【全程復習方略】（安徽專用）2013版高考化學課時提能演練十八6化學反應與能量新人教版（含精細解析）

1、PAGE 8 -【安徽】2013版化學復習方略 課時提能演練(十八) 6 化學反應與能量（人教版）（45分鐘 100分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2012濟南模擬)下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是()A.盡量坐公交車，少開私家車B.教室人走關(guān)燈、關(guān)風扇 C.盡量購買外地的、當季的水果D.盡可能使用太陽能熱水器，少開空調(diào)2.下列熱化學方程式書寫正確的是()A.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molB.2SO2O2=2SO3H196.6 kJ/molC.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molD.2H2(g)O2(g)=2H

2、2O(l)H571.6 kJ3.下列反應屬于放熱反應的是()稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應鋅與稀硫酸的反應生石灰變成熟石灰的反應氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應 石灰石高溫煅燒灼熱的炭與CO2反應甲烷與O2的燃燒反應A.B.C. D.4.(2012滁州模擬)物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tBuNO)2 SKIPIF 1 0)，經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)eq f(13,2)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H為()A.8Q kJmol1 B.8Q kJmol1C.16Q kJmol

3、1 D.16Q kJmol17.已知C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2b kJ/mol H2O(g)=H2O(l)H3c kJ/mol若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為()A.4a4b4c B.2a2b6c C.2a2b2c D.2a6b2c8.(易錯題)如圖是298 K、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A.該反應的熱化學方程式為：N23H2 SKIPIF 1 Q22Q19.(2011北京高考)25 、101 kPa下：2Na

4、(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1下列說法正確的是()A.和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25 、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol10.在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為12。已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.35 kJ/molCO(g)1/2O2= CO2(g)H2282.57 k

5、J/mol則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A.392.93 kJ B.2 489.42 kJC.784.92 kJ D.3 274.3 kJ二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(探究題)到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?1)化學反應中放出的熱能(焓變，H)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關(guān)。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol，斷裂1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，斷裂1 mol ClCl鍵吸收的能量為247 kJ，則形成1 mol HCl鍵放出的能量

6、為。(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)槲覀兯枰臒崮?。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1標準狀況下22.4 L氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kJ的熱量，原混合氣體中氫氣的質(zhì)量是。根據(jù)以上三個熱化學方程式，計算C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)的反應熱H為 。12.(16分)A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知：其中只有一種是金屬元素；A和D元素的原

7、子最外層電子數(shù)相同，C、E同主族，且E元素原子質(zhì)子數(shù)是C元素原子質(zhì)子數(shù)的2倍；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍；C、A可形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙，且相對分子質(zhì)量乙比甲大16。(1)E元素的名稱為：；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)化合物乙中含有的化學鍵是。(3)A單質(zhì)與B、C形成的化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇。已知CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283 kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/molCH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H651 kJ/mol寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式：_。(4)EC2與C、

8、D形成的化合物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為：_。13.(12分)(預測題)當前環(huán)境問題是一個全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應制備CH3OH和H2O的化學方程式為_。(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CO2(g)C(s)=2CO(

9、g) H2 172.5 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式_。(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H889.6 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_。答案解析1.【解析】選C。購買外地的、當季的水果，不如購買當?shù)氐漠敿舅芙档土魍ōh(huán)節(jié)中的化石燃料的消耗，C錯，盡量坐公交，少開私家車和教室人走燈滅、關(guān)風扇以及盡量使用太陽能熱

10、水器，少開空調(diào)都能減少化石燃料的消耗，A、B、D正確。2.【解析】選C。C的燃燒反應為放熱反應，A錯；書寫熱化學方程式需要帶狀態(tài)，B錯；H的單位為kJmol1，D錯。3.【解析】選B。稀硫酸與KOH發(fā)生中和反應是放熱反應，對；鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，對；CaO與水反應生成Ca(OH)2的反應為放熱反應，對；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應為吸熱反應，錯；CaCO3高溫分解反應為吸熱反應，錯；灼熱的炭與CO2的反應為吸熱反應， 錯；甲烷的燃燒反應為放熱反應，對，所以B對。【方法技巧】常見的吸、放熱反應(1)常見的放熱反應。活潑金屬置換水或酸中氫的反應；酸堿中和反應；燃料的燃燒反應；易爆物的爆炸

