高三化學(xué)物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(1)含義。(2)特點(diǎn):對(duì)于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù),但所含溶質(zhì)的、因溶液體積不同而改變。物質(zhì)的量 molL-1 不變 質(zhì)量 物質(zhì)的量 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破溶質(zhì) 溶液 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固(1)1.2041024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 L溶液,則溶液中溶質(zhì)

2、的物質(zhì)的量濃度為;(2)0.3 L 2 molL-1的硫酸鋁溶液中 的物質(zhì)的量為;(3)2 molL-1 Mg(NO3)2溶液中含有0.4 mol ,則溶液的體積為_mL;(4)2 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度(填“大于”“等于”或“小于”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度;(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,從中取出5 g溶液,所含NaCl質(zhì)量為,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2 molL-1 1.8 mol 100 等于 20% 1 g 20% 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)正確確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。不

3、管試題如何變化,關(guān)鍵是從已知條件中找出或計(jì)算得出溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB(mol)和溶液的體積V(L),即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn):由“定義式”出發(fā):由 可知,欲求cB,先求nB和V。特別注意溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替,應(yīng)該利用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度求出溶液的體積。由守恒的觀點(diǎn)出發(fā):a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”,c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體模擬)下列敘述錯(cuò)誤的是()A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后

4、,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL的容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L氨氣溶于1 L水中,得到1 molL-1的氨水D.向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量是相等的(保持溫度不變) 答案解析解析關(guān)閉設(shè)稀釋前的硫酸的密度為 gcm-3,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義,1098%/(10+10)100%=98%/(+1)=98%/(1+1/),因?yàn)榱蛩岬拿芏却笥谒拿芏?則稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室中沒有480 mL的容

5、量瓶,應(yīng)用500 mL的容量瓶,B項(xiàng)正確;物質(zhì)的量濃度的定義中應(yīng)是溶液的體積,而不是溶劑的體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液均達(dá)到飽和,根據(jù)鈉元素守恒,投入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為11,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破誤區(qū)警示 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)注意所加物質(zhì)與形成溶液中的溶質(zhì)是否一致,如SO3加入水中,溶液中溶質(zhì)為H2SO4而不是SO3。(2)溶液稀釋或溶液混合后的體積不等于稀釋前或混合前的體積之和,稀溶液混合多數(shù)情況下可以按兩者之和近似處理。(3)溶液呈電中性,是指離子帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等,而不是陰、陽(yáng)離子總數(shù)相等?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(浙江紹興

6、一中模擬)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr。25 時(shí),將a g該晶體溶于b g水中恰好形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.濃度為2 molL-1的鹽酸V L,欲使其濃度變?yōu)? molL-1,以下列出的方法中可行的是()A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 LB.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V LC.蒸發(fā)掉0.5V L水D.加入10 molL-1鹽酸0.6V L,再將溶液稀釋至2V L 答案解析解析關(guān)閉濃度為2 molL-1的鹽酸V L含溶質(zhì)HCl 2V mol。A項(xiàng),加入2 mol HCl,體積會(huì)發(fā)生改變,不可行;

7、B項(xiàng),加熱濃縮時(shí)HCl和水都要蒸發(fā)出去,不可行;C項(xiàng),蒸發(fā)掉0.5V L水后溶液體積無(wú)法求出,也不可行;D項(xiàng)屬于混合溶液的有關(guān)計(jì)算,加入10 molL-1鹽酸0.6V L后,溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為8V mol,再將溶液稀釋至2V L,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度變?yōu)? molL-1,可行。 答案解析關(guān)閉D基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時(shí)藥品放在,砝碼放在,讀數(shù)精確到 g。特別提醒 熟知常見量器的精確度:量筒可精確到0.1 mL,滴定管可精確到0.01 mL,pH試紙只能精確到整數(shù)值。(2)容量瓶。構(gòu)造及用途:左盤 右盤 0.1 刻度線 100 mL

8、 250 mL 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破查漏操作: 容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、倒立,觀察是否漏水,若不漏水,然后將容量瓶正立過來(lái),旋轉(zhuǎn)玻璃塞180、倒立,再觀察是否漏水?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.配制溶液的步驟(以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液為例)配制過程示意圖:轉(zhuǎn)移 定容 搖勻 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(1)計(jì)算(填寫計(jì)算過程與結(jié)果):m(NaOH)= 。(2)稱量:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量固體質(zhì)量。(3)溶解:將稱量好的固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,并用_攪拌;溶解過程中玻璃棒的作用為。(4)轉(zhuǎn)移(移液):移液前需要將溶液冷卻至室溫。移液時(shí)玻璃棒

