高考化學二輪專題大題練習專題22《蓋斯定律及應用》(含詳解)

1、PAGE （滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：反應的熱化學方程式為_。（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：NN鍵的鍵能是948.9kJmol1，HH鍵的鍵能是436.0kJmol1，NH鍵的鍵能是391.55kJmol1，則1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H =_。（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)

2、+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=bkJmol1,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=ckJmol1,298K時反應2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓變：H =_。（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H2,下面關于H1、H2的比較正確的是_H 1H 2 BH 1H2 BH1H2 CH1=H2 D無法比較【答案】CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=41kJ

3、/mol-882(2ab/2c/2)kJ/molB【解析】【詳解】（4）4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)H1 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H2 由蓋斯定律-，得：4Al(s)+2Fe2O32Al2O3(s)+4Fe(s)H1 -H2，鋁熱反應為放熱反應，即H1 -H20，所以H1H2；故答案為：B?！军c睛】明確反應熱的計算依據(jù)是解答的關鍵，反應熱計算的主要方法有：根據(jù)熱化學方程式計算反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；根據(jù)反應物和生成物的總能量計算HE生成物E反應物；依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化

4、學鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律的計算等。 4（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式_,寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式_（2）已知反應：Cl22HBr=Br22HCl。 .當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的

5、熱量。.其能量變化示意圖如圖：由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol HCl 鍵與斷開1 mol HBr鍵所需能量相差約為_kJ。【答案】N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【詳解】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol；i根據(jù)蓋斯定律: 2-得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H