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文檔簡介
1、 【 2017 新課標 1 卷】 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次增大,W 的簡單氫化物可用作制冷劑,Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A X 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W 強B Y 的簡單離子與X 的具有相同的電子層結構C Y 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z 與 X 屬于同一主族,與Y 屬于同一周期【答案】C【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,準確判斷出元素是解答的關鍵,注意從元素及其化合物知識的角度去判斷,例如
2、制冷劑、淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體等,然后再根據元素周期律的知識進行解答,這就需要掌握(非) 金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時學習中要夯實基礎知識,同時應注意知識的靈活運用。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律,是根據元素周期律的具體表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同,從左到右原子序數逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數相同,從上到下原子核外電子層
3、數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。a 原子核外電【 2017 新課標 2卷】a、 b、 c、 d 為原子序數依次增大的短周期主族元素,子總數與b 原子次外層的電子數相同;c 所在周期數與族數相同;d 與 a 同族。下列敘述正確的是A原子半徑:dcbaB 4 種元素中b 的金屬性最強C c 的氧化物的水化物是強堿D d 單質的氧化性比a單質的氧化性強【答案】B【名師點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識,首先根據題目信息判斷出元素名稱,再根據元素周期律進行知識的判斷,
4、這就需要掌握(非) 金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識,因此平時夯實基礎知識是關鍵,同時應注意知識的靈活運用,審清題意。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、 元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律,是根據元素周期律的具體表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、 原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同,從左到右原子序數逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數相同, 從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原
5、因,掌握元素的單質及化合物的結構、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。【 2017 新課標 3卷】 短周期元素W、 X、 Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是WXYZA氫化物沸點:WWC化合物熔點:Y2X3YZ3D簡單離子的半徑:Y Mg Al Si,Na+ Mg2+ Al 3+, S2 Cl ; ( 2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大,如Li Na K, Li+ Na+ F Na+ Mg 2+ Al 3+; ( 4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數越多,半徑
6、越大,如Fe3+ Fe2+ Fe, H+ H H ; ( 5)電子數和核電荷數都不同的,可通過一種參照物進行比較,如比較Al 3+與 S2 的半徑大小,可找出與 Al3+電子數相同的O2進行比較,Al 3+O2,且O2S2,故Al 3+ NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C圖1 所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl C SiD 用中文“ ”( o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0 族【答案】C【名師點睛】熟練應用元素周期律是準確解題的核心。A、 C 兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性,最高價氧化物對應水化物的酸性,相互置換能力等來判斷。B 項則涉及到
7、離子化合物、共價化合物的判斷,可以根據組成元素來判斷。【 2017 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數依次增大,其中只有Y、 Z 處于同一周期且相鄰,Z 是地殼中含量最多的元素,W 是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A原子半徑:r(X) r(Y) r(Z) O, A 錯誤;B W 的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉,是強堿,B 錯誤;C氮氣的氧化性比氧氣弱,C 錯誤;D H、 N、 O 可以組成HNO 3等共價化合物,也可以組成NH 4NO3等離子化合物,D 正確。本題考查的是元素周期律,考查學生對元素在元素周期表的位置、原子結構及元素的性質三者之間的關系理解水平。
