無機化學北理09第九章

1、本章小結(jié)本章目錄自檢習題本章習題預(yù)習內(nèi)容化學視野第九章 分子結(jié)構(gòu) 9.1 價鍵理論 9.2 價層電子對互斥理論 9.3 分子軌道理論本章目錄 9.4 鍵參數(shù)(Structure of Molecule)9.1 價鍵理論9.1.2 價鍵理論的基本要點9.1.3 共價鍵的特性9.1.4 共價鍵的類型9.1.5 雜化軌道理論9.1.1 共價鍵的本質(zhì)(Valence of Bond Theory)（電子配位法或VB法）9.1.1 共價鍵的本質(zhì)1. 化學鍵(Chemical Bond)分子或晶體中相鄰原子（或離子）之間強烈的吸引作用。化學鍵理論離子鍵理論共價鍵理論金屬鍵理論價鍵理論分子軌道理論9.1 價

2、鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)2. 共價鍵的本質(zhì)量子力學處理H2分子的結(jié)果。兩個氫原子電子自旋方式相反，靠近、軌道重疊，核間形成一個電子概率密度較大的區(qū)域。系統(tǒng)能量降低，形成氫分子。核間距R0為74pm。共價鍵的本質(zhì)：原子軌道重疊，核間電子概率密度大吸引原子核而成鍵。9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)E/(kJmol-1)74pm0RH2排斥態(tài)H2基態(tài)O9.1.2 價鍵理論基本要點 具有自旋相反的單電子的兩個原子相互接近時，單電子可以配對構(gòu)成共價鍵。1. 電子配對原理H2： H 1s1 + H 1s1 H-H HCl：H 1s1 + Cl 3s23p5 H-ClN2： N 2s22p3 + N 2s22

3、p3 N N如9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)成鍵原子軌道重疊越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵越穩(wěn)定。2. 原子軌道最大重疊原理3. 對稱性匹配原理 兩原子軌道重疊時，必須考慮原子軌道“+”、“-”號，同號重疊才是有效重疊。9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)原子軌道角度分布圖+_+_+_+_+_+szxpzzxpxzxxypyzzzyyxxxxydxzdyzdxy-+9.1.3 共價鍵的特性具有飽和性和方向性s 和px 軌道的重疊方式+-x+-x+x-9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)范疇：s s 重疊s p x 重疊px px 重疊9.1.4 共價鍵的類型

4、 定義：兩原子軌道沿鍵軸（兩核間聯(lián)線）進行同號重疊而形成的共價鍵稱鍵。1. 鍵9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu) ss spx pxpx特征：原子軌道沿兩核間聯(lián)線方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，最有利于實現(xiàn)最大程度重疊。特點：電子云集中在兩核聯(lián)線上，重疊程度很大，電子云密度大。降低核的正電排斥,加強核對電子的吸引,故鍵很穩(wěn)定。9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)舉例Cl2：1s22s22p63s23p5 3py23pz23px1 1s22s22p63s23p5 3py23pz23px1 3px1+3px1 px-pxHCl: s-pxH2：1s1 + 1s1 s-s9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)

5、構(gòu)2. 鍵范疇：pz-pz 重疊py-py 重疊定義：兩原子軌道垂直于兩核間聯(lián)線并相互平行而進行同號重疊所形成的共價鍵叫鍵。9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)特征：原子軌道以“肩并肩”的形式發(fā)生軌道重疊。特點：電子云沒有集中在兩核間連線，所以，鍵重疊程度小于鍵， 鍵不及鍵穩(wěn)定。舉例：N2：1s22s22p3 2px12py12pz11s22s22p3 2px12py12pz1結(jié)論：（1）共價單鍵為鍵，鍵幾乎總是與鍵一起出現(xiàn)，也只能存在于雙鍵和三鍵中；（2）鍵較鍵穩(wěn)定。9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)3. 配位鍵 (Coordination Bond)形成條件：成鍵時，一方有孤對電子，另一方有空軌

6、道。例:9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)FFFFBBF4-HHHHNNH4+C Opp2s22p22s22p4CO（2）雜化軌道 (Hybrid Orbital)（1）雜化 (Hybrid) 1基本要點9.1.5 雜化軌道理論9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)能量相近，類型不同的同一中心原子軌道可以混合起來，重新組成一組新的能量相同，類型相同的軌道。n個能量相近，類型不同的原子軌道可以組成n個能量相同，類型相同的雜化軌道。（3）成鍵：雜化軌道和其他未雜化的原子軌道重疊形成鍵，并具有空間構(gòu)型。（4）s 鍵形成 如：2 個 sp 雜化軌道 1 個 ns 軌道 1 個 np 軌道9.1 價鍵理論第九章

