元素周期表應(yīng)用PPT

1、關(guān)于元素周期表的應(yīng)用PPT第一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)表了論文，講述了自己發(fā)現(xiàn)新元素鎵的經(jīng)過，并論述了鎵的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)。論文發(fā)表后，沒隔多少日子，布瓦博德朗收到一封來自彼得堡的陌生人的來信。 信里這樣寫道： “鎵就是我四年前預(yù)言的類鋁。我預(yù)言類鋁的原子量大約是68，你測定的結(jié)果是59.72。但是，比重一項(xiàng)，跟我的預(yù)言相差比較大，我的預(yù)言是鎵的比重為5.9到6.0，你測定的結(jié)果是4.70。建議您再查一查，最好重新測定一下比重” 信尾署名“德米特里伊凡諾維奇門捷列夫”。 第二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 布瓦博德朗感到奇怪，鎵明明是我經(jīng)

2、過千辛萬苦發(fā)現(xiàn)的，怎么會(huì)是你未卜先知，早就預(yù)言過的呢？當(dāng)時(shí)世界上只有他的實(shí)驗(yàn)室里，有一塊一毫克重的鎵。別人根本連鎵都沒有看到過，怎么居然說他的比重測錯(cuò)了！他在給門捷列夫的回信中說，自己的測定不會(huì)有錯(cuò)?？墒?，門捷列夫再次寫信，堅(jiān)持要布瓦博德朗重新測定鎵的比重。他認(rèn)為，這是由于布瓦博德朗手中的鎵不夠純凈所造成的。布瓦博德朗到底是科學(xué)家，他相信那個(gè)千里之外的人不會(huì)是憑空要他重做實(shí)驗(yàn)的。他決定用實(shí)驗(yàn)來判斷誰是誰非。布瓦博德朗重新提純金屬鎵，再次測定鎵的比重。果真，比重5.96，恰恰是門捷列夫所預(yù)言的5.9到6.0之間！第三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月 元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的誕生所

3、具有的意義 利用元素周期表,人們不僅可以系統(tǒng)地總結(jié)已有的元素知識(shí),而且可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),研究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,并在此基礎(chǔ)上預(yù)測未被發(fā)現(xiàn)的新物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用,繼而把它們合成出來.第四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變第3周期元素的名稱和元素符號(hào)：鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar交流 研討1、 第三周期元素原子的核外電子排布、原子半徑如何遞變？ Na Mg Al Si P S Cl Ar 電子層數(shù)相同，原子半徑遞減第五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、預(yù)測第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？即（1）鈉、

4、鎂、鋁失電子能力的遞變？ （2）硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變？驗(yàn)證鈉、鎂、鋁失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的預(yù)測實(shí)驗(yàn)探究第六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_，原子的失電子能力越_。2、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越_，元素失電子能力越_。【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。容易強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉投入冷水中鎂投入冷水中，后加熱至沸騰結(jié)論與冷水反應(yīng)劇烈；放出氣泡與冷水反應(yīng)緩慢; 與沸水反應(yīng)迅速，放出氣泡，溶液變紅

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2沸水Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2失電子的能力 NaMg【實(shí)驗(yàn)1】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。第八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【實(shí)驗(yàn)2】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂帶與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)等面積的鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)結(jié)論劇烈反應(yīng)，放出氣泡。比鎂反應(yīng)慢Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2A

6、lCl3+3H2失電子的能力 MgAl劇烈反應(yīng)，放出氣泡。第九張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【討論】比較鈉、鎂和鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，你又得出什么結(jié)論？最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOH堿 性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié) 論Mg(OH)2Al(OH)3強(qiáng)堿鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱 第十張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【討論】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P22頁“方法導(dǎo)引”。判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)

7、越_，生成的氣態(tài)氫化物越_，元素原子得電子能力越_。2、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越_，元素原子得電子能力越_。容易穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第十一張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P21、22頁“閱讀探究”。元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論高溫點(diǎn)燃或光照爆炸磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3 較穩(wěn)定H2S 穩(wěn)定HClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸Si、P、S、Cl元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng)第十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6

