2022年?yáng)|北育才雙語(yǔ)學(xué)校高二期中化學(xué)試卷

1、2013-2014 學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高二（下）期中 化學(xué)試卷一、選擇題（共 20 小題，每小題 3 分，滿分 60 分）1（ 3 分）（2014 春?雞東縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A 同周期元素的第一電離能從左往右越來越大 B同主族元素從上到下第一電離能越來越大 C同周期元素的電負(fù)性從左往右越來越大 D同主族元素從上到下電負(fù)性越來越大2（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）認(rèn)真分析 法錯(cuò)誤的是（）A NaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體NaCl 和 CsCl 的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說BNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的

2、配位數(shù)相等 CNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為 6 和 8 DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子半徑比（即幾何因素）不同3（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)相同原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A 四氯化碳 B 石墨 C金剛石 D水晶4（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）A O2、I2、Hg B Na、K、Rb CCO2、KCl 、SiO2 DSiC、NaCl 、SO25（ 3 分）（2013?廣東模擬）某期刊

3、封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A 鹵代羧酸 B 酯 C氨基酸 D醇鈉6（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A C3H4Cl2 B C3H 8 CC2H6O DC6H67（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能氧化成醛的是（）BC（CH 3）3CCH2OH DCH3CH 2CH 2OH A 8（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）常溫下，對(duì)化學(xué)式滿足 列說法不正確的是（）A 肯定是不飽和烴 B肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C

4、可能是乙烯的同系物 D可能是炔烴CnH2n 2的某氣態(tài)鏈烴，下9（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）北京奧運(yùn)會(huì)的“ 祥云 ” 火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A 分子中的碳原子不在一條直線上B光照能夠發(fā)生取代反應(yīng)C比丁烷沸點(diǎn)高D是石油分餾的一種產(chǎn)品10（3 分）（2008?寧夏）在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A B C D 11（3 分）（2014 春 ?沈北新區(qū)校級(jí)期中）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第 15 位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（5 ）8 9 1 2 3 4 6 7 C2H2C2H4C2

5、H6C3H4C3H6C3H 8C4H6C4H8C4H 10A 3B 4C5D912（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 往酸性 KMnO 4 溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性 B只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和 D乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比 C2H6、 C2H 4 的沸點(diǎn)高Na2CO3 溶液除去13（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）有關(guān)如圖所示有機(jī)物敘述不正確的是（）A 它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B它能發(fā)生取代反應(yīng) C該有機(jī)物不能與 NaOH 水溶液反應(yīng) D它不能發(fā)生消去反應(yīng)14（3 分

6、）（2015?上海模擬）欲觀察環(huán)戊烯（環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?0.005mol?L 劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)（）是否能使酸性 KMnO 4溶液褪色，先將 1KMnO 4 溶液并不斷振蕩下列哪一種試A 四氯化碳B 裂化汽油C甲苯D水15（3 分）（2013?唐縣校級(jí)模擬）下列化合物均為天然萜類化合物：對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A a 和 c 互為同分異構(gòu)體 B a 和 b 互為同系物Ca、b 都能與溴水反應(yīng)D一定條件下 b 能轉(zhuǎn)化為 a 16（3 分）（2013 春?天津期末） 1mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣 179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）它在光照的條件下與氯氣反

7、應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）B CH 3CH 2CH2CH 2CH 3A CD17（3 分）（ 2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）如圖表示 4 溴環(huán)己烯所發(fā)生的 4 個(gè)不同反應(yīng) 其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A B C D 18（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）從柑桔中可提煉出苧烯（）下列關(guān)于苧烯的說法中，正確的是（）A 分子式為 C10H16，是 1，3 丁二烯的同系物B其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上C易溶于水，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D與過量的 Br 2 的 CCl 4 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為：19（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）具有相同價(jià)

8、電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A CO、NO 、NaH、N2 B SO2、NO2 +、N3 、CNOCCO3 2 、 NO3 、 BeCl2 DSiF4、SiO4 4 、 SO4 2 、PO43）20（3 分）（2014 春?銀川校級(jí)期末）對(duì)Na、Mg 、Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（A 堿性： NaOH Mg （OH） 2Al （OH ）3 B 第一電離能： NaMg Al C電負(fù)性： NaMg Al D還原性： NaMg Al 二、解答題（共3 小題，滿分40 分）21（14 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）X、Y、W、M 、N 五

