題目不帶答題框

1、2008 年高三化學(xué)競賽訓(xùn)練試卷（28）（時間：3 小時 滿分：100 分）第一題（10 分）據(jù) 亞胺。，不同的金屬以及堿金屬甲苯磺酰肼經(jīng)不同的預(yù)處理，可以得到三種不同結(jié)構(gòu)的二1寫出三種二亞胺的結(jié)構(gòu)式；2二亞胺易分解生成氨、聯(lián)氨、氮?dú)?，寫出分解反?yīng)的方程式（一個反應(yīng)方程式表示，生成物系數(shù)可用字母x）；3二亞胺的某同系物中所有氫原子都等價，畫出式量最小，且其最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)式；顯示所有4某類物質(zhì)不是二亞胺的同系物，但與上題互為同分異構(gòu)體，且核磁氫原子都等價。畫出它們的結(jié)構(gòu)式，并指明是否為非極性分子。第二題（10 分）下面各題的產(chǎn)物均涉及到Ir()的化合物，已知Ir 的常見配位數(shù)是 4。 1銥粉在空氣

2、中與碳酸鈉熔融，寫出反應(yīng)方程式；堿性條件下用銥粉處理KIrF6，寫出反應(yīng)方程式；將銥粉和氯化鈉的化合物放在氯氣流中于 625下加熱 1530min，熔體用熱水萃取，然后用煮沸，寫出這兩步反應(yīng)方程式。4三溴化銥與五氧化二氮在室溫下反應(yīng)生成配合物 X、一種單質(zhì)和一種氧化物；X 是一種離子化合物，陰、陽離子均具有三重軸，其中陽離子中含有成橋的和單齒配體；X 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40.8%。寫出X 的化學(xué)式；寫出生成X 的反應(yīng)方程式；的兩種硝酸根（3）畫出X 中陽離子的結(jié)構(gòu)。第 1 頁（共 8 頁）H 1.008相對原子質(zhì)量He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01

3、N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98Ru 101.1Rh 102.

4、9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 210At 210Rn 222Fr 223Ra 226Ac LrRfDbSgBhHsMtDsRg題 號12345678910滿 分101011712610131110第三題（11 分）RX 是第二周期和第三周期兩種非金

5、屬元素（11）化合形成的晶體。它的天然礦物稱為石（Moissanite），曾大量用作磨料，1997 年，發(fā)明了它的透明單晶的法。用合成的石透明單晶制作的首飾甚至比鉆美麗（更顯光彩、更透亮）、更輕（對比：金剛石密度 3.5g/cm3，石密度 3.24g/cm3）、更耐火（熱至 1500不分解）、更顯光彩、更透亮，價廉物美，巧奪天工，僅硬度較差，但仍是已知固體中第三種硬度最高的（對比：石的硬度為 10，石為 9.25）。RX 有多種不同的晶體結(jié)構(gòu)，其中最常見的一種屬于六方晶系，晶胞參數(shù)為 ab3.073108cm，c15.07108cm，面夾角分別為 90 ，120 。1通過計(jì)算，確定RX 的摩爾

6、質(zhì)量，并寫出石的化學(xué)式。23石的上述晶胞里有幾個原子？石是原子晶體、分子晶體、離子晶體還是金屬晶體？4如何理解石的密度比石??？5根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算行合理假設(shè)）中 R、X 的半徑比（說明是何種類型半徑，的條件可自第四題（7 分）在一定量的石灰 勻速通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中含有 Cl、ClO、ClO3三種含氯元素的離子，其中C1O、C1O3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間的曲線如右圖所示。t2 時，寫出 Ca(OH)2 與Cl2 發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式；2計(jì)算該石灰含有Ca(OH)2 的物質(zhì)的量；3解釋為什么隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ca(C1O3)2 的含量增大4如果在原石灰 n(C

