化學(xué)典型教學(xué)設(shè)計(共8頁)

1、 鹵代烴典型教學(xué)(jio xu)設(shè)計研究化學(xué)(huxu)化工學(xué)院 * 學(xué)號： 【課程(kchng)分析】鹵代烴是高中化學(xué)選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第二章第三節(jié)的內(nèi)容。烴和鹵代烴是有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)物質(zhì)。本章是第一章內(nèi)容的部分具體化，也是學(xué)習(xí)后續(xù)各章節(jié)內(nèi)容的基礎(chǔ)。本節(jié)繼學(xué)習(xí)了烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵代烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其應(yīng)用，使第一章認(rèn)識有機(jī)化合物中的比較概念化的知識內(nèi)容結(jié)合了具體物質(zhì)而得到提升和拓展。鹵代烴屬于烴的衍生物，是重要的化工原料，它也是有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)物質(zhì)。教學(xué)中要注意“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想，即鹵代烴中的官能團(tuán)鹵素原子（）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能

2、發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，例如取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等，從而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物，引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要的橋梁作用。同時，有些鹵代烴特別是一些多鹵代烴可直接用作溶劑、農(nóng)藥、制冷劑、滅火劑、麻醉劑和防腐劑等。溴乙烷是鹵代烴的典型代表物之一，通過溴乙烷的學(xué)習(xí)，可以了解鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)等性質(zhì)，為后續(xù)各章內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。結(jié)合課標(biāo)和近年來的高考分析可知，本節(jié)內(nèi)容需要注意一下幾點。認(rèn)識鹵代烴的典型代表物溴乙烷的組成和結(jié)構(gòu)特點。1、鹵代烴水解能生成醇,發(fā)生消去反應(yīng)能生成烯烴,因此鹵代烴是聯(lián)系烴和烴的含氧衍生物的重要橋梁。是高考推斷題必不可少的考點。2、通過對溴

3、乙烷結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的學(xué)習(xí),再次強(qiáng)化官能團(tuán)決定的有機(jī)化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法,為烴的含氧衍生物的學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。3、通過對鹵代烴反應(yīng)條件及產(chǎn)物的探究,使學(xué)生認(rèn)識到控制反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。教學(xué)重點:溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點:實驗探究溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)?！緦W(xué)情分析(fnx)】本節(jié)內(nèi)容(nirng)面對的是高二學(xué)生，學(xué)生具體情況分析如下：基礎(chǔ)知識方面(fngmin)：學(xué)生通過前面必修和選修的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了甲烷、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙酸等典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對有機(jī)物的官能團(tuán)決定其性質(zhì)也有了一定的了解和認(rèn)識，也能運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的基本思想，學(xué)習(xí)烷烴、烯烴和炔

4、烴的有關(guān)知識。學(xué)生已經(jīng)知道氯仿、四氯化碳、，二溴乙烷、聚氯乙烯、溴苯等幾種鹵代烴，但只知道鹵代烴部分物理性質(zhì)，而對鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)沒有認(rèn)識。學(xué)生心理特點方面：從學(xué)生的心理特點來看，高二學(xué)生具有好奇、好勝、好動、好玩大特點。對新鮮事物有強(qiáng)烈的好奇心和探索欲望，對老師的講授敢于質(zhì)疑，有自己的想法和主見，往往不滿足于老師告訴他是什么，而更愿意自己去探索是什么和為什么，并且具備了初步的探索能力。在思維發(fā)展的層次上，學(xué)生的形象思維和抽象思維都正在發(fā)展中，而實驗探究是讓學(xué)生在具體實驗事實的基礎(chǔ)上分析問題得出結(jié)論，符合學(xué)生的思維特點，有利于在形象思維的基礎(chǔ)上發(fā)展學(xué)生的抽象思維。學(xué)生實驗方面：學(xué)生在前面化學(xué)必

