全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試(山東卷)化學(xué)

1、考試結(jié)束前機(jī)密2007年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（山東卷）化學(xué)部分9下列敘述正確的是A目前加碘食鹽中主要添加的KIO3B日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒C綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)10物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液11下列說(shuō)法正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2 B苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12下列敘述正確的是AO2和O2互為同位

2、素，性質(zhì)相似B常溫下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同DC（石墨，s）C（金剛石，s）H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定13下列關(guān)于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或814氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c（Na）c（Cl）c

3、（ClO）D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（molL1）為提示：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.2400第卷必做部分p/MPa0.500.100.800.85AB28（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常

4、用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 。 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)H

5、574 kJmol1CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1160 kJmol1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為kJ。（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3x4，MMN、CO、ZN或NI）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：MFe2OxH2300500MFe2O4常溫分解CO2、SO2、NO2等請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式（不必配平）。29（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可

6、用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)

7、象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。30（16分）下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，A、B為活塞）。稀硫酸（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是。（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按AEDBH裝置順序制取純凈干燥的O2，

8、并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞A應(yīng)，活塞B應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），M中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性?！具x做部分】31（8分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。電解提純CaCl2石灰水Cl2H2SO4海水苦鹵（Ca2、Mg2、Br等）粗鹽NaCl溶液H2、Cl2、NaOHCa2+、Mg2+等Br2CaSO4Mg2+等Mg(OH)2（

9、1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？ ，原因是 。（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是。32（8分）【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】請(qǐng)完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種。（2）第A、A族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ga原子

10、的電子排布式為。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為3，Cl原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。33（8分）【化學(xué)有機(jī)基礎(chǔ)】乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱。（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：CrO3/H2SO4提示：RCH2OH RCHO與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基（A）由AC的反應(yīng)屬于（

11、填反應(yīng)類型）。（B）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。H2催化劑，Br2光照例如：。參考答案9A10C11B12D13A14D15B28（1）800Lmol1 （2）1.60NA，173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4S29（1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)裝置圖正極反應(yīng)：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）負(fù)極反應(yīng)：CuCu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾除去Fe(OH)3（4）CuOH2SO4CuSO4H2OCuSO4FeFeSO4Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。30（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變混濁。Cu（2）關(guān)閉；打開(kāi)；K；M；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。還原。【選做部分】31陽(yáng)離