化學精華學案認識科學復(fù)習

1、第一章 認識化學科學復(fù)習學案學習目標：1.復(fù)習本章重要知識點2.通過練習題鞏固本章內(nèi)容學習重點、難點：鈉、氯氣的性質(zhì)，物質(zhì)的量的有關(guān)計算。學習過程1、化學是在，水平上物質(zhì)的的自然科學。2、物質(zhì)的基本程序，其主要步驟為3、物質(zhì)的基本方法，。4、鈉的物理性質(zhì)5、鈉的化學性質(zhì)鈉是活潑金屬，其原子中最外層只有 1 個電子，容易失去成為 Na+。它可以與水、酸、非金屬單質(zhì)、鹽溶液等發(fā)生反應(yīng)。6.Na2O、Na2O2 的化學性質(zhì)實驗探究Na2ONa2O2與水反應(yīng)后滴加酚酞用棉花包少量固體后，通入 CO2 或吹氣白色粉末實驗現(xiàn)象解釋與水反應(yīng) （水中預(yù) 先加入幾 滴酚酞試 液）與 O2 反應(yīng)與Cl2 反應(yīng)與

2、CuSO4溶液反應(yīng)顏色狀態(tài)硬度密度熔沸點7、鈉的保存方法：。8、氯氣的物理性質(zhì)9、氯氣的化學性質(zhì)氯是活潑非金屬，其原子最外層上有 7 個電子，在化學反應(yīng)中容易得到 1 個電子成為 Cl-。氯氣能與水、金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）與水反應(yīng)方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物質(zhì)是（2）與金屬反應(yīng)：與鐵、與銅（3）與非金屬反應(yīng)：氫氣（4）與堿反應(yīng)（漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。與氫氧化鈉反應(yīng)方程式；與氫氧化鈣反應(yīng)方程式。10.氯水成分的實驗探究序號操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋1觀察并聞其氣味2取 2mL 新制氯水于小試管中，加無水硫酸銅粉末3取 2mL 新制氯水于小試管中，滴加紫

3、色石蕊試液4取 2mL 新制氯水于小試管中，滴加硝酸銀溶液5在小試管中加入 3 小塊石灰石固體，再加入 10mL 新制氯水6用小試管新制氯水后用橡顏色氣味狀態(tài)密度溶解性熔沸點結(jié)論11、物質(zhì)的量12、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗步驟算通過計算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的體積。量用托盤天平（精確到 0.1g）稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒（可精確到 0.1mL）量取所需液體溶質(zhì)的體積。(3)溶在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋（取水的體積約為需配溶液體積的1/2）。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸餾水中而不能將順序搞反，同時要及

4、時攪拌散熱。冷將燒杯中的溶液冷卻至室溫。移將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。洗用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 23 次，并將洗滌液注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(7)定即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當液面距離容量瓶頸刻度線下 I皮塞塞緊，倒置固定在鐵架臺上，放在陽光直射處7將幾片有色鮮花花瓣放在50mL燒杯中，再加入 10mL 新制氯水浸沒花瓣探究結(jié)論2cm 時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切（視線要保持水平）。(8)搖蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(9)轉(zhuǎn)將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好注意事項(1)選用與欲配溶液的體積相同的容量瓶。（寫明

5、溶液名稱、濃度、配制日期）。(2)使用前，必須檢查是否漏水。方法是：加水至刻度線附近，蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底邊緣，把瓶倒立 2 分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，將瓶直立，把瓶塞轉(zhuǎn)動 180后，將瓶倒立，重復(fù)一次。 (3)不能在容量瓶內(nèi)直接溶解溶質(zhì)。 (4)容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入試劑瓶中。誤差分析(1)稱量：若稱量物錯放在托盤天平的右盤上，配出的溶液濃度偏低。因為稱量物的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量；(2)未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶液的濃度偏低，因為溶質(zhì)少了。量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏

6、大，因為實際值比仰視讀數(shù)偏大。除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒（或移液管），則濃度偏大。因為量筒（或移液管）在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃度偏大。(5)未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶中冷卻后實際體積偏小。 (6)定容時仰視刻度線，濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標線，滴水過多，溶液體積偏大（若俯視定容則相反）。(7)定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線，再補滴水至標線，濃度偏小，因為刻度容量瓶標線時，對溶液體積變化作了考慮，補滴水，反而使體積增大。配 NaOH 溶液，稱量 NaOH 固體時在托盤上墊紙或直接

