人教版高考化學(xué)硫及其化合物大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、人教版高考化學(xué)硫及其化合物大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求1.了解硫及其重要化合物的制備方法， 掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)內(nèi)容索引微專題H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途考能提升探究高考明確考向課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1.硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)知識梳理形態(tài)火山噴口附近或地殼的巖層里主要以 和 的形式存在(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。易硫化物硫酸鹽(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)

2、識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) 表現(xiàn) 性與非金屬反應(yīng)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)： ，表現(xiàn) 性。Cu：_Fe：_O2： ，表現(xiàn) 性H2： ，表現(xiàn) 性還原氧化氧化還原2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使 溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。與H2O反應(yīng)：_與NaOH(足量)反應(yīng)：_酸性氧化物的通性O(shè)2：_氯水：_品紅SO2H2OH2SO32NaOHSO2=Na2SO3H2OCl

3、2SO22H2O=2HClH2SO43.SO2與HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)吸咐有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色漂白對象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)4.三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)： ，放出大量的熱，SO3是 氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。酸性SO3H2O=H2SO45.硫的氧化物的污染與治理(1)來源： 的

4、燃燒及 的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O2 2SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。含硫化石燃料金屬礦物脫硫1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在( )(2)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵( )(3)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性( )解析硫與汞反應(yīng)產(chǎn)物為硫化汞。(4)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫( )解析硫在空氣或純氧中只會

5、生成二氧化硫。深度思考(5)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( )解析二氧化硫有毒，嚴(yán)禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析漂白性是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(7)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3( )解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。2.用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，分別簡述洗滌原理。答案硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。硫能與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，達(dá)到除硫的目的。3.潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混

6、合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng)？答案不會增強(qiáng)，由于二者混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，故漂白性減弱或失去。 解題探究題組一性質(zhì)多樣的SO21.關(guān)于SO2的敘述中正確的是A.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaCO32SO2O2 2CaSO32CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4與NaCl混合溶液產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性答案解析A項(xiàng)，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSO4，錯誤；B項(xiàng)，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項(xiàng)，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也

7、可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯誤；D項(xiàng)，生成CuCl白色沉淀，銅的化合價(jià)降低，必然有一種元素的化合價(jià)升高，只能是SO2中4價(jià)的硫被氧化，正確。 2.(武漢調(diào)研)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是答案解析選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABa(OH)2溶液變渾濁SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性DNaOH的酚酞溶液褪色SO2具有漂白性A項(xiàng)，SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，正確；B

8、項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，錯誤。3.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：Cl2NH3NO2H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。BaSO4BaSO3BaSO4S SO2Cl22H2O= 2Cl4H、 Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)答案答案練后反思SO2的特殊性質(zhì)及應(yīng)用(1)注

9、意SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(2)注意SO2的氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色石蕊溶液變紅。 題組二SO2與CO2的檢驗(yàn)4.下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A. B. C.除以外 D.全部答案解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別

10、SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用、來區(qū)別SO2和CO2。5.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解題指導(dǎo)答案品紅溶液檢驗(yàn)SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清石灰水檢驗(yàn)CO2酸性KMnO4溶液的顏色變淺但

11、不褪成無色答案答案答案一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。方法指導(dǎo)1.SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2

12、.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時(shí)為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的6題C裝置的作用)考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將 。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

13、鐵： ；MgO： ；Ba(OH)2： ；Na2SO3： ；BaCl2： 。知識梳理濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Ba2 =BaSO4Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2H =BaSO42H2O 2H=H2OSO23.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_強(qiáng)氧化性藍(lán)色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、_ 。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4 ，可用鋁槽

14、車運(yùn)輸濃H2SO4。Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2OC2H2SO4(濃) CO22SO22H2O鈍化先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ 、 、 、 。2H=Ba2 =BaSO4CO2H2O2H=SO2H2OAgCl=AgCl1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )解析CaSO4微溶，不能用硫酸清洗鍋爐中的水垢。(2)用BaCl2溶液鑒別 ( )解析BaSO4、BaSO3均為白色沉淀無法用BaCl2鑒別(3)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析濃硫酸雖然具有強(qiáng)

15、氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。深度思考(4)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )解析稀硫酸溶液中的H可氧化活潑的金屬。(5)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性( )解析體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。(6)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性( )2.將64 g銅箔加入到盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。 H與 又能氧化銅片，發(fā)