7、 分子結(jié)構(gòu)即雜化軌道可以為成鍵提供最大軌道重疊，原子軌道的重疊部分大于未雜化時原子軌道的重疊部分，故成鍵能力大于未雜化時的軌道成鍵能力。2. 優(yōu)越性9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)sp-sp+ClCl+yyspxx=yyxx+3. 雜化軌道類型以氣態(tài)BeCl2分子為例：（1）sp 雜化 (sp Hybrid)9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)2s2p基 態(tài) 4Be 1s22s22s2p激發(fā)態(tài) 1s22s12p1spsp2p雜 化2 個 sp 雜化軌道與 2 個 Cl原子的 3p 軌道形成 2 個 sp-p 軌道構(gòu)成的 鍵?？臻g構(gòu)型：直線形鍵 角：180 軌道重疊Cl 3s23p5 3s23p23

8、p23p1Cl 3s23p5 3s23p23p23p1 2 個 sp 雜化軌道1個2s + 1個2p9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu) 9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)sp-sp+ClCl+yyspxx=yyxx+ sp雜化軌道與 BeCl2分子sp雜化s軌道p軌道（2）sp2雜化 (sp2 Hybrid)2s激發(fā)態(tài) 2s12px12py12psp2p2s2p基 態(tài) 5B 1s22s22p1 9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)1個2s+2個2p 組成 3個sp2雜化軌道雜 化：以BF3分子為例：s成分， p成分；B 原子的 3 個 sp2 雜化軌道與 3 個F原子的2p 軌道重疊形成 3 個 sp

9、2-p軌道構(gòu)成的鍵。空間構(gòu)型：平面三角形鍵 角：120軌道重疊：9F 1s22s22p5 9F 1s22s22p59F 1s22s22p59.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)sp2 雜化軌道與 BF3 分子sp2雜化p軌道s軌道p軌道CCl4、CH4分子就屬于此類型雜化。（3）sp3 等性雜化(sp3 Even Hybridization)基 態(tài) 6C ：1s22s22p22s2p2s2p激發(fā)態(tài) 1s22s12px12py12pz1sp31個2s+3個2p 4個sp3雜化軌道9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)C原子的 4 個 sp3 雜化軌道與 4 個 H 原子的 1s 軌道重疊形成 4 個 sp3

10、-s軌道構(gòu)成的鍵?？臻g構(gòu)型：正四面體鍵 角： 10928軌道重疊 H: 1s1 H: 1s1 H: 1s1 H: 1s19.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)sp3 雜化軌道與 CH4 分子sp3雜化p軌道p軌道s軌道p軌道中心原子的軌道數(shù)中心原子的雜化軌道中心原子的雜化軌道數(shù)雜化軌道形狀實例s,p,ps,pspsp223HgCl2BF3重要的雜化軌道及其形狀(1)中心原子的軌道數(shù)中心原子的雜化軌道中心原子的雜化軌道數(shù)雜化軌道形狀實例s,p,p,p,ds,p,p,psp3sp3d45CCl4NH4+PCl5重要的雜化軌道及其形狀(2)基態(tài) 7N：1s22s22p3 2s22px12py12pz1雜化

11、 1個2s+3個2p 4個sp3雜化軌道不等性雜化的定義：因含孤對電子而造成雜化軌道成分略有差異的現(xiàn)象稱不等性雜化。差異?影響?（4）sp3 不等性雜化 (sp3 Uneven Hybridization) NH3， H2O9.1 價鍵理論第九章 分子結(jié)構(gòu)不等性雜化H2ONH3乙炔分子中鍵模型9.2 價層電子對互斥理論9.2.1 價層電子對互斥理論的基本要點9.2.2 推斷分子或離子空間構(gòu)型的步驟9.2.3 應(yīng)用示例(Valence-shell Electron Pair Repulsion Theory) （VSEPR理論）9.2.1 價層電子互斥理論的基本要點1ABn分子或離子的空間構(gòu)型取