9、的作用為,將溶液轉(zhuǎn)移至中。(5)洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,洗滌液注入中,并振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。0.5 L1 molL-140 gmol-1=20.0 g 玻璃棒 攪拌,促進(jìn)NaOH的溶解 引流 500 mL容量瓶 23 容量瓶 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(6)定容:將蒸餾水注入容量瓶,在液面離容量瓶頸刻度線下時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水。定容時(shí)要平視刻度線,至凹液面最低處與刻度線。(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下反復(fù)顛倒,搖勻。特別提醒 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是在選定的容量瓶中定容,不必計(jì)量水的用量。稱量NaOH時(shí),必須用小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH直接放在紙片上,因Na

10、OH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。12 cm 相切 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)用圖A裝置配制0.1 molL-1的NaOH溶液 ()(2)用圖B裝置配制一定濃度的NaCl溶液 ()(3)因?yàn)橛肅a(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 ()(5)向右圖裝置中加入濃溶液直接配制稀溶液 ()(6)配制0.100 0 molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.溶液配制過程中的誤差分析(1)依據(jù): ,

11、其中變量為m、V。因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體積比理論值V偏大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏低,反之偏高。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)實(shí)例:以配制NaOH溶液誤差分析為例。 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.定容時(shí)仰視與俯視的誤差分析結(jié)果:仰視時(shí),容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時(shí),容器內(nèi)液面低于刻度線?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(河南洛陽(yáng)期中)“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶某品牌的“84消毒液”,查閱相關(guān)資料和閱讀消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”含25% NaClO、體積為1 000 mL、密度為1.19 gcm-3,稀釋1

12、00倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。(2)該同學(xué)取100 mL稀釋后的消毒液用于消毒,稀釋后溶液中c(Na+)= molL-1。(3)一瓶該“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是(填編號(hào))。A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的Na

13、ClO固體質(zhì)量為143 g(5)生活中已發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用而造成的傷亡事故,發(fā)生事故的原因是 ?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C(5)二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的氯氣,氯氣使人中毒(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則1 mL4.0 molL-1=100 mLc(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 molL-1=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,可吸

14、收CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=n(NaClO)=4.0 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol22.4 Lmol-1=89.6 L。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,用燒杯來(lái)溶解NaClO,用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的儀器中A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,A錯(cuò)誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干,B錯(cuò)誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小,結(jié)果偏低,C正確;應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可

15、,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D錯(cuò)誤。(5)因?yàn)?4消毒液的主要成分是次氯酸鈉,潔廁靈的主要成分是HCl,兩者混合使用,會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示 1.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及一定體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒

16、量取10.0 mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。2.配制NaOH溶液時(shí),必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量NaOH固體,不能將NaOH固體直接放在紙片上,因NaOH固體易潮解,且易與空氣中的CO2反應(yīng)。3.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),所配溶液需在選定的容量瓶中定容,故不必計(jì)量水的用量?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(江蘇連云港模擬)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()B解析:A中應(yīng)左物右碼;B正確;C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流;D中定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶口。4.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。

17、 ()該硫酸的物質(zhì)的量濃度是。()某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240 mL 1.84 molL-1的稀硫酸?，F(xiàn)由所給硫酸配制所需的稀硫酸。可供選擇的儀器有玻璃棒燒瓶燒杯膠頭滴管量筒容量瓶托盤天平藥匙基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破請(qǐng)回答下列問題:(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的有(填序號(hào))。(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為。現(xiàn)有10 mL、50 mL、100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填序號(hào))。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為。(3)在配制稀硫酸過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列能引起誤差,且使所配溶液濃度偏高的操作有(填序號(hào))。洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量

18、瓶中容量瓶用1 molL-1稀硫酸潤(rùn)洗轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線答案:()18.4 molL-1()(1) (2)25.0 mL將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌(3)基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.所需儀器及配制步驟2.配制溶液的過程要重點(diǎn)關(guān)注的四個(gè)數(shù)據(jù) 3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液產(chǎn)生誤差的原因例題(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是 ,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g。(2)需配制200 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在

