2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第8章第4講鹽類的水解Word版含解析

1、PAGE PAGE 15第4課時(shí)必備知識鹽類的水解知識清單基本規(guī)律鹽類水解的規(guī)律；外界條件對鹽類水解的影響重要應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用；水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用知識點(diǎn)1鹽類水解及其規(guī)律1鹽類的水解2鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型示例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否中性pH7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Cu2酸性pH7弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 堿性pH73.鹽類水解離

2、子方程式的書寫要求(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，一般應(yīng)用“”連接。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，一般不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解以第一步水解為主。例如，SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 水解的離子方程式為SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHSO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH。(3)多元弱堿陽離子的水解比較復(fù)雜，一般一步寫出。值得注意的是，其最終生成的弱堿即使是難溶物也不標(biāo)“”等狀態(tài)符號，因其水解生成的量極少，不會(huì)生成沉淀。例如，F(xiàn)e3水解的離子方程式常寫成：Fe33H2

3、OFe(OH)33H。(4)水解分別顯酸性和堿性的離子由于相互促進(jìn)水解程度較大，書寫時(shí)一般要用“=”“”“”等。(5)書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。通關(guān)1 (易錯(cuò)排查)判斷正誤(1)(2020天津卷)相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)()(2)(2020天津卷)相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)()(3)(2020天津卷)在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1()(4)常溫下

4、，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同()通關(guān)2 (2020.7浙江選考)水溶液呈酸性的是()A.NaClBNaHSO4C.HCOONaDNaHCO3BNaCl水溶液顯中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4在水中電離產(chǎn)生Na、H、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，其水溶液顯酸性，B項(xiàng)正確；HCOONa和NaHCO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。通關(guān)3 (人教選修4P53，1題改編)下列水解離子方程式及有關(guān)說法正確的是()A.NaHC2O4溶于水顯堿性是因?yàn)镠C2O eq oal(sup1(),sdo1(4) H2OH2C2O4

5、OH，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) HC2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解程度大于其電離程度B.常溫下，0.1 molL1的一元酸HX溶液的pH3，可推知NaX溶液中存在XH2O=HXOHC.向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，滴加BaCl2溶液，顏色無變化D.NaHSO3溶于水顯酸性是因?yàn)镠SO eq oal(sup1(),sdo1(3) SO eq oal(

6、sup1(2),sdo1(3) H，HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) H2OH2SO3OH，HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的電離程度小于其水解程度A顯堿性說明HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的水解程度大于其電離程度，離子方程式均正確，A項(xiàng)正確；應(yīng)用“”，正確的離子方程式為XH2OHXOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)用“”，正確的離子方程式為CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH，滴加BaCl2溶液，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；顯酸性說明HSO eq oal(sup1(),sd

7、o1(3) 的電離程度大于其水解程度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。通關(guān)4 (人教選修4P53，2題改編)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3CA、B兩項(xiàng)中四種鹽相同，在同濃度時(shí)，其pH由小到大的排列順序?yàn)镹H4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3；C、D兩項(xiàng)中四種鹽相同，因(NH4)2SO4溶液中c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )大于NH4Cl溶液中c(NH eq oa

8、l(sup1(),sdo1(4) )，其前者酸性更強(qiáng)，pH更小，則這四種鹽溶液pH由小到大的排列順序?yàn)?NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S。知識點(diǎn)2鹽類水解的影響因素及應(yīng)用1影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因其他條件相同時(shí)，形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。已知酸性：H2SO3H2CO3HSO eq oal(sup1(),sdo1(3) HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，則水解程度：Na2CO3Na2SO3(填“”或“”，下同)，Na2CO3NaHCO3。(2)外因以FeCl3的水解為例(Fe33H2OFe(OH)33H)分析如下表?xiàng)l件平衡移動(dòng)方向n(H)溶

9、液的pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀，放出氣體 水解平衡向右移動(dòng)，水解程度不一定增大。水解程度增大，水解產(chǎn)生的離子濃度不一定增大。2鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例(1)加熱促進(jìn)水解方便生活熱的純堿溶液去污力強(qiáng)(純堿水解顯堿性，在堿性條件下油脂水解，并不是純堿和油脂直接反應(yīng))(2)分析鹽溶液的酸堿性、比較對應(yīng)酸堿性強(qiáng)弱等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3NaHCO3(3)判斷離子能否大量共存Al3和HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 因發(fā)生水解相互促進(jìn)反

10、應(yīng)不能大量共存(4)配制或貯存鹽溶液方法配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸(不能將其直接溶于水中)(5)膠體制備與作凈水劑原理鋁鹽、鐵鹽凈水； 制備Fe(OH)3膠體(6)化肥的使用禁忌銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用(7)泡沫滅火器的反應(yīng)原理Al33HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) =Al(OH)33CO2，水解相互促進(jìn)的結(jié)果(8)無水鹽制備的條件控制由MgCl26H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱(9)某些鹽的分離除雜措施為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸(10)鹽

