有關(guān)物化部分習(xí)題

1、. .15/15關(guān)于一章的學(xué)習(xí),請同學(xué)們圍繞以下問題進行學(xué)習(xí):1.為什么化學(xué)反應(yīng)通常不能進行到底? 使反應(yīng)能夠進行到底的條件是什么?為什么?2.化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與判據(jù)的應(yīng)用3.從熱力學(xué)平衡條件導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)等溫方程式；化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的應(yīng)用4.理解標準平衡常數(shù)的定義以與與反應(yīng)限度的關(guān)系;標準平衡常數(shù)的測定與計算方法5.標準摩爾生成吉利布斯自由能的定義,如何通過標準摩爾吉布斯生成自由能計算標準狀態(tài)下化 學(xué)反應(yīng)的吉布斯生成自由能6.理解物質(zhì)生成自由能與反應(yīng)過程G的意義，掌握Gq = - RTlnKq有關(guān)計算。標準平衡常數(shù)與標準狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的布斯自由能變化之間的相互計算與應(yīng)用7.理解經(jīng)驗平衡常

2、數(shù)KP、Kx與KC 的區(qū)別聯(lián)系以與與標準平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,能通過標準平衡 常數(shù)計算經(jīng)驗平衡常數(shù);或通過經(jīng)驗平衡常數(shù)計算標準平衡常數(shù)8.熟練平衡常數(shù)與平衡組成的計算;最大轉(zhuǎn)化率(理論轉(zhuǎn)化率)的計算9.理解溫度、壓力、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響，會分析溫度、壓力、惰性氣體對不同化學(xué)反應(yīng)體系化學(xué)平衡的影響與規(guī)律。理解溫度對化學(xué)平衡的影響與壓力惰性氣體影響的不同.10.理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響,熟練應(yīng)用VANt Hoff(霍夫方程).12.偶合反應(yīng)的定義;簡單理解偶合反應(yīng)原理與作用結(jié)果.關(guān)于一章的學(xué)習(xí) Post By：2008-12-26 14:06:27 關(guān)于溶液一章的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們圍繞以下問題

3、思考與學(xué)習(xí)：（1）偏摩爾量與偏摩爾集合公式的計算與應(yīng)用（2）偏摩爾量的兩種求取方法（3）化學(xué)勢的不同表達方式（4）不同組分化學(xué)勢的計算公式,他們之間的聯(lián)系與變化關(guān)系?（5）化學(xué)勢的應(yīng)用，包括如何應(yīng)用化學(xué)式判別過程的方向？如何通過化學(xué)勢計算物質(zhì)轉(zhuǎn)移過程所需做的最大功？（6）利用稀溶液的依數(shù)性解釋現(xiàn)象。稀溶液依數(shù)性的計算與應(yīng)用（7）拉烏爾定律與亨利定律的計算與應(yīng)用一、填空題1.由兩種液體所形成的溶液中，組分的蒸汽壓對拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分數(shù)表示，且選取純液體為標準態(tài)，組分的活度系數(shù)值必定_于1。如果以組分在極稀溶液中服從亨利定律為參考態(tài)，則組分的活度系數(shù)必定_與1（填大或?。?/p>

4、。 對照答案 大、?。?2.在溶質(zhì)為揮發(fā)性的理想溶液中，在溫度為T的氣液平衡相中，溶劑A在氣相中的組成yA=0.89，在液相中xA=0.85，該溫度時純A的蒸汽壓為50kPa。則溶質(zhì)B的亨利系數(shù)為_。 對照答案 35.0kPa； 3.298K時純碘I2（s）在水中溶解度為0.00132moldm-3，今以I2濃度為1moldm-3的水溶液為參考態(tài)，且該溶液中I2遵守亨利定律，則在此參考態(tài)時I2的摩爾生成Gibbs自由能為_。 對照答案 - 16427Jmol-1； 4.296K時將壓力為p、1moldm-3氣態(tài)NH3溶解到大量組成為NH3:H2O=1:21溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸汽分壓

