魯科版必修1第一章 認識化學科學測試題及答案解析

1、PAGE 第1章認識化學科學檢測卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()A氯氣 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氫解析潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉溶液和漂白粉溶液都含有次氯酸根，它們能與空氣中的CO2反應，生成次氯酸。答案B2設NA為阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是()A1 mol H2O所含電子數為10NAB1 mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應生成氫氣1.5 molC在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積

2、約是11.2 LD在非標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數一定不是NA解析一定物質的量的氣體的體積受溫度和壓強的影響，其他條件不變時，溫度越高，體積越大；壓強越小，體積越大。非標準狀況下，22.4 L O2也可能是1 mol O2，所以所含分子數有可能為NA。答案D3下列溶液中c(Cl)與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 3 molL1 FeCl3溶液解析離子的濃度與溶液體積無關。1 molL1的AlCl3溶液中c

3、(Cl)3 molL1，C選項中3 molL1的KCl中c(Cl)3 molL1。答案C4下列說法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅過氧化鈉與水反應時可放出氧氣氯氣與鐵反應生成三氯化鐵鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A BC D解析鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2；鈉在硫酸銅溶液中發(fā)生的反應為：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，不能置換出銅；過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2；氯氣與鐵反應：2Fe3Cl2eq o(=,sup15(點燃)2

4、FeCl3；鈉在氯氣中燃燒產生白煙；久置氯水中，2HClOeq o(=,sup15(光照)2HClO2，最后剩下的是稀鹽酸。故只有正確。答案A5下列實驗操作中，正確的是()A配制5% NaCl溶液時，將已準確稱量的NaCl放入燒杯中并加適量的水攪拌溶解B配制1 molL1 NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C配制0.1 molL1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋D配制1 molL1 Na2CO3溶液500 mL，將Na2CO3放在托盤天平右盤稱量解析B項應將溶解后的NaOH溶液冷卻至室溫再向容量瓶中轉移；C項，容量瓶不能用于溶解(或稀釋)藥品，故濃

5、H2SO4不能在容量瓶中稀釋；D項用托盤天平稱量物品時，應“左物右碼”。答案A6標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有氧氣，另一個裝有甲烷，兩瓶氣體具有相同的()A質量 B原子總數C密度 D分子數解析因為V(O2)V(CH4)，所以n(O2)n(CH4)、N(O2)N(CH4)，D項正確；由于O2是雙原子分子，CH4是四原子分子，則分子數相等時原子數不等，B項錯誤；由于M(O2)M(CH4)，而n(O2)n(CH4)，所以m(O2)m(CH4)，又由于V(O2)V(CH4)，所以(O2)(CH4)，A、C項都錯誤。答案D7當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是

6、()AFe BMgCCu DAg解析Fe與Cl2反應生成FeCl3，Cu、Ag均和鹽酸不反應。答案B8實驗室要用固體氯化鈉準確配制0.5 L 0.2 molL1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的()A試管 B膠頭滴管C500 mL的容量瓶 D托盤天平解析準確配制一定物質的量濃度的溶液需要的儀器有容量瓶、天平(量筒)、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，不用試管。答案A9關于1 molL1的硫酸溶液，下列敘述中不正確的是()A1 L該溶液中含溶質98 gB從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液的濃度為1 molL1C將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分溶解后就可配得該濃度的

7、硫酸溶液D該濃度的硫酸具有酸的通性，可與鋅反應制取氫氣解析1 molL1的硫酸指每1 L硫酸溶液中含1 mol H2SO4；4.9 g濃硫酸中H2SO4的物質的量不是0.05 mol，加入到50 mL蒸餾水中所得溶液也不一定是0.05 L，所以C項不正確。答案C10利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL1 Na2CO3溶液500mL。假如其他操作都準確無誤。下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()A稱取在空氣中久置的碳酸鈉晶體143.0 gB定容時，仰視觀察刻度線C轉移溶液時，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有洗滌D定容后，將容量瓶振蕩搖勻、靜置時發(fā)現液面低于刻度線，于是又加少量

8、水至刻度線解析Na2CO3晶體久置空氣中易風化，因此選項A中的情況使Na2CO3的質量偏大，造成所測結果偏高，選項B、C、D中的情況均使所測結果偏低。答案A11下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是()同質量、不同密度的N2和CO同溫度、同體積的H2和N2同體積、同密度的C2H4和C3H6同壓強、同體積的N2O和CO2A BC D解析N2和CO摩爾質量相同，同質量時，同物質的量，所以同原子數，符合；只同溫、同體積，不一定同壓，H2和N2的物質的量不一定相同，原子數不一定相同，不符合；同體積、同密度即同質量，C2H4和C3H6中含相同數目的CH2，所以含原子數相同，符合；同壓強、同體積，不一

9、定同溫，N2O和CO2中不一定含相同數目的原子，不符合。答案C12下列說法中，正確的是()A人們可以利用先進的化學技術和設備制造新的原子B人們可以利用催化劑使水變成汽油C人們可以利用先進的技術和設備制造新的分子D化學科學只能通過實驗來探討物質的性質解析化學的特征是認識分子和制造分子， 利用化學變化既不能制造新的原子，也不能使水變成汽油，A、B項錯，C項正確；化學研究的手段主要是實驗，但化學的發(fā)展使其不再是一門純實驗的科學，借助理論知識(或再結合實驗)同樣能探究物質的性質，D項錯。答案C1350 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c molL1，則加入水的

