海水制堿_課件

1、你知道是什么物質讓這些食品松軟可口嗎?第三節(jié) 海水“制堿”信息分析 海水中含量最多的鹽就是食鹽（NaCl）,我國海岸線漫長，可采用鹽田法曬制而得。原料來源廣，成本低，且和純堿（Na2CO3）都屬鈉鹽，在組成上都含鈉元素。提出猜想 食鹽（NaC1）可以轉化為純堿（Na2CO3）以從海水中得到的 為原料，如何實現(xiàn)NaC1 Na2CO3的轉化？ CO2加C、O去C1元素守恒向飽和食鹽水中通入CO2向飽和食鹽水中先通入NH3制成飽和氨鹽水氨氣溶于水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更易吸收CO2中和反應原理！加壓石灰石食鹽海水制堿的原料: 食鹽、石灰石和氨氣 成果共享 Na CI CO2 使CO2更易 被食鹽水吸

2、收 食鹽、石灰石和氨氣 CO2“輸送”CO2,并使之轉化為HCO3-CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3+2H2O氨堿法高溫Ca OCa(OH)2提供CO2回收氨氣氨氣可以循環(huán)利用氨氣起了媒介作用提出方案 初步討論氨堿法評價方案 精益求精NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2奧秘揭示 同溫下NaHCO3 比 NH4C1的溶解度小，易結晶析出。吸氨碳化過濾熱解碳酸氫鈉或小蘇打純堿或蘇打明確原理海水制堿的反應方程式反應為什么能發(fā)生呢？碳酸氫根離子HCO3-

3、侯氏制堿法 1921年10月侯德榜接受了永利堿 業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝， 經過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。生產的 在美國費城的國博覽會上獲得金質獎章 ，并作為國貨精品暢銷全世界。紅三角牌純堿侯德榜生平簡介 侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一個農民家庭,就讀于福州英華書院和滬皖兩省路礦學堂，1910年考入清華留美預備學堂，1913年公費赴美留學，19171921年先后獲得麻省理工學院化學工程學學士學位、哥倫比亞大學碩士學位和該校哲學博士學位?；瘜W式Na2CO3

4、NaHCO3俗名狀態(tài)溶解性用途Na2CO3和NaHCO3性質比較純堿、蘇打 小蘇打 白色粉末 白色晶體 易溶 能溶粗鹽精制、洗滌等發(fā)酵粉、治療胃病等蘇打和小蘇打的用途1、利用海水制堿，是因為海水中含有大量的 A.CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是 A .石灰石 B .氯化鈉 C. 氫氧化鈉 D .水3、制取純堿時，不需要考慮的是 A.原料 B.反應條件 C.操作過程 D.催化劑4、工業(yè)上采用氨堿法生產純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.為了增大NaHCO3的溶解度課堂檢測CCDA5、下列說法正確的是 A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石 B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水 C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體 D.因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、侯氏制堿的優(yōu)點