江蘇2021年新高考第二次適應(yīng)性考試4月化學(xué)試題及答案

1、化學(xué)注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題 卡一并交回。答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答 題卡的規(guī)定位置。請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡 上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑，加粗。可能用到的

2、相對原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。. 我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中 和”不具有直接貢獻的是（ ） A.推行生活垃圾分類B,植樹造林增加綠色植被C.采取節(jié)能低碳生活方式D.創(chuàng)新CO轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)2.石灰氮（CaCN2）是一種氮肥，與土壤中的H2O反應(yīng)生成氰胺（H2N -C三N），氰胺可進一步轉(zhuǎn)化 為尿素co （nh2）2。

3、下列有關(guān)說法正確的是（）A. H O的電子式為 二B,中子數(shù)為20的鈣原子可表示為20Ca220C. H2N C三N分子中含3個。鍵D. CO（NH2）2屬于共價化合物閱讀下列資料，完成35題：硫及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。由自然界的硫磺和金屬硫化物礦通過化學(xué)反應(yīng)可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）AH =-198 kJ.mol-i燃煤、金屬冶煉和硫酸生產(chǎn)等產(chǎn)生的尾氣中都含有SO2，用NaOH等堿性溶液吸收尾氣中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工產(chǎn)品。3.下列硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

4、)S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2Na2s%溶液顯堿性,可用于吸收少量SO2C. SO2有還原性，可用于紙漿漂白D.濃H2SO4有脫水性,可用作干燥劑4.對于反應(yīng) 2SO (g) + O (g)2SO3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是()A.使用催化劑能縮短該反應(yīng)至到達平衡的時間B.升高溫度有利于提高SO的平衡轉(zhuǎn)化率2C.提高n I的值可增大SO的轉(zhuǎn)化率n (SO )22D.增大體系的壓強能提高SO的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率25.以其他清潔能源代替燃煤對煤炭進行固硫、脫硫處理用“石灰乳+氧氣”吸收含SO2的尾氣將含SO2的尾氣向高空排放A. B. C. D. SO2是一種空氣污染物，會導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列選

5、項所述措施均能減少工業(yè)排放尾氣中叱含量的是6.侯氏制堿法制取NaHCO的原理為NaCl + NH + CO + HO = NaHCO + NH Cl。實驗室用如題圖322所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHC%固體。下列有關(guān)說法正確的是(溶有足量內(nèi)吊凈水 混合物=的飽和食鹽水A.裝置1中反應(yīng)的離子方程式為CO2-+ 2H+CO T+ H O22B.向裝置H洗氣瓶中加入飽和Na CO溶液以除去CO中的少量HCl23C.裝置山中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體D.析出NaHCO3固體的上層清液中不存在HCO -X、Y、Z、W四種短周期元素的原子半徑和最高正化合價見下表。事元素XY

6、ZW原子半徑/ nm0.1170.1100.1020.077最高正化合價+4+5+6+4下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.元素X在周期表中位于第2周期WA族B.元素Y最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強C.元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比H2O的強D.四種元素中，元素W形成的化合物的種類最多NaClO溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時需控制溫度，使用時需現(xiàn)配現(xiàn)用。下列反應(yīng)的離子方程式正確 的是（ ）C12與NaOH溶液在較低溫度下反應(yīng)生成NaClO ： Cl2 + H2O=HClO+H + Cl-B,若溫度偏高，Cl與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO ： Cl + 2OH- C1O-+ C1- + H

7、O 23232NaClO溶液與空氣中CO 反應(yīng)可生成NaHCO ： ClO-+ CO + H OHClO + HCO- 23223HClO在水中見光分解：HClO + H2OO2 + H + Cl-多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路線中的一步反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）COOHpac X分子存在順反異構(gòu)體Y分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有6種X T Y發(fā)生了取代反應(yīng)X、Y不可用溴的CCl4溶液鑒別閱讀下列資料，完成1011題：硼氫化鈉（NaBH ）既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應(yīng)用的還原 4劑。NaBH4在水溶液中的穩(wěn)定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeC

