(天津?qū)Ｓ?2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點規(guī)范練6離子反應(yīng)

1、考點規(guī)范練6離子反應(yīng)(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10個小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2018天津東麗高三模擬)下列敘述中正確的是()A.物質(zhì)的溶解過程,實質(zhì)上就是其電離過程B.H2SO4溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,故H2SO4不是電解質(zhì)C.1L0.1molL-1的HCl溶液中含有0.1molH+D.1L0.1molL-1的HClO溶液中含有0.1molH+2.(2018湖南師大附中高三月考)下列各組離子一定能大量共存的是()A.在含有0.1molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH=12的溶液中:N、

2、Na+、S-、Cl-C.在c(H+)=0.1molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N-D.在澄清透明的無色溶液中:Na+、Cu2+、Mn-、N-3.用右圖所示的裝置分別進行如下導(dǎo)電性實驗,小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣4.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、N-、Cl-B.K+、Mg2+、HC-、SC.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N-5.(2018浙江金華

3、十校模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa+2OH-+H2B.向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OC.實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)CaCO3+2HClOMn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液:N+OH-NH3+H2O6.(2018河北武邑模擬)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.N、Ba2+、Cl-、N-B.K+、C-、Cl-、S-C.C、Mg2+、N-、HC-D.Na+、Cl-、C-、S-7.(2018河北邢臺模擬)關(guān)于某無色溶液中所含

4、離子的鑒別,下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有SD.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有HC-存在8.(2018江蘇徐州模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-存在B.將銅絲插入濃硝酸中:3Cu+8H+2N-3Cu2+2NO+4H2OC.將過氧化鈉投入足量水中:2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2D.(

5、NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:Fe2+2S-+2Ba2+2OH-Fe(OH)2+2BaSO49.(2018福建泉州模擬)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是()A.X點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、S-、N-B.Y點對應(yīng)的溶液中:K+、Fe3+、Mn-、Cl-C.M點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、N-、Cl-D.N點對應(yīng)的溶液中:F-、N-、Fe3+、Ag+10.下列離子方程式書寫正確的是()A.向含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2

6、的氯水:2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-B.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+C-+H2O2HC-C.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC-+OH-CaCO3+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2二、非選擇題(本題共5個小題,共50分)Ca2+Cl-+ClO-+H2O11.(10分).現(xiàn)有Fe3+、N、C-、HC-等離子,回答下列問題:(1)在強酸性條件下能夠大量存在的離子是(2)在強堿性條件下能夠大量存在的離子是;(3)在強酸性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是。.由Na+、N、Ba2+、Cu2

7、+、OH-、Fe3+、S-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子,已知N與OH-反應(yīng)有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水,形成無色溶液;將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時,發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B與C混合產(chǎn)生白色沉淀,則:(1)A、B、C的化學(xué)式分別為。(2)B與C反應(yīng)的離子方程式為。12.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請回答下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:。(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B

8、.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)可近似地用右圖中的(填字母)曲線表示。13.(2018河北景縣摸底)(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Ca2+、Ba2+、C-、S-,現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗:第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,

9、沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗,回答以下問題:(1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-:(填“是”或“否”)。(2)由第二份進行的實驗,可知混合物中應(yīng)含有離子,其物質(zhì)的量濃度為。(3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量:。(4)綜合上述實驗,你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是。A.該混合物中一定含有K+、N、C-、S-,可能含有Cl-,且n(K+)0.04molB.該混合物中一定含有N、C-、S-,可能含有Ca2+、K+、Cl-C.該混合物中一定含有N、C-、S-,可能含有K+、Cl-D.該混合物中一定含有N、S-,可能含有C、K

10、+、Cl-14.(12分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S-、S-,為檢驗溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是;。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a,b,c。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實驗的影響是。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。15.(10分)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+

11、和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH如下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是。(填字母)A.Na2O2C.FeCl3B.HNO3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是(填字母,下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是。A.Fe3+C.Ca2+B.Al3+D.Mg2+(3)還原過程在酸性條件下進行,每消耗0.8molC

12、r2-轉(zhuǎn)移4.8mole-,該反應(yīng)的離子方程式為?？键c規(guī)范練6離子反應(yīng)1.C非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程,A項錯誤;H2SO4溶于水電離出自由移動的離子,溶液能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),B項錯誤;HCl是強電解質(zhì),能完全電離,而HClO是弱電解質(zhì),只能部分電離,C項正確,D項錯誤。2.ACa2+與Na+、K+、ClO-、Cl-不能形成沉淀、氣體和水,能大量共存,A項正確;在pH=12的溶液中,N與OH-生成NH3H2O,B項錯誤;H+與N-形成硝酸,能將I-氧化成I2,C項錯誤;無色溶液中不能大量存在Cu2+、Mn-,D項錯誤。3.C首先依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式:Na2SO3+Cl2+H2ON

