2+2CO2，推測(cè)，推測(cè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為 A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NOD中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)方程式化學(xué)方程式1.概念：概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反響的式子。的式子。2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原那么書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原那么：a.以客觀事實(shí)為根底；以客觀事實(shí)為根底；b.滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。3.注意：化學(xué)方程式的條件中注意：化學(xué)方程式的條件中“、“點(diǎn)燃點(diǎn)燃和和“高溫高溫意義是不一樣的，一定不能混意義是不一樣的，一定不能混用。用。4.要會(huì)讀化學(xué)方程式。要會(huì)讀化學(xué)方程式。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第六單元第六單元 碳和碳的氧化物碳和碳的氧

30、化物碳和碳的化合物碳和碳的化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金剛石、石墨、金剛石、石墨、C60無(wú)定形炭：無(wú)定形炭： 木炭、焦炭、炭黑、活性炭木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性質(zhì)性質(zhì)用途用途性質(zhì)性質(zhì)制法制法用途用途氧化物氧化物H2CO3CaCO3中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)硬度硬度導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔點(diǎn)熔點(diǎn)用用 途途金剛石金剛石石石 墨墨無(wú)色、透明的無(wú)色、透明的正八面體固體正八面體固體深灰色、有金屬深灰色、有金屬光澤，不透明的光澤，不透明的細(xì)鱗狀固體細(xì)鱗狀固體很大；不導(dǎo)很大；不導(dǎo)電；很高電；很高很小，有滑很小，有滑膩感；導(dǎo)電；膩感；導(dǎo)電；很高很高裁玻璃、制鉆裁玻璃、制鉆頭、鉆石頭、鉆石用

31、作潤(rùn)滑劑、用作潤(rùn)滑劑、電極、制鉛筆電極、制鉛筆芯芯一、金剛石、石墨一、金剛石、石墨為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？為什么它們的物理性質(zhì)相差很大？碳原子的排列方式不同。碳原子的排列方式不同。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)（1 1）碳充分燃燒時(shí)：）碳充分燃燒時(shí)：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2 2）碳不充分燃燒：）碳不充分燃燒：2C+O2C+O2 2=2CO=2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. 1.碳跟氧氣的反響碳跟氧氣的反響單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但其化學(xué)性質(zhì)根本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)根本相同。在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定為什么？

32、，在加熱或高溫時(shí)穩(wěn)定為什么？，在加熱或高溫時(shí)活動(dòng)性大大增強(qiáng)?；顒?dòng)性大大增強(qiáng)。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.2.碳跟某些氧化物的反響碳跟某些氧化物的反響 （2 2）碳跟氧化鐵的反應(yīng)：）碳跟氧化鐵的反應(yīng)： 2Fe2Fe2 2OO3 3+3C=4Fe+3CO+3C=4Fe+3CO2 2高溫高溫（1 1）碳與氧化銅的反應(yīng)：）碳與氧化銅的反應(yīng)： 2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2高溫高溫現(xiàn)象：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，生成的氣黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。體使澄清石灰水變渾濁。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1. 1.以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是

33、 A.A.一種元素只能形成一種單質(zhì)一種元素只能形成一種單質(zhì)B.B.一種元素可能形成幾種單質(zhì)一種元素可能形成幾種單質(zhì)C.C.同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同同種元素組成的不同單質(zhì)性質(zhì)相同D.D.由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的由碳元素形成的單質(zhì)都是黑色的B2.2.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定著物質(zhì)的 ；物；物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 。金剛石與。金剛石與石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于石墨的物理性質(zhì)有很大差異是由于 。 用途用途性質(zhì)性質(zhì)它們的碳原子的排列方式不同它們的碳原子的排列方式不同中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3.19963.1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)C