5、為3600Pa，則該轉(zhuǎn)移過程的G為_J。 對照答案 -8130J； 5.298K有一僅能透過水的滲透膜,將0.01moldm-3和0.001moldm-3的蔗糖溶液分開，欲使該體系達平衡需在_溶液上方施加壓力為_Pa。 對照答案 0.01、22298Pa 二、是非題1.因為只有容量性質(zhì)才有偏摩爾量，所以片摩爾量都是容量性質(zhì)。（ ）2.偏摩爾量和化學(xué)勢是一個公式的兩種不同說法。（ ）3.某些偏摩爾量的絕對值是不能測定的。（ ）4.用自由能和化學(xué)勢作為判據(jù)上完全一樣的。（ ）5.如果兩種組分混合成溶液時沒有熱效應(yīng)，則此溶液就是理想溶液。（ ）6.如果二元溶液的溶質(zhì)在某一濃度區(qū)間服從亨利定律，則在該

6、濃度區(qū)間溶劑必然服從拉烏爾定律。（ ）7.對于接觸相之間的平衡，某給定組分的逸度在所以各相中一定相等。（ ）8.混合過程的性質(zhì)變化數(shù)值取決于對溶液中每一組分所選定的標準態(tài)。（ ）對照答案 1、F；2、T；3、T；4、T；5、F；6、F；7、F；8、F 三、計算題1.在298K，當SO2在1dm-3CH3Cl3中含量為1.0mol時，液面上SO2的平衡壓力為53702.5Pa；當SO2在1dm-3水中含有1.0mol時，水面上SO2的壓力為70927.5Pa，此時溶于水中的SO2有13%電離成H+和HSO3,現(xiàn)將SO2通入一含有1dm-3CHCl3和1dm-3水的不含空氣的容器中，在298K達氣

7、液平衡時，1dm-3水中SO2總量為0.200mol，溶于水中的SO2有25%電離。試求通入此容器的SO2有多少摩爾？ 對照答案 0.4425mol 2.有一被萘（摩爾質(zhì)量為0.128kgdm-3）沾污的蒽（摩爾質(zhì)量為0.178kgdm-3）將被某項研究工作使用。為了估算萘的含量，一學(xué)生稱取1.6g蒽加熱熔化后冷卻，觀察其開始析出固體的溫度為448K，比純蒽熔點低40K。然后將1.6g蒽溶解在100g苯中，測定該苯溶液的凝固點，比純苯降低了0.50K。已知純苯的凝固點為278.4K，=9.363kJmol-1。試求：（1）蒽中的萘的摩爾分數(shù)。 （2）蒽的。 對照答案第三章 溶液1. 在298.

8、15K時,9.47%(質(zhì)量)的硫酸溶液，其密度為1060.3 kgm-3 。在該溫度下純水的密度為997.1 kgm-3。求：（1） 質(zhì)量摩爾濃度（m）. （2） 物質(zhì)的量濃度（c）. （3） 硫酸的物質(zhì)的量分數(shù)（x）.2. 在301.2 K和下，使干燥空氣0.025 dm3通入水中，然后在水面上收集。若忽略空氣在水中的溶解度，已知301.2 K時，p(H2O)=3733 Pa,求： （1） 若使收集的氣體體積仍為0.025 dm3，問其壓力為多少？ （2） 若壓力為標準壓力，問氣體的體積為多少？3. 在413.15K時，純C6H5Cl 和純C6H5Br的蒸汽壓分別為125.238 kPa和6

9、6.104 kPa。假定兩液體組成理想溶液。若有一混合液，在413.15 K，101.325 kPa下沸騰，試求該溶液的組成，以與在此情況下，液面上蒸汽的組成。 4. 液體A與液體B形成理想溶液。在343.15 K時，1 mol A和2 mol B所形成的溶液的蒸汽壓為50.663 kPa，若在溶液中再加入3 mol A，則溶液的蒸汽壓增加到70.928 kPa,試求： （1） 和 。 （2）對第一種溶液，氣相中A，B的摩爾分數(shù)各為多少？5. 苯和甲苯在293.15 K時蒸汽壓分別為9.958和2.973 kPa,今以等質(zhì)量的苯和甲苯在293.15 K時相混合，試求（1） 苯和甲苯的分壓力。（