9、種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的W 是同周期元素中離子半徑最小的元素M 原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子回答下列問題：N 是一種 “明星金屬 ”，廣泛應(yīng)用于航天、 軍事等工業(yè)領(lǐng)域 請(qǐng)（1）X 、Y 兩種元素的元素符號(hào)是：、X、Y 可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到 8，則其分子的空間構(gòu)型是：；中心原子的雜化方式是：（2）X 的氫化物易溶于水的其原因是：（3）N 的電子排布式是：22（15 分）（2011?江西）氮化硼（BN ）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，

10、經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到 BF 3 和 BN ，如下圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）由 B2O3 制備 BF3、BN 的化學(xué)方程式依次是、；，（2）基態(tài) B 原子的電子排布式為；B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是BN 中 B 元素的化合價(jià)為；（3）在 BF3 分子中， F B F 的鍵角是， B 原子的雜化軌道類型 NaBF4，BF4 的立體結(jié)構(gòu)為為， BF3 和過量 NaF 作用可生成（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B 原子與 N 原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為 361.5pm，立方

11、氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 g?pm 3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為 N A）23（11 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）烴A 完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比水的物質(zhì)的量少，0.1molA 完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收，使堿石灰增重 26.6gA的一溴取代產(chǎn)物有 4 種異構(gòu)體， B 1、B2 就是其中的兩種對(duì) B2 進(jìn)行核磁共振氫譜分析，只有一種吸收峰請(qǐng)根據(jù)下圖所示的各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空：（1）上述 反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）（2）物質(zhì) C2 的名稱：（3）寫出 的化學(xué)方程式：，屬于還原反應(yīng)的是（4）寫出 的化學(xué)方程式

12、：，反應(yīng)類型為（5）寫出 的化學(xué)方程式：（6）物質(zhì) D 是一種很有用價(jià)值的有機(jī)原料可以聚合，生成高分子物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，D 與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為 C8H18 的物質(zhì) F，F(xiàn) 的一鹵代物只有 4 種，且碳鏈不對(duì)稱寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 其名稱為2013-2014 學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才雙語(yǔ)學(xué)校高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共 20 小題，每小題 3 分，滿分 60 分）1（ 3 分）（2014 春?雞東縣校級(jí)期末）下列說法正確的是（）A 同周期元素的第一電離能從左往右越來越大 B同主族元素從上到下第一電離能越來越大 C同周期元素的電負(fù)性從左往右越來越大

13、 D同主族元素從上到下電負(fù)性越來越大考點(diǎn)：元 素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用專題：元 素周期律與元素周期表專題分析：A 同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第 IIA 族 和第 VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素；B同一主族元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。籆同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；D同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小解答：解 ：A元素越容易失電子，則元素的電離能越小，同一周期元素，元素失電子能力 逐漸減小，所以元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第 IIA 族和第VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素，故 A

14、錯(cuò)誤；B同一主族元素，元素失電子能力隨著原子序數(shù)增大而增大，所以第一電離能隨著 原子序數(shù)增大而減小，故 B 錯(cuò)誤；C元素得電子能力越大，其電負(fù)性越大，同一周期元素，得電子能力逐漸增大，所 以元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，故 C 正確；D元素得電子能力越大，其電負(fù)性越大，同一主族元素，元素得電子能力隨著原子 序數(shù)增大而減弱，所以元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，故 D 錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題考查元素電離能、電負(fù)性變化規(guī)律，明確電離能與失電子難易程度、電負(fù)性與得 電子強(qiáng)弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，熟練掌握元素周期律 知識(shí)，題目難度不大2（ 3 分）（2014 春?

