電化學(xué)整理(大題)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)電化學(xué)練習(xí)題1、直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為 。（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2已知H2(g)+ O2(g

2、)=H2O(g) H = -241.8 kJmol-1則反應(yīng)的H2 = kJmol-1。（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。2、（10分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被 （填“ 氧化”或“還原”）； 向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。（3）裝置3中甲燒杯盛放100

3、mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。 電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 。 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL 。3以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。用右圖所示裝置進(jìn)行電解：若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為_。電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入

4、適量的_(填化學(xué)式)可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液(含酚酞)，電解一段時(shí)間后，_(填“A”或“B”)極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH_7(填“”)。若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為_(填化學(xué)式)電極；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重_g。4、電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為 。接通S1后，C（I）附近溶液變紅

5、，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是 （填“陽(yáng)”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是 。一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、V(II)的關(guān)系是：V(I) V(II)(填“”、 “=”或 “(1分) H2 -2 e + 2 OH =2 H2O （2分，寫成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）1.28（2分）5（9分）（1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分）（2）負(fù)極（1分） 陽(yáng)極（1分）通電 （3）2H2O4e= O2+4H+ （1分） （4）4AgNO4+2H2

6、O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （5）280（2分）6、（2分）（3分）（2分）（3分）（3分）1（2分）7 1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH410OH8e = CO327H2O(2)H2 2NaCl2H2O AUTOTEXT =電解= * MERGEFORMAT 2NaOHH2Cl2(3) EQ f(1L,22.4Lmol-1) 89.65104Cmol-1 = 3.45104C 4L8、（13分）（1）A （2分）（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（2分）（3）從右向左 濾紙上有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點(diǎn)”或“紅褐色沉淀”即可給分）（4）增大 （5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（2分）（6）0.28 （2分）（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- （2分）O 1 2 3 4 53.362.241.12氣體體積 / L電解時(shí)間/min9（1）（分）（2）2.7（2分）10氧氣或空氣（3分）C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O（3分）2H+2e-=H2（1分），H2和NaOH（2分）7.5（3分）5.5（3分）11 (1)負(fù)；（1分）O22H2O4e=4OH；（2分）溶