廣東省梅州市華新中學2019-2020學年高一化學測試題含解析

1、廣東省梅州市華新中學2019-2020學年高一化學測試題 含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）.下列混合物能用分液法分離的是（）A.乙醇與乙酸B.苯和澳苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.碘的四氯化碳溶液C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體，混合時分層，則能用分液法分離，以此來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選 A項；B項，苯和澳苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選 B項；C項，乙酸乙酯和 Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選 C項；D項，碘的四氯化碳溶液

2、混合液互溶，故不選 D項。綜上所述，本題正確答案為 C。.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀澄清、透明B.膠體微粒粒度在1100nm之間C. 丁達爾現(xiàn)象D.分散質(zhì)粒子能透過半透膜B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于 100nm。故選B?！军c睛】解答本題要注意膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的區(qū)別，易錯點為C, 丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)。3.對利用甲烷消除 NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器 中，控制不同溫度，分別加入 0.50 mol CH4和1.2 mol N

3、O2,測得n（CH4）隨時間變化的有 關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是組別溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.30T2n(CH4)0.500.300.180.15A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2TiB.組別中，0-20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 mol L1 min-140 min時，表格中T2對應的數(shù)據(jù)為0.18010 min內(nèi)，CH4的降解速率：A詳解：M根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，前1。分鐘內(nèi)“溫度下甲烷的物質(zhì)的量變化量大，說明該溫度高，故正 確；B.組別中，O20min內(nèi)，甲烷的變化量為0品。25=625巾01也工

4、，則用二氧化弧裝示反應速率 為0.25x2/20=0.。25mm1工阿旭，故錯誤；因為%溫度高，應在40分鐘之前到平衡.根據(jù)50分 鐘時的數(shù)據(jù)分析,平衡時的數(shù)據(jù)應為O.1S ,故錯誤：D,&溫度高，所以010 min內(nèi)，CH4降解速率 大，故錯誤-故選A 4.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是A. HCl 和 MgCl2 B. Na2O 和 CO2 C. CaCl2和 NaOH D. NH3 和 H2ODHCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl 2中含有離子鍵，A錯誤；B. NazO中含有離子 鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B錯誤；C. CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子 鍵，

5、另外H與O之間還有極性鍵，C錯誤；D. NH 3和HzO中均存在極性鍵，D正確，答 案選Do點睛：掌握離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非 金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種元素的原子間 形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵則是極性鍵。尤其要注意 A1C13中含有共價鍵，不是離子鍵。5.在離子Rn-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中 子數(shù)是（）A i+nC. x-n D. x + n6. 在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入2NO+O2=2NO2,A a ： b向一個密閉容器中通入 a

6、L NO和bL O2會發(fā)生反應:()C a ： (a+2b)D a ： 2(a+b)7.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，下列說法正確的是(A. 7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NaB.標準狀況下，足量的 Fe與2.24 L Cl 2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3Na273K、101kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有 CH鍵的數(shù)目為5Na100 mLlmolL 1 的 NaF 中：N (F) +N (HF)=0.1 NA【考點】阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu);B 、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應后變?yōu)? 價來分析；C、乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2；D、求

7、出NaF的物質(zhì)的量，然后根據(jù) F為弱酸根,在溶液中會水解來分析.B a ： 2b【解答】解：A 、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故A 錯誤；B、標況下下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣反應后變?yōu)?+價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2Na個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol,故含有的CH鍵為4Na個，故C錯誤；D、溶液中 NaF的物質(zhì)的量 n=CV=1mol/L x 0.1mol=0.1mol ,而F為弱酸根，在溶液中會部分水解為HF,故溶液中的N (F) +N (HF) =0.1 Na,故D正確.故選 D 【

8、點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應而變暗，加入維生素C 可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素 C 具有：A 氧化性B 還原性C 堿性D 酸性B略下列說法中，正確的是()A.放熱反應的發(fā)生均無需加熱B.化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量C. NaOFg體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應D.物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化略10.現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氮等發(fā)生的原子核的融合反應。這于- 百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一 致”。

9、下列說法正確的是A.科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B.普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C11.下列物質(zhì)分子的電子式正確的是H H同“A. CH3CI H C Cl B ,羥基O HH H汽廣： “CO2 O C O D. C2H4 H C C HD略12.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（）A.用HQ與二氧化鎰制取氧氣B,將6.4g銅片投入200mL 1mol?L-1的鹽酸中C.含少量CO的CO在電

10、火花持續(xù)作用下與足量 NaQ充分反應D.將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中Al 、 Fe 、 Cu 都 是 重 要 的 金 屬 元 素 ， 下 列 說 法 正 確 的 是A. 三者對應的氧化物均為堿性氧化物B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.Fe2O3 與 Fe3O4 互為同素異形體D. 常溫下三者加入濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈BAt ）為有色固體，AgAt 難溶于水也不溶于稀硝酸C，在氧氣中，鋤（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜DHBrO4 的酸性比HIO4 的酸性強15.

11、 下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A. Cu(OH) 2 HCl ；Cu(OH)2 CH3COOHB. CaCO3 H2SO4；Na2CO3 HClC. H2SO4 NaOH ；H2SO4Ba(OH) 2D. BaCl2 H2SO4；Ba(OH) 2 Na2SO4()A 、 HCl 為強電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故 A錯誤；B、 CaCO3難溶，寫化學式，Na2CO3 是可溶性強電解質(zhì)，故B 錯誤；C、 H2SO4 NaOH ； H2SO4Ba（OH）2后者還生成 BaSO4沉淀，故 C錯誤；D、均可用 Ba2+SO42=BaSO4，故D正確；故

12、選D 二、實驗題(本題包括1個小題，共10分). (7分)工業(yè)上從海水中提取澳可采用如下方法：(1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入 C12,將海水的澳化物氧化，反應的離子方程 式為：(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的澳吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2,反應的化學方程式為：(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的澳轉(zhuǎn)化為單質(zhì)澳，再用有機溶劑萃取澳，還可以得到副產(chǎn)品 Na2SO4,寫出這一變化的離子方程式這樣得到的澳中還混有少量C12,怎樣除去?4C1.=2C1 +BrL(2)際 +-色而 + 300. t而 十取+3ftp略三、綜合題(本

13、題包括3個小題，共30分).簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施?只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點都能得分(11分)由下列儀器組成的一套制取 SQ并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃 H2SO、澳水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：(1)連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接、i茬、H接口接I、接 0(2)裝置用以檢驗 SO的還原性，所盛試劑最好是 ,裝置中所盛試劑最好是,裝置中所盛試劑最好是 ,目的是(3)儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡述操作要占八、(4)書寫裝置中反應的化學方程書寫裝置中反應的化學方程(1) C、B. G. E、F、A (2 分)（2）浸水（1分1品紅門分）sLWtWI分）哌改二家化疏或施化氨尾氣，避免污染空氣（1分）（3）關(guān)閉活塞K,向長頸漏斗中加1%直到長頸漏斗中港面高度高于腦中液面高度）若過一段時間水住不下降,就證明氣密性良好，反之，氣害性不好.門分）工4；，F(xiàn)喧+H/6-功羽式*0|SQi+2H；S=3S；+2ftO4分（匡個方程式二分）19