7、稱量，會使?jié)舛绕。?NaOH會潮解，稱取的 NaOH 質(zhì)量少于所需質(zhì)量。定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏小，因溶質(zhì)減少了。13、定律及其推論（1）定律。（2）推論一，同溫同壓下，同體積氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即推論二，同溫同壓下，任何氣體體積比等于它們的物質(zhì)的量之比，即推論三，同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，即推論四，同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，即推論五，恒溫，恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比，即14、混合氣體平均式量的計算公式15、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系【當堂檢測】1下列

8、說法錯誤的是（）A分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)D 化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)2.下列說法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量B.氫氣的摩爾質(zhì)量是 2gC.1molOH的質(zhì)量是 17gD.1mol 氣體所占的體積約為 22.4L3體檢的血液化驗單中，葡萄糖為 5.910-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A溶解度（s）B物質(zhì)的量濃度（c）C質(zhì)量分數(shù)（w）D摩爾質(zhì)量（M）4溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定5只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素

9、是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：AH2OBH2SO4CNaHDNH36下列溶液中 Cl濃度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2 溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C300mL 5mol/L KClO3 溶液D250mL 1mol/L AlCl3 溶液7將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色8設(shè)NA表示B紅色C藍色D無色常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.2

10、.4g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 0.1 NA9氣體的體積主要由以下什么決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少氣體分子間的平均距離氣體分子的相對分子質(zhì)量ABCD10 8g 無水硫酸銅配成 0.1mol/L 的水溶液，下列說法正確的是A溶于 500mL 水中B溶于 1L 水中C溶解后溶液的總體積為 500mlD溶解后溶液的總體積為 1L11、下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4 L 任何氣體的物質(zhì)的量均為 1 molB.非標準狀況下，1 mol 任何氣體不可能占有 22.4 L 體積C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2 和 0.4 mol

11、 CO2 組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為 22.4 LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同12.兩份質(zhì)量相同的 CH4 和 NH3 比較，下列結(jié)論錯誤的是A.分子個數(shù)比為 1716B.原子個數(shù)比為 1716C.氫原子個數(shù)比為 1712D.氫原子質(zhì)量比為 171213.以 NA 為常數(shù)的值，下列說法正確的是A. NA 個 N2 分子與 NA 個 CO 分子的質(zhì)量比為 11B.水的摩爾質(zhì)量等于 NA 個水分子的相對分子質(zhì)量之和C.1 mol O2 的質(zhì)量等于 NA 個氧原子的質(zhì)量D.分別由 NA 個水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同14在體積為 VL 的密閉

12、容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是Aa:bBa:2bCa: (a+2b)Da: (2a+2b)15.鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的方法；說明氫氧化鋁凈水的原理16（1）把g NaOH 溶解在 90g 水中，才能使得每 10 個水分子中有 1 個 Na+，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是。（2）中和含 0.2mol HCl 的稀鹽酸，需 NaOH 物質(zhì)的量為，如改用 KOH，則所需 KOH 的質(zhì)量為。17.有 A、B、C、D、E、F 六種氣體，它們分別是 CO、O2、H2、CO2、Cl2、HCl 中的

13、一種。通過下列事實判斷 A、B、C、D、E、F 各是什么氣體。(1)A、B、C 均難溶于水，D、E 能溶于水，F(xiàn)、G 易溶于水。(2)A 和 C 都能在 B 中燃燒，火焰呈藍色。A 在 B 中燃燒的產(chǎn)物在通常狀況下是液體，C 在 B 中的燃燒產(chǎn)物是 D。(3)D 是無色氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。(4)A 也能在 E 中燃燒，火焰為蒼白色，生成物為 F試推斷：AB CDEF18.“是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應(yīng)？”這個問題里可通過以下實驗加以證明。(1) 按圖中裝置，在干燥的試管 III 中裝入 Na2 O2 后，在通入 CO2 之前，應(yīng)事先關(guān)閉活塞 K1 和 K2，目的何在？(2)試管 I 內(nèi)的試劑 X 應(yīng)該是時，打開活塞K1 和 K2，通入 CO2 一段時間后，將帶火星的木條試管 II 的液面上，可觀察到帶火星的木條不能燃燒，且 III 內(nèi)淡黃色粉末沒發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是(3)試管 I 內(nèi)試劑為 CO2 飽和水溶液時，其它操作同（2）。通過的現(xiàn)象以證明 Na2O2與潮濕的 CO2 能反應(yīng)放出O2。參考15.鑒別 Fe(OH)3 膠體和 FeCl3 溶液的方法效應(yīng)氫氧化鋁凈水的原理 膠體的吸附性1234567CCBCBCB891011121314ACCCBAC16（1）把 20g NaOH 溶解在 90g 水中，才能使得每 10