5、修1、2和選修四中已經(jīng)多次接觸到實驗，并且經(jīng)常通過實驗的方法學(xué)習(xí)和研究化學(xué)問題，已經(jīng)有一定的實驗基礎(chǔ)知識，但是根據(jù)實驗?zāi)康拇_定實驗方案，比較、選擇、評價實驗方案、實驗操作等方面仍然較弱，學(xué)生的動手能力和實驗設(shè)計能力有待提高?！緦W(xué)法設(shè)計】有機(jī)化學(xué)抓住“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”這一主線，采用講授法、引導(dǎo)法、設(shè)問法、對比法、演繹法，層層遞近。化學(xué)是一門以實驗為主的自然科學(xué)，其中包含著豐富的教學(xué)內(nèi)容在教學(xué)過程中教師有意識的培養(yǎng)學(xué)生獨立思考，勇于質(zhì)疑，發(fā)表自己的看法。有意識的將一些演示實驗設(shè)計為探究性實驗，通過以實驗為核心的自主探究過程，培養(yǎng)學(xué)生的多種能力及訓(xùn)練科學(xué)的方法，充分挖掘其潛能和培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神，

6、使他們真正感覺探究的樂趣。利用日常生活中鹵代烴的功過介紹激發(fā)學(xué)生的求知欲望。在教學(xué)中注意運用靈活多樣的教學(xué)策略和“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。如通過形象生動的實物、模型、課件、圖片及生活中的化學(xué)等創(chuàng)設(shè)問題，通過情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)欲望；充分體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的基本思想“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”，即鹵代烴中的官能團(tuán)鹵素原子（）決定了鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)。注意有機(jī)物“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律，分析有關(guān)溴乙烷所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型和反應(yīng)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力與進(jìn)行科學(xué)探究的能力。注意學(xué)習(xí)自然科學(xué)基本研究和思維方法“對比實驗、提出問題科學(xué)猜測實驗驗證實驗反思本質(zhì)剖析解決問題”；注意充分發(fā)揮學(xué)生在課

7、堂學(xué)習(xí)活動中的主體性，讓學(xué)生“在做中學(xué)”，給予學(xué)生更多的活動、研究、討論的時間和空間。本課時通過學(xué)生(xu sheng)選擇研究鹵代烴的代表物溴乙烷的內(nèi)容和順序，體現(xiàn)自主學(xué)習(xí)；通過設(shè)計實驗、實驗驗證等對溴乙烷中溴元素的檢驗，體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)方式?！緦W(xué)習(xí)(xux)目標(biāo)】了解鹵代烴的概念和溴乙烷(y wn)的主要物理性質(zhì)。掌握溴乙烷水解反應(yīng)、消去反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)鍵變化情況，能正確書寫水解、消去反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.通過溴乙烷中CX鍵的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合其水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系；通過溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)的實驗設(shè)計和操作，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實驗?zāi)芰Γ?.通過溴乙烷中如何檢驗溴元

8、素的討論、實驗設(shè)計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)探究欲望，體驗科學(xué)探究過程。從溴乙烷水解實驗的設(shè)計體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣，體驗實驗過程中挑戰(zhàn)的刺激與成功的喜悅?！窘虒W(xué)流程】 一、引入課題：【圖片】請同學(xué)們先來看幾幅圖片【提問】從組成看，它們都應(yīng)該屬于哪類有機(jī)物？你能根據(jù)所學(xué)知識給出鹵代烴的定義嗎？鹵代烴的官能團(tuán)是什么？【板書】一、鹵代烴、定義、官能團(tuán)【設(shè)問(sh wn)】怎么研究鹵代烴呢【學(xué)生(xu sheng)回答】鹵代烴的概念(ginin)及官能團(tuán)?！緦W(xué)生回答】選取典型（代表物），根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)，再到一般（設(shè)計意圖：設(shè)置疑問，激發(fā)興趣，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引發(fā)學(xué)生思