15、沈北新區(qū)校級(jí)期中）認(rèn)真分析 法錯(cuò)誤的是（）NaCl 和 CsCl 的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說A NaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體 BNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等CNaCl 和 CsCl 晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為 6 和 8 DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子半徑比（即幾何因素）不同考點(diǎn)：離 子晶體分析：A 由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；B結(jié)合圖可知，NaCl 為立方面向結(jié)構(gòu)，CsCl 為立方體心結(jié)構(gòu)；CNaCl 晶體中， 由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，看出周圍的氯離子；D鈉離子半徑小于銫離子半

16、徑CsCl 晶體中， 由體心的銫離子解答：解 ：ANaCl 和 CsCl 都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為 1：1，則都屬于 AB型的離子晶體，故 A 正確；B結(jié)合圖可知， NaCl 為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為 6，CsCl 為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為 8，故 B 錯(cuò)誤；CNaCl 晶體中， 由體心的鈉離子看出周圍有離子看出周圍有8 個(gè)氯離子，故C 正確；6 個(gè)氯離子， CsCl 晶體中， 由體心的銫DNaCl 和 CsCl 都屬于 AB 型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可 知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故 D 正確；故選 B點(diǎn)評(píng)：本 題考查離子化合物及離子晶體，注

17、意晶體的結(jié)構(gòu)分析是學(xué)生解答的難點(diǎn)，即選項(xiàng)BC 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大3（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)相同原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（）A 四氯化碳 B 石墨 C金剛石 D水晶考點(diǎn)：金 剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系專題：化 學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：晶 體中以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍是金剛石，水晶是二氧化硅屬于原子晶體，但是一個(gè)氧原子連 2 個(gè)硅原子解答：解 ：A四氯化碳是分子晶體，不存在空間伸展成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故 A 錯(cuò)誤

18、；B石墨是混合晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰 3 個(gè)原子包圍，故 B 錯(cuò)誤；C金剛石是原子晶體，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，故 C 正確；D水晶是原子晶體，但是一個(gè)氧原子連2 個(gè)硅原子，故D 錯(cuò)誤；故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題考查金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)，難度不大，能判斷晶體類型是解題的 關(guān)鍵4（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（）B Na、K、Rb CCO2、KCl 、SiO2DSiC、NaCl 、SO2A O2、I2、Hg 考點(diǎn)：晶 體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系專題：化 學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一

19、 般情況下，不同類型的晶體，熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；同種類型的 晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力分析解答：解 ：AO2 為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I2 常溫下為固體，Hg 常溫下為液體，故 A 錯(cuò)誤；BNa、K、Rb 為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，故 B 錯(cuò)誤；C干冰為分子晶體，熔點(diǎn)最低，KCl 為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO 2為原子晶體熔點(diǎn)最 高，它們的熔點(diǎn)依次升高，故 C 正確；D碳化硅為原子晶體，D 錯(cuò)誤故選 CNaCl 為離子晶體， SO2為分子晶體，它們?nèi)埸c(diǎn)依次降低，故點(diǎn)評(píng)：本 題考查晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較，題目難度不大， 注意比較晶體熔沸點(diǎn)高低的角

20、度5（ 3 分）（2013?廣東模擬）某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種（）A 鹵代羧酸 B 酯 C氨基酸 D醇鈉考點(diǎn)：球 棍模型與比例模型專題：壓 軸題；有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：根 據(jù)不同顏色代表不同的元素，先判斷含有的元素種類，再根據(jù)原子的成鍵類型判斷元素，從而確定該物質(zhì)的類型解答：解 ：不同顏色代表不同的元素，所以該物質(zhì)中含有四種元素，綠色球最多能形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以綠色球代表碳原子，白色球有一個(gè)共價(jià)鍵，所以是氫原子，紅色球有兩個(gè)共價(jià)鍵，所以是氧原子，藍(lán)色球有三個(gè)共價(jià)鍵，所以是氮原子A 、鹵代羧

21、酸中含有四種元素，但鹵原子只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以不符題意，故 A錯(cuò)誤B、酯中只有三種元素，故 B 錯(cuò)誤C、氨基酸含四種元素，符合題意，故 C 正確D、醇鈉含四種元素，醇鈉中含離子鍵，故 D 錯(cuò)誤故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題考查了分子的球棍模型，會(huì)根據(jù)成鍵類型判斷所含的元素是解本題 的關(guān)鍵6（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（）A C3H4Cl2 B C3H 8 CC2H6O DC6H6考點(diǎn)：同 分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：分 子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤解答：解 ：A