8、解題時首先要抓住題干中關鍵信息,準確推斷題給元素;然后確定有關短周期主族元素在周期表中的位置;最后依據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律來推斷各選項表述是否正確?!?2016 新課標 1 卷】 短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次增加。m、 p、 r 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素 Z 的單質,通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性, 0. 01 mol L 1r 溶液的 pH 為 2, s 通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()原子半徑的大小W X X YY 的氫化物常溫常壓下為液態(tài)X 的最高價氧化物的水化物為強酸則 s可能是CH3Cl、
9、 CH2Cl2、 CHCl 3、 CCl 4中的幾種物質。因此X 是碳元素,Y 是氧元素。A根據元素周期律的原子半徑變化規(guī)律:同一周期的元素,原子序數越大原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數越多,原子半徑越大,則原子半徑的大小W Y X,最高價氧化物對應的水化物酸性越強,相應元素的非金屬性越弱,高氯酸的酸性大于碳酸的酸性,則非金屬性Z X,氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等,氯元素顯正價,氧元素顯負價,由此可判斷非金屬性Y Z,因此元素的非金屬性Y Z X,錯誤;C Y 元素的氫化物有H2O 和 H2O2,二者在常溫常壓下都為液態(tài),正確; D X 的最高價氧化物的水化物是碳酸,
10、該物質是二元弱酸,不是強酸,錯誤?!究键c定位】考查元素周期表、元素周期律的應用及和無機框圖題推斷的知識。【名師點睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律,是元素周期律的具體表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同,從左到右原子序數逐漸增大;同一主族的元素,原子最外層電子數相同,從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質
11、及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度較大,常由于物質的某個性質未掌握好而導致失誤、失分?!?2016 新課標 2 卷】a、 b、 c、 d 為短周期元素,a 的原子中只有1 個電子,b2-和 C+離子的電子層結構相同,d 與 b 同族。下列敘述錯誤的是a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d和 a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的應用等知識。【名師點睛】在短周期元素中,能形成電子層結構相同的b2-和 c+
12、離子的元素只能位于第二、第三周期,所以b 為氧元素,c 為 Na 元素, H 原子的核外只有一個電子,則a 為 H 元素, d 與 b 同族,則d 為 S 元素,然后根據元素周期律的基礎知識解答即可?!?2016 新課標 3 卷】 四種短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數依次增大,W、 X 的簡單離子具有相同電子層結構,X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W 與 Y同族, Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是簡單離子半徑:WXZW 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ【答案】B【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師
13、點睛】本題考查元素周期表和元素周期律的知識。首先根據題目信息判斷出元素名稱,再根據元素周期律進行知識的判斷,這就需要掌握?。ǚ牵┙饘傩缘膹娙酢⑽⒘0霃降拇笮”容^等知識,因此平時學習中夯實基礎知識是關鍵,同時應注意知識的靈活運用,審清題意,如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律,是根據元素周期律的具體表現形式,元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數相同,從左到右原子序數逐漸
14、增大;同一主族的元素,原子最外層電子數相同,從上到下原子核外電子層數逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因,掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、 物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中,常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失分?!?2016 浙江卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 的原子序數依次增大,X 原子核外最外層電子數是其電子層數的2 倍,X、 Y 的核電荷數之比為3:4。 W-的最外層為8 電子結構。金屬單質Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是X 與 Y 能形成多種化合物,一般條件下都能與Z
