高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試卷

1、高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試卷第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試卷一、單選題(共15小題)1如圖所示是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)至IB電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()該化合物的分子式可能是AI2CI6該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價鍵2下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點:NadMgdjAldjsid4剜1-lWSXlJllcPa)-70稱點兀11131412ISC7.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是()AIC

2、I3在加熱條件下能升華SiCI4晶體屬于原子晶體AICI3晶體是典型的離子晶體NaCI的晶格能比MgCI2小3某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化學(xué)式為()A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A74關(guān)于下圖不正確的說法是()此種最密堆積為面心立方最密堆積該種堆積方式稱為銅型該種堆積方式可用符號ABCABC表示該種堆積方式稱為鎂型5磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元，其中每個原子最外層均滿屈電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()磷化硼的化學(xué)式為BP,其晶體屬于分子晶體磷化硼晶體的熔點高，且熔

3、融狀態(tài)下能導(dǎo)電磷化硼晶體中每個原子均參與形成4個共價鍵磷化硼晶體在熔化時需克服范德華力現(xiàn)有如下各種說法：在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引根據(jù)電離方程式HCI=H+CI，判斷HCI分子里存在離子鍵H2和CI2的反應(yīng)過程是H2、CI2里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、CI,而后H、CI形成離子鍵的過程則對各種說法的判斷正確的是()正確B.都不正確正確，其他不正確僅不正確下列說法正確的是()原子晶體中只存在非極性共價鍵稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物金屬鉀晶體為體心立方結(jié)

4、構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是TOC o 1-5 h z4321下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()第A族堿金屬元素與A族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個10下列關(guān)于金屬晶體的堆積模型的說法正確的是()金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6六方最密堆積和面心立方最密堆積是密置層在三維空間形成的兩

5、種堆積方式金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間利用率相同CsCI(x=Cs+,y=CI)金屬釙(Po)C60晶體12氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題?；瘜W(xué)家研究出利用合金儲存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()LaNiLa14Ni24La7Ni12下列說法中，不正確的是()金屬晶體中一定含有金屬鍵在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子含有金屬元素的離子不一定是陽離子金屬晶體中原子的堆積方式都是A3或A1型最密堆積金屬鈉晶體的晶胞為體

6、心立方晶胞()，晶胞的邊長為a。假定金屬鈉原子為等徑的剛性球，且晶胞中處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑r為()A.B.CD2a下列各項所述的數(shù)字不是6的是()在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI-的個數(shù)在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)二、計算題(共3小題)16.1986年，在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎，實驗測定表明，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其

7、中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為、和)。試計算化合物中兩種價態(tài)的Cu原子個數(shù)比。NaCI晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02x1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5gmoI-1。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、長壽命等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)該晶體的化學(xué)式為已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mgmol1,密度為dgcm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。三、填空題(

8、共3小題)(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于(填晶體類型)。(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為。前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：(1)D2+的價層電子排布圖為。四種元素中的第一電離能最小的是(填元素符號，下同)，電負(fù)性最大的是。

9、A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。iO該化合物的化學(xué)式為空巴_D的配位數(shù)為。列式計算該晶體的密度gcm3。A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為，配位體是。21下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。請回答下列問題：這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是。MgO晶胞中實際占有Mg2+個，每個Cu晶胞中實際占有個Cu原子。NaCI晶胞與MgO晶胞相同，NaCI晶體的晶格能(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是。(4)每個CaCI2晶胞中實際占有Ca2+個，CaCI2晶體中Ca2+的配位數(shù)為。

10、冰的熔點遠(yuǎn)高于干冰的重要原因是。答案解析【答案】B【解析】將二聚分子變成單分子，得BA3，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可知BA3可能是PCI3或AICI3,而在PCI3中所有原子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不可能形成二聚分子，故只可能是AICI3,則該化合物的分子式是AI2CI6,故A正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只有極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，固態(tài)時形成的晶體是分子晶體，故B錯誤，C、D正確?！敬鸢浮緼【解析】觀察AICI3的熔點和沸點可看出其沸點要低于熔點，所以可以升華，A項正確；從表中看SiCI4的熔點是70，熔點低，屬于分子晶體的特征，B項錯；AICI3的

11、熔、沸點不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項錯；雖然Mg2+比Na+半徑小，但是考慮到NaCI堆積比MgCI2密，NaCI熔點更高，因此NaCI晶格能比MgCI2大，D項錯?！敬鸢浮緽【解析】A位于晶胞的體內(nèi)，共8個，B位于晶胞的頂點和面心，晶胞中B的個數(shù)為8x0.125+6x0.5=4,則B與A的離子個數(shù)為4:8=1:2,則化學(xué)式為BA2,【答案】D【解析】從圖示可看出，該堆積方式的第一層和第四層重合，所以這種堆積方式屬于銅型堆積，這種堆積方式可用符號ABCABC”表示，屬面心立方最密堆積，而鎂屬于六方堆積，所以選項D不正確?！敬鸢浮緾【答案】B【解析】水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用

