人教版化學(xué)必修一4.4 濃硫酸和硝酸的氧化性 課程教學(xué)設(shè)計(jì)

1、濃硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)內(nèi)容人教版高中化學(xué)必修一第四章第四節(jié)第二課時(shí)教材分析硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氫化物。在硫、氮元素的知識(shí)體系中，比較重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它們自己的特性。本節(jié)主干知識(shí)：濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，它們能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，反應(yīng)的特點(diǎn)是濃硫酸、硝酸中的硫、氮元素被還原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。學(xué)情分析學(xué)生在初中已經(jīng)對(duì)濃硫酸和硝酸的相關(guān)性質(zhì)有了初步的了解，同時(shí)也掌握了濃硫酸和硝酸作為酸所具有的酸的通性，本節(jié)課通過(guò)學(xué)生已有的知識(shí)體系建構(gòu)新的內(nèi)容，在學(xué)習(xí)過(guò)程中加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的準(zhǔn)確

2、性，并且能夠根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。教學(xué)目的：1知識(shí)目標(biāo)掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸和硝酸的氧化性2能力目標(biāo)培養(yǎng)觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。3情感態(tài)度價(jià)值觀（1、培養(yǎng)知識(shí)的建構(gòu)能力的，理解知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。（2、重視實(shí)驗(yàn)尾氣處理，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。教學(xué)重難點(diǎn)濃硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)時(shí)間45min教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)【引入】一、【提問(wèn)】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具體有哪些？【學(xué)生討論后回答】1、使指示劑變色：使紫色石蕊試液變紅2、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：3、與堿性氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)5、與活潑金屬反應(yīng)【思考】實(shí)驗(yàn)室里用金屬和酸的

3、反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？【學(xué)生回答】：性質(zhì)決定用途，可能是具有某些性質(zhì)使它們不能制取氨氣。二、【新課】濃硫酸的氧化性教師：同學(xué)們的猜想是否正確在學(xué)習(xí)了今天的內(nèi)容后就知道了，首先來(lái)復(fù)習(xí)濃硫酸的兩個(gè)特性。1、吸水性實(shí)驗(yàn)室常用做干燥劑。2、脫水性【演示實(shí)驗(yàn)】觀看濃硫酸與蔗糖實(shí)驗(yàn)視頻濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成了黑色的碳，而產(chǎn)生了氣體使它變得疏松多孔（辨析脫水性和吸水性的本質(zhì)）【提問(wèn)】反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的刺激性氣味是什么呢？稀硫酸可以和活潑金屬反應(yīng)制取氫氣，而濃硫酸不能制取氫氣，下面我們以實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。學(xué)生觀看演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸和銅在加熱條件下的反應(yīng)【學(xué)生思考

4、并回答】以下問(wèn)題：1、反應(yīng)條件2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物3、寫(xiě)出反應(yīng)方程式4、氧化劑、還原劑【教師講解】：濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在硫元素請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出稀硫酸與金屬鐵的反應(yīng)以及加熱條件下，濃硫酸與金屬鐵的反應(yīng)討論稀硫酸與濃硫酸氧化性的不同加熱條件下濃硫酸還能和一些非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如CC2H2SO4(濃)=CO22H2O2SO2所以在脫水性實(shí)驗(yàn)中，刺激性氣味是SO2，濃硫酸使蔗糖脫水形成黑色的炭，多余的濃硫酸和炭繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生SO2【小結(jié)】：1濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，在化學(xué)方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1。2當(dāng)硫酸的濃度減小到一定程度時(shí)，

5、變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。三、硝酸的氧化性【思考】濃硫酸不能和活潑金屬制取氫氣時(shí)因?yàn)樗膹?qiáng)氧化性，硝酸是否具有一樣的性質(zhì)呢？【觀看演示實(shí)驗(yàn)】【學(xué)生活動(dòng)：小組討論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)方程。是否有氣泡產(chǎn)逸出氣泡的快、溶液顏色的變氣體的顏色生？慢化濃硝酸有快紅棕色溶液變?yōu)樗{(lán)色稀硝酸有慢無(wú)色遇空氣變紅色溶液變?yōu)樗{(lán)色Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O【小結(jié)】：除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬，但不生成H2。常溫下，F(xiàn)e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”。硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使

6、石蕊試液變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。一般來(lái)說(shuō)，金屬與HNO3反應(yīng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。如：4Zn10HNO3（?。?4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3（極?。?4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制）具有更強(qiáng)氧化性，能溶解Au、Pt。非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。板書(shū)設(shè)計(jì)一、硫酸1稀硫酸具有酸的通性。2濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性3強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O二、硝酸1、硝酸的酸性2、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3=4NO2+O2+2H2O3、硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+