高考化學二輪復習專題17《滴定曲線》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題17 滴定曲線1常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是AN點溶液中c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%CKa(HX)數(shù)量級為109D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑【答案】A225時，Ka(CH3COOH)=1.7105。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中l(wèi)gc(H+)/c(

2、OH)的關系如圖所示(V=0時，lgc(H+)c(OH)=12)。下列說法不正確的是AMOH是一元強堿Ba 點：V(CH3COOH)=10.00mLCb R：c(M+)(CH3COOH)C(H+)c(OH)D25時，CH3COO的水解平衡常數(shù)約為5.91010【答案】B3室溫下，將0.1000 molL1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是Ab點處的溶液中c(Cl)c(M)c(OH)c(H)B室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1105Cc點處的溶液中c(M)c(Cl)c(H)c(OH)Dd點處的溶液中c(MOH) +

3、c(H) c(OH)【答案】B425時，在20mL，0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是A在C點：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)B在C點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在B點：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO)D在A點：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)【答案】D【解析】A.由中和反應方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，當加入醋酸溶液體積為20mL時，C點所得溶液中溶質為CH3COONa和CH3COOH，且CH3COONa和

4、CH3COOH物質的量濃度相同，因溶液中醋酸發(fā)生電離CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COONa發(fā)生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且由圖像知C點顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以C點溶液中離子濃度大小關系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，A項正確；B.由A項分析知，C點溶液是等濃度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，B項正確；C.由圖像知B點溶液顯中性，且加入了超過10mL的醋酸溶液，故B點溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶

5、液，溶液中有c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，將兩等式相減得c(Na+)=c(CH3COO-)，C項正確；D.由圖像知A點溶液中加入了10mL醋酸溶液，根據(jù)反應方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，此時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，即A點是CH3COONa溶液，由于CH3COONa的水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，且水解是微弱的，所以A點溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D項錯誤。 9室溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20

6、.00mL 0.10 molL-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）A表示的是滴定氨水的曲線B當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）20mL，則可能c（Cl-）c（H+）c（K+） c（OH-）D當?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）【答案】D10室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所

7、示，其中b、c為等當點(等當點指的是按某個方程式恰好反應的點)。下列有關說法不正確的是 A起始時，c(H2A)0.1 molL1Bb點時：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反應的離子方程式為HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐漸減弱【答案】B11常溫下,用0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示.AG=,下列分析不正確的是AROH為弱堿 BA點溶液c(Cl)=c(R+)C若b=10時，AG0 D若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）【答案】C【解析】A、0.1mol

8、L1ROH的AG為-7.2，則：C(H +)/C(OH -)=10-7.2，結合C（H）C（OH）=10-14，得C（OH）=10-3.4molL1，小于0.1molL1，所以ROH為弱堿，故A正確；B、依據(jù)溶液中電荷守恒原則：c（Cl）+c（OH）=c（R）+c（H），A點溶液呈中性，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，則c（ Cl）=c（R），故B正確；C、b=10時，0.1molL-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,恰好完全反應生成RCl，是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，C(H +)/C(OH -)1，AG 0，故C錯誤；D、b=15，溶液中存在RCl兩份，HCl一份，依據(jù)溶

9、液中存在的電荷守恒：c（Cl）+c（OH）=c（R）+c（H）故D正確。 1610 mL一定物質的量濃度的鹽酸被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是AA BB CC DD【答案】D17已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH)。常溫下，向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說法不正確的是A鹽酸的初始濃度為0.1molL1BB點溶液和D點溶液水電離的氫氧根離子濃度相等CC點溶液中c(NH4+)=c(Cl)D升高溫度(高于25)，滴定過程中pOH+pH14【答案】A【解析】A. 由圖所示，初始

10、狀態(tài)pOH=-lgc(OH)=14，則pH=-lgc(H+)=0，則c(H+)=100=1 molL 1，所以鹽酸的初始濃度為1molL 1，故A錯誤；B. B點溶液氫氧根由水電離而來，B點pOH=10，c(OH)=10-10 molL 1；D點溶液中氫離子由水電離而來，D點pH=10，c(OH)水= c(H+)=10-10 molL 1 ，故B正確；C. C點時c(OH)= c(H+)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)，則溶液中c(NH4+)= c(Cl)，故C正確；D. 常溫下，根據(jù)圖示pOH+pH=14，升高溫度，促進水的電離，故pOH+pHc(H)

11、=c(OH)；（1）因CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，則溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性大，即對水的電離抑制作用強，故水的電離程度前者小于后者，故答案為： c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110-4 9.9107 18 BD （3）由圖可看出，B點所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO)c

12、(Na)c(H+)c(OH-)=11061108=9.9107mol/L；因為醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.810-5，所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)=18；本題答案為：9.9107，18。（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO)；本題答案為：0.01 mol/L。因此，本題正確答案是：NaHC=Na+H+C2； ； ；24(1)下列溶液中，C()由大到小的順序是_。A0.2

13、 molL1NH4Cl溶液 B0.2 molL1NH4HCO3溶液C0.2 molL1NH4HSO4溶液 D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(2)室溫時，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；.在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_；.在cd段發(fā)生反應的離子方程式_(3)在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液進行滴定，請你回答下列問題：.用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2

14、CO3溶液應裝在_式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色變化為_。.現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是下列第_(填序號)種。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1.若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：試驗編號待測鹽酸體積滴入碳酸鈉溶液體積120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)_(用數(shù)據(jù)和符號列式即可)。.下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是_A滴定時，左手控制堿式滴定管的小球，右手握

15、持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化 B 酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C 滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水D 達到滴定終點時，俯視讀數(shù)【答案】CDAB a c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) NH4+OH-=NH3H2O 堿 由紅色變?yōu)槌壬?1.7c(Na2CO3) BD II .b點溶液為中性,溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4、NH3.H2O,V(NaOH)V(NH4HSO4),銨根離子水解,則離子濃度大小為c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+),因此，答案是: c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)

16、;III .cd段發(fā)生銨根離子與堿的反應,該離子反應為NH4+OH-=NH3H2O ,因此，答案是: NH4+OH-=NH3H2O .(3)I .Na2CO3溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時，溶液由紅色變橙色。答案：堿；由紅色變?yōu)槌壬?。II .充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質的量濃度為c(HCl)VL/(22.4V)0.045 molL1，為減小實驗誤差應用濃度與之接近的Na2CO3溶液進行滴定，故選。 III.實驗1中Na2CO3溶液的體積與實驗2、3中數(shù)據(jù)明顯偏大，應棄去不用，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為(16.95+17.05)mL/2=17.00 mL，用甲基橙作指示劑時， （5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9 mL, 第2次消耗NaO