廣東省2022屆高三上學期開學階段性質量檢測化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 7廣東省2022屆高三開學階段性質量檢測化 學本試卷共6頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。 2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 N14 Al27 Ti48 Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一

2、項是符合題目要求的。1廣東醒獅是國家第一批非物質文化遺產，佛山彩扎獅頭的制作工序：以竹篾扎作獅頭，以紗紙紗綢樸獅，油彩上色，以絨球、纓珞、小銅鏡等裝飾。下列說法不正確的是A竹篾主要成分為纖維素 B絲綢的主要成分是蛋白質C小銅鏡所用材料為合金 D傳統(tǒng)油彩所含天然樹脂是無機物2“玉兔”號月球巡視器白天用三結砷化鎵太陽能電池板收集能量，夜晚用放射性同位素元素钚“核電池”釋放能量。有關說法正確的是A的質量數(shù)為144B砷化鎵屬于金屬材料C“玉兔”號白天用太陽能轉化為電能 D“核電池”是通過化學反應提供電能3我國科學家結合光譜實驗和理論計算，證明了五個水分子就可以構成最小水滴（微觀結構如圖所示）。關于該最

3、小水滴的說法正確的是A是純凈物B是一種膠體C水分子內形成氫鍵D水分子內存在非極性鍵4熱愛勞動是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列家務勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項家務勞動化學知識A炒菜時添加食鹽調味食鹽的主要成分是NaClB檸檬煮水除去水壺中的水垢檸檬酸可溶解碳酸鈣等沉淀C漂白粉使用后要密封放于陰涼處漂白粉見光容易被氧化D蒸煮堿性食物時不用鋁制餐具鋁及其氧化物均能與堿反應5我國研究人員從山胡椒根中分離出一種具有極強抗炎和靶向抗腫瘤作用的化合物（結構如下圖），有關該化合物，下列敘述錯誤的是A分子式為C15H22O3B屬于易溶于水的烴類物質C可發(fā)生酯化反應和水解反應D可與溴的四氯化碳溶液反應6檢驗黑木

4、耳中的鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳加酸溶解過濾取濾液檢驗，所選擇的裝置（夾持裝置已略去）及操作正確的是7已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol乙醇中含OH- 的數(shù)目為NAB22.4L C2H4完全燃燒產生CO2數(shù)目為2NAC1L 1mol/L NaOH溶液中含陽離子數(shù)目大于NAD28g鐵片置于冷的濃硝酸中反應轉移電子數(shù)為1.5NA8我國科學家以金屬鈉和石墨作為電極，在石墨電極通入SO2制備成NaSO2二次電池，有關該電池，下列說法錯誤的是A放電時SO2發(fā)生還原反應 B放電時陰離子向Na電極移動C充電時石墨電極與電源負極相連 D電解質不能是水溶液9化合物MA是由堿MOH和酸HA中

5、和所得的鹽，其水溶液顯中性，下列敘述一定正確的是A溫度升高，水的電離程度增大B0.01molL-1 HA水溶液的pH=2CMOH在水中的電離方程式為：MOH=M+ +OH-DMA水溶液中：(OH-)+(A-)=(M+)+(HA)10化學是以實驗為基礎的學科。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的 A往FeCl3溶液中加入稀硝酸除去溶液中的Fe2+提純FeCl3溶液 B往濃硫酸中依次加乙醇和乙酸，加熱制備乙酸乙酯 C將灼燒后的銅絲插入無水乙醇中檢驗乙醇的還原性D往不同濃度H2C2O4溶液中分別加過量的KMnO4溶液探究濃度對反應速率的影響11某實驗小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液

6、的性質，下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A用鹽酸雙氧水刻蝕銅板：Cu+H2O2+2H+ =Cu2+ +2H2O+O2B用FeCl3溶液刻蝕銅板：Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+C檢驗廢液中含有Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3D用酸性KMnO4檢驗Fe2+：3Fe2+ +MnO+4H+ =3Fe3+ +MnO2+2H2O12自然界中氮的部分循環(huán)過程如下圖，有關說法正確的是A過程和過程均屬于自然固氮 BX轉化為Y的反應原子利用率為100% CN轉化為NH3或M均發(fā)生氧化還原反應 D若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y13一種以水和氮氣為原料，用電驅動可實現(xiàn)常壓下合成氨