12、決于中心原子周圍的價層電子對數(shù)Vp(Valence Pair) = Bp(Bond Pair )Ip(Isolated Pair)價層電子對數(shù)=成鍵電子對和孤對電子數(shù)之和9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)3. 中心原子A的價層電子對斥力大小與電子對類型有關(guān)：Ip-Ip Ip-Bp Bp-Bp 2價層電子對由于靜電排斥作用而趨于盡可能彼此遠離，盡可能使分子采取對稱結(jié)構(gòu)，使斥力最小。9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)9.2.2 推斷ABn分子或離子空間構(gòu)型的步驟 （A中心原子，B配位原子）1確定中心原子A的價層電子對數(shù)，判斷分子的空間構(gòu)型適應(yīng)于無孤對電子時的推斷步驟（1）確定中心原

13、子A的價層電子對數(shù)Vp = Bp + Ip Vp=A的價電子數(shù)+B提供的價電子數(shù)負離子正離子電荷數(shù)z9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)配位原子B提供的電子數(shù)的計算方法氫、鹵素原子各提供的電子數(shù)為 1氧、硫原子提供電子數(shù)為 0離子電荷數(shù)Z的確定減去正負離子的電荷數(shù)中心原子A的價層電子數(shù)=主族序數(shù)C：2s22p2 N：2s22p3 O：2s22p49.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)原則CH4：Vp=1/2(4+4) = 4對CO2 ：Vp=1/2(4+0) = 2對PO43- ：Vp=1/2(5+0+3) = 4對 15P： 3s23p3NH4+ ：Vp=1/2(5+4 1) =

14、4對 7N： 2s22p3 NO2 ：Vp=1/2(5+0) = 2.5對 =3對例：極少數(shù)：9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)，確定理想的電子對排布空間構(gòu)型。 靜電斥力最小的電子對空間構(gòu)型價電子對數(shù)23456電子對空間構(gòu)型直線平面三角四面體三角雙錐八面體（2）判斷電子對的空間構(gòu)型9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（3）判斷分子的空間構(gòu)型若中心原子的價層電子對全是鍵(無孤對電子)，電子對的空間構(gòu)型即該分子的空間構(gòu)型。價電子對數(shù)23456電子對空間構(gòu)型直線平面三角四面體三角雙錐八面體分子空間構(gòu)型直線平面三角四面體三角雙錐八面體 靜電斥力最小的分子空間構(gòu)型9

15、.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)方法：將配位原子B按相應(yīng)的空間構(gòu)型排布在中心原子A周圍，每一對電子連結(jié)一個配位原子B。9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)中心原子不含孤對電子的共價分子的幾何構(gòu)型 AB22直線180 AB33平面三角形120 AB44四面體10928 AB55三角雙錐180120 90 AB66八面體180 90 分子類型 價層電子對數(shù) 幾何構(gòu)型 鍵角9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)例：BF3的空間構(gòu)型中心原子B的電子構(gòu)型: B 1s22s22p1BF3：Vp=1/2(3+3)=3對電子對的空間構(gòu)型: 平面三角形分子的空間構(gòu)型: 平面三角形9.2 價層電

16、子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)2. 確定中心原子A的孤對電子的對數(shù)，判斷分子的空間構(gòu)型（1）確定中心原子A的價層電子對數(shù)Vp= Bp + Ip適應(yīng)于有孤對電子時的推斷步驟Vp=A的價電子數(shù)+B提供的價電子數(shù)負離子正離子電荷數(shù)z9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)，找相應(yīng)電子對排布。靜電斥力最小的電子對空間構(gòu)型價電子對數(shù)23456電子對空間構(gòu)型直線平面三角四面體三角雙錐八面體（2）判斷電子對的空間構(gòu)型9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（3）判斷分子的空間構(gòu)型方法：將配位原子B按相應(yīng)的空間構(gòu)型排布在中心原子A周圍，每一對電子連結(jié)一個配位原子B，未結(jié)合配位原子的電

17、子對便是孤對電子。原則：孤對電子總是處于斥力最小的位置，成90角越少，斥力越小，構(gòu)型越穩(wěn)定。9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)例：SF4中心原子S的價電子構(gòu)型：S 3s23p4S的Vp=1/2(6+4)=5對(應(yīng)AB5 ，實際AB4)電子對的空間構(gòu)型：三角雙錐分子的空間構(gòu)型：變形四面體9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)四方錐三角雙錐(AB5)直線型T型變型四面體八面體(AB6)9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)平面四方形對于AB5型的三角雙錐分子，孤對電子總是優(yōu)先代替平伏位置上的B及鍵對電子；對于AB6型的正八面體分子，第二對孤對電子總是優(yōu)先代替第一對孤對電子反位的B及

