廣西防城港市2018屆高三上學期1月模擬考試化學試題含答案

1、廣西防城港市2018屆高三1月模拉考試理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要 求的。7.化學與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（）A.用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化B.高純硅具有良好的半導體性能，可制光導纖維C.富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質D.用高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒8.下列說法正確的是（）A.用氫

2、氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油B.乙酸乙酯與乙烯在一定條件下都能與水發(fā)生加成反應C.丙烯分子中最多有 8個原子共平面D.用碳酸鈉溶液可以區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機物9.下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是（）實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A除去銅中的氧化銅加入稀硝酸，溶解過濾、洗滌干燥B證明 Ksp(AgCl)K sp(AgI)向含等濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加硝酸銀溶液，首先生成黃色沉淀C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的

3、值，下列說法正確的是（）1mol金屬鈉與氧氣完全反應，轉移的電子數(shù)一定為 NA25c時,pH=1鹽酸溶液中含有 的數(shù)目約為0.1NaC.任意條件下，1mol苯中含C -C鍵的數(shù)目一定為 3ND.密閉容器中充入1mol NO,氣體分子數(shù)一定是NA11 .一定條件下，利用如圖2所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫 ，下列有關說法正確的是（）12.13.26.A.氣體X是氫氣，電極E是陰極發(fā)生還原反應C.該儲氫過程就是 GH與氫氣反應過程D.電極D的電極反應式為 QH3+6H+ +6e-=GH2短周期主族元素 W X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大， W X組成的二元化合物是一種常見的無色液體其分子具有10電子，

4、丫的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由物常溫下均為氣體，且兩種氣體反應生成Z的單質。下列說法正確的是(A. X和Z的最高正價相等C. Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強卜到有關電解質溶液的說法不正確的是(A.向B.將C.向D.向NaQNaCO溶液中通入NH3 0.1mol 0.1mol 0.1mol L -1L -1L -1的K2c204溶液從25c升溫至W X分別Z組成的二元化合B. X、Y形成的離子的電子數(shù)一定相同D.均由 W X、Y、Z組成的兩種鹽可發(fā)生反應,2 _35 C,式增大的HF溶液中滴加NaOH液至中性,的CHCOON潞液中加入少量水,=1(ciijCouir)具有強氧化性，

5、H具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測NaQ與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖15所示實驗。廣口。備YAH20; GoHi8 G0H2的活化能為 Ei,CoH2-CoH8的活化能為 ,十氫奈的常壓沸點為 192C;在192C,液態(tài)十氫奈的脫氫反應的平衡轉化率約為9%。請回答:(1)每imol十氫蔡液體可儲存 5mol氫氣,可運載到使用氫氣的場所，在催化劑的作用下釋放氫氣,生成的液體蔡可重復催化加氫來儲存氫氣，如圖17 所示，則4 H+A Hk=(2)有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是A.高溫高壓B.低溫低壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3)不同壓力和溫度下十氫秦的

6、平衡轉化率如圖18所示，結合圖示回答問題:在相同壓強下升高溫度，未達新平衡前，v正 v 逆(填寫“大于”“小于”或“于”)。研究表明，將適量的十氫奈置于恒容密閉反應器中，既升高溫度又增大壓強，十氫蔡的轉化率也升高，可能理由是。(4)溫度335C,在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫奈(1.00 mol)催化脫氫實驗，測得液態(tài)C10H12和液態(tài)CoH8的產(chǎn)率xi和X2 (以物質的量分數(shù)計)隨時間變化關系，如圖 19所示。OJi：在8 h時，反應體系內氫氣的量為mol(忽略其他副反應)，液態(tài)十氫奈的轉化率X1顯著低于X2的原因是(15分)第VA族元素單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。(1)下

