2019九年級(jí)化學(xué)上冊 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子與相對原子質(zhì)量教案

1、初高中精品文檔課題教學(xué)第2課時(shí)離子與相對原子質(zhì)量離子與相對原子質(zhì)量課型新授課1.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。知識(shí)與2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。技能3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布。備課筆記目標(biāo)過程與方法2.觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感、態(tài)度1.逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。與價(jià)值觀2.喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難

2、點(diǎn)教具準(zhǔn)備1.離子的形成過程。2.相對原子質(zhì)量的意義。1.核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過程，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。多媒體課件。1.帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，帶正電的原子叫陽離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。2.離子符號(hào)的意義：課前3Ca2+表示1個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷預(yù)習(xí)3表示3個(gè)鈣離子13.相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量12跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。歡迎使用下載！初高中精品文檔引入我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積新課僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，

3、電子在這個(gè)空間導(dǎo)入里作高速運(yùn)動(dòng)。那么，電子的運(yùn)動(dòng)有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點(diǎn)。備課筆記進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)一、離子的形成閱讀請學(xué)生閱讀課本P55“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問題。(1)什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？(2)如何來表示離子的符號(hào)呢？(3)講述NaCl的形成過程。(4)離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答問題（1）帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。補(bǔ)充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶

4、的是負(fù)電荷，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷。回答問題（2）：離子符號(hào)表示式為Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3so2表示43個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、-”在數(shù)字后面，離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不2寫。如：陽離子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；陰離子：Cl-，so4等。3個(gè)硫酸根離子：3so2；兩個(gè)

5、鎂離子：2Mg2+。4回答問題（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失歡迎使用下載！初高中精品文檔去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(表示為Na)；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。課件展示動(dòng)畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。回答問題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系備課筆記小組問題討論：原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)改變嗎？（不改變）要點(diǎn)提示：根據(jù)核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)進(jìn)行新課與核外電子數(shù)的大小關(guān)系可以確定某微粒是

6、原子還是離子。提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。學(xué)生舉例回答小結(jié)規(guī)律總結(jié)：原子數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒是原子；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒是陽離一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、子；質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)鐵等。大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。課件展示展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子構(gòu)成的？1NeSKClAlN2FeCO2MgSCuAr1S

7、O2eqoac(,1)2P答案由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成的微粒是陰離子。歡迎使用下載！初高中精品文檔（5）物質(zhì)的構(gòu)成由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。子化合物由離子構(gòu)成。討論（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。歸納進(jìn)行新課知識(shí)點(diǎn)二、相對原子質(zhì)量提出問題出示三種原子的質(zhì)量測定值1個(gè)碳原子：1.99310-26kg1個(gè)氫原子：1.6710-27kg1個(gè)氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？討論交流以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。誘思會(huì)計(jì)記帳通常用“萬元”作

8、單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量交流討論學(xué)生1：我明白了，用一個(gè)比實(shí)際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，實(shí)際質(zhì)量除以它，得數(shù)就變大了。學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會(huì)遇到，比如學(xué)習(xí)“摩“爾”、物質(zhì)的量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作都會(huì)有幫助。課件展示“相對原子質(zhì)量”的定義。歡迎使用下載！初高中精品文檔進(jìn)行新課提出問題上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量為199310

9、26kg，其1/12是19931026kg1/121661027kg，下面請同學(xué)們按組分別具體計(jì)算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。（可以請三個(gè)學(xué)生到黑板上板演）學(xué)生演練學(xué)生通過計(jì)算，得出氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量分別是1、16、56。閱讀感知相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計(jì)算出來的，我國科學(xué)院院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻(xiàn)。大家閱讀課本資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。講解經(jīng)過這樣的計(jì)算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計(jì)算。由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被全部測定出來，所以在平時(shí)做題過程中，并不需要再計(jì)算，只需要查閱書后的元素周期表即可。現(xiàn)在看誰又快又準(zhǔn)地把課本表

10、3-1中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。學(xué)生查表氫1碳12氧16鈉23氯35.5鐵56引導(dǎo)探究同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系？討論交流思考、討論。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量教師小結(jié)(1)相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是一個(gè)比值，它的單位是一，符號(hào)是1（單位1，一般不寫出）。(2)因?yàn)楦|(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1。相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。歸納總結(jié)：由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，1個(gè)質(zhì)子或1個(gè)中子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)（即1個(gè)碳12原子質(zhì)量的11/2）之比，均約等

11、于1，因此可得出如下關(guān)系：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課外延伸：（1）原子的實(shí)際質(zhì)量太小，書寫和使用都不方便，（因此采用相對原子質(zhì)量。2）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）相對原子質(zhì)量有單位，國際單位為“1”，一般不寫也不讀出。歡迎使用下載！初高中精品文檔教學(xué)板書課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)離子與相對原子質(zhì)量1.離子的形成（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團(tuán)離子的分類：陽離子:帶正電荷的原子(原子失電子)陰離子:帶負(fù)電荷的原子(原子得電子)（2）離子的符號(hào)（3）NaCl的形成過程（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（5）物質(zhì)的構(gòu)成（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。2.相對

12、原子質(zhì)量課堂小結(jié)（2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，是比值（3）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。教材習(xí)題解答練習(xí)與應(yīng)用（P5758）1.填空題。（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子等。例如，氫氣的構(gòu)成粒子是氫分子，汞的構(gòu)成粒子是汞原子，氯化鈉的構(gòu)成粒子是氯離子和鈉離子。（2）原子失去

13、電子后，就帶有正電荷，成為陽離子；原子得到電子后，就帶有負(fù)電荷，成為陰離子。帶電的原子叫做離子。歡迎使用下載！初高中精品文檔（3）右圖所示某原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，第二層上有8個(gè)電子，最外層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得電子。教材習(xí)題解答（4）金屬的原子最外層電子數(shù)目一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易失去電子；非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般較易得到電子；稀有氣體的原子最外電子層有8個(gè)電子（氦有2個(gè)電子），這是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。2.選擇題（3）碳的相對原子質(zhì)量是（B）。A.12gB.12C.1.6610-27kgD.1/12g(4)核電荷數(shù)少于

14、核外電子數(shù)的一定是（D）。A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子。3.從附錄中查出氮、硫、氯、鈣的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5鈣：40.14.從附錄中查出鈉、鎂、鋁的相對原子質(zhì)量。根據(jù)所查數(shù)據(jù)，比較相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，哪一種所含的原子最多？哪一種所含的原子最少？為什么？解：鈉：23.0鎂：24.3鋁：27.0相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁，鈉所含的原子最多，鋁所含的原子最少。因?yàn)樵谌N金屬中鈉的相對原子質(zhì)量最小，鋁的相對原子質(zhì)量最大。5.碳12原子的質(zhì)量為1.99310-26kg,一種鐵原子的質(zhì)量為9.28810-26kg,。計(jì)算該鐵原子的相對原子質(zhì)量

15、（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為歡迎使用下載！初高中精品文檔難題解例1下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：答方法點(diǎn)撥：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是。原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)。在原子中，核電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子各層容納的電子數(shù)也相同。【答案】（1）ACD（2）E（3）BE例2關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個(gè)比值；相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì)算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是()ABCD【解析】相對原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，是該原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1，不是千克；由于電子的質(zhì)量很小可以忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比均約等于1，所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字可高達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?！敬鸢浮緿數(shù)，并不一定等于中子數(shù)。布置作業(yè)：完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí)，并