18、鍵對電子。結(jié)論9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)電子對構(gòu)型：平面三角形（4）綜合考慮復(fù)鍵、原子的電負性對分子空間構(gòu)型影響，最后確定分子構(gòu)型復(fù)鍵電子視為一對電子分子的空間構(gòu)型：平面三角形如 COCl2：Vp = （4+2）= 3鍵的存在相當于孤對電子排斥成鍵電子，使相鄰成鍵軌道間的鍵角變小。提示：9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)C=OClCl1111812421中心原子和配位原子的電負性大小也影響鍵角。如NHHH10718NFFF102PHHH93189.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)VpIp電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型實例30平面三角形平面三角形BF331平面三角形

19、V形SnCl240四面體四面體CH441四面體三角錐NH342四面體V形H2O總 結(jié)9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)VpIp電子對的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型實例50三角雙錐三角雙錐PCl551三角雙錐變形四面體SF452三角雙錐T形ClF353三角雙錐直線形XeF260八面體八面體SF661八面體四方錐IF562八面體平面正方形XeF49.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)9.2.3 應(yīng)用示例電子對的空間構(gòu)型：三角雙錐例：判斷ClF3分子的空間構(gòu)型:AB3 分子的空間構(gòu)型：T形.Vp = (7+3) = 5 對 (AB5)中心原子Cl的價電子構(gòu)型: Cl 3s23p59.2 價層電

20、子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)例：判斷 的空間構(gòu)型中心原子 I 的價電子構(gòu)型：5s25p5Vp = (7+2+1) = 5 對 (AB5)電子對的空間構(gòu)型：三角雙錐:AB2 分子的空間構(gòu)型：直線形.9.2 價層電子對互斥理論第九章 分子結(jié)構(gòu)9.3 分子軌道理論9.3.1 分子軌道理論的基本要點9.3.2 分子軌道能級圖9.3.3 應(yīng)用示例(Molecular Orbital Theory)（MO理論）分子中每一個電子在多核和分子中其它電子構(gòu)成的勢場中運動；其運動狀態(tài)也可用 表示 9.3.1 分子軌道理論的基本要點 1. 分子軌道原子中每一個電子在單核和其它電子構(gòu)成的勢場中運動；其運動狀態(tài)可用表示

21、 ：電子的原子軌道 ：電子的分子軌道9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)2. 分子軌道的總數(shù)分子軌道的數(shù)目等于組成分子軌道中的各原子軌道數(shù)之和。9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)1能量原子軌道能量,稱反鍵軌道兩個原子軌道兩個分子軌道ab121= a+b2= a-b H：1s H：1s 2個H原子的1s軌道2個H2分子軌道1，21：能量低于1s軌道，成鍵軌道(Bonding Orbital)2：能量高于1s軌道，反鍵軌道(Antibonding Orbital) 9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu) 3分子軌道成鍵三原則 對于同核雙原子分子：參與組合的原子軌道的量子數(shù) n、l 相同，則能量相同

22、（1）原子軌道能量相近原則 對于異核雙原子分子：必須考慮能量相近9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)s-s，px-px兩原子軌道重疊，各可形成鍵s-s，px-px兩原子軌道，可各組成兩分子軌道和* （3）最大重疊原則（2）對稱性匹配原則py-py，pz-pz兩原子軌道重疊，各可形成鍵py-py，pz-pz兩原子軌道，可各組成兩個分子軌道 和 * 9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（3）Hund規(guī)則(Hunds Rule)4. 分子軌道上電子排布三原則9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（1）Pauli不相容原理(Paulis Exclusion Principle)（2）能量最低原理(The

23、 Lowest Energy Principle)9.3.2 分子軌道的能級圖1. 分子軌道、分子軌道（1）定義對于鍵軸對稱的原子軌道組合的分子軌道稱分子軌道對于鍵軸成反對稱的原子軌道組合的分子軌道稱分子軌道9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（2）組成能量反鍵分子軌道成鍵分子軌道 原子軌道 原子軌道 1s 1s*1s1s原子軌道與分子軌道的能量9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)s 原子軌道與分子軌道的形狀能量9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)+-節(jié)面2px 原子軌道與分子軌道的形狀能量AB+-節(jié)面+-+-+-AB2px,A2px,B原子軌道分子軌道反鍵成鍵AB2py 原子軌道與分子軌道的