7、的機理如圖所示。有關該過程的敘述正確的是 A電解MgCl2的水溶液可得到Mg和Cl2 BMg3N2既是氧化產物又是還原劑 CNH4Cl是催化劑D產生了副產物O214我國科學家構建直接異質結和間接異質結構系統(tǒng)，實現(xiàn)CO2還原和H2O氧化。有關該過程的敘述正確的是A只涉及太陽能轉化為化學能B金屬Pt表面的反應為：Fe2+ - e- =Fe3+CFe2+ / Fe3+作為氧化還原協(xié)同電對，可以換成I- / I2D總反應為：2H2O+2CO2=O2+2HCOOH15一種鋰離子電池、鋰離子電容器中非水電解液添加劑如圖所示，四種元素中X、Y、Z處于同一周期，W原子序數(shù)最大，且最外層電子是內層電子的一半。下

8、列說法正確的是AWZ3是離子化合物B非金屬性：ZWYC原子半徑：XZYD. 簡單氫化物的沸點：YZX16Ga與Al同為第A族元素，溶液中Ga3+及其與OH- 形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知KspGa(OH)3=1.410-34，向GaCl3溶液中滴加NaOH溶液，關于該過程的說法錯誤的是AGa(OH)濃度分數(shù)先增大后減小BGa3+ +H2Ga(OH)2+ +H+，該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10-3C的比值逐漸減小DpH=9時，(Na+) 二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17（14分

9、）碘是人體的必需微量元素之一，海帶提取碘的部分實驗流程如下(1)系列操作1中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，操作2的實驗方法是 。(2)氧化I- 通常用H2O2作為氧化劑，寫出反應的離子方程式 。(3)某實驗小組研究I- 的氧化，將SO2通入KI溶液中，出現(xiàn)黃色，查閱資料，發(fā)生了以下反應：SO2+4I- +4H+ =S+2I2+2H2O。為了探究該反應的影響因素，設計以下實驗：用水吸收SO2制取SO2水溶液，吸收裝置最佳的是 。實驗1和2探究 對實驗的影響，實驗2和3探究 對實驗的影響，實驗2加蒸餾水的體積為 （用表中字母或字母的表達式作答）。添加藥品的合理順序為：SO2水溶液、 、稀鹽酸

10、、 （填“KI溶液”或“蒸餾水”）。往三組實驗中滴加淀粉溶液，均沒有出現(xiàn)藍色，你認為原因是 （用化學方程式解釋）。檢驗該反應發(fā)生的實驗試劑是 。18（14分）一種廢舊鈷酸鋰電池正極材料(粉料中含LiCoO2、Cu、炭黑和Al)中有價金屬的回收工藝如下：已知：常溫下，H2C2O4的電離常數(shù)，；溶度積常數(shù)，回答下列問題：(1)往濾液1中通入過量氣體 可沉淀含鋁的物質。(2)寫出“酸浸”中發(fā)生反應的離子方程式 ，“濾渣”中含有的成分 。(3)“濾液2”中含有的金屬離子是 。(4)“萃取”Cu2+的原理為RH2+Cu2+RCu+2H+，加入物質X可將Cu2+從萃取劑中解脫，推測X為 （填“酸”或“堿”

11、）。pH為2.0，萃取劑濃度對Cu2+和Co2+萃取率的影響如圖，為了提取高純度的Co2+，萃取劑選擇合適的濃度是_。(5)“沉鈷”時pH控制4.55.0之間CoC2O4的產率較高，pH過大或者過小都導致產率下降，試分析原因 。pH為7.0時，溶液中不小于_mol/L才不容易產生Co(OH)2沉淀。 (6) CoC2O4在空氣中充分加熱得到Co3O4的化學方程式為 。19（14分）CO2的資源化有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。以CO2和乙苯為原料合成苯乙烯為例，涉及以下反應： = +117.6kJmol-1 = +158.7kJmol-1回答下列問題：(1)根據(jù)蓋斯定律，寫出CO2