10、2） 液面上面蒸汽的總壓力。（設(shè)溶液為理想氣體）6. 在293.15K時，當O2，N2，Ar的壓力分別為101.325 kPa時，每1.0 kg水中分別能溶解O2 3.11 ;N2 1.57;Ar 3.36。今在293.15K標準壓力下，使空氣與水充分振搖，使之飽和。然后將水煮沸，收集被趕出的氣體，使之干燥。求所得干燥氣中各氣體的摩爾分數(shù)。假定空氣組成的摩爾百分數(shù)為：N2 78.0%，O2 21.0%，Ar 0.94%, 其它組分如CO2等忽略不計。7. 在298.15K時，等物質(zhì)的量的A和B形成理想溶液，試求mixH, mixV,mixU, mixS, mixG。8. 在298.15K時，要

11、從下列混合物中分出 1 mol 的純A，試計算最少必須作的功： （1） 大量的A和B的等物質(zhì)的量混合物。（2） 含A和B物質(zhì)的量各為2 摩爾的混合物。9. 在293.15K時，乙醚的蒸汽壓為58.95 kPa,今在0.10 kg乙醚中溶入某非揮發(fā)性有機物質(zhì)0.01 kg，乙醚的蒸汽壓降低到56.79 kPa,試求該有機物的摩爾質(zhì)量。10. 設(shè)某一新合成的有機化合物（x），其中含碳63.2%，氫8.8%，其余的是氧（均為質(zhì)量百分數(shù)）。今將該化合物7.02kg溶于8.04 kg樟腦中，凝固點比純樟腦低15.3K，求x的摩爾質(zhì)量與化學(xué)式。（樟腦的Kf 值較大，因此溶質(zhì)的用量雖少，但Tf仍較大，相對于

12、沸點升高的實驗，其準確度較高。） 11. （1）求4.40%葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在300.2 K時的滲透壓。（2） 若將溶液與水用半透膜隔開，試問在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。（溶液的密度為1015 kgm-3）。12. （1）人類血漿的凝固點為272.65 K（-0.5），求310.15 K（37）時血漿的滲透壓。（） 血漿的滲透壓在310.15 K時為729.54 kPa,計算葡萄糖等滲透溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（設(shè)血漿的密度為1000 kgm-3）。13. 某水溶液含有非揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.7 K時凝固，求： （1） 該溶液的正常沸點。 （2） 在298.15 K時

13、的蒸汽壓（該溫度時純水的蒸汽壓為3.178 kPa）。（3） 298.15 K時的滲透壓（假定溶液是理想的）。14. 三氯甲烷（A）和丙酮（B）所成的溶液，若液相的組成為 x（B）=0.713,則在301.35K時的總蒸汽壓為29.39 kPa,在蒸汽中y(B)=0.818。已知在該溫度時，純?nèi)燃淄榈恼羝麎簽?9.57 kPa,試求：（1） 混合液中三氯甲烷的活度。 （2） 三氯甲烷的活度系數(shù)。 （一)選擇題1、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五個物種的平衡體系中，其獨立組分數(shù)C為（）(A)3(B)2(C)1(D)42、二元合金處于低共熔溫度時的物系的自由度

14、f為（）(A)0(B)1(C)2(D)33、298K時蔗糖水溶液于純水達滲透平衡時，整個體系的組分數(shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為（）(A)C=2 =2 f*=1(B)C=2 =2 f*=2(C)C=2 =1 f*=2(D)C=2 =1 f*=34、FeCl3和H2O能形成FeCl36H2O,2FeCl37H2O,2FeCl35H2O,FeCl32H2O四種水合物，該體系的獨立組分數(shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存相數(shù) 分別為（）(A)C=3 =4(B)C=2 =4(C)=2 =3(D)C=3 =55、對于恒沸混合物，下列說法中錯誤的是 （）（A）不具有確定組成（B）平衡時氣相和液相組成一樣（C）其沸點隨外

15、壓的改變而改變（D）于化合物一樣具有確定的組成6、單組分體系的固液平衡線的斜率dp/dT的值（）（A）大于0（B）等于0（C）小于0（D）不確定7、A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點，則該混合物對拉烏爾定律產(chǎn)生（）（A）正偏差（B）負偏差（C）沒偏差（D）無規(guī)則8、下列過程中能適用方程dlnp/dT=H/RT2的是（）（A）I2（s）I2(g)(B)C(石墨)C（金剛石）（C）Hg2Cl2(s)=2HgCl(g)(D)N2(g,T1,p1)=N2(g,T2,p2)9、某一固體在25和101325Pa壓力下升華，這意味著（）（A）固體比液體密度大（B）三相點壓力大于101325Pa（C）三

