初中三年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘32原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)課件 (2)

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題二 原子的結(jié)構(gòu) 在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，而原子不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？ 想想議議 考點(diǎn)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)及其有關(guān)知識(shí)原子核電子質(zhì)子中子1、實(shí)驗(yàn)證明，原子在 變化中 再分，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)中 再分。 原子核（位于 ，帶 電）質(zhì)子：帶 電2、原子結(jié)構(gòu) 中子： 電 電子（位于原子的 ，帶 電）如，一個(gè)C原子結(jié)構(gòu)：6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成原子核，核外有6個(gè)電子。中間正不帶外層負(fù)化學(xué)不能還可正通過(guò)觀(guān)察下表，你能從中獲得哪些信息?原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817想想議議3、原子中： 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)=原子序數(shù)如：O原

2、子4、原子核所帶 數(shù)和電子所帶 數(shù)相互抵消，所以整個(gè)原子不帶電（不顯電性）5、氫原子沒(méi)有 子正電荷負(fù)電荷中8 = 8 = 8 = 8核電荷質(zhì)子電子一個(gè)氫原子質(zhì)量為1.67X10-27Kg一個(gè)氧原子質(zhì)量為2.657X10-26Kg由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)使用不便，所以國(guó)際采用原子的相對(duì)質(zhì)量想想議議某原子相對(duì)原子質(zhì)量是以碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的比值 考點(diǎn)二：知道相對(duì)原子量的概念以及相關(guān)知識(shí)1.某原子相對(duì)原子質(zhì)量= 121個(gè)該原子的質(zhì)量1個(gè)C原子的質(zhì)量2.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值（無(wú)單位） ，不是原子的實(shí)際質(zhì)量.4.相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù)（相對(duì)原子量由 之和決定）3、原子的質(zhì)量主要集中在

3、上（因電子質(zhì)量很小忽略不計(jì) ）原子核質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)元素名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1氧O16磷P31氦He4氟F19硫S32鋰Li7氖Ne20氯Cl35.5鈹Be9鈉Na23氬Ar40硼B(yǎng)10.8鎂Mg24鉀K39碳C12鋁Al27鈣Ca40氮N14硅Si28鐵Fe56一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量（62頁(yè)）我國(guó)著名科學(xué)院士張青蓮主持測(cè)定了銦、銥、銻等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子量為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)_，中子數(shù)_，核外電子數(shù)_638963 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒

4、子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是_(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_(3)帶正電荷的粒子是_(4)不顯電性的粒子是_(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_(6)決定原子質(zhì)量的粒子主要是_構(gòu)成原子的微粒是-構(gòu)成物質(zhì)的微粒有-分子原子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子原子核、質(zhì)子、電子原子核質(zhì)子、中子、電子分子、原子 考點(diǎn)三：知道原子核外電子排布的規(guī)律及其結(jié)構(gòu)圖的涵義電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎? 電子在核外是如何排布的呢?想想議議 用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及其原子核外電子排布 鈉原子結(jié)構(gòu)圖1、原子核外的電子是按能量由 分層排

5、布的，最少的有1層，最多的有7層；第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，最外層最多排 個(gè)電子(只有1層的，電子不超過(guò)2個(gè))。288低到高如，鈉原子的結(jié)構(gòu)18號(hào)氬原子結(jié)構(gòu)為 2、原子結(jié)構(gòu)圖中各部分的意義：圓圈代表原子核；“+”表示帶正電；“11”代表 數(shù)或 數(shù)“弧線(xiàn)”表示各電子層；“2 8 1”為各層上的 數(shù)。該圖為 原子結(jié)構(gòu)圖，符號(hào)表示為 .質(zhì)子核電荷電子鈉Na1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 個(gè)電子(只有一層的有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，不得也不會(huì)失去電子。氬原子Ar氦原子He鈉離子Na+最外層電子數(shù)8 考點(diǎn)四：理解元素化性（即穩(wěn)定或得、失電子）由原子的 決定。2、最外層電子數(shù)4的，如金屬元素，反應(yīng)時(shí)

6、易 最外層電子，最后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3、最外層電子數(shù)4的，如非金屬元素，反應(yīng)時(shí) 電子，使最外層達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 反應(yīng)時(shí)易失1個(gè)電子變?yōu)榉磻?yīng)時(shí)易得2個(gè)電子變?yōu)槭ヒ椎?考點(diǎn)五：理解離子的形成及其符號(hào)的意義，能區(qū)分原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖1、離子：符號(hào)右上角帶正或負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電的叫做 離子，帶負(fù)電的叫做 離子。 如： Na+（鈉離子）、SO42硫酸根離子。 離子電荷的寫(xiě)法：系數(shù)在前，正負(fù)號(hào)在后，系數(shù)“1”省略不寫(xiě)。如Na+2、離子的形成：由原子 （或 ）電子形成。失電子帶 電，失幾個(gè)電子，則帶幾個(gè)正電，如Al3+；得電子帶 電，得幾個(gè)電子，則帶幾個(gè)負(fù)電荷,如S2-。(失正陽(yáng)，得負(fù)陰

7、)負(fù)失得正陽(yáng)陰+128 結(jié)構(gòu)圖 結(jié)構(gòu)圖符號(hào)表示為 符號(hào)表示為 。這兩個(gè)結(jié)構(gòu)圖有何異同呢？相同點(diǎn)：都為13號(hào)Al元素不同點(diǎn)：電子數(shù)不同鋁原子Al鋁離子Al3+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)正電荷或帶2個(gè)正電荷的鎂離子3、離子符號(hào)的意義2Mg2+4、離子構(gòu)成的物質(zhì):酸堿鹽的溶液是由陰陽(yáng)離子形成的。如NaCl是由 和 形成的。NaNa+Cl- 考點(diǎn)六：會(huì)用原子結(jié)構(gòu)圖推導(dǎo)xx離子符號(hào)和化合價(jià)可知反應(yīng)時(shí)會(huì)失去1個(gè)電子，則鈉離子寫(xiě)為 ，相應(yīng)化合價(jià)為+1價(jià)?？芍磻?yīng)時(shí)會(huì)得到2個(gè)電子，則氧離子寫(xiě)為 ，相應(yīng)化合價(jià)為-2價(jià)。如，寫(xiě)鈉離子符號(hào)由鈉原子結(jié)構(gòu)圖寫(xiě)氧離子符號(hào)由氧原子結(jié)構(gòu)圖Na+O2-課堂練習(xí)：氫離子： ；3Na+ ；5個(gè)鈣離子 . 氟離子 . 4個(gè)氯離子 .2個(gè)硫離子 .鋁離子 . 1個(gè)鉀離子 .H+三個(gè)鈉離子5Ca2+F-4Cl-2S2-Al3+K+ 考點(diǎn)七：能從結(jié)構(gòu)圖判斷xx原子或xx離子 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）= 外層電子數(shù)之和，為xx原子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)之和，為xx離子Na原子Na+O原子O2-Al3+課堂練習(xí)：1、用符號(hào)書(shū)寫(xiě)下列結(jié)構(gòu)圖EA