2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第二冊教案：第5章第1節(jié)微專題1常見漂白劑的歸類分析Word版含解析

1、PAGE PAGE 3微專題1常見漂白劑的歸類分析三類漂白劑的比較類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素微點撥：當(dāng)Cl2與SO2(體積比為11)混合后通入品紅溶液時，品紅溶液不褪色，因為SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。1將Cl2通入品紅溶液中，使溶液褪色的粒子是()A.Cl2BHClOCHDCl答案B2為了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物質(zhì)是()A.S

2、O2 BCaCO3 CFeCl2 DNa2SBA項，SO2與Cl2、H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，減弱漂白性；C、D項，F(xiàn)e2、S2與Cl2均反應(yīng)，減弱漂白性。3下列說法正確的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C.向紫色石蕊溶液中通入SO2氣體，溶液先變紅后褪色D.SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性AHCl的酸性強于H2SO3，因此向BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，滴入過氧化氫溶液后，發(fā)生反應(yīng)H2O2SO2=H2SO4，BaCl2H2SO4=

3、2HClBaSO4，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，因此用澄清石灰水無法鑒別SO2和CO2，故B錯誤。向紫色石蕊溶液中通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，會使溶液變紅，但不會褪色，故C錯誤。SO2使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2Br22H2O=H2SO42HBr，體現(xiàn)了SO2的還原性，故D錯誤。4某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

4、離子方程式為_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析(1)由裝置圖可以看出盛放亞硫酸鈉的儀器為蒸餾燒瓶，向其中滴入濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中可觀察到紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn25SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)4H，此時SO2被氧化。SO2通入Na2S溶液中，可觀察到產(chǎn)生淡黃色渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S3SO2=2Na2SO33S，SO2表現(xiàn)出氧化性。(3)為了探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，可將褪色后的溶液進行加熱。(4)為了防止多余的SO2污染大氣，用NaOH溶液吸收處理。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液的紫紅色褪去無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnOeq oal(sup1(),sdo1(4)2H2O=2Mn