電化學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)

1、物理化學(xué)習(xí)題三電化學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)習(xí)題、選擇題1、濃度為m的Al 2(SO4)3溶液中，正負(fù)離子的活度系數(shù)分別為尸十尸_,則平均活度系數(shù)土為()A. (108) 1/5m； B. (+2/3) 1/5m ; C.(尸+2%3) 1/5; D. (+3尸-2) 1/5。a工與離子平均活度系數(shù)j及m之間2、質(zhì)量摩爾濃度為 m的CuSOzK溶液，其離子平均活度的關(guān)系為。A. a_= r _ mB. a= 4 1/4 r . m c.a= 4 r. m d.a= 2 1/4 r - m3、電池反應(yīng)(1) : 2MnO+5SO2-+6hf=2Mn+5SO2-+3HO,所對(duì)應(yīng)電池的電動(dòng)勢(shì)為 E(1), Gi

2、bbs函數(shù)變?yōu)?G(1);電池反應(yīng)(2): Mn(4)+ 5 SO2-+3H+=Mri+ 5 SO2-+ 3 H2O所對(duì)應(yīng)電池的電動(dòng)222勢(shì)為Eg, Gibbs函數(shù)變?yōu)?rG(2)在相同的條件下，則()A.ArGn =6 (2), E(1)=E ；B. rG(1) =2AG (2), E(1)=E(2)；C.ArGn二e(2), E(1)=2E(2)； D. G( 1)=? G，2E(D =E(2)。4、電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 。A.減小 B. 增大 C. 先減小后增大 D. 先增大后減小5、將AgNQ CuCl2、FeCl 3三種溶液用適當(dāng)裝置串聯(lián)，通一定電量后，各陰極上析

3、出金屬的。A.質(zhì)量相同 B. 物質(zhì)的量相同 C.還原的離子個(gè)數(shù)相同D. 都不相同6、在相距1m電極面積為1m2的兩電極之間和在相距10n電極面積為0.1m 2的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者 。A.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)相同；B.電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)相同；C.電導(dǎo)率相同，電導(dǎo)不相同； D.電導(dǎo)率不相同，電導(dǎo)也不相同。7、有甲、乙兩電池如下，其電勢(shì)關(guān)系為 。甲:Pt , H2(pe) HCl(0.01M)HCl(0.1M) H 2(pe), Pt乙:Pt , H(pe) HCl(0.01M) Cl 2(pe)-Cl 2( pe) HCl(0.1M) H 2(pe),PtA. 甲=0

4、.5 E乙 B. 甲=E乙 C. E甲=2 E乙 D. 甲=4E乙8、某電池可以寫成如下兩種形式： TOC o 1-5 h z 甲：1/2H 2 ( p 0) + AgI (s) 一 Ag + HI (a)乙：H2( pe) + 2AgI (s)- 2Ag (s) + 2HI (a)則A.E甲=E乙,K甲=!乙B.E甲豐E乙,K甲二K乙C.E甲=E乙,K甲w K乙D. E甲豐E乙,K甲豐 K乙9、電池 (1) Cu (s)Cu +(ac；) Cu+ ( a cu+), Cu2+ ( a cu2+) Pt (s)(2) Cu (s)Cu 2+ (a J) Cu + ( a/)，Cu2+ ( a

5、c：+) Pt(s)Ee的反應(yīng)均可寫成 Cu+ Cu 2+ ( a cu2+) 2Cu + ( a cu+),此兩電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)及電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) Gibbs自由能變化 ArG0的關(guān)系為 。A.ArG , E均相同 B.ArG相同，E不同C.ArGe不同，Ee相同D. ArGe, Ee均不同10、298K時(shí)電池 Pt (s) H ( p0) HCl (m) H2 ( 0.1 p0)Pt (s)的電池電動(dòng)勢(shì)為A. 0.118V B.-0.059V C. 0.0295V D.- 0.0295V11、已知 298K時(shí)，Hg2Cl2 (s) +2e- 2Hg (l) +2 Cl-(a ci- )(