22、、C3H4Cl 2 中 Cl 原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)，故 A 不符合；B、C3H 8為丙烷，只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故 B 符合；C、C2H6O 可以存在同分異構(gòu)體，可以是 一種物質(zhì)，故 C 不符合；CH3CH 2OH ，CH 3OCH3，所以不能只表示D、C6H6可以表示苯，也可以表示環(huán)烯烴等，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物 質(zhì)，故 D 不符合；故選 B點(diǎn)評(píng)：本 題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握，注意 必須是由同一種物質(zhì)組成7（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校

23、級(jí)期中）下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能氧化成醛的是（）BC（CH 3）3CCH2OH DCH3CH 2CH 2OH A 考點(diǎn)：有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：有 機(jī)物分子中含OH、 Br 原子可發(fā)生消去反應(yīng)，與OH（ Br ）相連 C 的鄰位 C上有 H 能發(fā)生消去反應(yīng)，否則不能；含CH 2OH 的醇能氧化生成醛，以此來解答解答：解 ：A與OH 相連 C 的鄰位 C 上有 H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故 A 不選；B羥基相連的碳原子上沒有 H，不能發(fā)生氧化反應(yīng)，故 B 不選；C與 OH 相連 C 的鄰位 C 上沒有 H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，含 CH 2OH 的醇能氧化生成醛，故 C 選；D與OH 相連 C 的

24、鄰位 C 上有 H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故 D 不選故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目側(cè)重于醇的消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，注意醇的消去反應(yīng)只有羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生，醇的催化氧化反應(yīng)，只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生難度適中8（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）常溫下，對(duì)化學(xué)式滿足 列說法不正確的是（）A 肯定是不飽和烴 B肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C可能是乙烯的同系物 D可能是炔烴考點(diǎn)：乙 炔炔烴CnH2n2的某氣態(tài)鏈烴，下分析：碳 原子數(shù)小于或等于 4 的烴常溫下為氣態(tài)，常見為烷烴、烯烴與炔烴等，符合此通式為不飽和烴，據(jù)此解答即可解答：解

25、 ：A、依據(jù)分析可知，滿足 CnH2n 2 的某氣態(tài)鏈烴可能為炔烴，故 A 正確；B、含有不飽和鍵，能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，故 B 正確；C、若為乙烯的同系物，應(yīng)只含有一個(gè)雙鍵，故不可能是烯烴同系物，故 C 錯(cuò)誤；D、可能是炔烴，故 D 正確，故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題主要考查的是有機(jī)物的通式與烴的性質(zhì)，溫下是氣體的烴，是關(guān)鍵9（ 3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）北京奧運(yùn)會(huì)的 烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A 分子中的碳原子不在一條直線上 B光照能夠發(fā)生取代反應(yīng) C比丁烷沸點(diǎn)高 D是石油分餾的一種產(chǎn)品考點(diǎn)：有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A 烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形；難度不大，

26、掌握各種烴類的通式以及常“ 祥云 ” 火炬所用燃料的主要成分是丙B丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；C烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高；D屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一解答：解 ：A烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，故 A 正確；丙烷呈角形，碳原子不在一條直線上，B丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故 B 正確；C丙烷含有 3 個(gè)碳原子，丁烷含有 4 個(gè)碳原子，烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高，所以故丁烷沸點(diǎn)高，故 C 錯(cuò)誤；D丙烷屬于石油分餾的產(chǎn)物，是液化石油氣的成分之一，故 D 正確故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題以丙烷為載體，考查烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物、石油化工等，難度

27、不大，注意烷烴沸點(diǎn)比較規(guī)律：烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高，對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多沸點(diǎn)越低10（3 分）（2008?寧夏）在 丙烯 氯乙烯 苯 甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（）A B C D 考點(diǎn)：常 見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)專題：有 機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：在 常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷解答：解 ： 丙烯 CH2=CH CH3 中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原 子不可能處于同一平面上，故 錯(cuò)誤； 乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH 2=CHCl 看作是一個(gè)氯原子取代乙烯

