高三化學(xué)鹵族元素輔導(dǎo)

1、高三化學(xué)鹵族元素輔導(dǎo)：查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高三化學(xué)輔導(dǎo)，希望可以幫助大家穩(wěn)固知識(shí)，也希望和大家一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步，大家加油。也希望小編整理的高三化學(xué)輔導(dǎo)對(duì)大家有幫助。元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律常見(jiàn)非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的才能，影響其強(qiáng)弱的構(gòu)造因素有：原子半徑：原子半徑越小，吸引電子才能越強(qiáng);核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子才能越強(qiáng);最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子才能越強(qiáng)。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合如N

2、N等，當(dāng)參加化學(xué)反響時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說(shuō)明這種元素的非金屬性弱。非金屬性強(qiáng)弱的判斷根據(jù)及其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的才能。這種才能的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過(guò)以下幾方面比較元素的非金屬性。非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性;非金屬間的置換反響;非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性;與變價(jià)金屬反響時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià);元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)上下如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，那么說(shuō)明氧的非金屬性比氯強(qiáng)等。鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變

3、性從FI單質(zhì)顏色逐漸變深，熔沸點(diǎn)升高，水中溶解性逐漸減小;元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子復(fù)原性增強(qiáng);與H2化合，與H2O反響由易到難;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，復(fù)原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng);最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱;前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來(lái)。2、鹵化氫均為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。氟化氫HF：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。氯化氫HCl：穩(wěn)定，在1000以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸溴化氫HBr：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr復(fù)原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫

4、酸被氧化為單質(zhì)溴Br2。碘化氫HI：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)復(fù)原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性氟及其化合物的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反響的通式為：X2 +H2O= HX+HXOI2與水反響極弱，但F2與H2O反響卻是：2F2+2H2O= 4HF+O2氟無(wú)正價(jià)，其他都有正價(jià)HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃;CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因此實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞腐蝕橡膠。碘是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華常用于別離提純碘，遇淀粉變藍(lán)色常用來(lái)檢驗(yàn)碘的存在，碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反響生成FeI2而不是FeI3?？偨Y(jié)：多整理，多練習(xí)，為高考做準(zhǔn)備。希望高三