常州一中2007屆高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)題(共8頁(yè))

1、常州一中2007屆高三化學(xué)(huxu)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)題1如圖所示，夾子開(kāi)始(kish)處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體(yt)A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合一定不可能是下列的 （ ） A氫氧化鈉溶液、二氧化碳B水、氨氣C氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮2當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有 （ ） ACu2+和Ag+相似

2、，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子 B白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) C白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng) D反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等3化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的有 。 A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅 B滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗 C測(cè)量溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將PH試紙潤(rùn)濕 D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體 E分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 F滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握

3、持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)下列實(shí)驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是 (3)下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液(rngy)的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體(yt)的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若mn，則所使用的儀器是 (填字母(zm)標(biāo)號(hào))。答案：(1)A E (2)D (3)28.0 C4.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或結(jié)論不合理的是 BD （填字母，多選扣分）A用托盤(pán)天平稱(chēng)量重11.7g氯化鈉晶體 B用堿式滴定管量取25.00mL溴水C不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)

4、濕過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E用酸式滴定管量取濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，某同學(xué)取前平視，取后俯視，所配硫酸的濃度偏高。F 把水滴加到脫脂棉包住的過(guò)氧化鈉粉末上，脫脂棉可以燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。5.二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78，沸點(diǎn)59，密度1638gmL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。 試回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是 ，C中是 。 （3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放一定量的硫粉加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成一薄層表面，這

5、樣做的目的是 。 （4）實(shí)驗(yàn)(shyn)時(shí)，D裝置需加熱至5059最好(zu ho)采用 方式加熱。如何防止E中液體(yt)揮發(fā) 。 （5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是 ，作用是 。 （6）二氯化硫電子式為 ，由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為 。答案：（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O （2）飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 （3）增大反應(yīng)接觸面 （4）水浴 將錐形瓶放人冰水中冷卻 （5）堿石灰(或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰)；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并吸收殘留的氯氣。6.水中氧的含量測(cè)定步驟如下:步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。步驟2

6、：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。有關(guān)的測(cè)定數(shù)據(jù)如下：1：Na2S2O3溶液的標(biāo)定。取25.00 mL KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（KIO3濃度：174.8 mgL1）與過(guò)量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。2：取20.0下新鮮水樣103.5mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mgL1。3在20.0下密閉放置5天的水樣102.2mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75 mL。1寫(xiě)出上面3步所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程

7、式。2計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位molL1）。3計(jì)算新鮮水樣中氧的含量（單位mgL1）。4計(jì)算陳放水樣中氧的含量（單位mgL1）。5以上測(cè)定結(jié)果說(shuō)明水樣具有什么性質(zhì)？答案：1步驟1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2（1分）步驟2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O（1分）或3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 步驟3：I22S2O322IS4O62（1分）或I32S2O323IS4O622標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：9.841103 molL1計(jì)算過(guò)程：c(IO3)174.8103gL1/214.0gmol18.168104molL1（1分）c(S2O32)6c(IO3)V(IO

8、3)/V(S2O32)68.168104molL125.00mL/12.45mL9.841103molL1（3分）3新鮮水樣中氧的含量：8.98mgL1計(jì)算過(guò)程：103.5mL水樣中氧的含量：n(O2)0.25c(S2O32)V(S2O32)0.259.841103molL 111.80103L2.903105mol氧含量(hnling)：(O2)2.903105mol32.00103mgmol1/103.5103L8.98mgL1（3分）注：新鮮(xn xin)水樣的氧飽和度(8.98/9.08)100%98.9%4陳放(chn fn)水樣中氧的含量：5.20mgL1計(jì)算過(guò)程：102.2mL

9、中氧的含量：n(O2)0.25c(S2O32)V(S2O32)0.259.841103mmolmL16.75mL1.66102mmol氧含量：(O2)1.66102mmol32.00mgmmol1/102.2103L5.20mgL1注：陳放引起氧的消耗量8.98mgL15.20mgL13.78mgL1 7某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）。 實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后

10、續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄： 材料一：小組交流摘錄 學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！ 學(xué)生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無(wú)水CuSO4。 學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu2S（黑色）。 材料二：探究實(shí)驗(yàn)剪輯 實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱

11、的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化。 實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲(tn s)，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色。 實(shí)驗(yàn)3：將溶液過(guò)濾(gul)得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)(fxin)質(zhì)量減少。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題 （1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 ；D、E兩支試管中CCl4的作用是 。 （2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反

12、應(yīng)方程式： 。 （3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO2難溶于CCl4中，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是： 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 。 （4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。（寫(xiě)化學(xué)式）7（1）冷凝、回流 防止倒吸 （2）S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O （3）由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。 取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法。） （4）

13、CuO、CuS、Cu2S8某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 實(shí)驗(yàn)：學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實(shí)驗(yàn)作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是 。 實(shí)驗(yàn)：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡

14、產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為 。另一份(y fn)加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀(chndin)生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。 實(shí)驗(yàn)(shyn)：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。從形式上看，Na2CO3和

15、Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是： ； 。8實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4） 實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體（或膠體） 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Ba2+SO42=BaSO4 實(shí)驗(yàn)III：Fe3+與SO32同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng) 2Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32有較強(qiáng)的還原性，CO32沒(méi)有還原性 SO32水解能力較CO32小9某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)

16、教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750 I（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理”） （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的

17、離子方程式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號(hào)）。 A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸(xio sun) D氫氧化鈉(qn yn hu n)溶液 II實(shí)驗(yàn)研究(ynji)發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題： （1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變

18、化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中 結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)（填離子符號(hào)）。 （3）B與A的差值為 mol。 （4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL9（1）合理 （2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3H2O Al3+、Fe3+、H+ NH4+ （3）0.008 （4）0.032 7 10、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。碾碎后加入試劑1靜置，過(guò)濾藥片一段時(shí)間 后新制氯水試劑2淡黃色溶 液淡紅色溶 液血紅色溶 液溶液褪色某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液