衢州二中2015年高一化學(xué)競(jìng)賽選拔考試試卷

1、- 2 -衢州二中競(jìng)賽選拔考試衢州二中2015年高一化學(xué)競(jìng)賽選拔考試試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上，考試時(shí)間2小時(shí)。一選擇題（本大題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在答題卷內(nèi)）1.正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。1998年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人

2、類(lèi)探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。你推測(cè)反氫原子是 ( ) A由1個(gè)帶正電的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電的電子構(gòu)成 B由1個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子和1個(gè)帶正電的電子構(gòu)成 C由1個(gè)不帶電的中子和1個(gè)帶負(fù)龜荷的電子構(gòu)成 D由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成2.對(duì)下列各組物質(zhì)：KNO3和KClMnO2和MgCl2Cu(OH)2和Fe(OH)3BaCl2和BaCO3可按照溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作順序，將它們相互分離的是 ( )A只有 B和 C和 D和3.德國(guó)化學(xué)家格哈德埃特爾在固體表面化學(xué)的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮?dú)馀c氫氣在催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程（下圖所示）。上述反應(yīng)過(guò)程的順序是（ ）A B. C

3、. D. 4.氯氣和氧氣都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷起反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O，據(jù)此可推知，Cl2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是 ( )ACCl4和HCl BCCl4和Cl2 CCH2Cl2和H2 D. C和HCl5. 根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：該方案的主要目的是為了制備（ ）AHBr BCaO CH2 D. Hg6.下列各組物質(zhì)的溶液混合，如果其中酸過(guò)量時(shí)，仍有沉淀生成的是 ( ) ANaOH FeCl3 H2SO4 B HCl K2CO3 BaCl2 CCuSO4 HCl KOH DBaCl2 HNO3 AgN

4、O37. 右圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是（ ） A鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 B氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液 C鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水D氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液8. 如右圖所示甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響)。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（ ）甲乙A稀硫酸和銅片水和 CO2B雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和CODH2O和NH3 硝酸銀溶液

5、和HCl 9. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( )A加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸10. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化硫，一個(gè)盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120以上）同壓（小于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是 ( ) A質(zhì)子總數(shù) B質(zhì)量 C密度 D原子總數(shù)11. 喜樹(shù)中含有一種被稱(chēng)為喜樹(shù)堿的生物堿，這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300400之間，實(shí)驗(yàn)分析得知其

6、元素組成為：C占69.0、O占18.4，且O含量為H的4倍，其余為N，則一個(gè)喜樹(shù)堿分子中含有的原子總數(shù)為 ( )A42 B43 C44 D4512.在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g6410125反應(yīng)后質(zhì)量 / g054379已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲、丁的系數(shù)比為（ ）A12 B11 C2 1 D2313.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 鎂粉, 再滴入 NaOH 溶液, 當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH 的物質(zhì)的量為

7、( ) A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol14. 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。在t2時(shí)向盛有100g水的燒杯中先后加入w g甲 和w g乙（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小B溫度降低到t1時(shí)，得到甲、乙的飽和溶液C溫度降低到t1時(shí)，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液Dt2時(shí)，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液15.工業(yè)上用 NaOH 溶液吸收制取HNO3的尾氣 NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程如下:NO + NO2 +

8、2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次實(shí)驗(yàn)中，將40 mL的NO和 60 mL的NO2一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余氣體的體積為: ( )A40 mL B60 mL C20 mL D0 mL16.某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的Cl和被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比為: ( )A2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:317.把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶?jī)?nèi)，立

9、即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖所示變化:NaOH粉末；18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶體；Na2O2固體；生石灰( )A B C D18.將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個(gè)數(shù)比為1：5，則X等于( )A. 9克 B. 10.8克 C.12.4克 D. 15.6克二、選擇題(每小題有12個(gè)正確答案，每小題2分，共6分, 請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在答題卷內(nèi))19. 60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，應(yīng)該采取的方法是 A把溶劑蒸發(fā)掉12 B加入

10、75g硝酸鈉固體 C把溶劑蒸發(fā)掉30g D加入20的硝酸鈉溶液30g20. 工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H和Cl的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3和Cl的個(gè)數(shù)比為:A. 1 : 1 B. 1 : 3 C. 91 : 94 D. 1 : 9421. 在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( ) A21 % B 32 C 37 D無(wú)法確定三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共26分）22右圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；乙和丁為黑色固體。