28、中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，故 正確； 苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個(gè)平面，故 正確； 甲苯含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，故 錯(cuò)誤所以 正確，故選B點(diǎn)評(píng)：本 題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)11（3 分）（2014 春 ?沈北新區(qū)校級(jí)期中）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第 15 位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（5 ）8 9 1 2 3 4 6 7 C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H 8C4H6C4H8C4H 10A 3B 4C5D9考點(diǎn)：同 分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異

29、構(gòu)體分析：由 表中分子式可知，每3 個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差 1，故第 15 位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，據(jù)此書寫解答：解 ：由表中分子式可知，每3 個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、 烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差 1，故第 15 位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為 2+4=6 ，為烷烴，故分子式為 C6H14，其同分異構(gòu)體有 5 種，故選C點(diǎn)評(píng)：考 查有機(jī)物分子式的判斷，根據(jù)表中分子式利用歸納法尋找規(guī)律，進(jìn)行書寫，難度中等12（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A 往酸

30、性 KMnO 4 溶液中通入乙烯，紫色褪去說明乙烯有還原性B只用水無法鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體C乙醇、乙酸能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和 D乙醇、乙酸的沸點(diǎn)比 C2H6、 C2H 4 的沸點(diǎn)高Na2CO3 溶液除去考點(diǎn)：有 機(jī)物的鑒別；晶體熔沸點(diǎn)的比較；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：A 乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B已烷、四氯化碳都不溶于水，但密度不同；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)；D乙醇、乙酸含有羥基、羧基，可形成氫鍵解答：解 ：A乙烯含有碳碳雙鍵，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 A 正確；B已烷、四氯

31、化碳都不溶于水，但密度不同，乙醇易溶于水，可鑒別，故 B 錯(cuò)誤；C乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和 Na2CO3溶液 除雜，故 C 正確；D乙醇、乙酸含有羥基、羧基，可形成氫鍵，常溫下為液體，而 C2H 6、C2H4為氣 體，故 D 正確故選 B點(diǎn)評(píng)：本 題考查較為綜合， 涉及有機(jī)物的鑒別、檢驗(yàn)和除雜等問題，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐沼袡C(jī)物的性質(zhì)，難度不大13（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）有關(guān)如圖所示有機(jī)物敘述不正確的是（）A 它能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) B它能發(fā)生取代反應(yīng) C該有機(jī)物不能與 NaOH 水溶液反應(yīng) D它不

32、能發(fā)生消去反應(yīng)考點(diǎn)：有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：有 機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答 該題解答：解 ：A含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故 A 正確；B含有羥基，氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，故 B 正確；C 錯(cuò)誤；C含有氯原子，可在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故 D羥基、氯原子鄰位沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故 D 正確故選 C點(diǎn)評(píng)：本 題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)， 把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大14（3 分）（2015?上海模擬）欲觀察環(huán)戊烯（環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?0.005mol?L 劑最適合用來溶

33、解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)（）是否能使酸性 KMnO 4溶液褪色，先將 1KMnO 4溶液并不斷振蕩下列哪一種試A 四氯化碳B 裂化汽油C甲苯D水考點(diǎn)：烯 烴專題：有 機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：A 、四氯化碳是常用的有機(jī)溶劑，不能夠與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；B、裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色；C、甲苯能夠使高錳酸鉀溶液褪色；D、水是無機(jī)溶劑，不能夠溶劑該有機(jī)物解答：解 ：A、四氯化碳不能夠與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能夠溶解該有機(jī)物，故 A 正確；B、由于裂解汽油含有不飽和烴，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來干擾，故 B錯(cuò)誤；C、由于甲苯能夠使高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)實(shí)驗(yàn)帶來干擾，故 C

34、 錯(cuò)誤；D、由于水不能夠溶劑該有機(jī)物，故 D 錯(cuò)誤；故選 A點(diǎn)評(píng)：本 題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成，難度不大15（3 分）（2013?唐縣校級(jí)模擬）下列化合物均為天然萜類化合物：對(duì)這些萜類化合物敘述錯(cuò)誤的是（）A a 和 c 互為同分異構(gòu)體 B a 和 b 互為同系物Ca、b 都能與溴水反應(yīng)D一定條件下 b 能轉(zhuǎn)化為 a 考點(diǎn)：有 機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專題：有 機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)分析：A a 和 c 分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；Ba 和 b 結(jié)構(gòu)不同；Ca 和 b 都含有碳碳雙鍵；Db 發(fā)生催化氧化可生產(chǎn) a解答：解 ：Aa 和 c 分子式相同，但結(jié)構(gòu)不