34、60C60由重大奉由重大奉獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C70C70也已制得。以下對(duì)也已制得。以下對(duì)C60C60和和C70C70這兩種物質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是這兩種物質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.A.它們是兩種新型化合物它們是兩種新型化合物 B.B.它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì)它們是由碳元素形成的兩種單質(zhì) C.C.它們的性質(zhì)完全相同它們的性質(zhì)完全相同 D.D.它們的相對(duì)分子質(zhì)量之差為它們的相對(duì)分子質(zhì)量之差為1201204.4.電冰箱里常用活性炭去除異味，這是因?yàn)殡姳淅锍Ｓ没钚蕴咳コ愇?，這是因?yàn)榛钚蕴烤哂谢钚蕴烤哂?A.A.可燃性可燃性 B .B .復(fù)原性復(fù)原性 C.C.吸附性吸附性 D

35、.D.穩(wěn)定性穩(wěn)定性A、CC中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)CO2與與CO的物理性質(zhì)比較的物理性質(zhì)比較難溶于水難溶于水能溶于水能溶于水溶解性溶解性密度略小于空密度略小于空氣氣密度大于空氣密度大于空氣密度與空氣密度與空氣比較比較無(wú)色、無(wú)味的無(wú)色、無(wú)味的氣體氣體無(wú)色、無(wú)味的無(wú)色、無(wú)味的氣體氣體顏色、氣味、顏色、氣味、狀態(tài)狀態(tài)一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)劇毒劇毒無(wú)毒無(wú)毒毒性毒性跟金屬氧化物跟金屬氧化物的反響的反響跟氧氣反響跟氧氣反響/CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O跟石灰水反響跟石灰水反響/CO2+H2O=H2CO3跟水的反響跟水的反響一氧化碳一氧化碳二氧化碳二氧

36、化碳2CO+O2= 2CO2/點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+CuO=Cu+CO2（暫不研究）（暫不研究）1.CO2與與CO的化學(xué)性質(zhì)比較的化學(xué)性質(zhì)比較中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的過(guò)程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。量雜質(zhì)的過(guò)程（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）CO（CO2） （2）CO2（CO）練練習(xí)習(xí)使混合氣體通過(guò)足量使混合氣體通過(guò)足量NaOH溶液，可除溶液，可除去去CO2。NaOH溶液與溶液與CO不反應(yīng)。不反應(yīng)。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（1）將混合氣體通過(guò)盛有足量灼熱氧化銅的將混合氣體通過(guò)盛有足量灼熱氧化銅的玻璃管，經(jīng)充分反應(yīng)后玻璃管，經(jīng)

37、充分反應(yīng)后CO變成變成CO2而導(dǎo)而導(dǎo)出。出。CO2與氧化銅不反應(yīng)。與氧化銅不反應(yīng)。 CO+CuO=Cu+CO2（2）中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)討論：區(qū)別討論：區(qū)別COCO2 2和和COCO兩種氣體，兩種氣體，你能采取多少種方法？你能采取多少種方法？參考答案：參考答案： 1利用密度不同可以；利用密度不同可以；2二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；3二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；4二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；燃燒；5一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。色。中考化

38、學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1 1實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法： 注意：不用注意：不用H2SO4H2SO4，因?yàn)?，因?yàn)镠2SO4H2SO4與大理石反響與大理石反響生成微溶于水的生成微溶于水的CaSO4CaSO4覆蓋在大理石的外表，覆蓋在大理石的外表，阻止了反響的繼續(xù)進(jìn)行；阻止了反響的繼續(xù)進(jìn)行； 不用純不用純CaCO3CaCO3或或Na2CO3Na2CO3，是因?yàn)榉错懰?，是因?yàn)榉错懰俾侍?，不便于控制；率太快，不便于控制?不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HClHCl使使COCO2 2不不純。純。 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+