8、月同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:原子半徑:元素得失電子的能力：金屬性 、非金屬性 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_,酸性_; 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_；化合價(jià)變化最高正價(jià)_ ( _和_除外)。最低負(fù)化合價(jià)_?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減小逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸升高 ，+1+7氧 氟逐漸升高：-4-1逐漸減弱第十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月二、預(yù)測同主族元素的性質(zhì)交流 研討1、元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？請(qǐng)推測同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層

9、電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【閱讀】教材P23頁第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容 1、相似性：原子的最外層均為_個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)為_（F除外），最低化合價(jià)為_；原子得電子能力_，都是活潑的_元素。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)_; 原子半徑_，元素原子失電子能力_，得電子能力_。A族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強(qiáng)非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)-1第十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于

10、2022年6月（2）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的情況 F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件化學(xué)方程式反應(yīng)程度氫化物的穩(wěn)定性結(jié)論暗處 光照或點(diǎn)燃 加熱 不斷加熱 H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃H2+Br2=2HBr加熱高溫H2+I2=2HI 爆炸 劇烈 緩慢 緩慢 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 得電子能力：FClBrI單質(zhì)與氫氣的化合越來越難;生成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClHBrHI第十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【觀察思考】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)3】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。

11、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實(shí)驗(yàn)結(jié)論“浮、熔、游、響、消”，有氣泡“浮、熔、游、響、消”，有氣泡，輕微爆炸2Na+ 2H2O=2NaOH+ H22K+ 2H2O=2KOH+ H2K比Na性質(zhì)活潑第十七張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測A族其它金屬的性質(zhì)。A族元素包含H 和堿金屬元素：_(填元素符號(hào))1、相似性：原子的最外層均為_個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)為_，原子失電子能力_，都是活潑的_元素。單質(zhì)都能與氧氣、水、酸等反應(yīng)，作_劑；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一般為_。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次_，電子層數(shù)_; 原子半徑依次_，元素的原子失電

12、子能力_。Li Na K Rb Cs Fr1+1很強(qiáng)金屬還原強(qiáng)堿增加增多增大逐漸增強(qiáng)第十八張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月2、單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNa KRbCs單質(zhì)與氧氣反 應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Li Na K Rb Cs Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 B酸性: H2SO4 H3PO4 HNO3 H2CO3 H3BO3C穩(wěn)定性: AsH3 PH3 NH3 H2O HF D. 氧化性：S I2 Br2 Cl2

13、 F2E.還原性： SiH4 CH4 NH3 H2O HF E2、下列有關(guān)性質(zhì)變化的比較不正確的是( ) A. 酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B. 堿性： KOH NaOH LiOH C. 原子半徑：OSNa D. 還原性：IClF D第二十二張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月4.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃叫∮谂鹪影霃健.氯化鈹分子中鈹原子的電子數(shù)是8。C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱。D.單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 3、同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，則下列判

14、斷正確的是：( )A.非金屬性強(qiáng)弱為XYZ。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄、Y、ZC.原子序數(shù)大小為ZYXD.陰離子的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)閄、Y、Z DC第二十三張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月A A元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱一 二 三 四 五 六 七周期最外層電子數(shù)=主族序數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑 決定得失電子能力同周期：左右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) 同主族：上下，性質(zhì)具有相似性和遞變性 原子

15、序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 第二十四張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月四、元素周期表的重要意義元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)你根據(jù)教材第24頁資料，將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至B的過渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過渡元素（c）（e）（a）（b）

16、（d）第二十五張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月例7、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號(hào)是 和 ；（2）表中最活潑的金屬是 ，非金屬最強(qiáng)的元素是 ；（填寫元素符號(hào)）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， ；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱： 。SiArKF鋁(或Al)2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2OAl(OH)3+KOH=KAl(OH)4在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）第二十六張，PPT共二十九頁，創(chuàng)作于2022年6月1、在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到： ( ) A.制農(nóng)藥的元素 B.制催化劑的元素 C.做半導(dǎo)體的元素D.制耐