16、相點溫度大于25（D）三相點的壓力小于101325Pa10、在低溫下液氦（1）和液氦（2）有一晶相轉(zhuǎn)變，屬于二級相變過程，對二級相變的特征描述在下列說法中哪一點是錯誤的（)(A)無相變熱（B）相變時無熵變化 （C）相變時二相密度一樣（D）相變時兩相的熱容一樣 答案題號12345678910答案ABBCDDBABD（二）填充題1、下列化學(xué)反應(yīng)，同時共存并到達平衡（溫度在900K1200K圍）CaCO3(S)=CaO(S)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2O(g)+CO(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+H2(g)該體系的自由度f為2、在N2(g)和O2(g

17、)共存的體系中加入一種固體催化劑，可生成多種氮的氧化物，則體系的自由度為3、NaCl(s)和含有稀鹽酸的NaCl飽和水溶液的平衡體系，其獨立組分數(shù)為4、Al2（SO4)3的不飽和溶液，此體系最大物種數(shù)為,組分數(shù)為，自由度數(shù)為。5、CaCO3（S）、BaCO3（S）、BaO（S）和CO2（g）構(gòu)成的多相平衡體系的組分數(shù)為、相數(shù)為、自由度數(shù)為。6、298K時A、B和C彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，三者所成的溶液與固相A和由B和C組成的氣一樣時平衡，則該體系的自由度f為，平衡共存的最大相數(shù)為,在恒溫條件下如果向溶液中加組分A，則體系的壓力將,若向溶液中加入B，則體系的壓力將。7、水在三相點附近的蒸發(fā)熱和熔化熱

18、分別為45和6KJ/MOl，則此時冰的升華熱為。答案題號1234567答案3326、3、33、4、12、5、不變、增大51（三）計算題1、固態(tài)苯和液態(tài)苯的蒸氣壓與絕對溫度的函數(shù)關(guān)系如下：Ln（pS/Pa）=27.569-5320（T/K） Ln（pl/Pa）=23.33-4109（T/K）（1）計算苯的三相點的溫度和壓力。（2）計算三相點的熔化熱和熔化熵。2、H2O-FeSO4-（NH4）2SO4的三組分體系相圖1，請標出各區(qū)相態(tài)，x代表體系狀態(tài)點。現(xiàn)從x點出發(fā)制取復(fù)鹽E（FeSO47H2O），請在相圖上表示出采取的步驟，并作簡要說明。 答案1、（1）T=279.1 p=4953Pa（2）fu

19、sHm=10068J/MOl fusSm=36.07J/KMOl2、如圖，在x體系中加入FeSO4后，物系沿xB線移動，在靠近EO線處，取一點y，向y體系中加入水，物系沿yA移動，進入EDY區(qū)，當物系點到達z點時就有FeSO47H2O固體析出，過濾可得復(fù)鹽E。第四章 相平衡1. Ag2O分解的計量方程為 Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2 O2(g) 當用Ag2O(s)進行分解時,體系的組分數(shù),自由度和可能平衡共存的最大相數(shù)各為多少?2. 指出下列各體系的獨立組分數(shù),相數(shù)和自由度數(shù)各為若干?(1) NH4Cl(s)部分分解為NH3(g)和HCl(g)。 (2) 若在上述體系中額外再加入少量N

20、H3(g）。(3) NH4HS(s)和任意量的NH3(g)和H2S(g)混合達到平衡。(4) C(s)與CO(g)，CO2(g),O2(g)在973K時達到平衡。3. 在制水煤氣的過程中，五種物質(zhì)：H2O(g)，C(s),CO(g),H2和CO2(g)相互建立如下三個平衡：H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g) 該體系的獨立組分數(shù)為多少？4. 已知Na2CO3(s)和H2O (l)可以組成的水合物Na2COH2O(s), Na2CO37H2O(s)和Na2CO310H2O(s) （1） 在101.32

