2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二單元總結(jié)教案新人教版

1、第10頁 共10頁2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第二單元總結(jié)教案新人教版 單元總結(jié)復(fù)雜的氧化復(fù)原反響離子方程式的書寫 書寫氧化復(fù)原反響離子方程式時(shí),除了要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒外,還要考慮得失電子守恒,即氧化劑得到的電子總數(shù)和復(fù)原劑失去的電子總數(shù)相等,表現(xiàn)為化合價(jià)降低的總數(shù)和化合價(jià)升高的總數(shù)相等。“分解法”書寫氧化復(fù)原反響離子方程式的步驟:找出發(fā)生氧化復(fù)原反響的粒子rarr;正確預(yù)測(cè)產(chǎn)物rarr;根據(jù)得失電子守恒配電子(應(yīng)用最小公倍數(shù)法)rarr;根據(jù)電荷守恒配電荷(根據(jù)溶液的酸堿性補(bǔ)充 H+ 或 OH - )rarr;根據(jù)質(zhì)量守恒配原子(通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))rarr;后期處理(檢查物

2、質(zhì)拆分是否正確,電荷是否守恒,質(zhì)量是否守恒)。案例示范 (1)纖維素復(fù)原法制 ClO 2 是一種新方法,其原理是纖維素水解得到的最終產(chǎn)物 D 與 NaClO 3 反響生成 ClO 2 。完成該反響的離子方程式:(D)+24ClO 3- +24H + ClO 2 uarr;+ CO 2 uarr;+。(2)FeCl 3 與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反響的離子方程式為 ;高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 )是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl 3 與 KClO 在強(qiáng)堿性條件下反響可制取 K 2 FeO 4 ,其反響的離子方程式為 。(3)Na 2 S 溶液長(zhǎng)期放置有硫析出,原因

3、為(用離子方程式表示)。(4)PbO 2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反響的離子方程式為 。解析 (2)FeCl 3 與氫碘酸反響生成棕色物質(zhì),根據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì),那么 I- 被氧化為I 2 ,Fe3+ 被復(fù)原成 Fe 2+ ,可以寫出 Fe 3+ +I -Fe2+ +I2 ,然后根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl 3 與 KClO 反響時(shí),根據(jù)題目信息可知 Fe3+ 被氧化為 FeO42- ,那么 ClO - 被復(fù)原成 Cl - ,可以寫出Fe3+ +ClO -FeO 42- +Cl - ,然后根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒可以得到 2Fe 3+ +3ClO -2FeO 42- +

4、3Cl - ,再結(jié)合溶液呈強(qiáng)堿性和電荷守恒,在左邊補(bǔ)上 OH - ,右邊補(bǔ)上 H2 O,然后配平即可。(3)Na 2 S 溶液長(zhǎng)期放置有硫生成,那么一定有氧氣參加反響,可以根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律寫出 S2- +O2 +H 2 O OH- +Sdarr;,再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒配平方程式。答案 (1)1;C 6 H 12 O 6 ;24;6;18;H 2 O (2)2Fe3+ +2I -2Fe2+ +I2 ;2Fe3+ +3ClO - +10OH -2FeO 42- +3Cl - +5H2 O (3)2S2- +O2 +2H 2 O 4OH- +2Sdarr; (4)PbO 2 +4H+ +

5、2Cl -Pb2+ +Cl2 uarr;+2H 2 O 穩(wěn)固訓(xùn)練 將酸性 KMnO 4 氧化 FeSO 4 的離子方程式補(bǔ)充完好:MnO 4- +Fe 2+ +Mn2+ +Fe 3+ +解析 根據(jù)得失電子守恒可先得到:1MnO 4- +5Fe 2+1Mn2+ +5Fe 3+ ,再結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒可確定最后結(jié)果。答案 1;5;8H+ ;1;5;4H2 O 見高效訓(xùn)練P15宏觀辨識(shí)與微觀探析 4、5、6、9、12、15、21 變化觀念與平衡思想 20 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 1、2、7、8、10、11、 13、14、18 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 3、16、17、19 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任一、選擇題(此

6、題包括 16 小題,每題 3 分,共 48 分) 1.(20_ 年齊魯名校聯(lián)考)抱樸子金丹中有如下描繪:“凡草木燒之即燼,而丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂,或以硫黃覆之,亦復(fù)得”對(duì)此段話的理解中肯定錯(cuò)誤的是( )。A.“草木燒之即燼”的燼含有 K 2 CO 3B.“丹砂燒之”過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 C.該過程的 “積變” 是化合反響 D.丹砂可能是 HgS 解析 草木燃燒后剩余的物質(zhì)“燼”中含有 K 2 CO 3 ,A 項(xiàng)正確;丹砂是 HgS,加熱分解為 Hg和 S,屬于氧化復(fù)原反響,B 項(xiàng)錯(cuò)誤,D 項(xiàng)正確;“積變”過程中,Hg 和 S 遇冷又化合為 HgS,C項(xiàng)正確。答案 B 2.(20_