12、與H2反應的熱化學方程式 。(2)判斷下列說法正確的是 。A當(CO2)=(CO)，反應達到平衡狀態(tài)B升高溫度，反應的正、逆反應速率都增大C增大壓強，反應平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小D加入反應的催化劑，可減小反應的活化能(3)剛性容器中，進料濃度比（乙苯）：(CO2)分別等于1：5、1：15、1：50時，乙苯平衡轉化率隨條件X的變化關系如圖1所示：曲線a的進料濃度比（乙苯）：(CO2)為 。條件X是 （填“溫度”或“壓強”），依據(jù)是 。(4)圖3為乙苯與CO2在催化劑表面反應的機理：在剛性容器中乙苯分壓不變時，繼續(xù)增加CO2分壓，乙苯轉化率反而下降（見圖2）的原因是 。(5)某溫度下，等物質的

13、量的乙苯和CO2在剛性容器內發(fā)生反應，初始壓強為平衡時苯乙烯的體積分數(shù)為20%，則平衡總壓為_，該反應的平衡常數(shù)= 。（二）選考題：共14分。20選修3：物質結構與性質（14分）將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性?；卮鹣铝袉栴}：(1) Ti元素位于元素周期表的第四周期第 族，基態(tài)Ti原子的次外層電子數(shù)為 。(2)第二周期元素中，第一電離能比N大的元素有 。（填元素符號）(3)疊氮酸根的幾何構型為_，而1mol亞硝酸根中含有的價層電子對數(shù)目為 。(4)Mg的熔點是648，而Al的熔點是660，分析Al熔點更高的原因是 。(5)用Al摻雜TiN后，其晶胞結構如下圖所

14、示，距離Ti最近的Al有_個，摻雜Al后的晶體密度是TiN晶體的_倍，已知摻雜后的晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，原子與原子距離為 nm。21選修5：有機化學基礎（14分）纈沙坦是一種新型抗高血壓藥。一種合成纈沙坦的路線如下（部分反應條件省略，Ph表示C6H5）：(1)化合物C的分子式為 ，含有的官能團的名稱為 。(2)化合物A可以先水解為醇，再催化氧化為化合物B，水解反應的條件為 。(3)D生成F的取代反應生成小分子HCl，則化合物E的結構簡式為 ，G生成H的反應類型為 。(4)化合物G中手性碳的個數(shù)為_個（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子）。(5)化合物C可以由化合物

15、制得，與M官能團相同的同分異構體有_種（不包括M），其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：3：2：2：1的同分異構體結構簡式為： 。(6)以和必要的試劑為原料，合成，寫出合成路線 （不需注明反應條件）PAGE PAGE 10化學參考答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。（第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號12345678910答案DCACBBCCAC題號111213141516答案BBDDDC二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。1

16、7【答案】（14分）(1)分液漏斗（1分） 過濾 （1分）(2) H2O2+2I- +2H+ =I2+2H2O (2分)(3)A (1分)溶液的酸性（或溶液的pH）（1分） KI的濃度（1分） d-c（或2b-c）（2分）蒸餾水（1分） KI溶液（1分）I2+SO2+2H2O=2I- +SO+4H+（2分） BaCl2溶液（1分）18【答案】（14分）(1) CO2 （1分）(2) 2LiCoO2+6H+ +H2O2=2Li+ +2Co2+ +O2+4H2O（2分），炭黑 （1分）(3) Li+、Na+ （2分）(4)鹽酸 （1分） 25% （1分）(5) CoC2O4存在溶解平衡，CoC2O

17、4(s)Co2+(aq)+C2O(aq)，pH過大會形成Co(OH)2沉淀，pH過小C2O會形成HC2O，導致C2O濃度下降 （2分） （2分）(6) 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （2分）19【答案】（14分）(1) CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) = +41.1kJmol-1 （2分）(2) BD （2分）(3) 1：5 （1分）溫度 （1分） 反應為吸熱反應且氣體分子總數(shù)增大，升高溫度，平衡正向移動，乙苯平衡轉化率增大，而增大壓強會逆向移動（2分）(4)催化劑表面積有限，能吸附的乙苯量下降，反應速率減慢，使乙苯的轉化率下降 (2分)(5) 1.25（2分）0.25（2分）（二）選考題：共14分。20【答案