高二下冊化學水溶液中的離子平衡復習測試（有解析）

1、10/10高二下冊化學水溶液中的離子平衡復習測試有解析化學是一門以實驗為根底的自然科學。小編準備了高二下冊化學水溶液中的離子平衡復習測試 ,希望你喜歡。一、單項選擇題1. 以下說法正確的選項是()A.稀釋Na2 CO3溶液 ,水解平衡逆向移動 ,水的電離程度增大B.0.1 molL-1氨水中參加10 mL NaCl溶液 ,平衡不移動C.因H2SO4是強酸 ,CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反響D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過程中 ,H2O H+OH-的電離平衡正向移動解析：稀釋Na2CO3溶液時 ,水解平衡正向移動 ,A項錯。在氨水中加NaCl溶液 ,氨水濃度變小 ,電離平衡正向移動 ,B項錯

2、。由于CuS的溶度積很小 ,它既不溶于水也不溶于強酸 ,因而反響CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能發(fā)生 ,C項錯。電解CuSO4溶液時 ,陽極OH-放電 ,水的電離平衡正向移動 ,D項正確。答案：D2. (2019全國新課標卷)Ksp(AgCl)=1.5610-10 ,Ksp(AgBr)=7.710-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42- ,濃 度均為0.010 molL-1 ,向該溶液中逐滴參加0.010 molL-1的AgNO3溶液時 ,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、

3、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO42-、Cl-解析：根據(jù)的三種陰離子的濃度計算出要產(chǎn)生三種沉淀所需Ag+的最小濃度 ,所需Ag+濃度最小的先沉淀。要產(chǎn)生AgCl沉淀 ,c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要產(chǎn)生AgBr沉淀 ,c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要產(chǎn)生Ag2CrO4 ,需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 ,即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol顯然沉淀的順序為Br-、Cl-、CrO42- 。答案

4、：C3. 現(xiàn)有常溫下的四種溶液 ,pH見下表：溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸pH111133以下有關(guān)表達中正確的選項是()A.分別加水稀釋10倍 ,四種溶液的pH：B.將 、 分別稀釋到pH=5 ,由水電離出的氫離子的濃度均減 小100倍C.在 、 中分別參加適量的NH4Cl晶體后 , 的pH減小 , 的pH不變D.將 、 兩種溶液等體積混合 ,所得溶液中：c(OH-)c(H+)1解析：A項 ,稀釋相同倍數(shù)時 ,強酸、強堿的pH變化大 ,故分別加水稀釋10倍后 ,NaOH溶液的pH=10 ,氨水的pH10 ,鹽酸的pH=4 ,醋酸溶液的pHB項 ,酸加水稀釋后 ,H2O的電離程度增大;C項

5、,在、中分別參加適量NH4CI晶體后 ,、的pH均減小;D項 ,將、兩種溶液等體積混合 ,氨水過量 ,溶液呈堿性 ,那么c(OH-)c(H+)1。答案：A4.(2019四川卷)室溫下 ,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化) ,實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/molL-1反響后溶液的pHc(HA)c(KOH) 0.10.19 x0.27以下判斷不正確的選項是()A.實驗 反響后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)B.實驗 反響后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.實驗反響后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1

6、molL-1D.實驗 反響后的溶液中：c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)解析：由實驗可知HA是一元弱酸 ,二者恰好完全反響 ,因A-離子水解使KA溶液呈堿性 ,故A項正確;由電荷守恒可知 ,c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+) ,故B項錯誤;由實驗分析 ,因反響后溶液呈中性 ,那么酸應過量 ,x0.2 ,由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立 ,故C項正確;在中性溶液中 ,c(H +)=c(OH-) ,再由電荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) ,故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+) ,D項正確。答案：B5.

7、(2019浙江卷)25 時 ,用濃度為0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A.在相同溫度下 ,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZB.根據(jù)滴定曲線 ,可得Ka(HY) 10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后 ,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反響時：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY與HZ混合 ,到達平衡時c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)解析：根據(jù)中和 滴定曲線先判斷HX、HY和HZ的酸性強弱 ,再運用電

8、離平衡、水解平衡知識分析、解決相關(guān)問題。由圖像可知 ,當V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)時 ,等濃度的三種酸溶液的pH大小順序為HXHZ ,那么酸性強弱順序為HX答案：B6.(2019北京卷)實驗：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a ,過濾得到濾液b和白色沉淀c;向濾液b中滴加0.1 molL-1KI溶液 ,出現(xiàn)渾濁;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液 ,沉淀變?yōu)辄S色。以下分析不正確的選項是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為A

9、gID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶解析：A項 ,在濁液a中 ,存在AgCl的沉淀溶解平衡 ,正確;B項 ,在濾液b中 ,仍含有少量Ag+ ,故在b中生成了AgI沉淀 ,錯誤;由于AgI比AgCl更難溶解 ,向有AgCl存在的c中參加0.1 molL-1KI溶液 ,能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反響 ,生成黃色的沉淀AgI ,C項和D項都正確。答案：B二、雙項選擇題7.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq) ,以下說法錯誤的選項是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反響達平 衡時c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往