6、)e = 0.27 V ,AgCl (s) + e Ag + Cl - (a ci- )。0= 0.22 V，當(dāng)電池反應(yīng)為Hg2c12+2Ag (s)- 2AgCl (s) +2Hg (l) 時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)為 A. 0.050V B. -0.170V C. -0.085V D. 0.025V 12、蓄電池在充電和放電時(shí)的反應(yīng)正好相反，則其充電時(shí)正極和負(fù)極、陰極和陽(yáng)極的關(guān)系A(chǔ).正負(fù)極不變，陰陽(yáng)極不變B.正負(fù)極不變，陰陽(yáng)極正好相反C.正負(fù)極改變，陰陽(yáng)極不變D.正負(fù)極改變，陰陽(yáng)極正好相反13、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是。A. Pt , H ( p0) OH (a oh- = 1) B. Pt , H2 (

7、p0) OH (a o什=10-7)C. Pt , H2( p0) H +(a h +=10-7) D. Pt , H 2 ( p0) H + (a h += 1)14、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是 A. AS越負(fù)，反應(yīng)速度越快B. AH越負(fù)，反應(yīng)速度越快C活化能越大，反應(yīng)速度越快 D.活化能越小，反應(yīng)速率越快15、某反應(yīng)在一定條彳下平衡的轉(zhuǎn)率 25%,當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)5 %A.大于 B. 小于 C. 等于 D.大于或小于16、任一基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)的關(guān)系是 A.反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)B.反應(yīng)級(jí)數(shù)小于反應(yīng)分子數(shù)C.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于反應(yīng)分子數(shù)D.反應(yīng)級(jí)數(shù)大于或等于反應(yīng)分子

8、數(shù)17、下列電極中，不屬氧化一還原電極的是 。A. Pt , Hb| H +B. Pt|Tl2+, Tl 3+C. Pt|Fe 2+, Fe3+D. Pt| Sn 2+, Sn4+18、 已知電池反應(yīng)：Zn+2HCl=H2 (g) +ZnCl2 rG(1),E(1),KO1)2-Zn+HCl=2-H2 (g) +-1ZnCl2 自幻石,K% ,在相同條件下，則ArG(1)=2A rGm(2),r0(1) = Z rGn(2) ,r0(1)=24rG(2),2 ArGn(1)=ArG(2),&)= E(2) , K1) = K % 1/2 ； E(1) = 2E(2),K1) = KO(2)&)

9、= E(2) , K (1) = K ； 20)二E(2) , KO(1)2= K0(2)。19、下列對(duì)于催化劑特征的描述中，不正確的是 A.催化劑只能改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)無(wú)影響B(tài).催化劑在反應(yīng)前后自身的化學(xué)性質(zhì)和物理性均不變C.催化劑不影響平衡常數(shù)D.催化劑不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不能發(fā)生的反應(yīng)。20、氣體反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)是()A.全體分子可看作是剛球，一經(jīng)碰撞便起反應(yīng)B.在一定方向上發(fā)生了碰撞，才能引起反應(yīng)C.分子迎面碰撞，便能引起反應(yīng)D. 一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反應(yīng) 二、填空題.濃度為m的A12(SQ)3溶液中正、負(fù)離子的活度系數(shù)分別為丫十和丫_,則：

10、離子平均活度系數(shù) =,離子平均質(zhì)量摩爾濃度m_ =,離子平均活度 a =.已知 (H+) =349.82 x 10-4S m2 - mol-1, A* (Ac -) = 40.9 x 10-4S m2 - mol-1 而實(shí)驗(yàn)測(cè)得某醋酸溶液的 Am(HAc)=5.85 x 10 -4S m2 - mol,此溶液中醋酸的電離度 a3、298K 時(shí)，am(KAc)= 0.01144 S m 。其電池符號(hào)為.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。7.在雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在電勢(shì)，通常采用加 的方法來減少或消除。8 .某電池反應(yīng)可寫成(1) H2 ( p e) + Cl 2 ( pe

