氧化還原反應方程式的配平(八大配平技巧)-PPT課件

1、氧化還原反應方程式的配平氧化還原反應化升失e-還原劑還原性被氧化氧化反應氧化產(chǎn)物化降得e-氧化劑氧化性被還原還原反應還原產(chǎn)物特征實質(zhì)反應物性質(zhì) 過程 反應 生成物 強調(diào)：（1）電子的得與失，化合價的升與降是同時進行的，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。（2）氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可是同一物質(zhì)。一、氧化還原反應類型1、氧化劑還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物特點：氧化劑和還原劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應的氧化劑（或還原劑）全部被還原（或被氧化），有關元素的化合價全部發(fā)生變化2、部分氧化還原反應特點：參加反應的氧化劑（或還原劑）只有部分被還原（或被氧化），有關元素的化合價只有部

2、分部發(fā)生變化，除了氧化還原反應外，還伴隨有非氧化還原反應發(fā)生。4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 3、自身氧化還原反應特點：反應發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即一種元素被氧化，另一種元素被還原；該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；如KClO3分解歧化反應：反應發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素，該元素既被氧化又被還原；該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；4、歸中反應特點：同一元素在不同的反應物中有不同的化合價（高價、低價），反應后轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)?；蟽r只靠攏，不交叉。 H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O -2+60+4失2e-得2e-3Cl2 + 6 KOH = 5

3、KCl + KClO3 + 5 H2O二、氧化還原反應的基本規(guī)律得電子 還原反應失電子 氧化反應氧化劑還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物1、守恒律氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)失電子總數(shù)=得電子總數(shù) 陽離子正電荷總數(shù)=陰離子負電荷總數(shù)（離子反應）2、價態(tài)律一般而言：元素處在最高價態(tài)只有氧化性（只作氧化劑）；元素處在最低價態(tài)只有還原性（只作還原劑）；元素處在中間價態(tài)既有氧化性，又有還原性（既可作氧化劑，又可作還原劑依據(jù)元素價態(tài)高低判斷 高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。得電子 還原反應失電子 氧化反應氧化劑還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物3、強弱律強氧化劑強還原劑弱還原劑弱氧化劑氧化性：

4、氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物4、轉(zhuǎn)化律氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。5、難易律越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子；一種氧化劑與多種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先反應；一種還原劑與多種氧化劑相遇時，氧化性最強的優(yōu)先反應；三、氧化還原反應配平技巧（一）、正向配法(常規(guī)形式) 對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平即選擇反應物作為基準物質(zhì)。Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag

5、 + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、標價態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊81121122111162118200-3+2+5+11 電荷守恒 電子守恒質(zhì)量守恒3 注：部分氧化還原反應 化學計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應的 （二）、逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧化還原反應； 歧化反應。2)方法：從右邊反應物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì) 配平練習A組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O

6、+ Cl20-2+462+6-1+30421233321213231472681配平練習B組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0-1+515515363 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； (三） 、缺項配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學式（分子或離子） 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習A組：0+5+4+24334343418H2O8 比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。離子方程式的配平 MnO

7、4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失電子守恒：配平氧化劑和還原產(chǎn)物；還原劑和氧化產(chǎn)物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用電荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺項：可以根據(jù)原子守恒(電荷守恒)補上缺項： 一般是補： H2O、 OH-、 H+ (四) 、整體歸一法：某些反應物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準物質(zhì)進行配平，稱為歸一標價法。思考：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H

8、2O能否用整體歸一法配平下列反應？ 配平練習A組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6基準物質(zhì)的選擇Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+413111313139223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1113311 -Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ N

9、O2+ H2O00+5+4+3+41311131313922311 思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價升：3 x3 +4 = 13 （五）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各

10、元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)1Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反應前后S： +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2(六)：整體平均標價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學式(N

11、a2Sx)，利用整體平均標價法用整體平均標價法練習配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-16631919193183015左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負電荷：- 25；右邊負電荷：- 50故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+25-2-22212341S2: 0 + 2S5：0 - *5225-x 1x 2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。1(七)有機物氧化還原反應方程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 技巧八 ：有單質(zhì)參加或