9、考）二、探索新知：教師主要活動：【板書】二、溴乙烷【設(shè)問】我們要怎么研究溴乙烷？先研究什么？【思考回答】研究溴乙烷的組成結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等?！景鍟?、物理性質(zhì)【肯定】今天就按同學(xué)說的順序來研究。研究溴乙烷的物理性質(zhì)從哪些方面考慮？用什么事實可以說明問題？【回答】研究 溴 乙 烷 的 物 理 性 質(zhì)。具體有顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔沸點、溶解性等。講授相關(guān)知識，播放溴乙烷視頻材料，了解溴乙烷的物理性質(zhì)。學(xué)生總結(jié)物理性質(zhì)。（設(shè)計意圖：引出代表物的學(xué)習(xí)，明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，激發(fā)求知欲望。運用認(rèn)知學(xué)習(xí)理論，反映體現(xiàn)新課程下的學(xué)生觀。培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力，分析、歸納能力。體現(xiàn)了布魯納的認(rèn)知發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)理論

10、）【設(shè)問】接下來該研究溴乙烷的什么內(nèi)容？組成結(jié)構(gòu)怎么研究？溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：請根據(jù)投影模型分別寫出各類化學(xué)式?！驹O(shè)問】用何種波譜的方法可以方便地檢出溴乙烷的結(jié)構(gòu)？這張圖片是什么圖譜？峰面積大小代表什么【回答】研究溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)?！竟P記】四種表示形式?！舅伎蓟卮稹坑眉t外光譜(gungp)或核磁共振氫譜（質(zhì)譜法）。核磁共振氫譜，代表溴乙烷分子中氫原子的類別及多少。（從結(jié)構(gòu)認(rèn)識有機(jī)物。復(fù)習(xí)(fx)運用現(xiàn)代物理研究手段）三、引出(yn ch)新的問題情境前面我們知道了溴乙烷的基本結(jié)構(gòu)，那溴乙烷有

11、會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？講在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到OH、NH2等試劑（帶負(fù)電或富電子基團(tuán)）時，該基團(tuán)就會進(jìn)攻帶正電荷的C原子，Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質(zhì)有什么影響？這就是我們這節(jié)課研究的重點。研究溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)，肯定研究溴原子或鍵?！驹O(shè)問】如何用實驗檢驗溴乙烷中的溴元素？【板書】、官能團(tuán)的檢驗【演示】向溴化鈉溶液和溴乙烷中分別滴加滴硝酸銀溶液。【追問】出現(xiàn)的現(xiàn)象說明什么？【設(shè)問】那么到底如何用實驗檢驗溴乙烷中的溴元素？【分析】溴乙烷與氫氧化鈉

12、溶液如果反應(yīng)，可能生成什么？【板演】CH2CH2BrNaOH CH3CH2OH+NaBr【信息實驗】在一支試管中取少量氫氧化鈉溶液，滴加滴硝酸銀溶液。【投影】信息實驗原理【回答】溴乙烷的特殊結(jié)構(gòu)是C-Br鍵（或者溴原子）。思考、分析、回答?！净卮稹?、向溴乙烷中滴加AgNO溶液。 2、向溴乙烷中通入氯氣?！居^察】無沉淀出現(xiàn)?！舅伎肌空f明溴乙烷為非電解質(zhì)，無溴離子存在。【思考回答(hud)】想辦法將溴乙烷中的溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，再用硝酸銀檢驗。學(xué)生會：聽講(tng jing)、分析、思考。【觀察(gunch)】有棕黑色沉淀出（設(shè)計意圖：讓學(xué)生充分利用已學(xué)過的知識，明確有機(jī)物中官能團(tuán)的特殊性運用建

13、構(gòu)主義理論，學(xué)生將所學(xué)知識進(jìn)行實際應(yīng)用，關(guān)注學(xué)生思維過程，方案的設(shè)計既培養(yǎng)了學(xué)生的抽象思維能力，又培養(yǎng)了學(xué)生的良好的思維習(xí)慣。充分體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)新理念)(2).溴乙烷的消去反應(yīng).投影實驗按圖218組裝實驗裝置，.大試管中加入5mL溴乙烷.加入15mL飽和KOH乙醇溶液，加熱.向大試管中加入稀HNO3酸化.滴加2滴AgNO3溶液.現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，大試管中有淺黃色沉淀生成.CH3CH2Br CH2CH2+HBr消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從分子中脫去一個小分子（如H2O、HX等）而生成不飽和（含雙鍵或叁鍵）化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng).一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上.思考與交流 eq