24、形狀能量節(jié)面A-+B-+2py,A2py,B-+AB+-+AB原子軌道分子軌道2. 同核雙原子分子軌道的相對能量（第二周期同核雙原子分子）（1） 分子軌道的相對能量圖能量9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)N2型A原子 分子軌道 B原子2p2s2p2s能量A原子 分子軌道 B原子2p2s2p2sO2型9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)O2型結(jié)構(gòu)：O2 ， F2 ，“ Ne2”（2）分子軌道能級順序的文字說明1s1s*2s2s*2px2py=2pz2py*=2pz*2px* N2型結(jié)構(gòu)：Li2、Be2、B2、C2、N21s1s*2s2s*2py=2pz2px2py*=2pz*2px*9.3 分

25、子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)O2型 2px2py=2pz N2型 2py=2pz2pxO2型與N2型的差異9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（3）解釋原因第二周期元素的原子2p與2s的能量差Li：200kJmol-1 - Ne：2500kJmol-1增大；若較輕的元素原子，2p與2s的能量差小，分子軌道的能量差也小，相互作用大，從而導(dǎo)致2py=2pz2px 2s和2px分子軌道有相同的對稱性將產(chǎn)生相互作用。相互作用的大小與分子軌道能量差有關(guān)。分子軌道的能量又與原子軌道能量差有關(guān)。9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)鍵級越大，表示形成分子的原子間鍵強度越大,分子越穩(wěn)定。 He2分子鍵級為0，故不

26、能存在。9.3.3 應(yīng)用示例“He2”: (1S)2(1S*)2（非鍵電子）1. He2 分子（2）鍵型：（1）分子的電子構(gòu)型（3）鍵級：（4）結(jié)論：9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)(2s)2 Li-Li鍵Li2分子鍵級為1，氣態(tài)，抗磁性。 1s1s*2s2s*2py=2pz2px2py*=2pz*2px*2. Li2分子（2）鍵型：（1）分子的電子構(gòu)型（3）鍵級：（4）結(jié)論： (1s)2(1s*)2(2s)29.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)(1s)2(1s*)2(2s)2 (2s*)2（2）鍵型：鍵級為0，表示分子不存在。 （迄今未檢出）3. “Be2 ”分子1s1s*2s2s*2p

27、y=2pz2px2py*=2pz*2px*（1）分子的電子構(gòu)型（3）鍵級：（4）結(jié)論：9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)1s1s*2s2s*2py=2pz2px2py*=2pz*2px* (1s)2(1s*)2(2s)2 (2s*)2(2py)1(2pz)1（2）鍵型：(2py)1(2pz)1 B-B （3）鍵級：（4）結(jié)論：B2分子鍵級為14. B2分子（1）分子的電子構(gòu)型: 9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)兩電子順磁性是2pz2py 的重要證據(jù)。證實了兩個預(yù)言：特別需要指出的是： BB之間存在共價鍵； 顯示出兩個單電子產(chǎn)生的順磁性。9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)1s1s*2s2

28、s*2py=2pz2px2py*=2pz*2px* (1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)2(2pz)2(2px)25. N2分子（1）分子的電子構(gòu)型9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（2）鍵型（3）鍵級 N2分子鍵級為3，故穩(wěn)定性很高； 顯示抗磁性。(2py)2(2pz)2 (2px)2 NN （4）結(jié)論9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)1s1s*2s2s*2px2py=2pz2py*=2pz*2px* (1s)2(1s*)2(2s)2 (2s*)2 (2py)2 (2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1 (2px)2 (2py)2 (2pz)2(2py*)1(2pz*)16. O2分子（2）鍵型（1）分子的電子構(gòu)型 9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)（4）結(jié)論（3）鍵級O2分子鍵級為2，與雙鍵相仿，鍵能494 kJmol-1 ；解釋O2分子的順磁性是分子軌道理論取得的最大成功之一。兩個三電子鍵 = 一個鍵(各相當于 鍵)9.3 分子軌道理論第九章 分子結(jié)構(gòu)7. CO分子(NO+)：14e-（同N2）(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2py)2(2pz)2(2px)2（