39、H+H2 2O O CaCOCaCO3 3=CaO+COCaO+CO2 2煅燒煅燒2 2工業(yè)制法：工業(yè)制法：2.CO2的制法：的制法：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法是什么？是什么？1實(shí)驗(yàn)室制取原理實(shí)驗(yàn)室制取原理在什在什么條件下，用什么藥品，通過(guò)什么條件下，用什么藥品，通過(guò)什么反響來(lái)制取這種氣體；么反響來(lái)制取這種氣體；2根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響根據(jù)反響物的狀態(tài)和反響條件確定反響裝置條件確定反響裝置發(fā)生裝置發(fā)生裝置和收集裝置；和收集裝置；3驗(yàn)證制得的氣體就是所要驗(yàn)證制得的氣體就是所要制得的氣體。制得的氣體。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)：寫(xiě)

40、出有二氧化碳生成的化合練習(xí)：寫(xiě)出有二氧化碳生成的化合反響、分解反響、置換反響和復(fù)分反響、分解反響、置換反響和復(fù)分解反響各一個(gè)。解反響各一個(gè)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃參考答案（答案不止一個(gè)）：參考答案（答案不止一個(gè)）：C+O2=CO2H2CO3=CO2+H2OC+2CuO=Cu+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)用途用途CO2不支持燃燒，密度比空氣大不支持燃燒，密度比空氣大“干冰干冰”升華后，不使食物潮濕升華后，不使食物潮濕“干冰干冰”使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水使空氣中的水蒸氣凝結(jié)水加壓能使加壓能使CO2在水中溶解度增大在水中溶解度增大光合作用使光

41、合作用使CO2轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔镛D(zhuǎn)變?yōu)樘妓衔顲O可燃可燃CO具有還原性具有還原性滅火劑滅火劑保存易腐食物保存易腐食物人工降雨人工降雨制汽水制汽水溫室肥料溫室肥料氣體燃料氣體燃料冶金工業(yè)作還原劑冶金工業(yè)作還原劑3.用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)用途：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。的用途就是物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)利用。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第七單元：燃料及其利用第七單元：燃料及其利用1.燃燒與滅火燃燒與滅火燃燒的條件：燃燒的條件：1 1可燃物；可燃物； 2 2氧氣或空氣；氧氣或空氣；3 3到達(dá)燃燒所需的最低溫度也叫著火點(diǎn)到達(dá)燃燒所需的最低溫度也叫著火點(diǎn)滅火原理：

42、滅火原理：1 1去除可燃物或使可燃物與其他物品隔去除可燃物或使可燃物與其他物品隔離釜底抽薪；離釜底抽薪；2 2隔絕氧氣或空氣；隔絕氧氣或空氣；3 3將溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。將溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)1. 1.以下圖中表示可燃物易燃燒的以下圖中表示可燃物易燃燒的點(diǎn)是【點(diǎn)是【 】 A.a B.b C.c D.d A.a B.b C.c D.d A A中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.19922.1992年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間，科威特大年海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間，科威特大批油井被炸起火，以下措施不能考批油井被炸起火，以下措施不能考慮用于油井滅火的是【慮用于油井滅火的是【 】A.A

43、.設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕設(shè)法使著火的油井與空氣隔絕 B.B.設(shè)法阻止石油的噴射設(shè)法阻止石油的噴射C.C.設(shè)法降低石油的著火點(diǎn)設(shè)法降低石油的著火點(diǎn) D.D.設(shè)法降低油井井口的溫度設(shè)法降低油井井口的溫度 C C中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3.3.以下情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【以下情況采用的滅火方法不恰當(dāng)【 】A.A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋 B.B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；火器撲滅； C.C.炒菜時(shí)油鍋，立即蓋上鍋蓋炒菜時(shí)油鍋，立即蓋上鍋蓋 ； D.D.圖書(shū)檔案起火，用液態(tài)二氧化碳滅火圖書(shū)檔案起火，用液態(tài)

