3.4形形色色的晶體課件

1、形形色色的晶體晶體的概念什么叫晶體?決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么? 通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列，所以晶體有固定的熔點(diǎn)等性質(zhì)。 構(gòu)成晶體微粒之間的結(jié)合力。 結(jié)合力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高，晶體的硬度越大。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的形成以離子鍵結(jié)合離 子 晶 體離子晶體的概念 構(gòu)成晶體的微粒:離子晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于離子晶體?離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶體中無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl是化學(xué)式不是

2、分子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比11。強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物、絕大多數(shù)鹽類。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。陽(yáng)離子、陰離子氯化銫一個(gè)CS+周圍有 個(gè)Cl -，一個(gè)Cl - 周圍有 個(gè)CS+ 。每個(gè)CSCl晶胞中有 個(gè)CS+ ，有 個(gè)Cl -。1188離 子 晶 體離子晶體熔沸點(diǎn)高低比較離子鍵越強(qiáng)，離子晶體熔沸點(diǎn)越高。離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)決定離子鍵強(qiáng)弱的主要因素有：離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)練習(xí)將MgO、KBr、KF、NaF、CaO按其熔點(diǎn)從高到低排列出來MgO 、CaO 、NaF 、KF、KBr二氧化硅和二氧化碳的差異水晶、石英和黃砂中有二氧化硅，它屬于

3、哪一類化合物？干冰是固體的二氧化碳，它又屬于哪一類化合物？共價(jià)化合物共價(jià)化合物碳和硅的性質(zhì)相似，因它們最外層都有4個(gè)電子，但二氧化硅和二氧化碳的物理性質(zhì)差異很大，這是什么原因呢？原 子 晶 體相鄰原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。晶體中無(wú)單個(gè)分子存在；SiO2是化學(xué)式不是分子式，Si和O原子個(gè)數(shù)比12。熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。不導(dǎo)電。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 原子晶體的概念 構(gòu)成晶體的微粒:原子晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于原子晶體?原子10928金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵金剛石的晶體結(jié)構(gòu)圖18010928Sio二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價(jià)鍵課 堂 練 習(xí)

4、題金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子通過 鍵形成許多碳原子環(huán)，其中，最小的碳原子環(huán)含有 碳原子。 共價(jià)6原 子 晶 體原子晶體熔沸點(diǎn)高低、硬度大小比較共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般說來，原子半徑越小，共價(jià)鍵越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)。練習(xí)碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三種晶體：金剛石；晶體硅；碳化硅中，它們的硬度從大到小的順序是（ ）A、 B、 C、 D、A干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖(一)分 子 晶 體分子晶體的概念 構(gòu)成晶體的微粒分子晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于分子晶體?分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。熔沸點(diǎn)較

5、低，硬度較小，易升華。鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物。分子常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： (2)幾乎所有的酸：(3)部分非金屬單質(zhì): (4)部分非金屬氧化物: (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（堿和鹽則是離子晶體）X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有氣體CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等分 子 晶 體分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。由于

6、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，因而分子晶體發(fā)生融化或升華時(shí)，并沒有化學(xué)鍵的破壞。石墨的晶體結(jié)構(gòu)圖石墨石墨為什么很軟？ 石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是以分子間作用力相結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以硬度很小。石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，同層碳原子之間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，所以熔沸點(diǎn)很高。過渡型或混合型晶體晶體類型構(gòu)成微粒微粒間作用熔沸點(diǎn)實(shí)例硬度離子晶體分子晶體離子分子原子離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵較高很低很高硬且脆很小很大NaClCsCl干冰金剛石知 識(shí) 歸 納原子晶體金屬晶體的特殊，不做比較。金 屬 晶 體金屬鍵金屬晶體的概念 構(gòu)成晶體的微粒:金屬晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于金屬晶體?金屬離子通過自由

7、電子產(chǎn)生的較強(qiáng)的相互作用。具有特殊光澤，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 金屬及合金熔沸點(diǎn)較高（個(gè)別例外），硬度相差較大金屬陽(yáng)離子、自由電子以金屬離子、自由電子等為基本微粒，通過金屬鍵形成的晶體金 屬 晶 體金屬晶體熔沸點(diǎn)高低、硬度大小比較金屬鍵越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)決定金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素有：資料金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是-汞熔點(diǎn)最高的金屬是-鎢密度最小的金屬是-鋰密度最大的金屬是-鋨硬度最小的金屬是-銫硬度最大的金屬是-鉻最活潑的金屬是-銫最穩(wěn)定的金屬是-金延性最好的金屬是-鉑展性最好的金屬是-金課 堂 練 習(xí) 題下列不存在化學(xué)鍵的晶體是：( )A.硝酸鉀 B.干冰 C.石墨 D.固體氬常溫常壓下的分子晶體是： ( )A.碘 B.水 C. 硫酸銨 D.干冰下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是： ( )A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化DACNa+Cl-123546可見：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著6個(gè)鈉離子。235461分子間作用力分子間作用力的概念 分子間作用力的特點(diǎn)一般