11、溶液除銹原理解釋NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解顯酸性)通關(guān)1 (易錯(cuò)排查)判斷正誤(1)(2018天津卷)某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小()(2)(2017海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式為2Al33CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =Al2(CO3)3()(3)水解平衡向右移動(dòng)，鹽的離子的水解程度一定增大()(4)NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離()(5)Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)()(6)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，

12、其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)()通關(guān)2 (2021河北張家口檢測)濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液：HCl；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；KOH；NaF；KCl；NH4Cl 的pH由小到大的順序是()ABCDA NH4Cl溶液因NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解而呈酸性，NaF溶液因F水解而呈堿性，考慮鹽類水解程度較小，NH4Cl溶液的酸性比三種酸的弱，NaF溶液的堿性比兩種堿的堿性弱；HCl是一元強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，CH3COOH是一元弱酸，KOH是一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由于八種溶液的濃度均為0.1 mol/L

13、，故溶液的pH：。通關(guān)3 (2020江蘇啟東檢測)下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BCDD中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 與Al3兩種離子水解能相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可作滅火劑；草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水

14、解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合在一塊兒而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。通關(guān)4 (2021河南部分校聯(lián)考)已知：FeCl4(H2O)2為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng)：Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是()加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色變深加

15、熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深注：加熱為微熱，忽略體積變化。A實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B實(shí)驗(yàn)中，酸化對Fe3水解的影響程度大于溫度的影響C實(shí)驗(yàn)中，加熱，可逆反應(yīng)：Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2正向移動(dòng)D實(shí)驗(yàn)，可證明升高溫度，顏色變深一定是因?yàn)镕e3水解平衡正向移動(dòng)D加熱促進(jìn)水解，鐵離子水解生成氫氧化鐵，則實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3，A項(xiàng)正確；由Fe33H2OFe(OH)33H可知，酸化后加熱溶液顏色無明顯變化，氫離子抑制水解，則實(shí)驗(yàn)中酸化對Fe3水解的影響程度大于溫度的影響

16、，B項(xiàng)正確；加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，發(fā)生Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，F(xiàn)eCl4(H2O)2為黃色，加熱時(shí)平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)中存在Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，升高溫度平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變深，不能證明對Fe3水解平衡的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識點(diǎn)3水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系及應(yīng)用1水解常數(shù)在一定溫度下，能水解的鹽(強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達(dá)到水解平衡時(shí)，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)就叫水解常數(shù)。2水解常數(shù)(K

17、h)與電離常數(shù)的定量關(guān)系(1)鹽的水解常數(shù)與對應(yīng)的一元弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)的乘積等于Kw，以CH3COONa為例：CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，則CH3COO的水解常數(shù)為Kh eq f(c（CH3COOH）c（OH）,c（CH3COO）) eq f(c（CH3COOH）c（OH）c（H）,c（CH3COO）c（H）) eq f(c（OH）c（H）,f(c（CH3COO）c（H）,c（CH3COOH）) eq f(Kw,Ka) ，因此Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw(2)多元弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3的水解常數(shù)Kh1

18、eq f(Kw,Ka2) 、Kh2 eq f(Kw,Ka1) 。(3)一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：Kh eq f(Kw,KaKb) 3水解常數(shù)的影響因素水解常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)，只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。通關(guān)1 (2021江西九江六校聯(lián)考)在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常數(shù)Kh(CN) eq f(c（HCN）c（OH）,c（CN）) eq f(c2（OH）,c0（NaCN）) c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度。25 時(shí)，向1 molL1的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值lg c0與2p

19、OHpOHlg c(OH)的關(guān)系如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A25 時(shí)，Kh(NaCN)的值為104.7B升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C25 ，向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN的水解程度減小Dc點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(OH)大于a點(diǎn)B 2pOH2lgc(OH)，則c2(OH)102pOH。Kh(NaCN) eq f(c2（OH）,c0（NaCN）) ，由a點(diǎn)坐標(biāo)可知，c0(NaCN)0.1 molL1，c2(OH)105.7，代入表達(dá)式可得Kh(NaCN)104.7，A項(xiàng)正確；升高溫度，促進(jìn)CN的水解，OH濃度增大，則2pOH的值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaCN固體，CN濃度增大，水解

20、平衡正向移動(dòng)，但CN水解的程度減小，C項(xiàng)正確；pOH是OH濃度的負(fù)對數(shù)，因c點(diǎn)的pOH小于a點(diǎn)，所以c點(diǎn)OH的濃度大于a點(diǎn)，D項(xiàng)正確。通關(guān)2 (2021遼寧沈陽檢測)常溫下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是()ANa2A的水解離子方程式為A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室溫下，Na2A水解平衡常數(shù)Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)Kh，等物質(zhì)的量濃度NaHA、Na2A等體積混合，HA的電離程度大于A2的水解程度，所得c(HA)3.0

21、，D錯(cuò)誤。通關(guān)3 (深度思考)(1)已知25 時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb1.8105，該溫度下1 molL1的NH4Cl溶液中c(H)_ molL1。(已知 eq r(5.56) 2.36)(2)已知某溫度時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)Kh2104，則當(dāng)溶液中c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21時(shí)，試求該溶液的pH_。解析(1)Kh eq f(c（H）c（NH3H2O）,c（NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) eq f(Kw,Kb) c(H)c(NH3H2O)，而c(NH eq oa