15、的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應原子半徑大?。篨 W化合物Z 2Y 和 ZWY 3都只存在離子鍵Y、 W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點定位】考查元素的推斷,元素周期律的綜合應用等知識?!久麕燑c睛】掌握原子的電子層結構特征。最外層電子數是電子層數的2 倍的有氦、碳、 硫,最外層電子數是電子層數的3 倍的有氧。最外層電子數是次外層電子數2 倍的為碳,最外層電子數是次外層電子數3 倍的為氧,最外層電子數是內層電子數一半的為磷和鋰,同主族元素原子序數是2 倍關系的為硫和氧。 【 2016 海南卷】下列敘述正確的有第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數最多第二周
16、期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小鹵素氫化物中,HCl 的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小 TOC o 1-5 h z 【答案】BC【解析】試題分析:A 錳原子的價層電子排布式為3d54s2,含有5 個未成對電子,鉻原子的價層電子排布式為3d54s1,含有6 個為成對電子,故第四周期元素中,鉻原子價電子層中未成對電子數最多,錯誤; B 同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小,正確;C 鹵素氫化物均為分子晶體,熔沸點高低取決于分子間作用力的大小,HCl 分子間不存在氫鍵,其的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小,正確,選BC??键c:原子結構、元素周期律【名師點睛】本題考查了物質
17、的性質,知道范德華力主要影響物質的物理性質(如熔點、沸點、 溶解性等)。 ( 1 ) 對于組成和結構相似的分子,其相對分子質量越大, 范德華力越大,則溶質分子的溶解物質的溶、沸點越高。( 2) 溶質分子與溶劑分子間的范德華力越大,度越大。中學所學化學鍵主要是三個:共價鍵、離子鍵、金屬鍵?;瘜W鍵對物質的物理性質和化學性質均有影響,主要對化學性質有影響?!?2016 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數依次增大,X 原子的最外層有6個電子,Y 是迄今發(fā)現的非金屬性最強的元素,在周期表中Z 位于 A 族, W 與 X 屬于同一主族。下列說法正確的是元素X、 W 的簡單陰離子具有相同的
18、電子層結構由 Y、 Z 兩種元素組成的化合物是離子化合物W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y 的強原子半徑:r( X)r( Y)r( Z)r( W)【答案】B【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應用等【名師點晴】正確推斷出元素是解答的關鍵,注意元素周期律的靈活應用。 “位構性”推斷的核心是“結構”, 即根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置,然后根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質;也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置,進而推斷出其結構。該題難度不大?!?2016 上海卷】硼的最高價含氧酸的化學式不可能是A. HBO2 B. H2BO3C. H3BO3D. H2B4O
19、7【答案】B【解析】試題分析:B 原子最外層電子數是3 個,所以其最高化合價是+3,然后根據化合物中正負化合價的代數和等于0 可知, 不可能是H2BO3(其中B 元素化合價為+4 價) , 故只有選項B 符合題意?!究键c定位】考查元素化合價判斷及化學式書寫?!久麕燑c睛】解決此類問題時首先注意審題, “最高價”=主族元素的族序數=原子的最外層電子數。其次注意計算含氧酸中心原子化合價時H 原子為 +1 價、 O 原子為 -2價,且化合物正、負化合價代數和為0?!?2016 上海卷】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是A CaO與 CO2B NaCl 與 HClC SiC 與 SiO2D
20、Cl2與 I2【答案】C【考點定位】考查物質熔沸點高低的比較方法?!久麕燑c睛】物質熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小,一般來說原子晶體離子晶體分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時分別破壞共價鍵和離子鍵,鍵能越大熔點越高,且原子晶體中原子間由共價鍵形成空間網狀結構,需要破壞化學鍵數目一般要大于離子晶體;而分子晶體熔化時只破壞分子間作用力,與化學鍵鍵能無關,且分子間作用力強弱遠小于化學鍵。因此, 本題換個角度考慮,實質是在考查晶體類型,即兩種物質是原子晶體或離子晶體的選項符合題意?!?2016 上海卷】已知W、 X、 Y、 Z 為短周期元素,原子序數依次增大。W、 Z 同
21、主族,X、 Y、 Z 同周期,其中只有X 為金屬元素。下列說法一定正確的是原子半徑:X Y Z WW 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性強W 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性若 W 與 X 原子序數差為5,則形成化合物的化學式為X3W2【答案】A【考點定位】考查元素周期表和元素周期律綜合應用、原子半徑比較方法?!久麕燑c睛】本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型,通??疾榈闹攸c是原子序數排在前 20 號的元素,依據題給信息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強,氧化性越強,與氫氣化合越容易,形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強;元素的金屬性越強,