21、5 kPa 與Na2CO3水溶液與冰平衡共存的含水鹽最多可有幾種？（2） 在293.15 K時與水蒸氣共存的含水鹽最多可有幾種？5. 在101.325kPa 時使水蒸氣通入固態(tài)碘（I2）和水的混合物，蒸餾進行的溫度為371.6 K，使餾出的蒸汽凝結(jié)，并分析餾出物組成。已知每0.10 kg水中有0.0819kg碘。試計算該溫度時故態(tài)碘的蒸汽壓6. 已知固體苯的蒸汽壓在273.15 K時為3.27 kPa，293.15 K時為12.303 kPa，液體苯的蒸汽壓在293.15 K時為10.021 kPa，液體苯的摩爾蒸發(fā)熱為34.17 kJ/mol。求：（1） 303.15 K時液體苯的蒸汽壓。（

22、2） 苯的摩爾升華熱。（3） 苯的摩爾熔化熱。7. NaCl-H2O所形成的二組分體系，在252 K時有一個低共熔點，此時冰，NaCl2H2O（固）和濃度為22.3%（質(zhì)量百分數(shù)，下同）的NaCl水溶液平衡共存。在264K時不穩(wěn)定化合物（NaCl2H2O）分解，生成無水NaCl和27%的NaCl 水溶液。已知無水NaCl在水中的溶解度受溫度的影響不大（當溫度升高時，溶解度略有增加）。 （1） 試繪出相圖，并指出各部分存在的相平衡。（2） 若有1.00 kg 28%的NaCl 溶液，由433 K冷卻到263 K，問在此過程中最多能析出多少純NaCl？8. Mg（熔點924K）和Zn(熔點692K

23、)的相圖具有兩個低共熔點，一個為641 K（3.2% Mg,質(zhì)量百分數(shù)，下同），另一個為620 K（49% Mg）,在體系的熔點曲線上有一個最高點863 K（15.7% Mg）。（1） 繪出Mg和Zn的T-x圖，并標明各區(qū)中的相。（2） 分別指出含80% Mg和30% Mg的兩個混合物從973 K冷卻到573 K的步冷過程中的相變，并根據(jù)相律予以說明。 （3） 繪出含49% Mg的熔化物的步冷曲線。9. 固態(tài)和液態(tài)UF4的蒸汽壓（單位：Pa）分別為 lnp(s)=41.67 - 10017K/T lnp(l)=29.43 - 5899.5K/T計算固，液，氣三相共存時（三相點）的溫度和壓力。1

24、0. 某高原地區(qū)大氣壓力只有61.33kPa,如將下列四種物質(zhì)在該地區(qū)加熱，問哪種物質(zhì)將直接升華。 物質(zhì) 汞 苯 氯苯氬 三相點的溫度，T/K234.28278.62550.2 93.0 壓力 p/Pa1.60 4813 5.7 6.8711.電解LiCl制備金屬鋰時。由于LiCl熔點高（878 K），通常選用比LiCl難電解的KCl（熔點1048 K）與其混合。利用低共熔點現(xiàn)象來降低LiCl熔點,節(jié)約能源。已知LiCl(A)-KCl(B)物系的低共熔點組成為含w（B）=0.50，溫度為629 K。而在723K時KCl含量w（B）=0.43時的熔化物冷卻析出LiCl(s)。而w（B）=0.63

25、時析出KCl(s)。 （1） 繪出LiCl-KCl的熔點-組成相圖。 （2） 電解槽操作溫度為何不能低于629 K。12.Pb（熔點600 K）和Ag（熔點1233 K）在578K時形成低共熔混合物。已知Pb熔化時吸熱4858J/mol。設(shè)溶液是理想液體。試計算低共熔物的組成一、填充題1、已知的平衡常數(shù)為K1,的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ 對照答案 2、298K時，則此時平衡的水蒸氣分壓P=_ 對照答案 0.01atm 3、由一式可知Kp為一個無量綱數(shù)值，但在用該式計算時，壓力單位一定用_ 對照答案 atm 4、1000K時SO3 的氣相分解反應(yīng),則該反應(yīng)的Kc=_(假設(shè)均為理想氣體

26、） 對照答案 0.02 5、298K時恒定容器中進行氣相反應(yīng)M+N=2P+S,設(shè)均為理想氣體，最初M、N均1atm,沒有P、S，平衡時M、N均1/3atm,則反應(yīng)的Kc=_ 對照答案 0.437 6、氨基甲酸銨分解反應(yīng)，在30時平衡常數(shù)，此時的分解壓為_ 對照答案 0.164atm 二、判斷題1、有一氣液相反應(yīng)，各物質(zhì)的氣體用壓力表示濃度，液體用質(zhì)量摩爾濃度表示，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)無法表示.( )2、反應(yīng)可以在氣相中進行，也可以在CCl4或CHCl3為溶劑的溶液中進行，若都用體積摩爾濃度來表示平衡常數(shù)Kc，則在同一溫度下，Kc值一樣。（ ）3、某一反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生改變，則其平衡必發(fā)生移動。（