44、二氧化碳滅火器撲滅。器撲滅。 B B中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)2.燃料的燃燒和對(duì)環(huán)境的影響燃料的燃燒和對(duì)環(huán)境的影響化石化石燃料燃料煤煤石油石油天然氣主要成分：天然氣主要成分：CH4 煤燃燒會(huì)排放出二氧化硫煤燃燒會(huì)排放出二氧化硫SO2SO2、二氧化氮二氧化氮NO2NO2和一氧化碳和一氧化碳COCO等污染物。其中的等污染物。其中的SO2SO2、NO2NO2等溶于等溶于雨水，會(huì)形成酸雨。酸雨會(huì)對(duì)環(huán)境造雨水，會(huì)形成酸雨。酸雨會(huì)對(duì)環(huán)境造成較大的破壞。成較大的破壞。煤的燃燒污染：煤的燃燒污染：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)目前，多數(shù)汽車(chē)使用的燃料是汽油或柴目前，多數(shù)汽車(chē)使用的燃料是汽油或柴油。它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)

45、生的一些物質(zhì)會(huì)直接油。它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的一些物質(zhì)會(huì)直接排放到空氣中，對(duì)空氣造成污染，尾氣排放到空氣中，對(duì)空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。和煙塵等。 汽車(chē)尾氣污染：汽車(chē)尾氣污染：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)如太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)帷⑷缣?yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)?、核能、氫能、酒精等，以減少化石核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。燃料的燃燒利用。 CH4+2O2=CO2+2H2O C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O C+CO2=2CO放熱放熱吸熱吸熱點(diǎn)

46、燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫通常開(kāi)發(fā)新能源有：通常開(kāi)發(fā)新能源有：化學(xué)反響中能量的變化通常表現(xiàn)為化學(xué)反響中能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化：熱量的變化：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 1 1可燃物本身屬性；可燃物本身屬性； 2 2氧氣的濃度；氧氣的濃度； 3 3可燃物與氧氣或空氣的可燃物與氧氣或空氣的 接觸面積。接觸面積。影響燃燒現(xiàn)象的因素：影響燃燒現(xiàn)象的因素：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八單元復(fù)習(xí)第八單元復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有光澤；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；有延展性；能彎曲；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；密度、硬度都較大；熔點(diǎn)都較

47、高。熔點(diǎn)都較高。金屬材料以合金為主，形成合金后，金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。合金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于金的機(jī)械、物理和化學(xué)性能往往優(yōu)于純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度一般比組成它們純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。金往往有更廣泛的用途。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響Mg與與O2反響反響:2Mg+O2 2MgO2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.常溫時(shí)常

48、溫時(shí):(空氣中空氣中)2.高溫時(shí)高溫時(shí):(空氣中空氣中)與鹽與鹽反響反響中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響與鹽與鹽反響反響Mg與與O2反響反響:Al與與O2反響反響:1.常溫時(shí)常溫時(shí):(空氣中空氣中)2.高溫時(shí)高溫時(shí):(氧氣中氧氣中)4Al+3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al+3O2 2Al2O3中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響與鹽與鹽反響反響Mg與與O2反響反響:Al與與O2反響反響:Fe

49、與與O2反響反響:1.常溫時(shí)常溫時(shí):(潮濕空潮濕空氣中生成鐵銹，主氣中生成鐵銹，主要成分是要成分是Fe2O3)2.高溫時(shí)高溫時(shí):(氧氣中氧氣中)3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響與鹽與鹽反響反響Mg與與O2反響反響:Al與與O2反響反響:Fe與與O2反響反響:Cu與與O2反響反響:2Cu+O2 2CuO加熱加熱中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響與鹽與鹽反響反響