11、(1)寫(xiě)出化學(xué)式： 甲 ；乙 。(2)寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式： 。23.（1）三硝酸甘油酯C3H5(ONO2)3是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進(jìn)行：4C3H5(ONO2)3wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z為化學(xué)計(jì)量數(shù))。當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，所得氣體的體為 。（2）下表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：溫 度0102030NaCl35.7 g35.8 g36.0 g36.3 gNaHCO36.9 g8.2 g9.6 g11.1 gNa2CO310H2O7.0 g12.5 g21.5 g38.8 g分離食鹽和純堿混

12、合物的最佳溫度是 ；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí)，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是 。24.鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)、電真空照明材料等方面。鎢在自然界主要以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫(xiě)成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法（如下圖，已知鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對(duì)熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：A ；寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式： ；由產(chǎn)品C得到高純度的鎢，應(yīng)該用H2作還原劑，寫(xiě)出用H2還原C的化學(xué)方程式： 。（2）

13、目前，冶煉拉制鎢絲的金屬鎢，都用組成為非整比的鎢氧化物為原料，這種氧化鎢中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。試確定組成為WO2.9的氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比等于 。25.某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍(lán)色。一同學(xué)取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過(guò)濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)觀察不到藍(lán)色沉淀，原因是 （2）該同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)從廢水中除去重金屬離子

14、的實(shí)驗(yàn)方案如下：固體A中一定含有的物質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式)。B溶液中的溶質(zhì)一定含有 (寫(xiě)化學(xué)式)。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，共18分)26.實(shí)驗(yàn)室有A、B、C、D四個(gè)裝置，請(qǐng)回答下列各題： c d ea bABCD（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2若收集NH3（A裝置不能移動(dòng)，改裝），則氣體由 進(jìn)口（填a、b字母）；若將A裝置進(jìn)行排水法集氣，則氣體由 進(jìn)口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的氣體；（2）實(shí)驗(yàn)室檢查B裝置氣密性的操作方法是。（3）實(shí)驗(yàn)室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測(cè)定某活潑金屬（以Na為例）的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)裝置，

15、各導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?7.某校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)在研究性學(xué)習(xí)課上展示了一套如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝（假設(shè)每步化學(xué)反應(yīng)都完全，氧化鐵樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。查閱資料：草酸在濃硫酸存在時(shí)加熱發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4CO+CO2+H2O。通過(guò)討論，同學(xué)們對(duì)這套裝置有了多種認(rèn)識(shí)。 （1）第一小組的同學(xué)說(shuō)：用該實(shí)驗(yàn)裝置可以檢驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，其中B裝置的作用 ；E裝置的作用 ；一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) 第二小組的同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還可以測(cè)定氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們的測(cè)定方法是：稱(chēng)取氧化鐵樣品10. 0 g，完全反應(yīng)并冷卻后再稱(chēng)量剩余固體的總質(zhì)量為

16、7. 6 g。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分為 。(3) 第三小組同學(xué)說(shuō)：利用這套裝置還有其它測(cè)定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：先稱(chēng)量氧化鐵樣品的質(zhì)量，再分別稱(chēng)量E裝置在反應(yīng)前后的總質(zhì)量，即可計(jì)算求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但按此方法實(shí)際實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是 五、計(jì)算題(本題包括2個(gè)小題，共14分)28. 金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ABA2B 。某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是8.0 g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下。試求丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中ab的值

17、可能是多少？A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g29.取x g NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于適量的水，無(wú)氣體放出，再向水溶液中緩緩加入鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。過(guò)氧化鈉能發(fā)生的一些反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=Na

18、Cl+CO2+H2O試回答下列問(wèn)題：（1）加入鹽酸后產(chǎn)生氣體的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（2）將密閉容器中排出氣體的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量填入下表（有多少種填多少種）化學(xué)式物質(zhì)的量（mol）（3）反應(yīng)后的固體的成分（填化學(xué)式） 。（4）x= 。30. 氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A, 為了測(cè)定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取Cl2、NO2混合氣總體積,測(cè)定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律. 實(shí)驗(yàn)測(cè)知當(dāng)Cl所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時(shí), 反應(yīng)后的總體積均為4L. (1) 通過(guò)分析和計(jì)算求得化合物的化學(xué)式為 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí), 反應(yīng)后總體積隨x變化的函數(shù)關(guān)系: , - 2 -衢州二中2015年高一化學(xué)競(jìng)賽選拔考試答題班級(jí) 姓名 成