27、 ）4、某一反應(yīng)的平衡發(fā)生了移動，則其平衡常數(shù)必發(fā)生變化。（ ）5、根據(jù)，若反應(yīng)有，則必有平衡常數(shù)。（ ）6、等溫方程式中，當選擇不同標準態(tài)時，和Q值也會隨之改變。（ ）7、放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)必隨溫度升高而降低。（ ）8、理想氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在同一溫度下，無論進行何種反應(yīng)，只要反應(yīng)的一樣，則Kp和Kc的比值也一樣。（ ）對照答案 F,F,T,F,F,F,T,F 三、計算題在250時欲使五氯化磷轉(zhuǎn)化率為30，反應(yīng)的總壓為多少？對照答案 第五章 化學(xué)平衡1. 1000 K,101.325 kPa時,反應(yīng)2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kc=3.54 molm-3.(1) 求此反應(yīng)的

28、Kp和Kx. (2) 求反應(yīng)SO3(g)=SO2(g)+1/2 O2(g)的Kp和Kx.2. 已知457 K,總壓為101.325 kPa時,NO2有5%按下式分解,求此反應(yīng)的 2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)3. 在973K時,已知反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g) 的Kp=90180 Pa,試計算該反應(yīng)的和Kc. 4. PCl5的分解作用為PCl5=PCl3(g)+Cl2(g), 在523.2 K,101.325 kPa下達到平衡后,測得平衡混合物的密度為2695kgm-3,試計算 (1) PCl5(g)的離解度.() 該反應(yīng)的 .() 該反應(yīng)的 .5. 合成氨時所用的氫和氮

29、的比例為 3:1,在673 K,101.325 kPa壓力下,平衡混合物中氨的摩爾百分數(shù)為3.85%. (1) 求N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 . (2) 在此溫度時,若要得到5%的氨,總壓應(yīng)為多少Pa? 6. 溫度為T在體積為V的容器中,充入1 mol H2,3 mol I2,設(shè)平衡后有x mol HI生成.若再加入2mol H2,則平衡后HI的物質(zhì)的量為2x mol ,試計算Kp值.7. 在873K和101.325kPa下,下列反應(yīng)達到平衡 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 若把壓力從101.325 kPa提高到原來的500倍,問:(1) 若各氣體均為理想氣

30、體,平衡有無變化? (2) 若各氣體的逸度系數(shù)為(CO2)=1.09, (H2)=1.10, (CO)=1.23, (H2O(g)=0.77,平衡向哪個方向移動?8. 298K時,NH4HS(s)放入抽空的瓶中,NH4HS(s)依下式分解: NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) 測得壓力為66.66 kPa,求和Kp .9. 已知甲醇的蒸汽的標準生成吉布斯自由能為-161.92 kJ/mol.試求甲醇(液)的標準生成自由能(假定氣體為理想氣體,且已知298.15 K時甲醇(液)的蒸汽壓為16.343 kPa). 10. 在298.15 K時,有0.01 kg的N2O4(g),壓力為20

31、2.65 kPa,現(xiàn)把它全轉(zhuǎn)變成NO2(g),壓力為30.40 kPa,試求過程中的rGm.11.反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的 (1000K)=19290 J/mol.若參加反應(yīng)的氣體是由10% CH4, 80% H2與10% N2所組成的,試問在T=1000 K與p =101.325 kPa時能否有甲烷生成. 12. 銀可能受到H2S(g)的腐蝕而發(fā)生下面的反應(yīng):H2S(g)+2Ag(s)=Ag2S(s)+H2(g) 今在298 K和標準壓力下,將銀放在等體積的氫和H2S組成的混合氣體中.試問: (1) 是否可能發(fā)生腐蝕而生成硫化銀.(2) 在混合氣中,硫化氫的百分數(shù)低于多少,才不致發(fā)生腐蝕?13. 已知在300K時 H2 HD D2 4.371 3.7863.092 0.458 0.613