16、生反應(yīng)3Cu2 8H=3Cu22NO4H2O答案答案3.下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水_狀態(tài)_密度_化學(xué)性質(zhì)鐵片_銅片(加熱)_白紙_膽礬_膽礬溶解形成藍(lán)色溶液放出大量熱無明顯變化油狀液體液態(tài)(濃H2SO4)(稀H2SO4)無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)變黑無明顯變化藍(lán)色變白 解題探究題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.對下列事實(shí)的解釋錯誤的是A.在蔗糖中加入濃硫酸出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B.向50 mL 18 molL1H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被 還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0

17、.45 molC.常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)D.反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不 溶于稀硫酸答案解析濃硫酸能使蔗糖脫水炭化發(fā)黑，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，B項(xiàng)正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項(xiàng)正確。2.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_

18、。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_。答案答案答案答案答案答案答案答案歸納總結(jié)濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)

19、中既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。 題組二 的檢驗(yàn)3.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是答案解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C中所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是答案解析易錯警示考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用知識梳理1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、

20、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價(jià)態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如2.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺階式升降。如3.相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素 解題探究1.硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、

21、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案解析硫在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S產(chǎn)生氣體H2S，H2S與H2SO3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S，故B項(xiàng)正確。2.實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。其原因是_。當(dāng)裝置A中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的

22、作用，所以可使裝置B中的溶液不發(fā)生倒吸。 裝置A中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣可從導(dǎo)管a進(jìn)入裝置A，導(dǎo)管a起平衡氣壓的作用答案解析(2)裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2 2Mn24H；SO2還具有氧化性，能氧化H2S生成單質(zhì)S，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2=2H2O3S。2H2SSO2=2H2O3S答案解析(3)裝置D的作用是_；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是_。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但該反應(yīng)是不穩(wěn)定的，所以裝置D

23、的作用是驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性；由于裝置中還殘留有SO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從導(dǎo)管a通入大量空氣，其目的是使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境。驗(yàn)證SO2的漂白性和生成物的不穩(wěn)定性 使裝置中殘留的SO2氣體完全被裝置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境答案解析(4)若裝置A反應(yīng)后的溶液中金屬陽離子只含有Fe3，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案微專題H2O2與O3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途1.過氧化氫(其水溶液俗稱雙氧水)(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)：過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為HOOH，電子式為 。(2)過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)氧化

24、性：過氧化氫是綠色氧化劑，具有較強(qiáng)的氧化性。例如：H2O22KI2HCl=2KClI22H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2H2S=S2H2OH2O2SO2=H2SO4注意在酸性條件下H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，在中性或堿性條件下其還原產(chǎn)物為OH(或氫氧化物)。還原性：過氧化氫遇到強(qiáng)氧化劑被氧化生成氧氣。例如：2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2O不穩(wěn)定性：過氧化氫在常溫下緩慢分解生成氧氣和水，加熱或者加入催化劑(MnO2、Cu2、Fe3等)快速分解。(3)過氧化氫的用途：作消毒劑、殺菌劑，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃料的氧化劑等。

25、2.氧氣的同素異形體臭氧(O3)(1)物理性質(zhì)常溫常壓下，臭氧是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。吸入少量臭氧對人體有益，吸入過量對人體健康有一定危害。(2)化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性：Ag、Hg等金屬在臭氧中可以被氧化，O3能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：O32KIH2O=I22KOHO2漂白和消毒許多染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會褪色，臭氧還能殺死許多細(xì)菌。(4)臭氧層能吸收來自太陽的大部分紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯烴是破壞臭氧層的“元兇”。(5)臭氧的用途：脫色劑、消毒劑等。 1.臭氧(O3)可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，大氣中

26、的臭氧層能有效阻擋紫外線。長期吸入大量臭氧會引起口干燥、咳嗽等不適癥狀。臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的裝置。下列說法正確的是A.氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是物理變化B.臭氧分子的相對分子質(zhì)量為36C.一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子D.臭氧對人的身體健康不利，應(yīng)該拒絕使用臭氧答案解析專題訓(xùn)練轉(zhuǎn)化過程物質(zhì)發(fā)生了變化，有新物質(zhì)生成，應(yīng)為化學(xué)變化，故A錯誤；根據(jù)分子式的含義知臭氧的相對分子質(zhì)量為16348，故B錯誤；根據(jù)分子式的含義標(biāo)在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示該元素的原子個(gè)數(shù)，知一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，故C正確；臭氧可應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒，對人的身體健康也