22、還原性越強,置換酸(或水)中的氫越容易,元素最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素,從左到右,隨著原子序數逐漸增大,原子半徑減小,金屬性減弱,非金屬性增強;同主族元素,從上到下,隨著原子序數逐漸增大,原子半徑增大,非金屬性減弱,金屬性增強?!?2015 福建卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中 W 原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法不正確的是最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZ最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YX WZ元素X、 Z、 W 的最高化合價分別與其主族序數相等AW 原子的質子數是其最外層電子數的三倍,則W 是 15 號的 P元素,根
23、據元素在周期表中的相對位置關系可確定:X 是 N 元素, Y 是 O 元素; Z 是Si 元素。A 同一周期的元素,原子序數越大,原子半徑越小;不同周期的元素,原子核外電子層數越多,原子半徑就越大。因此這四種元素的原子半徑大小關系是:ZWX Y,錯誤。B 元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。由于元素的非金屬性:XWZ,所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性:XWZ,正確。 C. 元素的非金屬性越強,其相應的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性:YXWZ,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:YXWZ,正確。D除非金屬性很強的F、 O 元素外,一般情況下,元素原子的最外層電
24、子數等于該元素原子的最外層電子數。X、 Z、 W 的最高化合價分別與其主族序數相等,正確?!究键c定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識?!?2015 新課標 1 卷】W、 X、 Y、 Z 均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外 L 電子層的電子數分別為0、 5、 8、 8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是單質的沸點:WX陰離子的還原性:WZ氧化物的水化物的酸性:Y b aa和其他 3 種元素均能形成共價化合物d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合價的代數和分別為0、 4、 6Ba、 b、 c、 d,它們的最外
25、層電子數分別為1、 6、 7、 1,即分別屬于第IA、 A A、 IA 族。a 的電子層結構與氦相同,則a是 H。 b 和 c的次外層有 8 個電子,即二者均是第三周期元素,所以b 是 S, c 是 Cl。 c 和 d+的電子層結構相同,都是18 電子微粒,則d 是 K。 A同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則元素的非金屬性次序為c b a, A 正確;B氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H 2S 和 HCl , 但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物,而是形成離子化合物KH , B 錯誤;C d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物,即KH 、 K2S、
26、KCl , C 正確; D氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是 +1 和 - 1、 +6 或 - 2、 +7或 -1,所以元素a 、 b、 c各自最高和最低化合價的代數和 TOC o 1-5 h z 分別為 0、 4、 6, D 正確,答案選B。元素周期律的應用,涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等【 2015 浙江卷】右下表為元素周期表的一部分,其中X、 Y、 Z、 W 為短周期元素,W元素的核電荷數為X 元素的 2 倍。下列說法正確的是()A X、 W、 Z 元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B Y 、 Z 、 W 元素在自然界中均不能以游
27、離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C YX2晶體熔化、液態(tài)WX 3氣化均需克服分子間作用力D 根據元素周期律,可以推測T 元素的單質具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性【考點定位】本題主要是考查位置、結構與性質、元素周期表與元素周期律,涉及O、 S、P、 As 等五種元素??疾榈闹R點有原子半徑半徑、氫化物穩(wěn)定性、S 的存在、晶體類型及作用力、氧化還原反應、元素周期表的應用等【 2015 重慶卷】下列說法正確的是A I 的原子半徑大于Br, HI 比 HBr 的熱穩(wěn)定性強P的非金屬性強于Si, H3PO4比 H2SiO 3的酸性強C Al 2O3和 MgO 均可與 NaO