12、，分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力還有相互排斥力。故敘述也不正確。氯化氫分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCI中存在共價鍵而非離子鍵。故不正確?！敬鸢浮緽【解析】本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識。單質(zhì)類型為原子晶體;晶體硅、金剛石)的物質(zhì)，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A

13、不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AICI3等物質(zhì)則為共價化合物，D不正確?！敬鸢浮緾【解析】鉀型晶體的晶胞為立方體，是非密置層的一種堆積方式，其中有8個頂點原子和1個體心原子，晶胞內(nèi)含有個原子，選項C符合題意?！敬鸢浮緿【解析】Na、Cs與Cl形成的化合物NaCI,CsCI為離子晶體，NaCI的配位數(shù)為6,CsCI的配位數(shù)為8,A項錯誤；金屬晶體中存在陽離子和自由電子，但沒有陰離子，B項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，稀有氣體不含共價鍵，C項錯

14、誤?！敬鸢浮緾【解析】A項，金屬晶體中的原子在二維空間只有非密置層和密置層兩種放置方式；B項，非密置層在三維空間可以形成簡單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積方式，其配位數(shù)分別是6和8;D項，金屬晶體中的原子在三維空間有四種堆積方式，其中六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率較高?！敬鸢浮緽【解析】由圖可知微粒x的配位數(shù)為6,因此只有選項B不合題意，因在CsCI晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)均為8?！敬鸢浮緼【解析】據(jù)上述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)知La原子的數(shù)目為，而Ni原子的數(shù)目為，所以La與Ni的原子個數(shù)比為315=15?！敬鸢浮緿【解析】金屬晶體中一定含有金屬鍵；金屬晶體中只含有陽離子而沒有陰離子，但此選

15、項說的是化合物，含有陽離子的化合物只能是離子化合物，必定含有陰離子；含有金屬元素的離子不一定是陽離子，女MnO或AI(OH)4等；金屬晶體中也存在非最密堆積型式，如A2型密堆積，配位數(shù)只有八個?！敬鸢浮緽【解析】如果沿著某一面的對角線對晶胞作橫切面，可得如圖所示的結(jié)構(gòu)，其中AB為晶胞的邊長，BC為晶胞的面對角線，AC為晶胞的體對角線。根據(jù)立方體的特點可知：BC=a,結(jié)合AB2+BC2=AC2得：r=?！敬鸢浮緾【解析】A,NaCI晶體屬面心立方結(jié)構(gòu)，與一個Na+最近且距離相等的Cl-的個數(shù)有6個，故A正確；金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)有6個，故B正確；二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅

16、原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個，故C錯誤；石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上的碳原子個數(shù)為6個，故D正確.【答案】YBa2Cu3O7價n(Cu2+)n(Cu3+)=21【解析】(1)由題圖所示晶胞可知：一個晶胞中有1個丫3+,2個Ba2+。晶胞最上方、最下方分別有4個Cux+,它們分別被8個晶胞所共用；晶胞中間立方體的8個頂點各有一個Cux+,它們分別被4個晶胞共用，因此該晶胞中的Cux+為n(Cux+)=(個)。晶胞最上方、最下方平面的棱邊上共有4個氧離子，分別被4個晶胞共用；又在晶胞上的立方體的豎直棱邊上和晶胞下方的立方體的豎直棱邊上各有4個氧離子，它們分別被4個晶胞

17、共用；中間立方體的水平棱邊上共有8個氧離子，它們分別被2個晶胞共用，因此該晶胞中的氧離子個數(shù)為n(02)=(個)。所以晶體中丫、Ba、Cu、O原子個數(shù)比為1237,化學(xué)式為丫Ba2Cu3O7。(2)設(shè)Cu的平均化合價為x,由化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)為零可得：1x(+3)+2x(+2)+3xx+7x(2)=0,x=+(價)。Cu2+與Cu3+原子個數(shù)之比為21?！敬鸢浮績蓚€距離最近的Na+中心間的距離=4.0 x10-8cm?！窘馕觥繌纳鲜鯪aCI晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方體，如圖中所示其中a代表其邊長,d代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想像出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+:4x1/8=1/2含CI-:4x1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個(Na+-CI-)離子對，每個小立方體的質(zhì)量,解得:=2.81x10-8cm兩個距離最近的Na+中心間的距離=4.0 x10-8cm?！敬鸢浮?1)LaNi5或(Ni5La)(2)【解析】(1)從圖中可以看出，La位于平行六面體的頂角，晶胞中La的原子數(shù)為4x+4x=1。平行六面體的上、下兩個面各有2個Ni原子，四個側(cè)面各有1個Ni原子，體心還有1個Ni原子。