10、平衡體系中參加少量CuSO4固體后 ,c(Mn2+)變小D.該反響的平衡常數(shù)K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行 ,Ksp(MnS)Ksp(CuS) ,A項正確;該反響達平衡時c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不變 ,但不一定相等 ,B項錯誤;往平衡體系中參加少量CuSO4固體后 ,平衡向正反響方向移動 ,c(Mn2+)變大 ,C項錯誤;該反響的平衡常數(shù)K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS) ,D項正確。答案：BC8.常溫下 ,有物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH3C

11、OOH溶液和NaOH溶液 ,以下說法正確的選項是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水 ,c(OH-)和c(H+)均增大C.兩溶液等體積混合 , c(Na+)c(CH3COO-)D.兩溶液按一定體積比混合 ,可能存在：c(CH3COO-)c(Na+)解析：CH3COOH是弱電解質(zhì) ,局部電離 ,故A錯;往醋酸溶液中加水 ,電離平衡向正方向移動 ,但c(H+)是減小的 ,c(OH-)增大 ,酸性溶液稀釋 ,酸性減弱 ,堿性增強 ,故B錯誤;兩 溶液等體積混合 ,溶液呈現(xiàn)堿性 ,C項對;當CH3COOH溶液體積遠遠大于NaOH溶液 ,溶液呈現(xiàn)酸性 ,那么可能出現(xiàn)c(CH3COO-

12、)c(Na+) ,D對。答案：CD三、非選擇題9.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸 ,主要用作復原劑和漂白劑。草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑。(1)40 時混合一定體積的0.1 mol/L H2C2O4溶液與一定體積0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 ,填寫表中空格。溫度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4褪色時間40 10 mL10 mL40 s40 20 mL20 mL_(2)用甲基橙作指示劑 ,通過酸堿滴定可測定草酸溶液濃度。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑 ,甲基橙(用化學式HIn表示)本身就是一種有機弱酸 ,其電離方程式為：HIn?H+In-。那么酸根離子In-的顏

13、色是_。甲基橙的酸性與草酸相比 ,_(選填前者強、前者弱、十分接近或無法判斷)。(3)常溫下有pH均為3的鹽酸和草酸溶液各10 mL ,加水稀釋 ,在以下圖中畫出稀釋過程中兩種溶液中c(H+)變化的示意圖并作必要的標注。(4)常溫下MgC2O4的Ksp=8.110-5 ,當溶液中某離子的濃度小于等于10-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全?，F(xiàn)為了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+ ,參加100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液 ,通過計算判斷Mg2+是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略顯酸性 ,0.

14、1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH為6.4?，F(xiàn)有某未知溶液 ,常溫下由水電離出的c(H+)=1.010-5 mol/L ,該溶液pH可能是_。A.5 B.6 C.7 D.9解析：(1)兩者雖然體積都增大 ,但濃度均未增大 ,所以反響速率不變。(3)因為鹽酸是強酸 ,草酸是弱酸 ,加相同體積的水稀釋時 ,鹽酸中c(H+)下降的量比草酸要大 ,當無限稀釋時 ,兩者的c(H+)無限接近于10-7 mol/L。(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反響 ,但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq) ,c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5 ,而c

15、(Mg2+)=c(C2O42-) ,c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L ,故Mg2+未沉淀完全。(5)由水電離出的c(H+)=1.010-5 mol/L ,如果是NH4Cl溶液 ,pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液 ,溶液呈現(xiàn)堿性 ,溶液的氫離子和氫氧根離子全來自于水的電離 ,因氫離子跟C2O42-結(jié)合 ,損失一局部 ,pH=9;如果是類似(NH4)2C2O4的溶液 ,那么pH可能是6或者7。答案：(1)40 s(2)黃色 前者弱(3)如以下圖：(4)MgCl2與(NH4)2C2O4恰好完全反響 ,但有MgC2O4(s) Mg2+(

16、aq)+C2O42-(aq) ,c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5 ,而c(Mg2+)=c(C2O42-) ,c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L ,故Mg2+未沉淀完全。(5)ABCD10.25 時 ,電離平衡常數(shù)：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8 10-5K1：4.310-7K2：5.610-113.2 10-8答復以下問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1的以下四種物質(zhì)：a.Na2CO3 ,b.NaClO ,c.CH3COONa ,d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是_(填編號);(2

17、)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中 ,以下表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_;A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 0 00 mL ,稀釋過程pH變化如圖。那么HX的電離平衡常數(shù)_(選填大于、等于或小于)醋酸的電離平衡常數(shù) ,理由是_;稀釋后 ,HX溶液中水電離出來的c(H+)_(選填大于、等于或小于)醋酸溶液中水電離出來的c(H+) ,理由是_。(4)25 時 ,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液 ,假設測得混合液pH=6 ,那么溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填準確數(shù)值)。解析：(1)電離平衡常數(shù)越小 ,對應的酸根水解程度越大 ,pH越大 ,所以pH大小順序為adc。(2)稀釋0.1 molL-1的CH3COOH溶液 ,c(H+)減小 ,c(H+)c(OH-)不變 ,c(H+)c(CH3COOH)增大 ,c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大 ,所以A項正確。(3)根據(jù)圖示 ,稀釋相同的倍數(shù) ,HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大 ,酸性強 ,電離平衡常數(shù)大;稀釋后 ,由于HX中c(H+)較小 ,對水的電離抑制程度小 ,所以水電離出的c(H+)較大。(4)根據(jù)電荷守恒c