50、1.是否反響的判是否反響的判斷標(biāo)準(zhǔn)：斷標(biāo)準(zhǔn)：氫前金屬、氫前金屬、氫后金屬。氫后金屬。2.熟悉以下反響熟悉以下反響的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀分別與稀鹽酸、稀硫酸反響。硫酸反響。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與O2反響反響與酸與酸反響反響與鹽與鹽反響反響1.金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用：的應(yīng)用：2.本卷須知：本卷須知：a.反響必須在溶液反響必須在溶液中進(jìn)行，假設(shè)金屬中進(jìn)行，假設(shè)金屬化合物不溶于水，化合物不溶于水，反響就不能進(jìn)行。反響就不能進(jìn)行。b. K、Ca、Na不不與金屬化合物的

51、溶與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響。液發(fā)生置換反響。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)金金屬屬金屬材料金屬材料金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì)金屬資源的金屬資源的利用和保護(hù)利用和保護(hù)1.常見(jiàn)礦石的主要成分：常見(jiàn)礦石的主要成分：2.鐵的冶煉原理：鐵的冶煉原理： 在高溫條件下在高溫條件下,利用焦炭與利用焦炭與氧氣反響產(chǎn)生的氧氣反響產(chǎn)生的CO將鐵從將鐵從其氧化物中復(fù)原出來(lái)其氧化物中復(fù)原出來(lái).Fe2O33CO2Fe3CO2高溫高溫Fe3O44CO3Fe4CO2高溫高溫FeOCO FeCO2高溫高溫3.鐵的生銹條件和防銹原理：鐵的生銹條件和防銹原理： 1涂保護(hù)膜涂保護(hù)膜 2形成合金，增強(qiáng)防銹能力形成合金，增強(qiáng)防銹能力3保持

52、鐵制品外表枯燥保持鐵制品外表枯燥防止金屬腐蝕防止金屬腐蝕金屬的回收利用金屬的回收利用有方案合理的開(kāi)采礦物有方案合理的開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品尋找金屬的代用品4.金屬資源的保護(hù)金屬資源的保護(hù)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一溶液：一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。合物，叫溶液。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。特征：均一、穩(wěn)定、混合物。第九單元第九單元 溶液復(fù)習(xí)溶液復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)懸濁液：懸濁液：乳濁液：乳濁液：定義：固體小顆粒分散到液體里形定義：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物成的混合物 形成：液

53、、固互不相溶。形成：液、固互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。定義：液體小液滴分散到另一種液定義：液體小液滴分散到另一種液體里形成的混合物體里形成的混合物 形成：兩種液體互不相溶。形成：兩種液體互不相溶。 特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。特征：不均一、不穩(wěn)定、混合物。乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油分散成細(xì)小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳成細(xì)小的小液滴，形成較穩(wěn)定的乳濁液。濁液。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶溶液液定義定義特征特征組成組成溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)：可以溶質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)：可以是固體、液體、氣體。是固體、液體、氣體。水是最常見(jiàn)

54、的溶劑。水是最常見(jiàn)的溶劑。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶溶液液定義定義特征特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)相相 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)互互 化化轉(zhuǎn)化時(shí)狀轉(zhuǎn)化時(shí)狀態(tài)與溶質(zhì)態(tài)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：的關(guān)系：中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶溶液液定義定義特征特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)不飽和狀態(tài)溶解度溶解度固體固體 溶解度溶解度氣體氣體 溶解度溶解度定義定義四要四要素素溶解度曲溶解度曲線(xiàn)的意義線(xiàn)的意義結(jié)結(jié)晶的方法晶的方法定義：定義： 影響因素：影響因素： 溶解度與溶溶解度與溶解性的關(guān)系解性的關(guān)系中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶溶液液定義定義特征特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)溶解時(shí)的放

55、溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象熱吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散吸熱擴(kuò)散吸熱水合放熱溶液降溫水合放熱溶液降溫中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶溶液液定義定義特征特征組成組成狀態(tài)狀態(tài)溶解時(shí)的放溶解時(shí)的放熱吸熱現(xiàn)象熱吸熱現(xiàn)象溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式表達(dá)式各種計(jì)算類(lèi)型各種計(jì)算類(lèi)型配制配制儀器用品：儀器用品：藥匙、天平、量藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。燒杯、玻璃棒。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算計(jì)算稱(chēng)量、稱(chēng)量、量取量取溶解溶解中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)質(zhì)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M液液100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量M質(zhì)質(zhì)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M液液A溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量M劑溶液質(zhì)量劑溶液質(zhì)

