鋁的重要化合物 (2)

1、第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三單元 金屬及其化合物汕頭市東廈中學(xué) 陳麗莎鋁的重要化合物胃不痛了，多虧了胃舒平！1. 氫氧化鋁【藥品名稱】 通用名稱：復(fù)方氫氧化鋁片【主要成份】本品為復(fù)方制劑，每片含主要成份氫氧化鋁0.245克、三硅酸鎂0.105克、顛茄流浸膏0.0026毫升。輔料為：淀粉、羧甲基淀粉鈉、滑石粉、薄荷腦、乙醇、硬脂酸鎂、十二烷基硫酸鈉。【性 狀】本品為白色片?！竞喗?商品功效】用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸，也可用于慢性胃炎?！居梅ㄓ昧俊靠诜?。成人一次2-4片，一日3次。飯前半小時或胃痛發(fā)作時嚼碎后服?！静涣挤磻?yīng)】1.長期大劑量服用，可致嚴(yán)重便秘，糞結(jié)塊引起

2、腸梗阻。2.老年人長期服用，可致骨質(zhì)疏松。 3.腎功能不全患者服用后，可能引起血鋁升高。【禁 忌】闌尾炎、急腹癥患者禁用。實驗探究：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)復(fù)方氫氧化鋁片1.從化學(xué)式上看，Al(OH)3屬于哪一類物質(zhì)？ Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O 化學(xué)性質(zhì)一胃舒平研磨粉末過量稀鹽酸過濾【實驗一】氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) 將粉末轉(zhuǎn)移至小燒杯中，加入10mL 2 mol/L 的稀鹽酸攪拌、靜置后過濾。觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：固體逐漸溶解，過濾后為無色透明溶液。濾液中含AlCl3胃舒平研磨粉末過量稀鹽酸過濾濾液中含AlCl3 氫氧化鈉溶液【實驗二】 向?qū)嶒炓凰脼V液中逐滴加

3、2 mol/L 的 氫氧化鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀溶解。？Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 3OH- =Al(OH)3 化學(xué)性質(zhì)二NaOH溶液濾液中含AlCl3【實驗結(jié)果分析】實驗探究：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)胃舒平研磨粉末過量稀鹽酸過濾濾液中含AlCl3 少量氫氧化鈉白色膠狀沉淀 Al(OH)3過量氫氧化鈉沉淀溶解 與鹽酸反應(yīng)： 與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（1） Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)：【結(jié)論】Al(OH)3能

4、與酸和強(qiáng)堿溶液反 應(yīng)，是一種兩性氫氧化物 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3NaOHNaAlO22H2O受熱易分解 2Al(OH)3 Al2O33H2O不穩(wěn)定性：化學(xué)性質(zhì)三（2）Al(OH)3的制備分組討論：可溶性鋁鹽 + 可溶性堿實驗?zāi)康模褐苽銩l(OH)3實驗方案：_討論結(jié)果分析：NaOH溶液 氨水Al2(SO4)3溶液方案一： Al2(SO4)3 + NaOH 方案二： Al2(SO4)3 + NH3H2O實驗藥品實驗步驟取1mL Al2(SO4)3溶液于試管中，不斷滴加NaOH溶液至過量取1mL Al2(SO4)3溶液于試管中，不斷滴加氨水溶液至過量實

5、驗現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀不溶解.實驗過程先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀溶解. 氨水NaOH溶液Al2(SO4)3+6NH3H2O=Al2(SO4)3溶液結(jié)論：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液而不溶于弱堿溶液（2）Al(OH)3的制備：可溶性鋁鹽 + 氨水【實驗結(jié)果分析】2Al(OH)3+3(NH4)2SO4方案一方案二白色膠狀物質(zhì)凈水劑：能吸附水中的懸浮物胃酸中和劑：能與酸反應(yīng)且堿性不強(qiáng)（3） Al(OH)3的應(yīng)用 1、下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是 AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸 附色素 DAl

6、(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又 能溶于鹽酸金屬鋁的冶煉2. 氧化鋁用Al2O3制成耐高溫的實驗儀器 熔點高 紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分（ Al2O3 ），天然寶石（剛玉）硬度僅次于金剛石 硬度大 2. 氧化鋁（1）物理性質(zhì) 硬度大白色固體 難溶于水熔點高良好的耐火材料冶煉金屬鋁的原料用途清洗寶石（主要成分 Al2O3 ），應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，用軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。why?思考探究一氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象向裝有Al2O3的試管中加入2mL 2 mol/L 的稀鹽酸溶液向裝有Al2O3的試管中加入2mL 2 mol/L 的NaOH 溶液固體溶

7、解固體溶解結(jié)論： Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。 與鹽酸反應(yīng)： 與NaOH溶液反應(yīng)：（2） Al2O3化學(xué)性質(zhì)：結(jié)論：Al2O3 能與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，是一 種兩性氧化物 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O清洗寶石（主要成分 Al2O3 ），應(yīng)浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。解釋課堂小結(jié)1. Al(OH)3 氫氧化物：實驗室制法：Al2(SO4)3+6NH3

8、H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用途：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O2. Al2O3 氧化物:醫(yī)用胃藥、凈水Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O兩性物性及用途: 固體，熔點 ，硬度 ， 溶于水。兩性白色高大不2、下列對 Al2O3 分類不正確的是（ ） A.兩性氧化物 B.過氧化物 C.金屬氧化物 D.化合物B3、下列物質(zhì)中能與鹽酸但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )。 A NaHCO3 BAl(OH)3 C Fe2O3 DAl2O34、以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是A、將Al2O3溶于水B、將Al2O3先溶于鹽酸，之后滴加氫氧化鈉 溶液C、將Al2O3先溶于鹽酸，之后滴加氨水MgOAl2O35、請設(shè)計一個實驗，除去MgO中含有的少量雜質(zhì)Al2O3。NaOH溶液NaAlO2溶液MgO固體洗滌干燥過濾閱讀思考明礬KAl(SO4)212 H2O為什么能夠凈水？ 在水