2018年上海高中化學(xué)等級(jí)考試卷20200625223505

1、2018年上海市高中化學(xué)等級(jí)考試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 O-16選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共計(jì)40分）演變的關(guān)系。48 Ca和44 Ca具有A,相同的質(zhì)量數(shù)B,不同的質(zhì)子數(shù)B. C,相同的中子數(shù)D,相同的電子數(shù)4844Ca/ Ca的比值，揭示了行星2.我國(guó)自主研制的大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)1, 2018年3 月Nature 雜志上刊登了通過測(cè)量行星物質(zhì)中中的A.高強(qiáng)度、低密度B.高強(qiáng)度、導(dǎo)熱性C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性3,下列過程中，僅克服分子間作用力的是A,氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C,碘升華D.晶體硅熔融4,下列物質(zhì)溶于水，

2、溶液溫度降低的是A,濃硫酸B.NaOHC.NaCID.NH 4CI產(chǎn)率較高反應(yīng)速率較慢A.NH 4 HCO 3B.NaHCO 3C.AI(OH) 3D.CaCO 35.有機(jī)反應(yīng)一般不具有的特點(diǎn)是A .反應(yīng)比較復(fù)雜C .副產(chǎn)物較多 6,下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是7,下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是A .含有非極性鍵B,是直線形分子C,屬于極性分子D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O8.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是A.鐵遇濃硫酸發(fā)生變化B.蔗糖遇濃硫酸變黑C.加熱時(shí)碳與濃硫酸反應(yīng)D.加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)9.海水提澳的過程不包括B.氧化C.提取D.灼燒10.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 +O2

3、A.H 2SC. SSO 2+O 20 )H 2( g) +I2 ( g) -2HI ( g) +9.3KJH 2( g ) +I2 ( s) -2HI ( g ) +53.0 KJ19.如下圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤(rùn)后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯(cuò)誤的是A.具支試管底部發(fā)熱2+B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e - FeC.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降D.正極電極反應(yīng)式：20.某無色溶液可能含有量濃度均相等。分別取樣:2H 2O+O 2+4e f 4OH+3+、Al、HCO 3、SO 42一Na、 H、 Br和NO 3,且離子的物質(zhì)的 一,且離子的物質(zhì)的用 PH試紙測(cè)得溶液

4、的PH=1 ;滴加適當(dāng)氯水，溶液變?yōu)槌壬?；滴加過量的 Ba（OH） 2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A. 一定含有 NO 3+ C.可能不含Al 3+D.含有3種離子B.可能含有 Na:、綜合分析題（60分）（一）（15 分）2CO 的排放具有重要的理論高溫下，正硅酸鋰（Li442SiO ）能與 CO 發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制 意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空:21.硅原子核外電子占有種能量不同的軌道;Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是.鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由。一定溫度下，在 2L的密閉容器中，Li 4SiO 4與CO 2發(fā)生如下反應(yīng)

5、：Li4 SiO 4 (s)+CO 2 (g) ? Li 2SiO 3(s)+Li 2 CO 3 (s).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,反應(yīng)20min ,測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g ,則020min內(nèi)CO 2的平均反應(yīng)速率為。324.在T i、T 2溫度下，恒容容器中c(CO 2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)(選填 “放熱”或“吸熱”)若T i溫度下，達(dá)到平衡時(shí) c(CO 2)為amol L一1,保持其他條件不變,一1通入一定量的CO 2,重新達(dá)到平衡時(shí)c(CQ )為bmol L。試比較a、b的大小，并說明理由。(二)(15 分)高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性，可作水處理劑。

6、低溫下，在Na 2FeO 4溶液中加入KOH 濃溶液可析出K 2 FeO 4。完成下列填空：.寫出上述得到K 2 FeO 4的化學(xué)方程式. Na 2 FeO 4和稀 H 2SO 4發(fā)生如下反應(yīng)： TOC o 1-5 h z Na FeO + H SO -Fe (SO ) + ONa SOH O242424 32242配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中產(chǎn)生 3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。.實(shí)驗(yàn)室配置Fe 2(SO 4 )3溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動(dòng)原 理解釋其原因。.在Fe (SO )溶液中滴加NaHSO 溶液，n(SO24 3342一)增大，則還原產(chǎn)物是

7、寫出檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe 2 (SO 4) 3是否消耗完全的方法一在水中既能水解也能電離HSO 329.已知NaHSO 3溶液呈酸性，溶液中c(H 2SO 3)c（SO 32一）（選填“”、或“=”）。（三）（15分）對(duì)硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物美多心安的中間體。其中一種合成路線如下:30. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；實(shí)驗(yàn)室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng),第一步的反應(yīng)試劑和條件為C12 /光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為.反應(yīng) 的反應(yīng)類型為 反應(yīng)設(shè)計(jì)反應(yīng)、反應(yīng)的目的是.反應(yīng) 的試劑和條件為1,3- 丁. 丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由二烯和苯乙烯共聚得

8、到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.由1,3- 丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料 其合成路線。22224- 丁二醇(HOCH CH CH CH OH )寫出反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑(合成路線常用的表示方式為：A- B-x- 目標(biāo)產(chǎn)物 )反應(yīng)條件反應(yīng)條件（四）（15分）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制取氯氣為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測(cè)定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:.向飽和 NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會(huì)有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是.按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有明理由裝置的作用是37.已知氯氣易溶于CCl 4,按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl ,說明理1.12L （標(biāo)況下）氣體，除去用濃鹽酸與二氧化鎰加熱經(jīng)干燥得到Cl 2后，用水全部吸收并定容至 100ml ,再通過滴定測(cè)H