11、) = 2HCl (a h+)或 1/2H2( p e) + 1/2Cl 2 ( p e) = HCl ( a h+),這兩種不同的表示式算出的E值,Ee值, ArG值, K 值。(填相同或不同)9、原電池 Ag, AgBr Br- (0.1mol kg -1) II Ag+ (0.1mol kg -1) Ag 所代表的電池反應(yīng)為 ;已知298 K 時(shí)該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E0= 0.728 V ,則該反應(yīng) mol-1,部(1/2K2SO)=0.01535s-m2 -mol-1 ,4言(1/2H 2SO)=0.04298s m 2 . mol -1 ,則該溫度下 A. (HAc)= .在溫度一定和

12、濃度比較小時(shí)，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率K ,摩爾電導(dǎo)率 Am。(增大、減小、不變).已知：5(Zn2+/Zn) = -0.762V 在 298.16K 及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl 2+H(g) 組成原電池，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。 其電池符號(hào)為。.已知：平o (Cu2+/Cu)=0.337v ;中 o(Fe3+/Fe2+)=0.771v ,在 298.16K,及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將反應(yīng)：2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2微計(jì)成原電池。正極反應(yīng)式為 ,負(fù)極反應(yīng)式為.化學(xué)電池的電動(dòng)勢(shì)決定于電池內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，因此，對(duì)應(yīng)著一定的電池總反應(yīng)必有 確定的電動(dòng)勢(shì)值。（）

13、 TOC o 1-5 h z .電池反應(yīng)是可逆反應(yīng)的電池，一定是可逆電池。（）.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律既可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無(wú)限稀釋的弱電解質(zhì)溶液。（）.催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，并改變反應(yīng)的rGO（）5、溫度升高，活化分子的數(shù)目增多，即活化分子碰撞數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。（）6、化學(xué)反應(yīng)速率取決于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越小。（）.因?yàn)殡x子的平均質(zhì)量摩爾濃度m土與平均活度系數(shù) 尸土有相似的定義式，所以我們可以認(rèn)為 mB= m2。（ ）.復(fù)雜反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的，所以復(fù)雜反應(yīng)的分子數(shù)是基元反應(yīng)分子數(shù)之和。 （）.當(dāng)某反應(yīng)對(duì)物質(zhì) A的反

14、應(yīng)級(jí)數(shù)為負(fù)值時(shí)，該反應(yīng)的速率隨物質(zhì) A的濃度升高而減小。（） 10.對(duì)于一個(gè)在定溫、定壓下，不做非膨脹功的化學(xué)反應(yīng)來說， 4G越負(fù)，反應(yīng)速度越快。（） 11.某一反應(yīng) Z B, A的半衰期為30分鐘，那么該反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間為 60分鐘。（） 12.已知反應(yīng)2A P為零級(jí)反應(yīng)，A的半衰期為30分鐘，由此可知，A消耗3/4所需的時(shí)間 為45分鐘。（）.凡是反應(yīng)級(jí)數(shù)為分?jǐn)?shù)的反應(yīng)都是復(fù)雜反應(yīng)，凡是反應(yīng)的數(shù)為1, 2和3的反應(yīng)都是基元反應(yīng)。（）.催化劑加速反應(yīng)到達(dá)平衡是由于它提高了正反應(yīng)的速率，同時(shí)降低可逆反應(yīng)的速率。（）.某反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為48%,但在該條件下反應(yīng)進(jìn)行了較長(zhǎng)時(shí)間，

15、轉(zhuǎn)化率只有8.5%,合適的催化劑可提高轉(zhuǎn)化率，但不會(huì)超過48%。（）四、簡(jiǎn)答題1、質(zhì)量作用定律對(duì)于總反應(yīng)式為什么不一定正確?2、Zn和Ag插在HCl溶液中所構(gòu)成的原電池是否是可逆電池？為什么？3、根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是什么？ . .、. . A. 一AA .-4、下列兩個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池， 此兩個(gè)電池的E、電池反應(yīng)的 AG及K是否相同？為什么?H2(g)+1/2O 2(g) TOQ)電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系38.42%,求衰變的速率常數(shù)2H（g）+ O 2（g） 2H2O（l）5、已知電池 Ag-AgCl（s）|HCl （m=0.01 mol kg-1） | Cl2 （g, p