7、lO)/n(ClO )a3比較a 與 2 的大??；計(jì)算n(C1)（用含a 的代數(shù)式來表示）。通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后第五題（12 分）氫 酸是無色液體，具有味，劇毒，在 26.5 攝氏度時沸騰。液態(tài)HCN 及其蒸汽在空氣中燃燒呈紫色火焰，HCN 極易溶于水。氫 酸的水溶液極不穩(wěn)定，試解釋其原因（用反應(yīng)方程式表示）。堿金屬的 化物在 化物的電鍍浴內(nèi)水解時，或通過氧氣氧化時（堿性環(huán)境），即行分解，各生成一種鹽，但都生成一種刺激性氣味氣體。試寫出這兩個反應(yīng)方程式。一般來說， 化物的水溶液，都會因?yàn)樗舛蕢A性，但是 化 卻例外，試解釋其原因。某種 基化合物在酸性條件下可與水反應(yīng)生成尿素，試給出反

8、應(yīng)方程式。的鹵化物（XCN）有很多化學(xué)性質(zhì)也很有趣。XCN 可以與疊氮酸鈉反應(yīng)生成一種鹽和另一種化合物 A，其中 N 元素的含量為 82.35%，試給出 A 的化學(xué)式，并寫出反應(yīng)方程式。對于為何會發(fā)生這樣的反應(yīng)，給出可能的原因。XCN 可以聚合，生成一種更穩(wěn)定的環(huán)狀化合物，試寫出其結(jié)構(gòu)式.第 2 頁（共 8 頁）第六題（6 分）某一元有機(jī)弱酸HA 1.000g，溶于適量水后，用儀器法確定終點(diǎn)，以 0.1100mol/L NaOH 滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，消耗 24.60mL。當(dāng)加入NaOH 溶液 11.00ml 時，該溶液的4.80。計(jì)算該弱酸HA 的a 值。第七題（10 分）某金屬化合物A 的為

9、29，沸點(diǎn) 46，在空氣中可自燃，得到一種白色固體B；B的近 2000，易溶于 NH3NH4Cl 溶液；A 與甲醇等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成 C 和一種常見氣體，C 在溶液或狀態(tài)都是（四聚）締合的；已知 A 的相對分子質(zhì)量小于 100，且 A、C中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 68.5%、58.7%。 1寫出A、B、C 的化學(xué)式；2A 中金屬原子的雜化類型和A 的分子構(gòu)型；寫出A 自燃的反應(yīng)方程式；寫出用NH3NH4Cl 溶液溶解B 的反應(yīng)方程式；寫出A 與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式；6畫出C 的四聚體最可能的結(jié)構(gòu)。第八題（13 分）由于絕大多數(shù)都是絕緣體，不能在上直接進(jìn)行電鍍，若要電鍍，必須對表面進(jìn)行金屬化處理

10、。常用的方法是化學(xué)沉積法，由以下工藝步驟組成：制件的準(zhǔn)備除油粗化活化化學(xué)鍍電鍍成品檢驗(yàn)。1粗化是為了使的表面形成凹坑、微孔等均勻微觀結(jié)構(gòu)，以保證金屬鍍層與表面具有較好的結(jié)合力。對于 ABS，化學(xué)粗化法處理一般使用硫酸和鉻酸的混合溶液來侵蝕，在形成粗糙的表面的同時，也增加了表面積。另外，通過紅外光譜還發(fā)現(xiàn) ABS 的表面存在一些活性基團(tuán)，這些基團(tuán)使鍍層與基體的結(jié)合力更強(qiáng)。請寫出三種活化基團(tuán)的名稱、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式。2化學(xué)鍍是利用化學(xué)還原方法在工件表面鍍上一層沉積金屬，如銅。某化學(xué)鍍銅液的成分是：酒石酸鉀鈉（43g/L）、氫氧化鈉（10g/L）、硫酸銅（10g/L）、40學(xué)鍍的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式；1

