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1、高三化學鹵族元素輔導:查字典化學網(wǎng)為大家整理了高三化學輔導,希望可以幫助大家穩(wěn)固知識,也希望和大家一起學習,一起進步,大家加油。也希望小編整理的高三化學輔導對大家有幫助。元素非金屬性的強弱規(guī)律常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序如下:F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別:元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的才能,影響其強弱的構造因素有:原子半徑:原子半徑越小,吸引電子才能越強;核電荷數(shù):核電荷數(shù)越大,吸引電子才能越強;最外層電子數(shù):同周期元素,最外層電子越多,吸引電子才能越強。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子,原子是以強列的共價鍵相結合如N
2、N等,當參加化學反響時,必須消耗很大的能量才能形成原子,表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。非金屬性強弱的判斷根據(jù)及其應用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的才能。這種才能的大小取決于原子半徑、 核電荷數(shù)、最外層電子數(shù),題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性。非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度;氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應水化物的酸性;非金屬間的置換反響;非金屬單質(zhì)對應陰離子的復原性;與變價金屬反響時,金屬所呈現(xiàn)的化合價;元素在化合物中化合價的相對上下如在HClO中,氯元素顯正價,氧元素顯負價,那么說明氧的非金屬性比氯強等。鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變
3、性從FI單質(zhì)顏色逐漸變深,熔沸點升高,水中溶解性逐漸減小;元素非金屬性減弱,單質(zhì)氧化性減弱,鹵離子復原性增強;與H2化合,與H2O反響由易到難;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱,復原性增強,水溶液酸性增強;最高價氧化物的水化物酸性減弱;前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。2、鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體,極易溶于水,在空氣中形成酸霧。氟化氫HF:很穩(wěn)定,高溫極難分解,其水溶液是氫氟酸,弱酸,有劇毒,能腐蝕玻璃。氯化氫HCl:穩(wěn)定,在1000以上少量分解,其水溶液為氫氯酸,俗稱鹽酸,強酸溴化氫HBr:較不穩(wěn)定,加熱時少量分解,其水溶液為氫溴酸,酸性比鹽酸強,HBr復原性比HCl強,遇濃硫
4、酸被氧化為單質(zhì)溴Br2。碘化氫HI:很不穩(wěn)定,受熱分解,其水溶液為氫碘酸,酸性比氫溴酸強,HI是強復原劑,遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫。3、鹵素及其化合物主要特性氟及其化合物的特殊性質(zhì)鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件,惟獨F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反響的通式為:X2 +H2O= HX+HXOI2與水反響極弱,但F2與H2O反響卻是:2F2+2H2O= 4HF+O2氟無正價,其他都有正價HF有毒,其水溶液為弱酸,其他氫鹵酸為強酸,HF能腐蝕玻璃;CaF2不溶于水,AgF易溶于水,氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì),極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣,因此實驗室通常將溴密閉保存在陰冷處,并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞腐蝕橡膠。碘是紫黑色固體,具有金屬光澤,易升華常用于別離提純碘,遇淀粉變藍色常用來檢驗碘的存在,碘的氧化性較其他鹵素弱,與變價金屬鐵反響生成FeI2而不是FeI3??偨Y:多整理,多練習,為高考做準備。希望高三
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