7、列說法正確的是( 填序號)。a.含氧酸的酸性：HNQHPOH3AsOb.原子半徑：S PAsH： As： H*c.氫化物的穩(wěn)定性 NHPH AsHd. AsH電子式是(2)雌黃(As 2S3 )和雄黃(As 4S4)都是自然界中常見的神化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。神元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖20所示。n中若1molAs4&反應轉移28mole-, a物質是。中反應的離子方程式是 。(3)亞神酸(H3AsO)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質的量分數(shù)與 溶液的pH關系如圖21所示。人體血液的pH在7.3

8、57.45 之間，用藥后人體中含神元素的主要微粒是 HAsQ的一級電離常數(shù)是 6X10-10mol - L-1 , n(H3AsQ): n(H2AsO-)=1 ： 1 時，容液的 pH=(列出計算式即可)。(4)由輝州礦(主要成分為Bi 2S3,含雜質PbQ等)制備Bi 2O3的工藝如圖22所示：“浸出”時 Bi2S與FeCl3溶液反應的離子方程式為 “置換”時生成單質鈾的離子方程式為 。23“粗秘”中含有的雜質主要是Pb,通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精州。寫出陽極電極反應的方程式35.化學一一選修3 :物質結構與性質（15分）（1）許多金屬元

9、素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是 。（2）基態(tài)鋁原子中，有 種電子運動狀態(tài)，其中 p軌道 的 電子云輪廓圖的形狀為。（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3 （NH4）4Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測得化合物 R的晶體結構，其局部結構如圖29所示。O?？谟脠D29中R中陽離子是（ 填寫化學式），相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是。圖29中R中陰離子N-中的b鍵總數(shù)為 個。分子中的大 兀鍵可用符號 K表示,其中m代表參與形成大 兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 兀鍵的電子數(shù)（如果分子中的大 兀 鍵可表示為3T必），則N5中的大 兀鍵應表示為 。（4

10、）氮與鋁之間形成化合物 X,具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖30所示。履小已知氮化硼與 X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點 （ 填“高”、“低“）,可能的原因是。若X的密度為Pg cm-3,則晶體中最近的兩個 Al原子的距離為cm 。（阿伏加德羅常數(shù)的值用Na表示）36.化學一一選修5:有機化學基礎(15分)(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程如圖31的所示:已知:回答下列問題:(1) B的名稱是 , F中官能團的名稱為 。(2)寫出符合下列條件 B的同分異構體的結構簡式 。a,苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應(3)該流程未采用甲苯直接硝化的方

11、法制備B,而是經(jīng)由三步反應制取B,其目的(4)寫出的化學反應方程式(5)寫出的反應試劑和條件程：廣西防城法市2018屆高三1月模擬考試理綜化學試題答案7-10 CDBA 11-13 DDD（1） acde（2 分）（2）堿石灰（1分） 吸收氫氣中的水和氯化氫（2分）CBAD（2分）NaQ+H2=2NaOH（2 分）（5）玻璃棒（1分）蒸發(fā)結晶（2分）偏?。?分）（ 1） 65.6kJ - mol -1（2 分）C （2 分）（3）大于（2分）升高溫度正向移動的程度大于加壓逆向移動的程度（2分，敘述合理就得分）（4）1.95 （2分）40.1%（2分）四氫蔡轉化為蔡的活化能小，反應速率很快，生成

12、的四氫蔡大部分轉化為蔡，因此X1顯著低于X2（2分）（1） ac（2 分）（2）SO（2 分） 2As2s3+4|4+2$廣=21|2$+2$岳 +As4s4（2分）（3）HAsQ、H2AsO-（2 分，只管 HAsQ也正確）10-1g6 （2分，不必進一步化簡）（4） Bi 2s3+6Fe3+=6Fe2+3S+2Bi3+ （2 分）2Bi 3+3Fe=3Fe2+2Bi（2 分） Pb-2e-=Pb2+（1 分）（1）高能級上的電子躍遷到低能級釋放能量（2分）13（1分）紡錘形或啞鈴型（1分）（3） NH+、HO+ （2 分）sp3（1 分）5（1分）婢（2分）（4）高（1分）氮化硼中的共價鍵能大于氮化鋁中的鍵能（2分）價xj?又叫X 2（2分）（1）鄰硝基甲