廣東省揭陽市白石育才中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省揭陽市白石育才中學(xué) 2018-2019學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）.如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是：XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液.由12C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子的相對分子質(zhì)量有6種7種11 種12 種B.關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是A.裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+B.裝置中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為

2、：Fe3+ + e- = Fe2+C.裝置通電一段時間后石墨n電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置精煉銅，則 d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液C略4.在離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子 數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則AB是A. MgSB KClC. MgOD. CaO參考答案：D略當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點之一的C60,它可以看成是金剛石的（）A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同系物汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 Pb2H2SO4=2PbSOU+ 2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A

3、. PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+ SO2e=PbSO4 JC. PbO2得電子，被氧化D.電池放電時，溶液酸性增強B略欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A NH 3（水）：無水CaCl2 洗氣B 溴苯（苯）：溴水萃取分液C. FeCl3溶液（CuCl2）:鐵粉 過濾D 乙醇（乙酸）：生石灰蒸餾D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】 A 氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B 溴易溶于有機溶劑；C 鐵與氯化鐵反應(yīng)；D 乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差【解答】解： A 氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故

4、 A 錯誤；B 溴易溶于有機溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B 錯誤；C 鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C 錯誤；D 乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差，可用于蒸餾，故D 正確故選 D CO2、火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮為氧化劑。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是H2O、NO、N2,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場卻看到火箭尾部噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A.高溫下N2遇空氣生成 NO2B. NO遇空氣生成 NO2C. CO2和NO反應(yīng)生成NO2和COD. H2O和NO反應(yīng)生成 H2和NO2B下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是:A:鋁片與稀硫酸的反應(yīng)B: Ba(OH)2 8H2O 與 NH4

5、C 的反應(yīng)C:灼熱的炭與CO2D:加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。CO2的摩爾質(zhì)量為A. 44g B. 44g/mol C. 44 D. 22.4L/molB)D.定容CO2的相對分子質(zhì)量為44,故摩爾質(zhì)量是44g/mol.故選B固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操 作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移溶液BA 用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼 ” ，故 A 錯誤； B 固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B 正確；C 轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C 錯誤； D 膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量

6、瓶正上方，懸空滴加，故D 錯誤；故選 B 。19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說B提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D發(fā)現(xiàn)了元素周期律D略將常溫下為氣態(tài)的飽和鏈姓：（碳原子數(shù)0 4）兩兩混合，若37g混合物與氧氣完全反應(yīng)，生成 CO2和H2O時消耗氧氣4.25mol。則此混合物可能的組 合方式最多有A 3種B 4種 C 5種 D 6種D已知乙烯能被酸性高鈕酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（ ）A、在空氣中燃燒R通入足量濱水中C、通入酸性高鈕酸鉀溶液中D、通入水中下列物質(zhì)：氫氟酸；濃 H2SO4;燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣

7、；濃HNO 3。其中在一定條件下能與 SiO2反應(yīng)的有()A. B. C. D.全部A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸 反應(yīng)，不與濃硫酸反應(yīng)，故錯誤；二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故正 確；二氧化硅與 Na2CO3固體在高溫的反應(yīng)生成硅酸鈉與二氧化碳，故正確；二氧 化硅與氧化鈣在高溫時反應(yīng)生成硅酸鈣，故正確；二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不與濃硝酸反應(yīng)，故錯誤；故正確；故選Ao點睛：二氧化硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水反應(yīng)，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應(yīng)，但二 氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠 反應(yīng)。二、

8、實驗題(本題包括1個小題，共10分)I用50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ;(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填偏大、偏小”、無影響)(3)如圖所示，儀器A的名稱是;IfmuI(4)重復(fù)三次實驗，記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度t1t250 mL 0.55 mol l.50 mL 0.5 mol L-120 C23.3 CNaOH溶液HCl溶液50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1HCl溶液20 C25.5 C50 mL

9、 0.55 mol L-1NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1HCl溶液20 C23.5 C已知：Q=cmAt,反應(yīng)后溶液的比熱容 c為4.18 kJ G-1 kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g cm-3。kJ/mol計算AH=(5)實驗中改用 80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填相等、不相等”)，所求中和熱(填相等、不相等”).N、C、Sin .某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成的非金屬性強弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同

