《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》強(qiáng)化訓(xùn)練一

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練一該氣體分子中。鍵與n鍵的數(shù)目之比為.1、聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖 所示。回答下列問(wèn)題：寫出2種與C2-互為等電子體的分子的化學(xué)式NmC：IO工業(yè)上電解CaCL制Ca而不采用電解CaO的原因 在堿性溶液中，縮二脲HN( CONH2)2與CuSO4反應(yīng)得到一種特征 紫色物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)或其他 含鍵的化合物。縮二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為、 。(5)一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。CU2+基態(tài)核外電子排布式為。1 mol N2

2、H4 -H2O 含。鍵的數(shù)目為。CU2O與NH3H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的Cu(NH3)2+的原因是n,h的晶體類型是。n,h與O,的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但n,h的熔點(diǎn)2 42 422 4(2C)、沸點(diǎn)(114C )分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于02的熔點(diǎn)(-218C)、沸點(diǎn)(-183C)，原因是NaClO發(fā)生水解可生成HClO。HClO的空間構(gòu)型是，中心原子的雜化類型是。已知即,0晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示：2在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是。已知該晶體密度為d g/cm3, Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為 nm (用含d和Na的代數(shù)式表示)。鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問(wèn)題：基態(tài)銅原子的

3、價(jià)電子排布式為。CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與C在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH) 2和一種 4 原子氣體分子。a圖Ca-Ca間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為_ 一。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鈣銅合金的密度是 gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。 回答下列問(wèn)題：氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是FO?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能 級(jí)的電子云輪廓圖

4、為。NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化形式為。NaBH4中存在(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵 b.氫鍵 c. 。鍵 d. n鍵CaCO3中陰離子的空間構(gòu)型為圖1圖2。(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表: Co2* / O OHjOCo( 15示意圖CrC隊(duì)AL而胞埔構(gòu)示意圖化合物NaFMgF2AlF 3SiF4PF5SF6熔點(diǎn)/C99312611291-90-83-50.5BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為. ，其中Be的配位數(shù)為.解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因：(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如題

5、圖-2所示，則其化學(xué)式為(5) CaF2的一種晶胞如圖所示Ca2+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度P= gcm-3 (列出計(jì)算表達(dá)式)。4. Cr、Co、Al的合金及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為5. 2018年11月Nature Energy報(bào)道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /AlR、 Ni- LiH等作催化劑，實(shí)現(xiàn)了在常壓、100-300C的條件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)榛鶓B(tài)Ni2+

6、的核外電子排布式為 ，若該離子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種， 則該離子處于 一(填“基”或“激發(fā)”)態(tài)。(2)氨在糧食生產(chǎn)、國(guó)防中有著無(wú)可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、 TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡(jiǎn)單的氨基酸，熔點(diǎn)為182C，沸點(diǎn)為233C。硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為.(2)1951年Tsao最早報(bào)道用LiAlH還原腈，如反應(yīng):4口噸甘氨酸中N原子的雜化類型為.，分子中。鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為.，晶體類型是LiAlH4中三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點(diǎn)為-2TC，沸點(diǎn)為141C )的主、,分子中碳

7、原子的軌道雜化類型為(3) NH3分子中的鍵角為107，但在 Cu(NH3)42+離子中NH3分子的鍵角如圖 l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是_要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是.1mol該分子中含。鍵的物質(zhì)的量為Co(15-冠-5)(H20)22+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原 子數(shù)為5)，請(qǐng)?jiān)谠撆湮浑x子結(jié)構(gòu)示意圖(圖-1)中的相應(yīng)位置補(bǔ)畫出配位鍵。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于 晶體。亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性能好的固體儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示， 若晶胞參數(shù)為d pm，密度為Pg/cm3,則阿

8、伏加德羅常數(shù)Na=(列出表達(dá)式) mol-l。氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：基態(tài)碑原子的價(jià)電子排布圖，第三周期元素原子中，第一電離能大于磷原子的有種。Y氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能有 (填序號(hào))。 TOC o 1-5 h z I *A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)時(shí)C.R-H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性、經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，某種N2O5固體由NO：和NO3-兩種離子組成，陽(yáng)離子中N原子的雜化方式是雜化，陰離子的空間構(gòu)型為。乙二胺(H2N-CH

9、2-CH2-NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。 址田 下+叫一、/可_急Cu2+的配位數(shù)為，1mol該配離子中含。鍵NS NCH2為 mol，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，L但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是。通常認(rèn)為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖1的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。通過(guò)圖1中數(shù)據(jù)(填“能”或“不能”)計(jì)算出Cu原子的第一電離能，CuN晶格能為3Cu3N晶胞如圖2所示，Cu+的半徑為apm，N3-的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為gcm-3 (列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值用N表示)。A教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題

10、：第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。如圖2所示，每條折線表示周期表WA WA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn) 代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是。判斷依據(jù)是。第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種。GaCl3中中心原子的雜化方式為，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)。冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體心具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有個(gè)緊鄰分子。rjD的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填 一-：(：字母標(biāo)號(hào))。a.極性鍵 b.非極性鍵c.配位鍵

11、d.金屬鍵（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是 （填字母標(biāo) 號(hào)）。甲乙鐵原子的配位數(shù)是，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是Pg/cm3，則鐵的相（3）圖三為卟琳配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，1號(hào)N原子和3號(hào)N 原子與Mg2+形成的化學(xué)鍵類型為； 5號(hào)C原子和6號(hào)C原子 的雜化方式分別為、;該分子中所含 非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤＃?）從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，已知sin60 = 令），石墨晶體的密度為 gcm-3 （列出計(jì)算式）。對(duì)原子質(zhì)量為 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na）。教材插圖是對(duì)教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn)，也是為說(shuō)明、理解、深化文字內(nèi)容服務(wù)的。請(qǐng)回答下列 問(wèn)題：圖圖-圖.=（1）圖一為構(gòu)造原理示意圖，其含義是從H原子開始隨著原子核電荷數(shù)遞增