11、00mL。寫出化3在工藝上，化學(xué)鍍之前一定要進(jìn)行和活化。常用的液的配方：氯化亞錫（100g/L）、鹽酸（50mL/L）、錫條；活化液配方：硝酸銀（15g/L）、氨水（7mL/L）。（1）結(jié)合中所起的作用；金屬化處理的工藝流程，說明活化的主要產(chǎn)物是什么，并它在該工藝（2）的結(jié)果是在的表面形成了一層凝膠狀物質(zhì)，大約有幾納米到幾百納米厚，該凝膠狀物質(zhì)是由氯化亞錫水解后生成的兩種產(chǎn)物按照物質(zhì)的量比 11 反應(yīng)得到的。元素分析，它有四種元素組成。該物質(zhì)的化學(xué)式，并完成生成該物質(zhì)的一系列化學(xué)反應(yīng)方程式。4某鍍件按照工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)，電鍍層的厚度應(yīng)為 20.0m。假設(shè)化學(xué)鍍后，銅在的表面以面心立方的形式沉積，其點(diǎn)陣

12、恒等于 4.077108m。試求為在一塊邊長為 1.00cm 的正方形塑料表面鍍銅，至少需要 0.100 mol/L 的CuSO4 溶液多少毫升？（假設(shè)制作需要兩面鍍銅，且忽略的厚度）第 3 頁（共 8 頁）第九題（11 分）在過渡元中，主要是位于后面的第八族元素，其次是第六，七和第一、二副族中的一些元素生成不飽和烴配合物的傾向較強(qiáng)。不飽和烴配合物因?yàn)槠涮厥獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，經(jīng)?？梢杂脕碜龈咝У姆磻?yīng)催化劑。1解釋為何不飽和烴可以與金屬離子配合。2有一種乙烯配位化合物。因 1827 年丹麥藥劑師分?jǐn)?shù)分別為 10.6%、52.9%。試給出這種化合物的化學(xué)式。發(fā)現(xiàn)而得名，該鹽中K、Pt 的質(zhì)量這種乙烯配位

13、化合物中的CC 相比游離態(tài)的乙烯更易發(fā)生反應(yīng)，試解釋其原因。將 IrCl(CO)(P3)2 與R2CCR2 反應(yīng)后生成一種不飽和烴配合物，寫出其化學(xué)式，并給出此促使此反應(yīng)發(fā)生的原因。5為了一些所需要的不飽和烴配位化合物，經(jīng)?？梢圆捎门潴w置換反應(yīng)，某不飽和烴配合物 A 可與有機(jī)物 B 發(fā)生配體置換反應(yīng)。經(jīng)檢測，A 中有氯橋鍵，其中氯的含量為18.25%，并且有四個乙烯為配體。B 為單環(huán)有機(jī)化合物，其中H 的含量為 11.11%，1mol A 與2mol B 反應(yīng)。反應(yīng)后會生成另一種不飽和烴配合物C。給出A、B、C 的結(jié)構(gòu)式。第十題（10 分）靛藍(lán)是一種具有三千多年歷史的還原。戰(zhàn)國時期的千古名句“

14、青，出于藍(lán)而勝于藍(lán)”就源于當(dāng)時的染藍(lán)技術(shù)。這里的“青”是指青色，“藍(lán)”則指靛藍(lán)的藍(lán)草。在以前，靛藍(lán)的應(yīng)用已經(jīng)相當(dāng)普遍了。然而在現(xiàn)代化學(xué)的工業(yè)化生產(chǎn)中，靛藍(lán)的流程如下。O ANH3 /140160o CCl / NaOHBC（C H NO Na）27 62ClCH2COOH，100 C， HCl D NaOH KOH/150235C E ， CO2 FooO2 (空氣)， 80oC靛藍(lán)G（C H N O ）16 10 2 2寫出AG 各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。命題：鸞宇（第五、九、十題）、（第八題）、（其余）組卷：2008 年 5 月于浙江慈溪慈溪市映輝教育信息用戶使用。任何網(wǎng)，否則將，以pdf 加密文