28、H 溶液反應D SO2和 SO3混合氣體通入Ba( NO3) 2溶液可得到BaSO3和 BaSO4【答案】B【考點定位】本題主要考查原子半徑的大小比較,由非金屬性強弱來比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價含氧酸的酸性的強弱,鋁、鎂、硫的化合物的化學性質?!?2015 上海卷】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素 Lv 的名稱為鉝。關于 的敘述錯誤的是A. 原子序數116 B. 中子數 177C. 核外電子數116 D. 相對原子質量293【答案】D【解析】 元素符號左下角表示的是原子核內的質子數,原子核內的質子數等于該元素的原子序數, 所以該元素的原子序數是116,正確。B. 在原子符號
29、的左上角表示的該元素原子的質量數,質量數就是質子數與中子數的和,所以該原子的中子數是293-116=177,正確。C 對于元素的原子來說,原子核內的質子數等于原子核外的電子數,等于元素的原子序數,所以該原子的原子核外電子數116,正確。D. 293 只表示該同位素原子的質量數, 由于不知道該元素有幾種同位素原子,各種同位素原子的含量是多少,因此不能確定該元素的相對原子質量,錯誤?!究键c定位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關系的知識?!?2015 上海卷】某晶體中含有極性鍵,關于該晶體的說法錯誤的是A 不可能有很高的熔沸點B 不可能是單質C可能是有機物D 可能是離子晶體【答案】A【解析】A
30、在SiO2晶體中含有極性共價鍵Si-O 鍵,由于該晶體的原子晶體,原子之間通過共價鍵結合,斷裂需要吸收很高的能量,因此該物質的熔沸點很高,錯誤。B. 同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵,不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵,因此含有極性鍵的物質不可能是單質,正確。C若該極性鍵存在于含有C 元素的化合物,如CH4、 CH3CH2OH 等,則相應的物質是有機物,正確。D 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性共價鍵,如 NaOH, 也可能含有非極性共價鍵,如 Na2O2,因此含有極性鍵的化合物可能是離子晶體,正確?!究键c定位】考查極性共價鍵存在的物質類別的判斷的知識?!?2015 上海
31、卷】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是單質氧化性的強弱單質沸點的高低單質與氫氣化合的難易最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據的正誤的知識?!?2015 上海卷】將 Na、 Na2O、 NaOH、 Na 2S、 Na2SO4分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質有A 2種B 3 種C 4 種 D 5種【答案】C【解析】Na 是金屬晶體,熔化破壞的是金屬鍵。Na2O 是離子晶體,熔化時破壞的是離子鍵。NaOH 是離子化合物,熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S 是離子化合物,熔化時斷裂的是離子鍵。Na 2SO4 是離子化合物,熔化時斷裂的是離子
32、鍵。故上述五種物質分別加熱熔化,需要克服相同類型作用力的物質有4 種,選項是C?!究键c定位】考查物質的晶體類型與化學鍵的結合方式的關系的知識?!?2015 上海卷】一般情況下,前者無法決定后者的是A 原子核外電子排布元素在周期表中的位置B 弱電解質的相對強弱電離常數的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D 物質內部儲存的能量化學反應的熱效應【考點定位】考查物質的性質及應用的正誤判斷的知識。【 2015 上海卷】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,乙、 丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是元素丙的單質可用于冶煉金屬甲與
33、丁形成的分子中由非極性分子簡單離子半徑:丁 乙 丙甲與乙形成的化合物均有氧化性【答案】D【解析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大,甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子,則甲的核外電子排布是1s22s22p2,甲是C 元素,丁的核外電子排布可能是1s22s22p63s23p2,或1s22s22p63s23p4,由于乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應則丁是核外電子排布的1s22s22p63s23p4,是S 元素,丙是Al 元素,甲是Na 元素。 A由于 Al 元素的金屬活動性較強,一般的還原劑不能把其從化合物中置換出來,要用電解熔融的Al 2O3的方法冶煉,正確。B C
34、與 S元素形成的化合物CS2中的化學鍵是極性共價鍵,由于兩個S 原子在 C 原子的兩側,鍵角180 ,所以形成的分子是非極性分子,正確。D C 形成的化合物CO 有強的還原性,CO2有弱的氧化性;Na形成的化合物Na2O2有強的氧化性,而Na2O 則氧化性很弱,錯誤。【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識?!?2015 山東卷】短周期元素X、 Y、 Z、 W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW 的原子充數之和是Z 的 3 倍,下列說法正確的是YZXWA 原子半徑:X YZC Z、 W 均可與 Mg 形成離子化合物D 最高價氧化物對應水化物的酸性:Y W【答案】C【考點定位】
