高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅(第1課時)二氧化硅和硅酸課后達標

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅（第1課時）二氧化硅和硅酸課后達標檢測新人教版必修1基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于碳、硅的說法正確的是()A碳、硅的最外層均有4個電子，易得電子表現(xiàn)較強氧化性B硅是構(gòu)成巖石的基本元素，地殼中含量處于第二位C硅在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D碳的氧化物和硅的氧化物在常溫常壓下均為氣體解析：選B。A項，碳、硅得失電子均不易；C項，硅為親氧元素，在自然界中無游離態(tài)；D項，SiO2在常溫常壓下為固體。2在一定條件下，下列物質(zhì)不能和二氧化硅反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氮氣ABCD解析：選C。根據(jù)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硅不與水

2、反應(yīng)，也不與除氫氟酸外的酸反應(yīng)，它可與堿性氧化物和強堿反應(yīng)，高溫時可以被碳還原成單質(zhì)硅。3(2016成都高一檢測)下列關(guān)于二氧化硅的敘述正確的是A二氧化硅晶體是由SiO2分子構(gòu)成的，它的熔點高、硬度大B可用石英坩堝熔融燒堿C二氧化硅可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維D二氧化硅能溶于氫氟酸中，這是由它的晶體結(jié)構(gòu)決定的解析：選C。在SiO2晶體中只存在Si、O兩種原子，而沒有()SiO2分子；石英的主要成分是SiO2，它能與燒堿反應(yīng)，故不能用石英坩堝熔融燒堿；SiO2可用于制造石英鐘表的壓電材料和光導(dǎo)纖維；二氧化硅之所以能溶于氫氟酸是因為二者反應(yīng)生成了SiF4氣體和H2O，這與它的晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)

3、。4下表各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCDCuCuOCCOSiSiO2Cu（OH）2CO2H2SiO3解析：選C。本題考查Na、Cu、C、Si四種單質(zhì)及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。A項中，NaHCO3無法直接轉(zhuǎn)化為Na；B項中，CuO無法直接轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，Cu(OH)2無法直接轉(zhuǎn)化為Cu；D項中，SiO2無法直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也無法直接轉(zhuǎn)化為Si；只有C項符合題意：1O2O2MgCCOCO2C。故選C。5關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是()A化學(xué)性質(zhì)不活潑B可溶于水且顯酸性C熔

4、沸點較低，物理性質(zhì)與CO2相似D是酸性氧化物，不溶于任何酸解析：選A。該化合物為SiO2，SiO2不溶于水、熔沸點很高，與氫氟酸反應(yīng)。6能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是()A二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接與水反應(yīng)生成硅酸B在高溫條件下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和二氧化碳C二氧化硅的熔點比二氧化碳高D二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀解析：選D。要證明碳酸的酸性比硅酸強，依據(jù)較強酸制較弱酸原理，因為酸鹽反應(yīng)生成硅酸，故D項正確。酸性與溶解性、非水條件下反應(yīng)及熔點無關(guān)。7(2016蘇州高一檢測)下列反應(yīng)中，能說明SiO2是酸性氧化物的是(H2CO3與硅)

5、SiO24HF=SiF42H2OSiO22Ci2COABCD高溫SiO2CaO=C=aSiO3SiO22NaOH=N2aSiO3H2O解析：選B。氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說明是酸性氧化物，故不符合；二氧化硅和氧化鈣生成硅酸鈣，是酸性氧化物的通性，故符合；二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故符合；二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說明是酸性氧化物，故不符合。8將過量的CO2分別通入：CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()ABCD解析：選B。根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl

6、2溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；過量的CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過量會發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaC3OH2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HC2，最終生成的Ca(HCO3)2易溶于水；過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHC3O，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而結(jié)晶析出。9(2016淮安高一檢測)硅膠和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2。二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)上表現(xiàn)出差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，經(jīng)

7、歷以下三步，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：_。(2)過濾，加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_2，。高溫_(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_；寫出硅膠的一種用途：_。解析：根據(jù)酸性氧化物(SiO2)的性質(zhì)與堿反應(yīng)生成鹽(Na2SiO3)，鹽(Na2SiO3)與強酸反應(yīng)生成新的弱酸(H2SiO3)，不溶于水的弱酸(H2SiO3)分解生成酸性氧化物(SiO2)的思路來解題。制備過程：石英(SiO2)ClH2SiO3硅膠(SiO2)。(1)石英主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應(yīng)生成鹽和水：2NaOHSiO2=NSiO3

8、H2O。(2)過濾，除去石英中的雜質(zhì)，得濾液為Na2SiO3溶液，由于硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。(3)微熱，H2SiO3溶液濃縮，H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3=H2OSiO2。答案：(1)2OHSiO2=SiH2O(2)SiO2H=H2SiO3(3)H2SiO3=H2OSiO2干燥劑(或催化劑的載體)10已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)，回答下列問題。已知：SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2(1)A的用途：_(任寫一種)，B是_D是_。(2)寫出離

9、子方程式：_。_。_。解析：由題給信息“A是一種裝飾品的主要成分”和圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系條件，可推出A是SiO2，則B為Na2SiO3，C為CO2，進一步推出D是H2SiO3。再由ABD的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對物質(zhì)B進行驗證。答案：(1)制光導(dǎo)纖維(或其他合理答案)Na2SiO3H2SiO3(2)CO2H2OSiO=CH2SiO32SiO22OH=SiO3H2O2SiO32H=H2SiO3能力提升3Fe顯棕黃色，C311(2016寧陽高一檢測)除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：加水溶解加水煮沸過濾AC解析：選意不能選用稀加稀鹽酸加稀H2SO4，正確的操作順序是()BDB。加稀鹽酸與CaO、Ca

10、CO3反應(yīng)生成CaCl2溶液，然后過濾得到SiO2固體。注H2SO4，因CaSO4微溶，不易分離出SiO2。12下列各組無色溶液中的離子能大量共存的是()2AOH、AlO2、SiO3、NaBNa、Cu2、SO、Cl3CK、I、Fe、Cl2DNa、OH、Mg、NO3解析：選2顯藍色，B錯誤；I和Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且A。Cu錯誤；OH與2Mg(OH沉淀，D錯誤。Mg反應(yīng)生成13證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩

11、余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解解析：選D。SiO2不溶于除氫氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸，且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。14(2016青島高一檢測)A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。2陰離子Cl、SiO3、OH、NO3陽離子H、Ag、Na、K已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。(2)寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)請選出適合

12、存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：溶液ACD試劑瓶序號解析：因都為易溶于水的化合物，故Ag一定與NO3組成AgNO3，H不能與OH或SiO組合，故應(yīng)與Cl組成HCl，則A為HCl，因A與B、C混合均產(chǎn)生白色沉淀且B的焰色反應(yīng)為4高溫高溫、高溫黃色，則B為Na2SiO3，C為AgNO3，剩余的一種物質(zhì)D為KOH。答案：(1)HClNa2SiO3AgNO3KOH(2)SiO2H=H2SiO3(3)15某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土劑。實驗流程如下：(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制備新型的凈水其中濾液C就是欲制備的凈水劑。試完成下列問題：(1)寫出混合物A、B，濾液C、沉淀D的主要成分：A_；B_；C_；D_。(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個化學(xué)方程式：_。(3)該實驗中，熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有_。A玻璃坩堝B瓷坩堝C氧化鋁坩堝D鐵坩堝解析：加熱高嶺土與純堿的混合物，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3Na2CO3=NaAlO2CO2、SiO2Na2C