15、檔格式提供給不得其。第 4 頁（共 8 頁）參考今年起只提供pdf 可打印文件，歡迎加入（0828），詳細(xì)： net/hxjs/7.htm。第一題（10 分）1（各 1 分）26N2H24(1x)NH33xN2H4(4x)N2（2 分）3（1.5 分）4（各 1 分）第 3 個是非極性分子（0.5 分）第二題（10 分）1IrNa2CO3O2Na2IrO3CO2（1 分）2Ir4IrF6 6F 5IrF62 （1 分）32Ir3Cl26NaCl2Na3IrCl6（1 分）323IrCl NO 4H 3IrCl NO2H O（1 分）63624（1）Ir3O(NO3)9NO3（2 分）（2）6I

16、rBr314N2O52Ir3O(NO3)9NO38NO9Br2（1.5 分）（3）（2.5 分）第三題（11 分）1晶胞體積：Va2csin120 (3.073108cm)215.07108cmsin120（1 分）123.21024cm3（1 分）晶胞質(zhì)量數(shù)：M(nRX)123.21024cm33.24g/cm36.021023/mol240g/mol（1 分）RX 摩爾質(zhì)量應(yīng)在 3054g/mol，n5、6、7、8（0.5 分）得只有n6 時，M(RX)40g/mol 時（1 分）第 5 頁（共 8 頁）存在合理的化學(xué)式：SiC（1 分）n6，即Si 和C 各 6 個原子（1 分）原子晶體

17、（1 分）硅的原子半徑較大（1 分）（注：其他如不穩(wěn)定，易分解，不硬，摩爾質(zhì)量不合等不給分）5假設(shè)石和具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，則晶胞體積比V(SiC)V(CC)(40/3.24)(24/3.5)1.81（1 分）即它們的鍵長比為 1.221Si、C 原子的共價半徑（0.5 分）比為 1.441（1.41.5 均可）（1 分）第四題（7 分） 110Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O（2 分）25（1 分）3發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高有利于歧化為Ca(C1O3)2（1.5 分）5(a 5)4.（1）a2（1 分） （2）（1.5 分）a 3第五題

18、（12 分）氫 酸可與水發(fā)生如下反應(yīng)：HCN2HOHHCOONH4（1.5 分）KCN2H2OHCOOKNH3（1 分）2H2O2KOHO22K2CO32NH3（1.5 分）3因?yàn)?5A：化 不是電解質(zhì)，故不能呈現(xiàn) 化物的離子反應(yīng)。（1.5 分）H2OCO(NH2)2（2 分）（1 分） XaN3NaX（1 分）因?yàn)辂u素離子與疊氮酸根有相同的價電子數(shù)，或答 N -為擬鹵素，與鹵離子性質(zhì)相似（1 分）36（1.5 分）第六題（6 分）HA 的總量為：0.110024.602.706mmol當(dāng)?shù)稳隢aOH 溶液 11.00mL 時已知4.80，即溶液中A的量為：0.110011.001.210mm

19、ol（1.5 分）則HA 的量為：0.110024.600.110011.001.496mmol（1 分）4.80alg(1.210/1.496)（2 分）a4.800.094.89（1.5 分）第七題（10 分）1A：Zn(CH3)2（1.5 分） B：ZnO（1 分） C：CH3ZnOCH3（1.5 分）2sp 直線型（各 0.5 分）3Zn(CH3)24O2ZnO2CO23H2O（1 分）第 6 頁（共 8 頁）24ZnO2NH 2NH Zn(NH )H O（1 分）343 425Zn(CH3)2CH3OHCH3ZnOCH3CH4（1 分）6（2 分）第八題（13 分）1羧基 COOH ；醛基 CHO；羥基 OH（結(jié)構(gòu)式各 0.5 分，其余各 0.25 分，共 3 分）2CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；Cu(OH)2NaKC4H4O6NaKCuC4H2O62H2O；2NaKCuC4H2O6HCHONaOHH2OCu2O2NaKC4H4O6HCOONa； NaKCuC4H2O6HCHONaOHCuHCO2NaNaKC4H4O6 ；Cu2OHCHONaOH2CuHCO2NaH2O（前兩個方程式各 0.5 分，其余各 1 分，共 4 分）3（1）Ag；催化劑（各 0.5 分，共 1 分）（2）S