27、有有利的一面，當(dāng)然也有弊，故D錯誤。 2.O3是重要的氧化劑和水處理劑，在平流層存在：2O33O2，O3OO2，粒子X能加速O3的分解：XO3=XOO2；XOO=XO2 (XCl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g)H144.8 kJmol1，t 時(shí)K31076。下列說法不正確的是A.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2的能量曲線可用右圖表示B.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)C.臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑D.t 時(shí)，3O2(g)2O3(g)，K3.331077答案解析根據(jù)吸熱反應(yīng)，H0，放熱反應(yīng)，H0，圖像中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變生成物的總能量反應(yīng)物的

28、總能量，據(jù)此分析A正確；O2可以轉(zhuǎn)化成O3，但元素化合價(jià)未變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；X參與反應(yīng)，加快了速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照射下分解的氯原子在此轉(zhuǎn)化過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反應(yīng)的K值是正反應(yīng)K值的倒數(shù)，故D正確。3.H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛。(1)寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式：_，H2O2在MnO2催化下分解的化學(xué)方程式：_。(2)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。在“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)中，利用酸性H2O2得到碘單質(zhì)的離子方程式是

29、_。你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是_。HOOH2H2O2 2H2OO2H2O2Cu2H=Cu22H2OH2O22I2H=2H2OI2還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染答案答案答案答案(3)H2O2還有一定的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室常用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測定溶液中H2O2的濃度，酸性KMnO4溶液應(yīng)盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)H2O2是一種二元弱酸，寫出其第一步電離的方程式：_，它與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案5H2O22 6H=5O22Mn28H2O酸式滴入最后一滴酸性KMnO4

30、溶液后變淺紫色，30 s內(nèi)不褪色H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O答案答案考能提升探究高考 明確考向1231.(高考選項(xiàng)組合題)下列說法正確的是A.SO2作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化 (四川理綜，1C)B.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(重慶理綜，2D)C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 (安徽理綜，9C)D.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 (重慶理綜，2A)答案解析SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；SO3溶于水生成H2SO4， 在酸性條件下將SO2氧化為 ，因而SO2和SO

31、3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項(xiàng)錯誤。1232.(北京理綜，28)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4溶液.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀123123(1)

32、經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象：_。答案解析由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2Ag =Ag2SO3。2Ag =Ag2SO3123用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。答案解析根據(jù)題給信息Cu CuCu2可知，棕黃色沉淀若含有Cu，Cu會在稀硫酸作用下生成紅色的銅。析出紅色固體通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2和 。123a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2和 的理由是_。HCl和BaCl2溶液在I作用下，Cu2轉(zhuǎn)化為白色沉答案解析123(3)已知：

33、Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的白色沉淀中無 ，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和_。根據(jù)題意知實(shí)驗(yàn)的白色沉淀中無 ，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有氫氧根離子、鋁離子和亞硫酸根離子。Al3、OH答案解析123對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附；.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)成立。a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。V1明顯大于V2答案解析123步驟一中向2

34、 mL 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過量的Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二的思路是取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與過量稀氨水反應(yīng)生成不含 的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設(shè)成立。123(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO

35、3、堿式亞硫酸鋁)、氧化還原性( 被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在水溶液中的酸堿性。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)。亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水答案解析溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件1233.(四川理綜，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO

36、3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。123.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實(shí)驗(yàn)步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液答案解析分液漏斗B儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。123(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操

37、作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。答案解析蒸發(fā)123.探究與反思(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。答案解析過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl123根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4難溶于HCl，則在配制的稀溶液中加入B

38、aCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。123(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_。由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。答案解析先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液123(3)

39、Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。因?yàn)榱虼蛩徕c的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。答案解析重結(jié)晶123課時(shí)作業(yè)12345678910111213141.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫答案解析1234567891011121314硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生

40、成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。12345678910111213142.下列說法正確的是A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項(xiàng)錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項(xiàng)錯誤。123

41、45678910111213143.(天門高三模擬)硫酸、亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸。下列說法不正確的是A.若向Na2S溶液中通入SO2，則產(chǎn)生淡黃色沉淀B.這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成酸式鹽和正鹽C.這三種酸的水溶液久置在空氣中都會變質(zhì)且原溶質(zhì)的濃度減小D.向氫硫酸、亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案解析硫酸在空氣中不會變質(zhì)，只是濃度變小。12345678910111213144.下列關(guān)于硫的化合物的說法正確的是A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4B.把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可驗(yàn)證SO2的漂白性C.濃

