第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系ppt課件

1、第二節(jié) 化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反響的本質(zhì)是什么？問 題 化學(xué)反響的本質(zhì)： 拆分 重新組合 聚集 分子原子新分子新物質(zhì) 變成 構(gòu)成 化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等景象。那么，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎？2、怎樣判別化學(xué)反響曾經(jīng)發(fā)生？思索這些物質(zhì)：火柴、酒精熄滅最后留下什么？銅片在火焰上加熱呢？火柴熄滅最后剩下灰燼酒精充分熄滅最后連灰燼都沒有留下 化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變小了嗎？外表變黑，質(zhì)量變大。 化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量變大了嗎他猜得著嗎？物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是添加、減小、還是不變？對物量變化要進

2、展定量研討提出問題：物質(zhì)發(fā)生變化前后，總質(zhì)量能否發(fā)生改動？如今就讓我們一同來按下面的步驟對這一問題進展探求吧！1. 猜測與假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，其總質(zhì)量會怎樣？ 假設(shè)的根據(jù)是：2. 設(shè)計實驗方案驗證3. 進展實驗探求活動4. 得出結(jié)論帶著這4點我們來進展實驗探求 在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管中放入氫 氧化鈉溶液； 稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量； 傾斜燒杯，使二者反響，察看景象： 稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。演示實驗1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反響前后質(zhì)量 的測定氫氧化鈉與硫酸銅反響前后質(zhì)量測定.mpg M1 M2產(chǎn)生的景象為：產(chǎn)生藍色沉淀；溶液的藍色逐漸變淺；且天平依然堅持平衡 結(jié)論：反響前后

3、，參與反響的物質(zhì)總質(zhì)量相等演示實驗1小結(jié)CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 藍色溶液 藍色沉淀CuSO4 + NaOH Cu(OH ) 2 + Na2SO4演示實驗2：鹽酸與碳酸鈣的反響有蓋時密閉容器內(nèi)察看到的景象：產(chǎn)生無色氣泡。 M1 M2測得的氯化鈣、水、二氧化碳碳酸鈣+鹽酸無蓋時開放容器內(nèi)演示實驗2小結(jié) M1 = M2CaCO3CaCl2HClCO2H2O景象： 有大量氣泡產(chǎn)生 錐形瓶內(nèi)固體逐漸溶解；天平兩端仍保 持平衡 文字表達式： 碳酸鈣鹽酸 氯化鈣+二氧化碳+水化學(xué)表達式： HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 結(jié)論：反響前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反響

4、后物質(zhì)的總 質(zhì)量.CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O 點擊畫面播放視頻反思1實驗中要留意哪些問題？1安裝氣密性良好； 2用注射器滴加可控制速度，防止反響 速度過快，質(zhì)量守恒定律生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。了解質(zhì)量守恒定律的定義時要留意： 1質(zhì)量守恒定律的“守恒指的是質(zhì)量守恒，其它 方面如體積等不一定守恒。2是指“參與反響的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和，沒有 參與反響的物質(zhì)不包括在內(nèi)。4.“反響生成的物質(zhì)僅指該反響過程中新生成

5、的物質(zhì) 質(zhì)量，在反響之前曾經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。3質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反響，不涉及物 理變化。5“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，該當包括生成的各種 物質(zhì)，如沉淀、氣體等。波義耳的實驗(1673年)拉瓦錫的實驗(1777年)失敗勝利Hg+O2 HgO加熱 1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反響后質(zhì)量添加了。波義耳-英國拉瓦錫-法國 1777年，他在密閉容器中氧化汞的分解與合成實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反響后質(zhì)量不變。 至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認。練習(xí)與實際判別對錯：1.由于“質(zhì)量守恒所以煤熄滅后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量一定和所用煤的質(zhì)量相等 2.H2和O2構(gòu)成混合物的質(zhì)量等于其反響后生成水的質(zhì)量

6、3.以下變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 A.5g水受熱變成5g水蒸氣 B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C.木炭在空氣中熄滅后質(zhì)量減少 D.100mL水中參與100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液1.某同窗定量研討化學(xué)反響時發(fā)現(xiàn)：木炭熄滅后質(zhì)量減小了，而鐵釘生銹后質(zhì)量添加了。請他分析下這些反響能否遵守質(zhì)量守恒定律？1.木炭熄滅 CO2 CO2 生成物二氧化碳是一種氣體跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少了。點燃2.鐵釘之所以會生銹是由于鐵與空氣中的氧氣發(fā)生了緩慢 氧化，所以最后生成的鐵銹的質(zhì)量不僅包括鐵的質(zhì)量還包括參與反響的氧氣的質(zhì)量 2.為什么“參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

7、反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢? 他能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀念對質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？請以金屬鎂和氧氣的反響為例闡明。 Mg O2 Mg O 化學(xué)反響是反響物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程 2 MgO22Mg O點燃原子數(shù)：氧原子：2 鎂原子：2氧原子：2 鎂原子：2相對質(zhì)量：242162=80224 16 =80參與反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和反響生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和化學(xué)反響前后原子數(shù)目、原子種類原子數(shù)目、原子種類都沒有改動原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改動原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反響前后質(zhì)量守恒的緣由點擊畫面播放視頻水分解微觀表示圖水 氫氣 + 氧氣通電通電拆成重新組合氫原子氧原子水分子氧分子氫分子元

8、素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反響前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動腦筋不變改動能夠改動原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微 觀元素質(zhì)量元素種類 不 變物質(zhì)的種類分子的種類改動宏 觀能夠改動分子數(shù)目化學(xué)變化的本質(zhì)：元素化合價 質(zhì)量守恒定律的運用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反響1. 進展有關(guān)的計算 2. 推測一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實驗現(xiàn)實我們可以運用該定律： 1、在反響A+B=C+D中，知2gA和5gB參與了反響，生成 了4gC，那么有_gD生成。 三質(zhì)量守恒定律的簡單運用32、 將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量 14.9g，那么

9、產(chǎn)生氣體 g。3、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反響后稱得殘留 物的質(zhì)量總和為9.52g，那么生成氧氣的質(zhì)量為 g9.60.484、知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全熄滅后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判別石蠟中一定含有_元素，能夠含有_元素。C、HO5、在化學(xué)反響2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為 A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4B總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間總質(zhì)量時間ABCD6.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量與時間的關(guān)系正確的 是 B7.雙氧水和二氧化錳的混合物共a g，完全反響后得 到b g氧氣和c g水，那么混合物中二氧化錳的質(zhì)量 為 A.a+b-cg B.a-b-cg C.a+b+cg D.a-cg 8.有A物質(zhì)36g，在一定條件下完全分解生成4g B氣體和氣 體C，這些C氣體在一定條件下與一定量的D恰好完全化合，生成44g E，那么參與反響的D的質(zhì)量為 A.12g B.10g C .16g D.21g點燃9.該化學(xué)反響中，參與反響的 和 與反響后生成 的各微粒的個數(shù)比為： 。21210.在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一 定條件下充分反響后，測得反響前后各物質(zhì)的 質(zhì)量如下物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量 2 2