大學化學---期末考試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)大學化學期末試題(A卷)姓名： 專業(yè)班級： 題號一二三四五六總分得分一、是非題：請在各題括號中，用“”、“”分別表示題文中敘述是否正確。（本大題分10小題，每小題2分，共20分）（ ）1.對不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認為溶度積大的溶解度也一定大。（ ）2.凡含氫和氧的化合物分子間都有氫鍵。 （ ）3. 鍵的極性越強，分子的極性也越強。（ ）4. 值越大，則電對中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強。 （ ）5. 一般說來，第一電離能越小的金屬元素，其金屬性越強。（ ）6. 配合物的

2、Kf越大，表明內(nèi)界和外界結(jié)合越牢固。（ ）7. 磁量子數(shù)m=1的原子軌道必定都是p軌道。（ ）8. 標準狀態(tài)下，元素穩(wěn)定單質(zhì)Sm=0。（ ）9. 系統(tǒng)經(jīng)一系列變化又回到初態(tài)，此過程中系統(tǒng)的一切狀態(tài)函數(shù)的變化量為0。（ ）10. 知道了化學反應方程式，就知道了化學反應級數(shù)。 二、選擇題（每題1分，共20分）（1）以下各函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)的是：aH bW cS dG（2）在298K，100kPa下，反應2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJmol-1則H2O(l)的fHm為：a572 kJmol b-572 kJmolc286 kJmol d-286 kJmol（3）N的氫

3、化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：a分子量最小 b取向力最強c存在氫鍵 d誘導力強（4）在298K時石墨的標準摩爾生成焓fHm為：a大于零 b小于零c等于零 d無法確定（5）已知電極反應Cu2+2e = Cu的為0.347V，則電極反應2Cu =2Cu2+ +4e的值為：a0.694V b0.694Vc0.347V d0.347V（6）下列物質(zhì)中，哪個是非極性分子：aH2O bCO2 cHCl dNH3（7）不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于水后會引起：a沸點降低 b熔點升高c蒸氣壓升高 d蒸氣壓下降（8）某化學反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行，需滿足的條件： arH m0

4、 rS m0 brH m0 rS m0 crHm0 rS m0 drH m0 rS m0（9）極性共價化合物的實例是：aKCl bHCl cCCl4 dBF3（10）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：ap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（11）某溫度時，反應，K= 則在相同溫度下，反應2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的K為：a b1.2510-6 c8105 d(8105)2（12）在醋酸溶液中加入固體NaAc后，醋酸的離解度：a沒變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（13）BaSO4的Ksp1.08108，把它放在 0.01

5、molL1 Na2SO4溶液中，它的溶解度是：a不變，因Ksp是常數(shù) b1.08105c1.08102 d1.08106（14）以下各組物質(zhì)具有緩沖作用的是：aNa 2HPO4Na H2PO4 bHClNaClcNaOHNH3H2O dHAcHCl（15）當n=2，l的取值為：a1，2 b-1，0 c0，1 d2，3（16）(Cl2/Cl)1.36V，(Cu2+/Cu)0.34V，反應Cu2+(aq)+2Cl（aq）Cu(s)+Cl2 (g)的值是：a-2.38V b-1.70V c-1.02V d+1.70V（17）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：a4，0，0， b4，0，1， c

6、4，3，+3， d4，2，0，（18）在下列符號表示的軌道中，其不可能存在的是：a1s b3d c4p d2f（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：a電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）某難溶電解質(zhì)M2A的溶解度s=1.010-3molL-1，其Ksp為：a1.110-5 b1.010-9 c4.010-6 d4.010-9三、填空題（每空1分，共20分）1. 根據(jù)阿侖尼烏斯方程，隨溫度的升高，其速率常數(shù)k將（ ）；對不同反應（A1=A2），其活化能越大，速率常數(shù)k將（ ）。2. 碘升華，系統(tǒng)的熵值（ ）。3. 定溫定壓下，化學平衡發(fā)生移動，其平

7、衡常數(shù)（ ）。4. 若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)為基元反應，當H2濃度增大一倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼模?）倍，當N2濃度增大一倍，反應速率變?yōu)樵瓉淼模?）倍5. 注明下列符號的名稱及單位：Ea（ ），fHm（ ）。6. 體系從環(huán)境吸收250kJ,而環(huán)境又對體系做100kJ功，問內(nèi)能的變化值是 ( )。7. 晶體中幾種常見的類型分別是（ ）；干冰屬于（ ）晶體，SiO2屬于（ ）晶體，CaCl2屬于（ ）晶體。8. HCO3-是兩性物質(zhì)，它的共軛酸為（ ），共軛堿為（ ）。9. 人類合成的第一個有機物是（ ），由德國化學家（ ）合成的。10. 核外電子排布遵循的三個原則是某（ ），（

8、 ），（ ）。四、命名下列化合物（每題2分，共20分） 8. H2HgI4 9.Co(NH3)5BrCl2 10. K4PtCl6五、簡答題（共2小題，每小題5分，共10分）1、寫出化學反應Sn +2H+ = Sn2+ +H2原電池符號和電極反應。2、價層電子構(gòu)型為3d104s2，指出：元素的原子序數(shù)；該元素是哪一周期哪一族哪一區(qū)元素；用四個量子數(shù)描述4s2電子的運動狀態(tài)。六、計算題（共2小題，每小題5分，共10分）判斷298K標準狀態(tài)下，反應MnO2+ 2Cl- +4H+ =Mn2+ + Cl2 + 2H2O能否正向自發(fā)進行？若用c(HCl)=12.0 molL-1的鹽酸與MnO2作用反應能否正向進行設(shè)其他物質(zhì)仍然處于標準態(tài)？已知(Cl2/Cl-) =1.3583V，(MnO