1圈關(guān)鍵詞限時練習(xí)練后反思

1、復(fù)習(xí)要求專注圈關(guān)鍵詞，限時練習(xí)，練后反思錯題反思集小測物質(zhì)的具體表示方法（化學(xué)式）微觀結(jié)構(gòu)含義宏觀物質(zhì)名稱常溫常壓下的狀態(tài)氯氣由？構(gòu)成氯氣碘單質(zhì)氦氣金剛石甲烷二氧化碳二氧化硫二氧化硅硫酸次氯酸鈣氫氧化鋇化學(xué)鍵原子物質(zhì)表示方法微觀結(jié)構(gòu)含義宏觀物質(zhì)名稱常溫常壓下的狀態(tài)非極性共價鍵氯氣由氯氣分子聚集而成氯氣氣態(tài)非極性共價鍵碘單質(zhì)固態(tài)無單原子分子氦氣氣態(tài)非極性共價鍵-由碳原子直接構(gòu)成金剛石固態(tài)極性共價鍵甲烷氣態(tài)極性共價鍵二氧化碳?xì)鈶B(tài)極性共價鍵二氧化硫氣態(tài)極性共價鍵硅原子與氧原子1:2由硅原子與氧原子直接構(gòu)成二氧化硅固態(tài)硫酸次氯酸鈣氫氧化鋇原子分子陰陽離子通過 構(gòu)成 分子或構(gòu)成 分子 通過 電子通過 構(gòu)

2、成物質(zhì) 物質(zhì)寫類別通過 構(gòu)成物質(zhì) 通過 構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)寫類別物質(zhì)寫類別原子分子陰陽離子通過共價鍵 構(gòu)成 分子或構(gòu)成 單原子 分子 通過 得失 電子通過分子間作用力 構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)每一類別各舉一例寫類別通過 共價鍵 構(gòu)成物質(zhì) 通過 離子鍵 構(gòu)成物質(zhì) 物質(zhì)寫類別物質(zhì)寫類別單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物離子化合物第一章 化學(xué)基本概念第一節(jié)物質(zhì)的組成和分類一、物質(zhì)的組成1、由原子直接結(jié)合而成的物質(zhì)：硬度大、熔點(diǎn)高 單質(zhì)：金剛石、晶體硅 化合物：金剛砂（碳化硅）、二氧化硅2、由分子聚集而成的物質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)低 單質(zhì)、化合物、3、由離子結(jié)合而成的物質(zhì)： 離子化合物筆記一、物質(zhì)的組成構(gòu)成粒子離子原子分子粒子間的相互

3、作用離子鍵共價鍵分子間作用力實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物金剛石、石墨晶體硅、SiO2、SiC大多數(shù)非金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬氧化物、酸、稀有氣體、氣態(tài)氫化物，大多數(shù)有機(jī)物化合物類型一定是離子化合物共價化合物共價化合物C60金屬單質(zhì) (金屬鍵)二、物質(zhì)的分類*分類方法（交叉分類法、樹狀分類法）1、具體分類小測判斷以下說法：1、只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物?1、金屬氧化物都是堿性氧化物 2、堿性氧化物都是金屬氧化物 3、非金屬氧化物都是酸性氧化物 4、酸性氧化物都是非金屬氧化物 錯，Al2O3兩性，Mn2O7酸性錯，CO、NO為不成鹽氧化物錯， 某些高價的過渡金屬氧化物是酸性氧化物二、物

4、質(zhì)的分類交叉分類法： 把同一事物按不同的標(biāo)準(zhǔn)歸類樹狀分類法純凈物的分類化學(xué)物質(zhì)混合物純凈物物質(zhì)的種類單質(zhì)化合物元素種類無機(jī)化合物氧化物堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如：大多金屬氧化物(CuO、Fe2O3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水， 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如：Al2O3過氧化物：如Na2O2、H2O2其他氧化物：如KO2不成鹽氧化物：如CO、NO等酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 如：大多非金屬氧化物 (CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸堿鹽酸:電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+堿：電離產(chǎn)生的陰離子全是OH鹽:由金屬陽離子或NH4+和酸根組成無氧酸 含氧酸強(qiáng)

5、酸 弱酸一元酸(CH3COOH) 二元酸 多元酸分類標(biāo)準(zhǔn)： 氫離子數(shù)目氧化性酸(濃硫酸，濃、稀硝酸) 非氧化性酸揮發(fā)性酸(濃硝酸、濃鹽酸、濃氫溴酸)、非揮發(fā)性酸氧化物可電離出的無機(jī)化合物正鹽 如NaCl、CuSO4、CuSO45H2O酸式鹽 如NaHSO4、NaHCO3堿式鹽 如Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽 如KAl(SO4)2混合物(分散系)的分類分散質(zhì)粒子直徑的大小（本質(zhì)區(qū)別）1 nm100 nm溶液膠體濁液Fe(OH)3膠體制備：原理：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+步驟：在沸水中加滴入56滴FeCl3飽和溶液， 繼續(xù)煮沸至紅褐色特征：丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過濾紙，不能

6、透過半透膜常見膠體：蛋白質(zhì)溶液，淀粉溶液，豆?jié){，云，霧?；衔锓诸悩?biāo)準(zhǔn)： 一定條件下導(dǎo)電性 只有離子鍵非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì) ：在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電的化合物舉例：1.非金屬氧化物：二氧化碳(?除外) 2.有機(jī)物：四氯化碳3.氨氣注明類別舉例：1.強(qiáng)酸：硫酸 2.強(qiáng)堿:氫氧化鈉 3.鹽：硫酸鋇：4.氧化物：水5.弱酸 ：醋酸 6.弱堿：一水合氨、氫氧化鐵注明類別注明存在的化學(xué)鍵類別，請與例子一一對應(yīng)既有離子鍵又有共價鍵:2、3、6只有共價鍵:1、5一定只有共價鍵注明所存在的化學(xué)鍵類別，分類標(biāo)準(zhǔn)：是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)注明類別 舉例：1.強(qiáng)酸：硫酸 2.強(qiáng)堿:氫氧化鈉 3.鹽：硫酸鋇 舉例：1.氧化物：水 2.弱酸 ：醋酸 3.弱堿：氫氧化鐵注明類別元素分類金屬元素非金屬元