8、l2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為 2BH- + Fe2+ + 6H OFe J +2B（OH） + 7H T 4232NaBH4 - H2O2燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如題圖所示。10.關(guān)于Na叫與Fe?反應(yīng)制備納米鐵粉的實驗，下列說法正確的是（）BH -具有正方形構(gòu)型 4Fe 2 +轉(zhuǎn)化為Fe得到的2個電子基態(tài)時填充在3d軌道上C.反應(yīng)中Fe2 +和H2O都是氧化劑D.降低反應(yīng)液的pH有利于提高納米鐵粉的產(chǎn)率11.下列有關(guān)NaBH4 -H2O2燃料電池的說法正確的是（）A,電池工作時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. a 電

9、極上的反應(yīng)為：BH- + 8OH- -8e-BO- + 6H O422C.放電過程中電極b區(qū)的溶液pH下降D.放電過程中1molH2O2參與反應(yīng)，失去2*6.02義1023個電子12.室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1molLi NaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol-L-i NaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol- L-i的NaHSO和Ba（OH）溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀 324向0.1mol-L-1 NaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有一刺激性氣體產(chǎn)生下列有關(guān)說法正確的是（ ）

10、A.0.1molLi NaHSO 溶液中存在c(H +)= c(OH-)+ c(SO2-)-c(H SO )23B.實驗2說明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，不能得出KsjBaSOjv 2.5x10-5的結(jié)論D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl213.通過反應(yīng)I： 4HCl(g)+O (g)2Cl(g) + 2H O(g)可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為Cl。在n(HCl)0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比nj = 2條件下2不同溫度時HCl平衡轉(zhuǎn)化率如題圖所示。向反應(yīng)體AH = 125.6 kJ mol-1系中加入CuCl2 ,能加快反應(yīng)速率。AH =-120.0 kJ

11、 mol-i反應(yīng) H： 2CuCl (s) + O (g)2CuO(s)+2Cl (g)反應(yīng)m： CuO(s) + 2HCl(g)CuCl (s) + H O(g)下列說法正確的是( )A.反應(yīng)I的 A H = 5.6 kJ - mol-iB.升高溫度和增大壓強均能提高反應(yīng)I中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.保持其他條件不變，5。時,使用CuCl2，能使HCl轉(zhuǎn)化率從X點的值升至Y點的值D.在0.2MPa、500條件下，若起始HC) 0C. 反應(yīng)中存在共價鍵的斷裂和共價鍵的生成D.反應(yīng)機理表明H20參與了 C02合成CH30H的反應(yīng)、非選擇題：共4題，共58分。15.（16分）以軟錳礦漿（主要成分Mn0

12、2，雜質(zhì)為Fe、Al等元素的氧化物）和煙氣（含有SO2、%等）為原料可制備Mn2O3。（1）向一定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，溶液中c（H2s04）、c（MnS04）隨吸收時間的變化如題15圖-1所示。軟錳礦漿吸收煙氣中S0生成MnSO。Mn2+基態(tài)核外電子排布式為。24隨著吸收時間增加，溶液中c（H2s04）的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是。（2）向吸收后的混合溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH進行除雜。若溶液中c（Mn2+）= 0.2molL-i,欲使溶液中Fe3+、Al3+的濃度均小于1x10-6mol- L-i，需控制的pH范圍為。(已知：室溫下K Al(0H)= 1x10-33，K Fe(

13、0H) = 3x 10-39，K |jMn(0H) = 2x10-i3。)sp3sp3sp2結(jié)晶，可得到的晶體為（填化學(xué)式）。43（3）向除雜后的溶液中加入NHHCO溶液，反應(yīng)生成MnCO沉淀，將過濾得到的濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻（4）在氧氣氣氛中加熱分解MnCO3，測得加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如題15圖-2所示。加熱分解MnCO3制備Mn2O3，需要控制的溫度為 （寫出計算推理過程）。16.（14分）化合物G是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下:（1）A與對羥基苯甲醛互為同分異構(gòu)體。A的熔點比對羥基苯甲醛的低，其原因是。（2）可用于鑒別A與B的常用化學(xué)試劑為。（3）B f C的反

