第2講　化學(xué)平衡狀態(tài)

1、第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考綱解讀1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。考點(diǎn)一可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下，既能向_反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。1反應(yīng)2H2Oeq o(,sup7(電解),sdo5(點(diǎn)燃)2H2O2是否為可逆反應(yīng)？2向含有2 mol的SO2的容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5(加熱)2SO3，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“”或“”，下同)，O2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%。(1)可逆反應(yīng)的可逆是指同一反應(yīng)條件下

2、，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不同條件下的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)。(2)可逆反應(yīng)中任一物質(zhì)的濃度都不能為零，而是介于完全正向轉(zhuǎn)化與逆向轉(zhuǎn)化之間。(3)參與反應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不等于100%?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)1概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。2建立過(guò)程在一定條件下，將0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，_濃度最大，正反應(yīng)速率最大；_濃度為0，_反應(yīng)速率為0。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸_，正反應(yīng)速率逐漸_；生成物濃度逐漸

3、_，逆反應(yīng)速率逐漸_，最終正、逆反應(yīng)速率_，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均_。(3)依據(jù)以上敘述畫(huà)出的反應(yīng)的vt圖像如下：(4)由vt圖像可以看出化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因?yàn)開(kāi)，即反應(yīng)仍在進(jìn)行著。3平衡特點(diǎn)3在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL14對(duì)于N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2N

4、H3， (1)若N2、H2、NH3的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變，是否達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的達(dá)到是否意味反應(yīng)停止了？(2)若某一時(shí)刻，v正(N2)v逆(NH3)，此時(shí)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若3v正(N2)v正(H2)呢？5可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不

5、再改變的狀態(tài)A BC D全部6向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零7一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08

6、 molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1(1)v正v逆0表明反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，即各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量不再發(fā)生變化，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)仍在進(jìn)行。對(duì)不同的兩種物質(zhì)則必須是一個(gè)為正反應(yīng)速率，另一個(gè)為逆反應(yīng)速率且二者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不

7、變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。解達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的題目，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。(3)當(dāng)兩種反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，二者任意時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率都相等。反之根據(jù)不同投料比例時(shí)的兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，亦可確定二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)_表示。2表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K_(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成

8、物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。8對(duì)于給定反應(yīng)，正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一樣嗎？是什么關(guān)系？9化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減少？10如何由化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？11已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Keq f(c(CO2)c(H2),c(CO)c(H2O)，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是()A該

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式eq f(c(CO2),3c(CO)eq f(c(H2O),5c(H2)，則此時(shí)的溫度為1 000 多角度評(píng)析化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(1)v正v逆反應(yīng)體系中_的消耗速率和生成速率相等。(2)平衡混合物中各組成成分的含量保持不變各組分的_、_、_、_(有氣體參加的可逆反應(yīng))、_等保持不變。2實(shí)例分析例舉反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD

10、(g)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol A，即v正v逆單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)消耗了p mol C，即v正v逆vAvBvCvDmnpq，v正不一定等于v逆單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗了q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆總壓強(qiáng)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)若mnpq，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(eq xto(M)

11、mnpq，eq xto(M)一定mnpq，eq xto(M)一定溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，體系溫度一定(其他條件不變)體系的密度()密度一定【例1】下列說(shuō)法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè)HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應(yīng)速率v(H2)v(I2)eq f(1,2)v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色

12、不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討論：在上述的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))?！纠?】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()C的生成速率與C的消耗速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D等效平衡的分類(lèi)及判斷方法1含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加

13、入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3分類(lèi)及判斷方法(1)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。見(jiàn)下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g

14、)D(g)ABCD等效說(shuō)明2 mol1 mol00互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同4 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(2)等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見(jiàn)下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)ABCD等效說(shuō)明互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分

15、含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(3)等溫、等壓條件下，對(duì)于任何有氣相物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。見(jiàn)下表，如可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(g)ABCD等效說(shuō)明互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同2 mol1 mol004 mol2 mol001

16、mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol【例3】在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)H2I22HI，有以下3種不同的起始投料方式(初始容器容積相同) H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol(1)試判斷和是否是等效平衡？(2)和均達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？(3)若使和成為等效平衡，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系？【例4】有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2

17、，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。 (1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。A小于m B等于mC在m2m之間 D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。高考題組一

18、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及平衡特征1向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率： ab段小于bc段2低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g)eq o(,sup10(180 ),sdo10(催化劑) 2N2(g)3H2O(g)Hc3 Bab92.4C2p21C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡

19、轉(zhuǎn)化率D從Y0到Y(jié)0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq f(n(0 ),n(20 )17700 時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)eq f(0.40,t1)molL1min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.30 mo

20、lC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)825 時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

21、K2.29某溫度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)Keq f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(molL1)0.0100.0200.020c(CO2)/(molL1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(選修4P325)一定溫度下，對(duì)可逆反

22、應(yīng)A(g)2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()AC生成的速率與C分解的速率相等B單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CC容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D混合氣體的物質(zhì)的量不再變化2(選修4P322)已知反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)2.0 molL1、c(B)2.0 molL1、c(C)1.0 molL1，則K_。3(選修4P339)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。在427 時(shí)的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都

23、是0.01 molL1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。能力提升訓(xùn)練1對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化A氣體和B氣體的生成速率相等混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化A B C D2X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C50% D65%3將固體NH4I置于密閉容器

24、中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A9 B16 C20 D254在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反應(yīng)可表示為X3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)5T 時(shí)，在1 L的密閉容

25、器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。測(cè)得H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況如下表所示。時(shí)間/minc(H2)/ molL1c(CH3OH)/ molL1v正和v逆比較t060？t131v正v逆下列說(shuō)法不正確的是()At0t1時(shí)間內(nèi)，v(H2)3/(t1t0) molL1min1BT 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等Ct0時(shí)，v正v逆Dt1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)6高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Keq f(c(

26、CO)c(H2O),c(CO2)c(H2)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2Oeq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫)CO2H27一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJmol1，Sb Jmol1K1(a、b均為正數(shù))，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(1)500 時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的 濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nB、tB表示)。(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。av生

27、成 (CH3OH)v消耗(CO)b混合氣體的密度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變dCO、H2、CH3OH的濃度均不再變化(3)300 時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是_(填字母)。ac(H2)減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cCH3OH的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小8. 在容積相同的五個(gè)密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2， 在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示： (1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

28、的點(diǎn) 是。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由：_。9在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)已知在700 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K10.6，則該溫度下反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_，反應(yīng)eq f(1,2)CO2(g)eq f(1,2)H2(g) eq f(1,2)CO(g)eq f(1,2)H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3

29、)已知在1 000 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。(填編號(hào))A容器中壓強(qiáng)不變Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(5)在1 000 下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v正_v逆(填“”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。10由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用引起了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)，溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