高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：章末排查練（二） Word版含解析

1、章末排查練(二)一、?？家族e選擇題選項再排查排查物質(zhì)的變化、分類及膠體正誤判斷1(1)六水氯化鈣可用作食品干燥劑。()(2)打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)。()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白織物。()(5)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物。()(6)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(7)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。()(8)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。()(9)純堿具有氧化性可以用于去油污。()(10)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。()(11)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體。()(12)福爾馬

2、林、水玻璃、氨水均為混合物。()(13)化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒和能量守恒定律。()(14)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)。()(15)用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()(16)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合而成。()(17)用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，沒有發(fā)生化學(xué)變化。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)排查氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷2(1)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化。()(2)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非

3、氧化還原反應(yīng)，因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化。()(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()(5)氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。()(6)元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeOeq oal(2,4)；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2。()(7)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑

4、氧化產(chǎn)物。()(8)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。()(9)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強。()(10)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。()(11)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強。()(12)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)排查離子方程式正誤判斷3(1)CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuS。()(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NHeq oal(,4)。()(3)向Na2SiO3溶液中通入過

5、量SO2：SiOeq oal(2,3)SO2H2O=H2SiO3SOeq oal(2,3)。()(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq oal(2,3)2H=SO2H2O。()(5)氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42Cleq o(=,sup7()SO2Cl2H2O。()(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O。()(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq oal(2,4)恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SOeq oal(2,4)=2BaSO4Al(OH)3。()(8)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(9)

6、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2Oeq o(=,sup7(電解)2CuO24H。()(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2Oeq oal(2,3)4H=SOeq oal(2,4)3S2H2O。()(11)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)H2O。()(12)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O。()(13)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2O。()(14)NaClO和NaCl混合液中加入

7、少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O。()(15)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2。IOeq oal(,3)I6H=I23H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)二、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SOeq oal(2,4)2Fe24H、3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O2研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處

8、理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol，依據(jù)電子守恒得：4x6x，x1，即生成eq f(1,2) mol O2，反應(yīng)方程式為FeSO43Na2O2=Na2FeO4eq f(1,2)O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na

9、2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O23某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成X，則X的化學(xué)式：_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O4已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，因為Fe2過量，所以ClO的還原產(chǎn)物只能是Cl，而不

10、是Cl2，因為Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O5溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_。而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O6NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl7尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：因為MnO2為氧化劑，失電子的只能為2價的氧離子，設(shè)生成O2為x mol，則4(43.5)4x，xeq f(1,2)。答案：8MnO22Li2CO3eq o(=,sup7(600750 )4LiMn2O42CO2O28聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、