35、同，互為同分異構(gòu)體，故 A 正確；Ba 和 b 結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故 B 錯(cuò)誤；Ca 和 b 都含有碳碳雙鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 C 正確；Db 發(fā)生催化氧化可生成 a，故 D 正確故選 Ba 中含有醛基，可與溴水點(diǎn)評(píng)：本 題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，難 度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵16（3 分）（2013 春?天津期末） 1mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣 179.2L（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下）它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）B CH 3CH

36、 2CH2CH 2CH 3A CD考點(diǎn)：同 分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：同 分異構(gòu)體的類型及其判定；烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：根 據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol 烴燃燒時(shí)的耗氧量，可以確定烴的化學(xué)式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種解答：解 ：選項(xiàng) 4 個(gè)答案中含有等效氫原子的中樞為：，這樣排除C、D 選項(xiàng)，只有A、B 選項(xiàng)符合要求，題設(shè)第二個(gè)條件是：1mol 該烴燃燒需氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即=8mol ，A、 B 的分子式分別是C6H14和 C5H 12，配平其燃燒方程式得C6H 14+9.5O26CO2+7H 2O，C5H12+8O 25CO

37、 2+6H 2O，顯然，只有 B 選項(xiàng)符合要求故選 B點(diǎn)評(píng)：本 題考查考生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、分子式、 結(jié)構(gòu)式、 等價(jià)氫、 燃燒方程式等知識(shí)的掌握，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大17（3 分）（ 2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）如圖表示 4 溴環(huán)己烯所發(fā)生的 4 個(gè)不同反應(yīng) 其中產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是（）A B C D 考點(diǎn)：有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有 機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：由 結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含C=C 和 Br， 為加成反應(yīng)， 為水解反應(yīng)， 為消去反應(yīng)， 為加成反應(yīng)，以此來解答解答：解 ：由結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中含 C=C 和 Br ， 為加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有Br 一種官能團(tuán)； 為水

38、解反應(yīng)，得到 C=C 和 OH 兩種官能團(tuán)； 為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有 C=C； 為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有Br，則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是，故選 B點(diǎn)評(píng)：本 題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，注意 把烯烴、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大18（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）從柑桔中可提煉出苧烯（）下列關(guān)于苧烯的說法中，正確的是（）A 分子式為 C10H16，是 1，3 丁二烯的同系物 B其分子內(nèi)所有的碳原子均在同一平面上 C易溶于水，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 D與過量的 Br 2 的 CCl 4 溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為：考點(diǎn)：有 機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析

39、：根 據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，該有機(jī)物中含有兩個(gè)C=C，可發(fā)生加成、 加聚反應(yīng)，結(jié)合烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)解答：解 ：A.1， 3 丁二烯是鏈狀二烯烴，而該有機(jī)物中含有環(huán)，二者的結(jié)構(gòu)不同，不是同 系物，故錯(cuò)誤；B分子中含有3 個(gè)CH2 ，分子呈鋸齒狀，所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故 B 錯(cuò)誤；C烴類物質(zhì)都不溶于水，分子中含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；，故 DD含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成正確故選 D點(diǎn)評(píng)：本 題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型， 綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為 D，注意有機(jī)物

40、結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大19（3 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子互為等電子體下列各組微粒中，都互為等電子體的是（）A CO、NO 、NaH、N2 B SO2、NO2 +、N3 、CNOCCO3 2 、 NO3 、 BeCl2 DSiF4、SiO4 4 、 SO4 2 、PO43考點(diǎn)：“ 等電子原理 ”的應(yīng)用分析：先 根據(jù)具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答；解答：解 ：ACO 的價(jià)電子數(shù)為 4+6=10，NO 的價(jià)電子數(shù)為 5+6=11，N 2 的價(jià)電子數(shù)為 5+5=10，NaH 是離子化合物，不存在分子，

