江西省贛州市南水中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、江西省贛州市南水中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是,丁、樂瀏a. N2的電子式：B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 OCOC. CH4分子的比例模型：D. F的結(jié)構(gòu)示意圖D略.“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀?！昂诨?藥”屬于A .單質(zhì)B.化合物 C.混合物D.有機(jī)物C略.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是 是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液可以用500m

2、L容量瓶配制250mL溶液A.和B .D.除了C.除了.下列物質(zhì)中既屬于有機(jī)物，又屬于酸的是A.噸COCH3OHCHCH2OHCH3COOH.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T+ H 2O B. CaO+H 2O=Ca(OH) 2C. 2H2。232H2O+O2T D. CaCO3型 CaO+CO2 TD試題分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 T+ H2O反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還 原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、CaO + H2O = Ca(OH)2反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、2H2O2

3、2H2O + O2T,反應(yīng)中O元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故 C正確；D、CaCO3CaO + CO2怩應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤；故選Co6.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為杜。關(guān)于293ii6Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.在第VI A族D.核電荷數(shù)293【分析】原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼項(xiàng)： 都.中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116, A項(xiàng)正確;B項(xiàng):器L中，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)= 293 116=177, B項(xiàng)正確;C項(xiàng):D項(xiàng):盤L位于第七周期、第16

4、縱行，為第VI A族，C項(xiàng)正確;盤L中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116, D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選Do.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列 各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是A.氯化鈉和金剛石.金剛石和二氧化硅C.冰和干冰D.二氧化硫和二氧化硅.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2試題分析：比較所占體積最大即氣體的物質(zhì)的量最大,n=m/M 得,氣體等質(zhì)量，即摩爾質(zhì)D.量越小，物質(zhì)的量越大，故氫氣的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

5、，裝運(yùn)乙醇的箱子上應(yīng)貼的是AB C DA試題分析：乙醇是易燃液體，應(yīng)點(diǎn)貼標(biāo)簽是A,故答案為Ao.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的 Ca2+, Mg2+, SO42-雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn) 步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的 NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過 濾。正確的操作順序是（）A. B. C. D.A略.混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L,則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（）A、1: 1B、1:4C、4: 1D、8: 7D略.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A.某固體中加入稀

6、鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有 SO42-D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含 Cl-,先加稀鹽酸除去 OH-,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀, 證明含Cl-C【詳解】A. CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加 入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故 A錯(cuò)誤；B.能和氯化鋼溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO

7、32-、Ag+,所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀 HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-,故B錯(cuò)誤；C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-,故C正確；D,加稀鹽酸除去 OH-的同時(shí)，已經(jīng)在溶液中引入了 Cl-,所以當(dāng)再加入 AgNO3溶液，有 白色沉淀，并不能說明驗(yàn)證原燒堿溶液中是否含Cl-,故D錯(cuò)誤；所以本題答案為C。13. 5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列由ae形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. ca3 B. ae C. de5 D. be4DH原子最外層只有 2個(gè)電

8、子，不滿足最外層 8【詳解】A. ca3是NH3,在該物質(zhì)分子中, 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不合理；B.ae是HCl , H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不合理;C.de5為NH4H,該物質(zhì)為離子化合物，NH4+中的H和H-不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不合理；D. be4是CC14,分子中每個(gè)原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D合理；故合理選項(xiàng)是Do14.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g),在一定條件下發(fā)生下 列反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣 體的壓強(qiáng)比原來增加5%, X的濃度減少1/3,則反應(yīng)方程式

9、中的n值是()A. 3B. 4C 5D. 6D略15.已知下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH3和-OH,兩式中均有短線這兩條短線所表示的意義是()A.都表示一對(duì)共用電子B.前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子C.都表示一個(gè)共價(jià)單鍵D.前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無共價(jià)單鍵B分析：有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線-“表示共用電子對(duì)，-OH是羥基呈電中性的基團(tuán)，-OH中短線-“表示一個(gè)未成對(duì)電子。詳解：A. CH3-CH3中短線-”表示共用電子對(duì)，-OH中短線-“表示一個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò) 誤；B.前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)

10、未成對(duì)電子，故B正確；C. CH3-CH3中短線-“表示碳原子間的共價(jià)鍵，-OH中短線-“表示一個(gè)未成對(duì)電子，故 C錯(cuò)誤；D.前者表 示兩個(gè)碳原子之間有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者基團(tuán)內(nèi)O-H屬于共價(jià)單鍵，故 D錯(cuò)誤。、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16. (15分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答 下列問題：AB C(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是 一(2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為 ,說明裝置的作用 (3)裝置B中盛放的試劑是(選填下列所給試劑的代碼)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

11、 為,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。A. Na2s溶液 B. Na2SO3 溶液 C. Na2SO4溶液(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原 因。(5)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉 例)。(6)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在 該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中 Cl元素的原子既能獲 得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理 由。 0（15分） （1）濃鹽聯(lián) hnOz飽和食鹽水除去的卬的HCI氣體A有淡黃色沉淀生成

12、N&S+Cl2=2NaCl+S J （2分）置換Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù) Cl原子是7, S原子是 6,且原子半徑CKS,因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。（2分）HCl的穩(wěn)定性比H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HC1O4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其 他合理答案均可）（2分）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程 度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫 氣生成氨化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷。（其他合 理答案均可）（2分）略三、綜合題

13、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、R C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝何镔|(zhì) X 是, C 是, F 是, G 是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)反應(yīng)的離子方程式是1)NHj NQj hnon 各 1 分F2coi:21%5州船8-6 C分)地什立堂hg曬O S分).按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列 合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。、Cuh 睦SO、Ba (OH 2、KN CO、空氣、含鎂 60%勺 MgO按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類. (12分)下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:氨元案的愉容HN5f C京客氧化物單質(zhì)氧化物 酸粉物質(zhì)的類別回答下列問題:(1)寫出此的一種用途(2)從N元素化合價(jià)分析，降具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學(xué)方程式表示)答：氧化性0還原性0HNO與