13、a2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導(dǎo)電性明顯減弱的是C項實驗。4.DOH-能與Cu2+、Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,故不能大量共存,A不選;OH-與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,也能與HC-反應(yīng)生成水和C-,故不能大量共存,B不選;C項,堿性溶液中,該組離子不反應(yīng),能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成H2S氣體,C不選;D項,堿性溶液中該組離子不反應(yīng),能大量共存,但在酸性條件下I-、N-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合題意

14、,選D。5.BA項電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;C項HCl應(yīng)拆成離子形式,正確的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;D項NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液,HC-與OH-也能發(fā)生反應(yīng),正確的離子方程式為N+HC-+2OH-NH3H2O+H2O+C-。6.B過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣,堿性溶液中銨根離子不能大量共存,A項錯誤;在堿性溶液中,B項中所列四種離子間不反應(yīng),可以大量共存,B項正確;在強堿性溶液中Ca2+、Mg2+、HC-均不能大量共存,C項錯誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣能把S-氧化為S-,不能大量共存,D項

15、錯誤。7.B檢驗Cl-不能加入稀鹽酸,A項錯誤;淀粉遇I2變藍(lán),通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),則溶液中有I-存在,B項正確;S-與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO3沉淀,加入稀鹽酸后,BaSO3在H+、N-的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,C項錯誤;能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2,原溶液中可能存在的離子是C-、HC-、S-或HS-,D項錯誤。8.CHClO是難電離物質(zhì),Cl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,A項錯誤;銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,B項錯誤;將過氧化鈉投入足量水中生成氫氧化鈉和氧氣,C項正確;(NH4)2Fe(SO4)2溶

16、液與過量Ba(OH)2溶液混合,N也參與反應(yīng),D項錯誤。9.CX點對應(yīng)的溶液中,HC-與OH-不能大量共存,A項錯誤;Y點對應(yīng)的溶液中存在大量HC-,Fe3+與HC-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng),B項錯誤;M點對應(yīng)的是NaCl溶液,C項正確;N點為NaCl與HCl的混合溶液,Ag+與Cl-、F-與H+均發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D項錯誤。10.AB項,足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中會析出NaHCO3晶體,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為CO2+2Na+C-+H2O2NaHCO3;C項,由于NaOH足量,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ca2+2HC-+2OH-CaCO3+C-+2H2O;D項,澄清石灰水中,Ca(OH)

17、2應(yīng)拆成離子形式。(3)HC11.答案.(1)Fe3+、N(2)C-.(1)NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4或NaOH、(NH4)2SO4、BaCl2(2)Ba2+S-BaSO4解析.Fe3+、N、C-、HC-等離子中,不能在強酸性條件下大量存在的是C-、HC-;不能在強堿性條件下大量存在的是Fe3+、N、HC-。.將A、B、C三種物質(zhì)的溶液相互作用時,發(fā)現(xiàn)A與B混合后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,此氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則說明A、B中必存在N和OH-;B與C混合產(chǎn)生白色沉淀,則說明B、C中必存在Ba2+和S-Ba2+SBaSO4。-,Ba2+與S-反應(yīng)的離子方程式為12.答案(1)B

18、a2+2OH-+S-+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)c解析(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+S-BaSO4+2H2O。(2)A項反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+S-BaSO4+2H2O,B、C項反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+S-BaSO4+H2O,選A。(3)隨著硫酸的加入至兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至不導(dǎo)電,隨后硫酸過量,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強,選c。13.答案(1)否(2)N0.8molL-1(3)BaCO3、BaSO4n(C-)=0.04mol、n(S-)=0.02mol0=0

19、.8molL-1。(4)A解析(1)第一份溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,由于碳酸根離子、硫酸根離子都能夠與銀離子反應(yīng)生成沉淀,故無法確定原溶液中是否存在氯離子。(2)加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中一定存在銨根離子,銨根離子的物質(zhì)的量濃度為c(N)=00(3)加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g,說明沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,其中4.66g為硫酸鋇沉淀,n(BaSO4)=n(S-)=-=0.02mol;碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g,所以n(BaCO3)=n(C-)=-=0.04mol。(4)溶液中n(N)=0.08mol,2n(C-)+2n(S-)=0.12mol,根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+,根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在:K+、N、C-、S-,可能含有Cl-,若存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量一定大于0.04mol;若不存在氯離子,鉀離子的物質(zhì)的量為0.04mol,故A項正確。14.答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3S(2)S-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會氧化S-生成S-