41、所以四者不是等電子體，故 A 不選；BSO2的價(jià)電子數(shù)為 6+62=18， NO2 +的價(jià)電子數(shù)為 5+62 1=16，N 3 的價(jià)電子數(shù)為 53+1=16，CNO 的價(jià)電子數(shù)為 4+5+6+1=16 ，所以四者不是等電子體，故 B 不選；CCO3 2 的價(jià)電子數(shù)為 4+63+2=24 ，NO3 的價(jià)電子數(shù)為 5+63+1=24 ，BeCl 2 的價(jià)電子數(shù)為 2+72=16，四者不是等電子體，故 C 不選；DSiF4的價(jià)電子數(shù)為 4+74=32，SiO4 4 的價(jià)電子數(shù)為 4+64+4=32，SO4 2 的價(jià)電子數(shù)為 6+64+2=32 ，PO4 3 的價(jià)電子數(shù)為 5+64+3=32，四者含有

42、相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，為等電子體，故 D 選故選 D點(diǎn)評(píng)：本 題主要考查了等電子體，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷20（3 分）（2014 春?銀川校級(jí)期末）對(duì)Na、Mg 、Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A 堿性： NaOH Mg （OH） 2Al （OH ）3 B 第一電離能： NaMg Al C電負(fù)性： NaMg Al 考點(diǎn)：元 素周期律的作用D還原性： NaMg Al 專題：元 素周期律與元素周期表專題分析：同 周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，元素的 金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)

43、；元素的非金屬性、電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大，但 Mg 的最外層為全充滿 狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能較大，以此解答該題解答：解 ：A同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：A 錯(cuò)誤；NaOH Mg（OH ） 2Al （OH ）3，故B同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但 Mg 的最外層為全充滿狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能 Mg Al ，故 B 錯(cuò)誤；C同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：NaMgAl ，故 C錯(cuò)誤；D同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：

44、NaMg Al ，故 D 正確；故選： D；點(diǎn)評(píng)：本 題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大， 本題注意第一電離能的變化規(guī)律，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)要注意把握二、解答題（共3 小題，滿分40 分）21（14 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）X、Y、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的W 是同周期元素中離子半徑最小的元素M 原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子回答下列問題：N 是一種 “明星金屬 ”，廣泛應(yīng)用于航天、 軍事等工業(yè)領(lǐng)域 請(qǐng)（1）X、Y 兩種元素的元素符號(hào)是

45、：N、FX、Y 可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到 8，則其分子的空間構(gòu)型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3（2）X 的氫化物易溶于水的其原因是：氨氣能與水反應(yīng)，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶2（3）N 的電子排布式是：1s22s 2p 63s 23p63d24s考點(diǎn)：位 置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：X 、Y 、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X 為 N、Y 為 F；故五

46、種元素為二、三、四周期元素， W 處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知 W 為 Al ； M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M 只能處于第四周期 A ，為 Ca；N是一種 “明星金屬 ”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，N 為 Ti，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解 ：X、Y、W、M 、N 五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大， X 和 Y 的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子之間存在氫鍵，處于第二周期，但在同周期中卻不是最高的，可推知X 為 N、Y 為 F；故五種元素為二、三、四周期元素， W 處于第三周期，是同周期元素中離子半徑最小的元素，可推知

47、W 為Al ；M 原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，M 只能處于第四周期 A，為Ca；N 是一種 “ 明星金屬 ”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域，N 為 Ti ，（ 1）由上述分析可知，X、Y 兩種元素分別為 N、F；N、F 可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到 8，該分子為孤對(duì)電子，為三角錐形，N 原子采取 sp3雜化，故答案為： N；F；三角錐形； sp3；NF3， N 原子呈 3 個(gè) 鍵、含有 1 對(duì)（ 2）氨氣能與水反應(yīng)，氨氣分子可以與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水，故答案為：氨氣能與水反應(yīng)，氨氣分子可以與水分子之

48、間形成氫鍵，氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶；（ 3）N 為 Ti，原子核外有 22 個(gè)電子，核外電子排布式是：1s22s 2p 63s 23p 63d 24s 2，故答案為： 1s22s 2p 63s 23p 63d 24s 2 點(diǎn)評(píng)：本 題考查位置、 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等， 正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，注意掌握分子的相似相容原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力22（15 分）（2011?江西）氮化硼（BN ）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到 BF 3 和 BN ，如下圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）由 B2O3