11、反應；多數(shù)的化合反應。(2)常見的吸熱反應。氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O與氯化銨固體的反應；炭與水蒸氣的反應，灼熱的炭與CO2的反應；鹽的水解反應；大多數(shù)的分解反應。4.【解析】選D。該反應是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，可排除B、C，活化能是反應物的平均能量與活化分子能量的差，A項中活化能標注位置不對。D項正確。5.【解析】選C。H2的燃燒反應都是放熱反應，Hc，A錯；反應的化學計量數(shù)是的2倍，反應熱也是的2倍，b2a2Q1，故D項正確。9.【解析】選D。Na2O、Na2O2中陰陽離子個數(shù)比都為12，A錯；在反應中Na原子都作還原劑，反應的Na的物質(zhì)的量相同，反應前后Na

12、元素的化合價變化也相同，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，B錯；Na與O2常溫下反應生成Na2O，隨著溫度升高后Na與O2反應生成Na2O2，C錯；根據(jù)熱化學方程式、可知2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/mol，D對。10.【解析】選C。100 g C的物質(zhì)的量為100 g/12 gmol1eq f(25,3) mol。所以CO的物質(zhì)的量為eq f(25,3) mol1/3eq f(25,9) mol。故損失的熱量為282.57 kJ/moleq f(25,9) mol784.92 kJ，C項正確。11.【解題指南】解答本題時應注意以下兩點：(1)根據(jù)H舊鍵斷裂吸

13、收的能量新鍵形成放出的能量，可以求斷鍵或成鍵吸收或放出的能量。(2)根據(jù)求解的反應C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)，找出可用的已知熱化學方程式，然后將熱化學方程式進行相應的調(diào)整，然后進行加和即得?！窘馕觥?1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol ，該反應的H舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量，設形成1 mol HCl鍵放出的能量為x，則每發(fā)生這樣的反應1 mol，H436 kJmol1247 kJmol12x185 kJmol1，解得x434 kJmol1，所以每形成1 mol HCl鍵放出434 kJ的熱量。(2)設混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為a，H2的物

14、質(zhì)的量為b，ab1 mol890.3 kJmol1a571.6 kJmol1b/2588.05 kJ，解得a0.5 mol，b0.5 mol，所以H2的質(zhì)量為0.5 mol2 gmol11.0 g。根據(jù)反應C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)可知， 即得，所以該反應的反應熱為H571.6 kJmol1393.5 kJmol1890.3 kJmol174.8 kJmol1。答案：(1)434 kJ(2)1.0 g74.8 kJ/mol 12.【解析】短周期元素中同種主族元素的C、E兩種元素，E的原子序數(shù)是C的2倍，E為S，C為O；B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，且B的原子序數(shù)小于C，B為碳

15、元素；A與O元素形成兩種常見的液態(tài)化合物，A為H，D為Na，乙為H2O2，甲為H2O。(1)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)H2O2中含有的化學鍵為極性共價鍵、非極性共價鍵。(3)H2與CO反應制備CH3OH的熱化學方程式，根據(jù)CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJ/mol CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H651 kJ/mol 可知，2即得該熱化學方程式CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H116 kJmol1。(4)SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，反應的化學方程式為Na2O2SO2=Na2SO4。答案：(1)硫(2)極性共價鍵和非極性共價鍵(3)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H116 kJmol1(4)Na2O2SO2=Na2SO413.【解題指南】解答本題時應注意以下三點：(1)結(jié)合題意找出反應物和產(chǎn)物。(2)對所要疊加的熱化學方程式進行處理。(3)H的數(shù)值也要隨熱化學方程式的改變而改變?！窘馕觥?1)CO2與H2反應生成CH3OH和H2O，CO2作氧化劑，H2作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知方程式為CO23H2=CH3OHH2O。(2)根據(jù)題意可知反應中CO與SO2反應，生成S