42、硫酸能與木炭反應(yīng)，證明濃硫酸既具有強(qiáng)氧化性又具有強(qiáng)酸性D.SO3與SO2都是酸性氧化物，都能與少量Ca(OH)2反應(yīng)生成難溶性沉淀答案解析1234567891011121314高溫下，CaCO3與SO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2CaCO32SO2O2 2CO22CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以減少SO2的排放，A項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸與木炭的反應(yīng)中，濃硫酸作氧化劑，證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，該反應(yīng)中濃硫酸不表現(xiàn)其強(qiáng)酸性，C項(xiàng)錯誤；SO2與少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D項(xiàng)錯誤。12345678910111213145.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄

43、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是答案解析1234567891011121314SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液顯紅色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 與Ba2形成BaSO4沉淀；d試管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。6.用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是選項(xiàng)預(yù)測中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

44、濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性1234567891011121314答案解析1234567891011121314將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。12345678910111213147.下列四種溶液中一定存在 的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向

45、乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案解析12345678910111213148.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：1234567891011121314對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變

46、質(zhì)答案解析123456789101112131412345678910111213149.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì) 的量之比最好為32B.與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn) 了綠色化學(xué)思想C.生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：D.利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol答案解析1234567891011121314A項(xiàng)，3Cu8H2 =3Cu22NO4H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，H和 的物質(zhì)的量之比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為32，正確；B項(xiàng)

47、，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體NO，途徑中產(chǎn)生有毒的氣體SO2，而途徑中的反應(yīng)為2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O，反應(yīng)中不產(chǎn)生有毒氣體，正確；1234567891011121314C項(xiàng)，根據(jù)途徑中的反應(yīng)，生成1 mol CuSO4，要消耗1 mol H2SO4，途徑的反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，生成1 mol CuSO4，要消耗2 mol H2SO4，即三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：；正確；D項(xiàng)，n(CuSO4) 0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)中的反應(yīng)方程式，Cu為還原劑，O2為氧化劑，硫酸沒有被還原，錯誤。10.現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，

48、為了測定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是A.將樣品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液V2 mLB.向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量 其質(zhì)量為b gC.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、 干燥，稱量其質(zhì)量為c gD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣 瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管， 測得干燥管增重d g答案解析12345678910111213141

49、234567891011121314A項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亞硫酸根，可以根據(jù)方程式計(jì)算亞硫酸根的量，正確；B項(xiàng)，雙氧水氧化亞硫酸根全部變成硫酸根，根據(jù)原樣品量和硫酸鋇沉淀的量列方程組求算，正確；C項(xiàng)，將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)除亞硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，結(jié)合原樣品的量進(jìn)行計(jì)算，正確；D項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，通入NaHSO3的洗氣瓶時(shí)，會使二氧化硫的量增加，測定結(jié)果有誤差，錯誤。11.鋅與100 mL 18.5 molL1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1。下列敘述不

50、正確的是A.反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為41C.反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子答案解析12345678910111213141234567891011121314反應(yīng)后溶液的pH1，說明硫酸過量，且反應(yīng)后硫酸的物質(zhì)的量為0.05 mol，則反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量為18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會變稀，可能會生成氫氣，所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不論是生成SO2

51、還是H2，都是1 mol Zn產(chǎn)生1 mol氣體甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4) 1.5 mol，則反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為鋅的物質(zhì)的量的兩倍，為3 mol，D項(xiàng)正確；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的體積比為14，B項(xiàng)錯誤。12.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、Mn

52、SO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12345678910111213145H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5S答案解析利用“化合價(jià)升降相等法”，結(jié)合題中信息可直接寫出并配平氧化還原反應(yīng)方程式。(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外，不使用其他原料)，以化學(xué)方程式表示：_、_。1234567891011121314H2S溶液可直接與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；H2S在氧氣中充分燃燒可得SO2和H2O，然后SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)得到單質(zhì)硫和水；H2S不穩(wěn)定，也可直接加熱H2S使其分解為單質(zhì)硫和氫氣。

53、2H2S3O2 2SO22H2O，2H2SSO2=3S2H2OH2S SH2(或2H2SO2 2S2H2O)答案解析(3)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_加入鹽酸得到單質(zhì)硫說明Fe2S3固體溶于鹽酸，生成的Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)e3還原為Fe2；此外利用電子守恒知也會有剩余S2與溶液中H結(jié)合為H2S，因此可知產(chǎn)物除硫外，還有FeCl2、H2S；過濾、微熱(除去S、H2S)后溶液為FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空氣中

54、的氧氣氧化，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，然后沉淀變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。FeCl2H2S先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色答案解析1234567891011121314123456789101112131413.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。蒸餾燒瓶答案解析Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O1234567891011121314裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管，因此是蒸餾燒瓶(注意與圓底燒瓶的區(qū)別)。1234567891011121314(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象