14、 oac(,1)為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？（用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行.）乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？（乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解.）檢驗乙烯氣體時，為什么要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用？（除去HBr，因為HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.）.C(CH3)3CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？（不能.因為相鄰碳原子上沒有氫原子.） = 5 * GB3 消去產(chǎn)物(chnw)有幾種?小結(jié)(xioji) -Br原子(yunz)是CH3CH2Br的官能團(tuán)，決定了其化學(xué)特性.由于反應(yīng)條件（溶劑或介質(zhì)）不同，反應(yīng)機(jī)理不同.，溴乙烷在NaOH水溶液

15、發(fā)生了水解反應(yīng)，在NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)?！菊n堂小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟？你有什么收獲？這節(jié)課，老師只是準(zhǔn)備實驗，答疑解惑，完全按照大家的思路來研究物質(zhì)，那么以后只要提供必要的條件，同學(xué)們自己就可以研究問題了【思考回答】提出問題、設(shè)計實驗、實驗驗證、實驗反思、本質(zhì)剖析、解決問題。（設(shè)計意圖）小結(jié)本課內(nèi)容，深化本節(jié)主題。整理學(xué)習(xí)思維過程。反映了學(xué)生的學(xué)習(xí)是以已有知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)的主動探究和對教師所講內(nèi)容的重新解釋、建構(gòu)的過程。四、課堂反饋，能力提升【投影】1、能直接與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是（ ）A、氫溴酸 B、氯苯

16、 C、溴乙烷 D、四氯化碳2、下列液體滴入水中能出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象會逐漸消失的是（ ） A、苯 B、乙烷 C、乙烯 D、溴乙烷3、為了驗證溴乙烷中含有溴元素，有以下操作：加硝酸銀溶液 加NaOH溶液 加熱 加蒸餾水 加硝酸至溶液顯酸性，合理的順序是（ ）、 、 、 、4、下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（ ）A.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2OC.C2H5OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2OD.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2+NaBr+H2O5、在NaCl溶液(rngy)中滴入Ag

17、NO3溶液(rngy)，現(xiàn)象為_，離子(lz)方程式為_。在CH3CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_，原因是_。若將CH3CH2Cl跟NaOH溶液共熱，然后用稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.(設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力）【課后反思】本節(jié)課是精心準(zhǔn)備的一節(jié)課，改變教學(xué)方式，在新課程下，讓學(xué)生進(jìn)行自主、合作、探究學(xué)習(xí)，是新教學(xué)方式的大膽嘗試。設(shè)計課堂教學(xué)時，注意課堂的開放性與教學(xué)手段、方法、內(nèi)容的時效性問題，有很多收獲。教學(xué)參考推薦的課時內(nèi)容是溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)和消去反應(yīng)），根據(jù)學(xué)生實際情況，將消去反應(yīng)放在下節(jié)課學(xué)習(xí)，本節(jié)只學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)。本節(jié)課上完之后，我感覺總體比預(yù)想的效果要好，學(xué)生的知識遷移能力較高，取代反應(yīng)容易理解，寫化學(xué)方程式出錯的不多，但是條件容易和前邊學(xué)過的反應(yīng)混淆，消去反應(yīng)要難一些，原因是對消去的過程沒有理解，從結(jié)構(gòu)的角度不知斷什么鍵，不知怎么斷鍵。本節(jié)課不足之處在于：（1）探究實驗設(shè)計不夠完善，學(xué)生探究還不夠深入，環(huán)節(jié)設(shè)計不夠細(xì)致，許多問題沒有在課堂上展開。（2