14、應(yīng)中，“ -CHO”被轉(zhuǎn)化為“ -CH OH ”，相應(yīng)的碳原子軌道雜化類型的變化為2上述合成路線中，F(xiàn)的分子式為C22H20O2，其結(jié)構(gòu)簡式為。CC ； m OC（5）請設(shè)計以和 “4HU和 為原料制備的合成路線（無機試劑兩碳以下的有機試劑任用，合成路線示例見本題題干）?？冢?5分）利用金屬礦渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制備（叫斤心叱晶體的實驗流程如下。（1）煅燒過程中尸$2和Cu2O轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CuO。FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3 和 SO2的化學(xué)方程式為（2）為提高酸浸過程中鐵的浸出率，實驗中可采取的措施有（填字母）。A.增加礦渣的投料量B.將礦渣粉碎并攪拌C.縮短酸浸

15、的時間D.適當(dāng)提高酸浸溫度（3）向酸浸后的溶液中加入過量鐵屑，除能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2 +外，還能；檢驗Fe3+是否完全 被還原的實驗操作是。（4）煅燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實驗方案為 。 已知：2CaSO3 + Na2SO4 + H2sO4 + 4H2O=2CaSO4 - 2H2O + 2NaHSO3 ；CaSO 2H O難溶于水；pH = 46溶液中HSO -能大量存在。 423實驗中可選用的試劑：3mol- L-i Na2SO4，3 mol- L-i H2SO4，1 mol- L-i NaOH。18.（13分）Na2FeO4可

16、通過Fe 3+與NaClO在堿性溶液中反應(yīng)制備。Na2FeO4 和 NaClO均可用于氧化 去除高氯（含高濃度Cl-）廢水中的有機物。（1）用Na2FeO4處理高氯廢水中的有機物時，需在一定條件下使用。 TOC o 1-5 h z pH = 5時，HFeO-分解放出O并產(chǎn)生Fe（OH）沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。423酸性溶液中FeO2-的氧化性大于Cl2的氧化性。FeO2-處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行， 其原因是。（2）用NaClO處理高氯廢水中的有機物時，研究了“NaClO”和“ Fe3+ NaClO ”兩種體系對高氯廢 水中有機物的氧化率（廢水中被氧化有機物的量占廢水中有機物

17、總量的百分率）。當(dāng)廢水pH 6時，僅使用NaClO處理高氯廢水，有機物的氧化率較低，其原因是。當(dāng)n（NaClO）相同時，使用“NaClO”與“Fe3+ NaClO ”處理高氯廢水，廢水中有機物的氧化率隨 廢水pH的變化如題圖所示。與“ NaClO ”體系相比，“ Fe3+ + NaClO ”體系中有機物氧化率隨著廢水pH升高顯著增大的可能原因是。PH化學(xué)參考答案及評分建議說明：化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物錯誤不給分；未配平或反應(yīng)條件未寫或錯寫均應(yīng)扣分。有效數(shù)字的計算規(guī)則、帶單位計算暫不作要求。1. A2. D3. B4. B5. A6. C7. D8. C9. A10. C11. B12. A

18、13. D14. D二、非選擇題：共4題，共58分。每題3分，共42分。，15.（16分）一、單項選擇題：共14題（2分）（1）1s2 2s2 2P6 3s2 3P63d5 或A門3d5生成的Mn 2 +催化O氧化SO生成H SO24的反應(yīng)（4分）5 pH 8（3分）（NH4） SO4（2分）由錳元素守恒可得：2MnCO3 Mn2O3（1分）2Mr（MnCO ）-M （Mn O ）,3r_ 2_32M（MnCO ）（23 100% = 31.3%（2分）生成M%O3需控制溫度大于900K（2分）16.（14分）對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，化合物A形成分子內(nèi)氫鍵（2分）（2分）氏/溶液24（分層評分，僅答“O氧化SO生成H SO ”得2分）CHiCrro 叼網(wǎng)03催化劑，皿61濃硫限,（5）CH?8OCH3CITjCOO