7、 年北京十中月考)分類方法在化學(xué)學(xué)科的開展中起到了非常重要的作用,以下分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是( )。根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反響分為氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 根據(jù)反響中的熱效應(yīng)將化學(xué)反響分為放熱反響和吸熱反響 A.B.C.D. 解析 根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等,而不是根據(jù)含有的 H原子個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;有電子轉(zhuǎn)移的反響為氧化復(fù)原反響,無電子轉(zhuǎn)移的反響為非氧化復(fù)原反響,正確;根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,錯(cuò)誤;根據(jù)反響吸熱還是放熱將

8、化學(xué)反響分為吸熱反響和放熱反響,吸熱反響的 Delta;Hgt;0,放熱反響的 Delta;Hlt;0,正確。答案 B 3.(20_ 年湖北黃岡質(zhì)檢)在一個(gè)大試管里注入 10 mL 0.01 molL-1 碘化鉀溶液,用膠頭滴管滴入 810 滴一樣濃度的硝酸銀溶液,邊滴加邊振蕩,即得碘化銀膠體。以下說法正確的選項(xiàng)是( )。答案 A 4.(20_ 年江蘇東臺(tái)創(chuàng)新學(xué)校月考)以下說法正確的選項(xiàng)是( )。A.水是弱電解質(zhì) B.NaHCO 3 在水中的電離方程式為 NaHCO 3 Na+ +H + +CO32-C.KClO 3 和 SO 3 溶于水后能導(dǎo)電,故 KClO 3 和 SO 3 為電解質(zhì) D.

9、BaSO 4 的水溶液不易導(dǎo)電,故 BaSO 4 是弱電解質(zhì) 解析 水是極弱的電解質(zhì),A 項(xiàng)正確;NaHCO 3 在水溶液中的電離方程式為 NaHCO 3Na+ +HCO3- ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3 是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;BaSO 4 溶于水的局部完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A 5.(20_ 年甘肅靜寧一中模擬)25 時(shí),以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。A.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+ 、K + 、AlO2- 、Cl -B.pH=1 的溶液中:HCO 3- 、NH4+ 、NO3- 、Ca 2+C.無色溶液中:Cu2+ 、NO3- 、Cl - 、H +D.無色溶液中:Na+

10、 、K + 、ClO - 、SO32-解析 在強(qiáng)堿性溶液中這四種離子之間不反響,能大量共存,A 項(xiàng)正確;pH=1 的溶液呈酸性,HCO 3- 能與 H + 發(fā)生反響,不能大量共存,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu 2+ 有顏色,不能在無色溶液中存在,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO- 能氧化 SO32- ,不能大量共存,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A 6.(20_ 年遼寧沈陽東北育才學(xué)校聯(lián)考)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是( )。A.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基: +2HCO 3-+2H 2 O+2CO 2 uarr; B.在 NaHCO 3 溶液中參加過量 Ba(OH) 2 溶液:HCO 3- +Ba 2+ +OH -BaCO 3

11、 darr;+H 2 O C.向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中參加過量 NaOH 溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2+ +2HCO3- +2OH - MgCO 3 darr;+2H 2 O D.用高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO 4- +16H + +5C2 O 42-2Mn2+ +10CO2 uarr;+8H 2 O 解析 酚羥基的酸性大于碳酸氫根的酸性,小于碳酸的酸性,所以碳酸氫鈉溶液與酚羥基不反響,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在NaHCO 3 溶液中參加過量Ba(OH) 2 溶液,那么離子方程式應(yīng)按碳酸氫根少量進(jìn)展書寫,為 HCO 3- +Ba 2+ +OH -BaCO 3 darr;+H 2 O,B 項(xiàng)正確;

12、向 Mg(HCO 3 ) 2 溶液中參加過量 NaOH 溶液,生成溶解度更小的氫氧化鎂沉淀,應(yīng)為 Mg2+ +2HCO3- +4OH -Mg(OH) 2 darr;+2H 2 O+2CO 32- ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;草酸為弱酸,不能拆開寫,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B 7.(20_ 年重慶巴蜀中學(xué)期中)根據(jù)下表信息判斷,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )。序號(hào) 氧化劑 復(fù)原劑 氧化產(chǎn)物 復(fù)原產(chǎn)物 Cl 2FeBr 2FeCl 3 KMnO 4H 2 O 2O 2MnO 2 KClO 3濃鹽酸 Cl 2 KMnO 4濃鹽酸 Cl 2MnCl 2A.反響的氧化產(chǎn)物只能有 FeCl 3B.生成 1 mol O 2 將有