22、l(sup1(),sdo1(4) )1 molL1。所以c(H) eq r(Kh) eq r(f(1.01014,1.8105) molL12.36105 molL1。(2)Kh eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）c（OH）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 2104，又c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )21，則c(OH)104 molL1，結(jié)合Kw1014，可得c(H)1010 molL1。答案(1)2.36105(2)10訓(xùn)練(四十一)鹽類的水解1

23、(2021甘肅會(huì)寧檢測)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2OHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度， eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 減小D加入NaOH固體，溶液pH減小B水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；加入少量NH4Cl固體，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 和C

24、O eq oal(sup1(2),sdo1(3) 均發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，故CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) )增大，c(CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) )減小，故 eq f(c（HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ）,c（CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ）) 增大，C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(OH)增大，溶液pH增大，D錯(cuò)誤。2(2021河北辛集中學(xué)檢測)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正

25、確的是()A常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)ANa2S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，則堿性越強(qiáng)，所以Na2S溶液的pH大，A項(xiàng)正確；將pH4的醋酸溶液稀釋后，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，由于氫離子與氫氧根離子的乘積不變，則氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同時(shí)，鹽酸與醋酸的濃度不同，由于醋酸部分

26、電離，鹽酸完全電離，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，則等體積時(shí)消耗的氫氧化鈉的量多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)，pH7溶液中c(H)c(OH)，則c(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl)c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(OH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2021山東煙臺一中檢測)有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確

27、的是()A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L 的鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是C等濃度時(shí)，NaOH是強(qiáng)堿，其堿性最強(qiáng)；CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3，則Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，故溶液pH：，A錯(cuò)誤；三種溶液分別加水稀釋，CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、CH3COO的水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化小，故pH變化最大的是NaOH，B錯(cuò)誤；分別加入25 mL等濃度鹽酸，所得溶液中，為等濃度NaHCO3、NaCl混合液，為等濃度CH3CO

28、OH、NaCl混合液，為NaCl溶液，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的水解顯堿性，故pH最大的是，C正確；Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，三種溶液的pH均為9時(shí)，其物質(zhì)的量濃度：，D錯(cuò)誤。4(2021福建莆田三校聯(lián)考)室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=HHA，HAHA2。下列說法正確的是()AA2可經(jīng)過兩步水解得到H2AB.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)C當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)D

29、當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na)c(HA)c(A2)B H2A第一步完全電離生成H和HA，故A2發(fā)生水解只能生成HA，A錯(cuò)誤；用去10 mL等濃度NaOH溶液時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，HA只能發(fā)生電離，不水解，則其溶液呈酸性，考慮HA的電離程度較小及H2O的電離，溶液中離子濃度：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B正確；據(jù)電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，從而可得：c(Na)c(HA)2c(A2)，C錯(cuò)誤；用去20 mL等濃度NaOH溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，據(jù)物料守恒可得：c

30、(Na)2c(HA)2c(A2)，D錯(cuò)誤。5(2019北京卷)實(shí)驗(yàn)測得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A隨溫度升高，純水中c(H)c(OH)B隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小C隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO、Cu2水解平衡移動(dòng)方向不同CA錯(cuò)：升溫，促進(jìn)水的電離，溶液中的H、OH濃度均增大，但二者始終相等，溶液呈中性。B錯(cuò)：升溫，CH3COONa溶液中

31、的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH)增大。C對：隨溫度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡正向移動(dòng)，因此CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果。D錯(cuò)：隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移動(dòng)，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果。6(2021浙江金華十校聯(lián)考)某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A曲線對應(yīng)氯化銨溶液B與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)曲線對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大Cb、c、d三點(diǎn)水

32、的電離程度：cbdDa、c、d三點(diǎn)的水的離子積常數(shù)不等A鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離；氯化銨溶于水，NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解，溶液顯酸性，水解方程式是NH eq oal(sup1(),sdo1(4) H2ONH3H2OH，稀釋促進(jìn)水解，n(H)增加，c(H)還是減小的，但c(H)的變化量要小于鹽酸中c(H)的變化量，所以曲線為氯化銨稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)正確；與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時(shí)，氯化銨消耗的NaOH溶液較多，曲線對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線表示鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線，鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，則c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，溶液越稀越電離，故d點(diǎn)大于b點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2021山西太原檢測)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有以下4種溶液，下列有關(guān)說法不正確的是(均在室溫下)溶液溶質(zhì)(NH4)2SO4NH4ClAlCl3CH3COONH4濃度0.1 molL10.01 molL10.1 molL10.1 molL1已知：室溫下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH5。A溶液中c(OH)1109 molL1B溶液的pH5，因?yàn)榧铀♂尯?，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，c(H)變大C溶液的pH5，且c(Cl)3c(Al3)D若溶液的pH7，則電離常數(shù)：K(CH3COOH)K(NH3H2O)B0.1