35、本題通過元素的推斷以及元素、物質性質的比較和推測,考查了原子結構、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷,以及考生對這些基礎知識和規(guī)律的應用?!?2015 江蘇卷】短周期主族元素X、 Y、 Z、 W 原子序數依次增大,X 原子最外層有6個電子,Y 是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素,Z 在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,W 的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是()A 原子最外層電子數由多到少的順序:Y、 X、 W、 ZB 原子半徑由大到小的順序:W、 Z、 Y、 XC元素非金屬性由強到弱的順序:Z、 W、 XD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、 Y、
36、W【答案】A【解析】四種元素都是短周期元素,且原子序數依次增大,X 原子最外層有6 個電子,推出X: O, Y 是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素,推出Y: F, Z 在周期表中處于周期序數等于族序數的位置,推出Z: Al , W 的單質廣泛用作半導體材料,推出W: Si, A、四種元素的原子最外層電子數分別是:6、 7、 3、 4, 最外層電子數由多到少的順序是:F、O、 Si、 Al ,故 A 正確;B、原子半徑:電子層數越多,半斤越大,同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外), 原子半徑由大到小的順序是:Al SiOF, 故 B 錯誤;C、Al 是金屬,主要體現非金屬性,故C 錯誤; D、
37、氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強,非金屬性FOSi,氫化物穩(wěn)定性:HFH2OSiH4,故D 錯誤?!究键c定位】考查元素周期表的結構、元素周期律及元素性質?!?2015 江蘇卷】在 CO2中,Mg 燃燒生成MgO 和 C。下列說法正確的是()A元素 C 的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、 MgO 中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2 )r(Mg)C在該反應條件下,Mg 的還原性強于C 的還原性D 該反應中化學能全部轉化為熱能 TOC o 1-5 h z 【答案】C【考點定位】考查同素異形體、半徑大小比較規(guī)律、能量之間的轉化、還原性強弱比較等知識。【 2015 海南卷】下列離子中半徑最大的是()A
38、 Na B Mg2 C O2D F【答案】C【解析】Na 、 Mg2 、 O2 和 F 離子核外電子排布都是2、 8 的電子層結構。對于電子層結構相同的離子來說,核電荷數越大,離子半徑就越小,所以離子半徑最大的是O2-,選C?!究键c定位】本題考查微粒半徑大小比較?!?2015 海南卷】a、 b、 c、 d為短周期元素,a的 M 電子層有1 個電子,b 的最外層電子數為內層電子數的2 倍, c 的最高化合價為最低化合價絕對值的3 倍,c 與 d 同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤 的是()A d元素的非金屬性最強B 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有 a 與其他元素生成的化合物都是離子
39、化合物D b、 c、 d 與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵【答案】D【考點定位】本題考查元素推斷及相關物質的結構與性質。【 2016 海南卷】短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序數依次增大,元素X 的一種高硬度單質是寶石,Y2+電子層結構與氖相同,Z 的質子數為偶數,室溫下M 單質為淡黃色固體,回答下列問題: TOC o 1-5 h z M 元素位于周期表中的第周期、 族。Z 元素是 ,其在自然界中常見的二元化合物是。X 與 M 的單質在高溫下反應的化學方程式為, 產物分子為直線形,其化學鍵屬 共價鍵(填“極性”或“非極性”) 。( 4)四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備,其單
40、質與稀鹽酸反應的化學方程式為?!敬鸢浮?( 1)三A (每空 1 分,共 2 分) ( 2) Si SiO2(每空 1 分,共 2 分)C+2SCS2極性(每空1 分,共 2 分) ( 4) Mg Mg +2HCl =MgCl 2+H 2 (每空分,共 2 分)【解析】試題分析:短周期元素X、 Y、 Z、 M 的原子序數依次增大,元素X 的一種高硬度單質是寶石,則 X 是 C 元素;Y2+電子層結構與氖相同,則Y 是 Mg 元素; Z 的質子數為偶數,室溫下 M 單質為淡黃色固體,則Z 是 Si 元素; M 是 S 元素。 ( 1) M 元素是S,核外電子排布是2、 8、 6,所以位于周期表中
41、的第三周期、A 族; ( 2) Z 元素是 Si 元素,其在自然界中常見的二元化合物是SiO 2; ( 3) X 與 M 的單質在高溫下反應產生CS2,該反應的化學方程式為C+2SCS2,產物分子為直線形,結構與CO2類似,由于是不同元素的原子形成的共價鍵,所以其化學鍵屬極性共價鍵;( 4)四種元素中的只有Mg 是金屬元素,密度比較小,制成的合金硬度大,所以可用于航空航天合金材料的制備,該金屬是比較活潑的金屬,可以與鹽酸發(fā)生置換反應產生氫氣,其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg +2HCl =MgCl 2+H2??键c:考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質化學鍵類型的判斷、化學式、化學方程式的書寫等。【名師點睛】高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律,了解元素原子結構、元素在周期表中的位置、性
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