10、學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì):(填序號)稀HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣Na2SiO3溶液SiO2試劑A為(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑;裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為I (1)保溫、隔熱、減少熱損失(2)偏小(3)環(huán)形玻璃攪拌棒(4)-56.8 (5)不相等相等n.(2)H2O2 O2+2H2s=2S，+2H2O分析：I (1)根據(jù)實驗中盡可能減少熱量損失分析;(2)不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失;(3)根據(jù)儀器構(gòu)造分析；(4)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù) Q=cmT計算出 反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及

11、堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回 答；II . (1)依據(jù)裝置中為強酸制備弱酸依此選擇試劑；(2)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，氧氣與硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀。詳解：I (1)中和熱的測定實驗中要盡可能減少熱量損失，則燒杯間填滿泡沫塑料的作 用是保溫、隔熱、減少熱損失；(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，所以測得的中和熱數(shù)值偏小；(3)根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器 A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20-C ,反應(yīng)后溫度為23.3匯，反應(yīng)前后溫度差為 3;第2次實驗盤酸和NaOH溶液起始平均溫度為20X2 ,反應(yīng)后溫度為255七,反

12、應(yīng)前后溫度差為：5.5E ;第3次實驗鑿酸和NaOH溶液越始平均溫度為2QT.反應(yīng)后溫度為23,5X：,反應(yīng)前后溫 度差為：3.5T ;第2組數(shù)據(jù)相差較大.舍去，2次試驗的平均值為3.4X：,取50mL 0,50mol/L常酸 跟50mL 055mol/L NaOH溶液進(jìn)行實驗,生成水的物質(zhì)的量為O.O5Lx0.50mm/L=0.025mm ,溶 液的質(zhì)量為100mLxlg/mL=fi0g .溫度變化的值為TV一4七.則生成0.。25moi水放出的熱量為 Q=m*AT=100gx4.18J/ g56,8kJ/mol ：(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實驗中改用80mL 0.5

13、0mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的 熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用實驗中改用 80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實驗， 測得中和熱數(shù)值相等；II . (1)通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，裝置中為強酸制備弱酸，所以 A中試 劑為稀硝酸，B中為碳酸鈣，C中為Na2SiO3溶液；(2)要完成O元素的非金屬性比S強的實驗研究，通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬 性，所以用二氧化鎰作催化劑使雙氧水分解生成氧氣，即A

14、中試劑是雙氧水。氧氣通過氫硫酸或硫化鈉溶液會生成硫單質(zhì)，其反應(yīng)的方程式為：2H2S+O2=2S，+2HO。點睛：本題考查了反應(yīng)熱的測定與計算、元素非金屬性強弱的比較，側(cè)重于考查學(xué)生的實 驗探究能力，題目難度中等，注意理解測定原理是解題的關(guān)鍵，注意中和熱與酸堿的用量 無關(guān)，為易錯點。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?(1)三氧化硫跟水反應(yīng)(2)加熱高銳酸鉀制氧氣(3)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)(4)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅SO十的O 的SO (化合反應(yīng))2KMnOK2MnO十 MnO+ QT (分解反應(yīng))FeO+6HC

15、l=2FeCl3 + 3的O(復(fù)分解反應(yīng))3Cua 2Al號也 A12c3+3Cu (置換反應(yīng))A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 TOC o 1-5 h z 、 ，馬、!耳、如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：A . B - C .D(1)若B使品紅溶液褪色，則 C、D的化學(xué)式分別為 C, D。寫出 D 的濃溶液與 Cu 反應(yīng) 的化學(xué)方程式：(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為(填寫化學(xué)式)寫 出 A B 的 化 學(xué) 方 程式：寫出CT D的離子方程式：（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強堿，

16、焰色反應(yīng)顯黃色，則B 是（填寫化學(xué)式）C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：（1）SQ;H2SO（ 各 1 分 ，共 2分）2H2SO（濃）+Cu = CUSO4+SO 2 T+2HO （2 分）NO2； （ 1 分）4NH3+5O2=4NO+6H 2O （2 分，不寫條件不扣分）3NO 2+H 2O=2H +2NO 3 +NO （2 分，寫成 4NO 2+O2+2H 2O=4H +4NO 3對）Na2O （1 分）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2 分）19. （13分）有A、B、C D E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na

17、 Al3+、Cu2+陰離子OH、HCO NO、SO2為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃），A、E為黃色；在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空：寫出R C的化學(xué)式：B; C 。寫出過量 E 滴人到 C 溶液中的離子反應(yīng)方程式。將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物 的化學(xué)式為。 在 A 溶液中加澄清石灰水，其離子方程式 為。上述五種化合物中有一種是