49、 制備 BF3、BN 的化學(xué)方程式依次是B2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O、N，BNB2O3+2NH 32BN+3H 2O；（2）基態(tài) B 原子的電子排布式為2 1s2 2s 2p1；B 和 N 相比，電負(fù)性較大的是中 B 元素的化合價(jià)為+3；（3）在 BF3 分子中， F B F 的鍵角是 120，B 原子的雜化軌道類型為和過量 NaF 作用可生成 NaBF4， BF4 的立體結(jié)構(gòu)為 正四面體；2 sp，BF 3 共價(jià)（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi) B 原子與 N 原子之間的化學(xué)鍵為鍵（或極性共價(jià)鍵），層間作用力為分子間作用力；（5）六方

50、氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有 4 個(gè)氮原子、4 個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是 g?pm 3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為 N A）考點(diǎn)：元 素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子的能級(jí)分布；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用；晶胞的計(jì)算專題：壓 軸題分析：（ 1）由圖及元素守恒可寫出這兩個(gè)反應(yīng)的方程式：B 2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；（ 2）B 的原子序數(shù)為 5，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22

51、s 22p 1；B 和 N 都屬于第二周期元素，同周期自左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性較大的是 N；B 屬于第 A 族元素，化合價(jià)為 +3 價(jià)（ 3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)算出的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)以及價(jià)層電子對(duì)數(shù)，可判斷出分子的空間構(gòu)型；（ 4）B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)其結(jié)構(gòu)與石墨相似，層與層之間應(yīng)該靠分子間作用力結(jié)合（ 5）描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中 8 個(gè)頂點(diǎn)有 8個(gè)碳原子， 6 個(gè)面各有 6 個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)4 個(gè)碳原子，如圖所示：=8 +6 +4=8 ，因此立方氮化硼晶胞中

52、應(yīng)該含有4 個(gè) N 和 4 個(gè) B 原子 一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是g?pm 3解答：解 ：（1）由圖可知 B2O3 與 CaF2 和 H2SO4 反應(yīng)即生成BF 3，同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，方程式為 B2O3+3CaF2+3H 2SO4 2BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成 BN，方程式為B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；故答案為：B 2O3+3CaF2+3H 2SO42BF3 +3CaSO4+3H 2O；B 2O3+2NH 3 2BN+3H 2O；（ 2）基態(tài) B 原子的電子排布

53、式為 右依次遞減， 所以 N 的電負(fù)性大于 N；+3；1s 2 2s 2 sp 1；B 與 N 均位于第二周期，電負(fù)性從左向B；BN 中 B 元素的化合價(jià)為 +3故答案為：1s 2 2s 2 sp 1；（ 3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，計(jì)算出 BF3 的孤對(duì)電子對(duì)數(shù) =（a xb）=（3 31）=0，并且價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3，所以 BF3 分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為 120，雜化方式為 sp 2；BF 4 中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù) =（a xb）=（4 41）=0，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，所以其結(jié)構(gòu)為正四面體故答案為：120；sp 2；正四面體；（ 4）B、N 均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是

54、極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合故答案為：共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）；分子間作用力；（ 5）根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8 +6+4=8，因此一個(gè)立方氮化硼晶胞中含有 4 個(gè) N 原子和 4 個(gè) B 原子 一個(gè)晶胞中的質(zhì)量為，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，因此立方氮化硼的密度是 g?pm 3故答案為：點(diǎn)評(píng)：本 題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式，如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法23（11 分）（2014 春?沈北新區(qū)校級(jí)期中）烴A 完全燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比水的物質(zhì)的量少，0.1molA 完全燃燒后的生成物全部被堿石灰吸收，使堿石灰增重 26.6gA的一溴取代產(chǎn)物有 4 種異構(gòu)體， B 1、B2 就是其中的兩種對(duì) B2 進(jìn)行核磁共振氫譜分析，只有一種吸收峰請(qǐng)根據(jù)下圖所示的各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空：（1）上述 反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有，屬于還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）（2）物質(zhì) C2 的名稱：2 甲基2 丙醇（3）寫出 的化學(xué)方程式：（C