16、 8）|Pt 在 25c時(shí)，E=1.135V,如果以 m=0.10 mol - kg-1代替 m=0.01 mol - kg -1的HCl,電池電動(dòng)勢(shì)將 改變多少？6、為什么說催化劑不影響化學(xué)平衡，不改變化學(xué)反應(yīng)的可能性？7、試說明電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率K與濃度的關(guān)系，并說明原因。五、計(jì)算題1、放射性同位素1532P 1632S+3 , 10d后樣品的活性降低了k和半衰期ti/22、寫出下列電池 Pb (s)Pb2+(a Pb2+=0.01) I Cl-(a ci- =0.5) Cl 2 ( pe) Pt (s)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并計(jì)算298K時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì) E、ArG以及Ke ,并指明電池反

17、應(yīng)能否自發(fā)ee進(jìn)行？已知()討+4=0.13 V , ()Cr, =1.36 V 。3、電池Sb (s)Sb2O3 (s)pH= 3.98的緩沖溶液|飽和甘汞電極，298K時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)E = 0.230V ;如果將pH= 3.98的緩沖溶液換為待測(cè) pH值的溶液，298K時(shí)測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)E = 0.345V，試計(jì)算待測(cè)溶液的pH值。4、將下列反應(yīng)Sn2+(asn2+) +Pb 2+(aPb2+)- Sn4+(asn4+) +Pb(s)設(shè)計(jì)為原電池，計(jì)算 298Kee時(shí)電池反應(yīng)的 ArGe和平衡常數(shù) Keo已知4 Snw,Sn:4,Pt=-0.15V ,。陽(yáng)+r)=0.13V。5、已知反應(yīng)

18、CC13COOHCQ+CHC3在90c時(shí)速率常數(shù)為 k=3.11 X 10-4S-1, 70c時(shí)速率常數(shù)為k=1.7 X 10-5S-1,求該反應(yīng)在80c時(shí)完成70%!多少分鐘？6、298K時(shí)電池 Ag|AgC1|HC1 (aq) |Hg2c121Hg，的 E=0.0455V,溫度系數(shù)(更)=333m104V/K， 2Tp求當(dāng)278K電池產(chǎn)生1mo1的電量時(shí)，電池反應(yīng)的 ,小 , Wmax,A?, Q, LK7、配制每毫升400單位的某種藥物溶液，十一個(gè)月后，經(jīng)分析每毫升含有300單位，若此藥物溶液的分解服從一級(jí)反應(yīng)，問： (1)配制40天后其含量為多少？ ( 2)藥物分解一半， 需多少天？.

19、反應(yīng) A+B= C+D的速率方程為 r=kc a, CA0=300mo1/m3,在 320K 時(shí) 11/2=2.16 乂 103s。求(1) 該反應(yīng)進(jìn)行到40分鐘時(shí)的反應(yīng)速率是多少？(2)A物質(zhì)反應(yīng)掉32%寸所需時(shí)間為多少分鐘？.已知 298 K 時(shí)電池 Zn ZnC12 (0.1mo1 kg -1) AgC1 Ag 的電動(dòng)勢(shì) E= 1.015 V ,其溫度 系數(shù)(?E/7T)p=-4.29 x 10 4 V- I1。(1)寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)； (2)計(jì)算電池反應(yīng)的 ArG、Ar$K A rHn及此過程的可逆熱效應(yīng) Q。.澳乙烷的分解反應(yīng)在 650K時(shí)速率常數(shù)為2.14 X 10-2s-1 ,若經(jīng)10min使反應(yīng)完成90% 應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行反應(yīng)。已知 E= 229.3 kJ - mo1 -1。.電池 Zn(s)|Zn 2+(a =0.1) II CiJ+(a =0.01)|Cu(s), 已知 298K 時(shí)， 成5=-0.763V,端心 =0.33