56、量M液液1A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100溶解度溶解度100g 溶解度溶解度中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 酸、堿、鹽復(fù)習(xí)酸、堿、鹽復(fù)習(xí)定義：定義：酸：陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物酸：陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。屬離子。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)常見(jiàn)的酸和酸的通性常見(jiàn)的酸和酸的通性一、常見(jiàn)的酸

57、一、常見(jiàn)的酸物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：鹽鹽酸酸 純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性的液體，純凈的濃鹽酸是無(wú)色有刺激性的液體，有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為有酸味，有揮發(fā)性，濃度最高約為3738，密度，密度1.19g/mL。 硫硫酸酸 純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，有很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量熱。很強(qiáng)的腐蝕性，溶于水放出大量熱。 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)重要的化工產(chǎn)品，用于金屬外表除銹，重要的化工產(chǎn)品，用于金屬外表除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化可

58、以幫助消化重要的化工原料重要的化工原料,用于生產(chǎn)化肥用于生產(chǎn)化肥.農(nóng)藥農(nóng)藥.火火藥藥.染料及冶煉金屬染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除精練石油和金屬除銹，實(shí)驗(yàn)室常用作枯燥劑。銹，實(shí)驗(yàn)室常用作枯燥劑。鹽鹽酸酸硫硫酸酸用途用途中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)鹽鹽酸酸使石蕊變紅，酚酞不變色。使石蕊變紅，酚酞不變色。硫硫酸酸使石蕊變紅，酚酞不變色。使石蕊變紅，酚酞不變色。通通性性使石蕊變紅，酚酞不變色。使石蕊變紅，酚酞不變色。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑作用、與指示劑作用中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)鹽鹽酸酸2HCl Zn ZnCl2 H2現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫硫酸酸H2SO4 Mg MgSO4 H2現(xiàn)象：現(xiàn)象：通通

59、性性2、與活潑金屬反響、與活潑金屬反響酸酸 氫前金屬氫前金屬 鹽鹽 氫氣氫氣 注意條件注意條件 中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)3、與金屬氧化物反響、與金屬氧化物反響鹽鹽酸酸Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫硫酸酸CuO H2SO4 CuSO4 H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：通通性性金屬氧化物金屬氧化物 酸酸 鹽鹽 水水中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)4、與堿反響、與堿反響鹽鹽酸酸HCl NaOH NaClH2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫硫酸酸H2SO4 Cu(OH)2 CuSO42H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：通通性性酸酸 堿堿 鹽鹽 水水酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中酸、堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)和反應(yīng)

60、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)5、與鹽反響、與鹽反響鹽鹽酸酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：硫硫酸酸BaCl2 + H2SO4=2HCl +BaSO4 現(xiàn)象：現(xiàn)象：通通性性鹽酸新鹽新酸鹽酸新鹽新酸條件：生成物中必須有沉淀或氣體條件：生成物中必須有沉淀或氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生。中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考化學(xué)總復(fù)習(xí)常見(jiàn)的堿和堿的通性常見(jiàn)的堿和堿的通性 物理性質(zhì)物理性質(zhì)氫氫氧氧化化鈉鈉白色片狀固體白色片狀固體,極易溶于水極易溶于水,溶解時(shí)放溶解時(shí)放熱熱.在空氣中易潮解，可做干燥劑。在空氣中易潮解，可做干燥劑。有強(qiáng)烈的腐蝕性。有強(qiáng)烈的腐蝕性。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。俗名：火堿、燒堿、苛性鈉