10、體積為()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析設加水的體積為V，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得：eq f(50g, 103gL3)c molL1eq f(50 g1 gcm3V,后 103gL3)0.5c molL1，化簡可得：V50100后V100eq f(后,)50，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即后，所以V50 mL，C項正確。答案C14依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是()A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D相同溫度下兩種氣體的物質的量之

11、比等于壓強之比解析氣體的摩爾質量與其溫度、壓強及體積均無關，因而A項錯誤；根據阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質的量與它們的體積成正比。但由于體積并不與密度成正比，因此B項錯誤；從阿伏加德羅定律可直接判斷出D項也是錯誤的；對于兩種氣體，eq f(,)eq f(f(M,Vm),f(M,Vm)在同溫同壓下，VmVm，即得摩爾質量之比等于密度之比，C項正確。答案C15將10 g CO2和CO的混合氣體，通過裝有足量Na2O2的干燥管，反應后干燥管的總質量增加了5.6 g，則原混合氣體中CO2的質量分數為()A32% B44%C56% D88%解析Na2O2與CO不反應，Na2O2與CO2反

12、應增重質量可看做是CO的質量，由此可得含0.2 mol CO2，質量為8.8 g，D項正確。答案D二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)16(11分)O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含分子個數比為_，原子個數比為_，分子的物質的量之比為_。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為_，原子個數比為_，質量比為_。(3)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為

13、1.84gmL1，質量分數為98%)的體積為_mL。(5)現要配制1 molL1 Na2CO3溶液250 mL，求：需要固體Na2CO3_g；需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)_g；需要物質的量濃度為4molL1的Na2CO3溶液_mL；需要溶質的質量分數為12%、密度為1.12 gcm3的Na2CO3溶液_mL。解析(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為eq f(m,32):eq f(m,48)3:2，則所含分子個數之比為3:2，原子個數之比為1:1。(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數目的分子數，即O2和O3所含分子數之比為1:1，則原子個數比為

14、2:3，質量比為2:3。(3)氧氣的摩爾質量為：Meq f(m,n)eq f(a g,f(b,NA) mol)eq f(aNA,b) gmol1，則c g O2在標準狀況下的體積為：Veq f(c g,M)Vmeq f(c g,f(aNA,b) gmol1)22.4 Lmol1eq f(22.4 bc,aNA) L。(4)該濃H2SO4的物質的量濃度為ceq f(1 000 mLL1w,M)eq f(1 0001.8498%,98) molL1184 molL1。據稀釋定律得：100 mL1 molL118.4 molL1V，解之得V5.4 mL。(5)n(Na2CO3)250 mL1000

15、LmL11 molL10.25 mol。則：m(Na2CO3)0.25 mol106 gmol126.5 g；m(Na2CO310H2O)0.25 mol286 gmol171.5 g；V(Na2CO3)eq f(0.25 mol,4 molL1)0.0625 L，即62.5 mL；12%的Na2CO3溶液的物質的量濃度為ceq f(10001.1212%,106)1.27 molL1，所需該溶液體積為：eq f(0.25 mol,1.27 molL1)0.1972 L，即197.2 mL。答案(1)3:21:13:2(2)1:12:32:3(3)eq f(22.4bc,aNA)L(4)5.4

16、(5)26.571.562.5197.217(12分)常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出下列反應的化學方程式(請注明條件)：AH2O_。ANaOH_。解析A為黃綠色氣體，則為氯氣，且B、C、D、E均含氯元素，結合框圖轉化關系，可知B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO。答案(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O18(12

17、分)欲配制500 mL 0.2 mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取_g碳酸鈉。(2)稱量的操作順序為_(填選項字母)。A調天平零點B游碼歸零C向小燒杯中加碳酸鈉D稱量空燒杯E向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F將砝碼歸盒G記錄稱量結果(3)若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱量碳酸鈉的質量是_。(4)下列操作使所配溶液濃度偏高的是_。A稱取28.6 g Na2CO310H2O進行配制B稱量時用了生銹的砝碼C往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D碳酸鈉中含有不溶性雜質E未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F定容時仰視刻度線G小燒杯洗凈后未干

18、燥即用來稱量H容量瓶未干燥即用來配制溶液。解析(1)n(Na2CO3)cV0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.1 mol106 gmol110.6 g。配制時用Na2CO310H2O，則需稱取的固體質量為28.6 g。(2)用托盤天平稱量已知質量的物質，其稱量順序為：調天平：游碼歸零(B)，調天平零點(A)；稱空燒杯(D)因Na2CO3為堿性化合物，記錄結果(G)；稱燒杯藥品：根據所稱藥品的質量和空燒杯的質量向天平上加砝碼和游碼(E)，再向燒杯中加Na2CO3至天平平衡(C)；稱量結束，將砝碼歸盒(F)，游碼歸零(B)，將天平放回盒中保存。(4)B項中因砝碼生銹，砝碼成分之一的鐵(Fe)在空氣中氧化生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，使砝碼質量增加，最終導致所配溶液濃度偏大。答案(1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4 g(4)B19(12分)