19、的兩處錯(cuò)誤:。(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。應(yīng)用量筒量取濃硫酸mL;配制硫酸時(shí)需要用到的儀器有 (除量筒外,寫出其余四種)。(4)下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填序號(hào))。A.稱量時(shí)用了生銹的砝碼B.將NaOH放在紙張上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線答案:(1)燒杯與砝碼的位置放反27.4(2)未用玻璃棒引流;使用100 mL

20、容量瓶(3)5.4玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管(4)AC解析:(1)稱量時(shí)應(yīng)該“左物右碼”,由圖1可知燒杯與砝碼的位置放反了,燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為30 g-2.6 g=27.4 g。(2)圖2中有兩處錯(cuò)誤,一是向容量瓶中加蒸餾水時(shí)未用玻璃棒引流,二是容量瓶的規(guī)格不對(duì),應(yīng)用250 mL容量瓶。(3)根據(jù)溶質(zhì)的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量)守恒的原則, ,求得V濃5.4 mL;除量筒外還需玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶和膠頭滴管。注意容量瓶要指出規(guī)格大小。(4)稱量時(shí)用了生銹的砝碼,稱得的物質(zhì)質(zhì)量會(huì)偏大,使結(jié)果偏高;定容時(shí)俯視刻度線,加的水會(huì)偏少,使結(jié)果偏高。跟蹤訓(xùn)練1.配制100 m

21、L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液,下列操作正確的是()A.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,再加水溶解、定容B.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接將其倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻D解析:不能直接用容量瓶溶解固體來(lái)配制溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移溶液時(shí),要用玻璃棒引流,否則易引起溶液灑落,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某同學(xué)欲用98%的濃硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。(1)填寫下列操作步

22、驟:所需濃硫酸的體積為。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL量筒量取。將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是。立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將洗滌液注入容量瓶中,并不時(shí)輕輕振蕩。加水至距刻度線處,改用加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)請(qǐng)指出上述操作中的一處明顯錯(cuò)誤: 。答案:(1)13.6 mL20使大量的熱及時(shí)排出,防止液體飛濺500 mL容量瓶12 cm膠頭滴管(2)第步?jīng)]有將稀釋后的溶液冷卻到室溫解析:(1)代入公式進(jìn)行計(jì)算,可得

23、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=18.4 molL-1,由稀釋公式c1V1=c2V2,求得所需的濃硫酸的體積為13.6 mL,量筒讀數(shù)一般精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。根據(jù)濃硫酸的體積選用合適的量筒,要本著“大而近”的原則,故要選20 mL的量筒。因濃硫酸的稀釋要放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時(shí)排出,防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點(diǎn)正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。(2)第步操作中沒有將稀釋后的溶液冷卻到室溫是錯(cuò)誤的。1.理解3個(gè)“一” 2.配制溶液的7步驟和5儀器(1)步驟:計(jì)算

24、稱量溶解移液洗滌定容搖勻。(2)儀器:托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。12341.(人教版必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL,關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A.濃度為0.03 molL-1B.從中取出10 mL溶液,其濃度為0.03 molL-1C.含0.6 g NaOH D.從中取出10 mL溶液,含NaOH的物質(zhì)的量為0.015 molD解析:溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,其濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。12342.需要配制500 mL

25、0.5 molL-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 molL-1?？赡茉蚴?)A.轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B.容量瓶沒有烘干C.稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D.定容時(shí)仰視讀數(shù)D解析:溶液未冷卻至室溫導(dǎo)致所配溶液體積偏小,則濃度偏高,A錯(cuò)誤;容量瓶沒有烘干,對(duì)所配溶液的濃度沒有影響,B錯(cuò)誤;本實(shí)驗(yàn)需稱量10.0 g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼放反對(duì)結(jié)果沒有影響,C錯(cuò)誤;定容時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)小于實(shí)際體積,即配制的溶液濃度偏小,D正確。12343.(1)(人教版必修1P187改編)配制250 mL 1.0 molL-1 H2SO4溶液,需要18 molL-1 H2SO4溶液的體積是。該實(shí)驗(yàn)過程中所需的玻璃儀器有。(2)(人教版必修1P219)配制0.2 molL-1 Na2SO4溶液50 mL,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是 。答案:(1)0.013 9 L或13.9 mL量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)1.4 g解析:(1)根據(jù)稀釋溶液的原理可知,0.25 L1.0 molL-1=18 molL-1V,解得V0.013 9 L。濃溶液配制稀溶液要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(250 mL)及膠頭滴管。(2)n=